浙江省初中科学毕业生学业考试复习 专题26 物质的构成和组成课件
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答案：A
12．(2012·泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数。下 列说法正确的是( )
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na＋
解析：Ne的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，可以知 道Ne原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同 的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个，其核电荷数为11，故该元素为 钠元素，它位于第三周期，它失去电子带正电，因此是阳离子即钠离子。
3．元素与原子的比较
元素
原子
定义
具有相同核电荷数的一类原子的 总称
化学变化中的最小粒子
①一般用于说明物质或分子的微
①一般用于说明物质的宏观组成
观构成
区别
②元素是一类原子的总称，只讲 种类，不讲个数
②原子是微观粒子，既讲种类， 又讲个数
③元素可以组成单质或化合物 ③原子可以构成分子，也可以直
接构成物质
①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同核电荷数的一类原子
的总称；
②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数
联系
一定相同； ③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系：
金属元素：最外层电子一般少于 4 个，在反应中易失去电子； 非金属元素：最外层电子一般多于 4 个，在反应中易得到电子；
例1 (2012·温州)碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量 标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指( )
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质
解析：本题主要考查物质的组成。物质是由元素组成的，“碘盐”中的碘是指碘元素。 答案：C
人体缺锌会影响生长发育，某补锌保健药剂中的“锌”指的是( )
答案：D
10．(2012·成都)下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是( )
现象
解释
A
温度计中的水银球受热体积膨胀
汞原子受热体积变大
B
25 m3 的石油气在加压情况下可装入容积为 0.024 m3 的钢瓶中
气体分子间空隙大，易于压 缩
C 一小匙蔗糖放入 20 mL 水中很快就“消失”
分子在不断运动
A．体积小、质量小
B．在不断运动
C．相互之间有间隔
D．随温度升高运动速度加快
解析：由题意可知：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些，该对比实 验主要说明构成物质的粒子随温度升高运动速度加快。
答案：D
9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发 放碘(I127)片，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘(I131)的核电荷 数为53。下列说法不正确的是( )
考点六元素周期表 1．元素周期表合理有序地对所有已知的化学元素进行了排列，每种元素占有一个格子。 表中每一横行表示一个周期，从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加，电子层数不变；每一 竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐增多，化学性质相似。 2．原子序数＝质子数(或核电荷数)；周期数＝ 电子层数。
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．物质都是由分子构成的
C．原子是由原子核、中子、电子构成的
D．原子得失电子后形成离子
解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；构成物质的基本粒子有分子、 原子、离子，故B错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子 构成的，故C错误；原子得失电子后成了带电的原子或原子团，即离子，故D正确。
考点二分 子
1．分子与原子的比较
分子
原子
概 念 分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小 粒子
相同点
质量、体积都很小，彼此之间有空隙，总在不停地运动，都能直接 构成物质
区别
在化学变化中分子可以再分
在化学变化中原子不可再 分
联系
2.化学变化的实质 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
答案：D
13．(2012·上海)某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是 ()
A．CaCl2
B．SiO2
C．H2O
D．Fe2O3
解析：由图示可知，矿石样本中含有钙、硫、硅、氧四种元素，不含氯、氢、铁元素。
答案：B
14．已知原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子质量为 a 克，若另一种原子的质量为
b 克，则另一种原子的相对原子质量为( )
a
b
12b
12a
A.b
B.a
C. a
D. b
解析：弄清相对原子质量的概念，根据相对原子质量的计算公式计算即可。
答案：C
15．(2012·衢州)比较是常用的学习方法之一，下列排序正确的是( ) A．粒子从大到小：分子＞原子＞质子 B．地球水体储量由大到小：海洋水＞湖泊淡水＞冰川水 C．金属活动性由弱到强：铜＜铝＜铁 D．宇宙空间由小到大：地月系＜太阳系＜银河系 解析：分子和原子不能直接比较大小，有的分子比原子大，有的分子比原子小；地球 水体储量由大到小：海洋水＞冰川水＞湖泊淡水；金属活动性由弱到强：铜＜铁＜铝。 答案：D
二、 填空题(共 55 分) 16．(8 分)(2012·乐山)(1)从微观的角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的。 (2)从宏观的角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 (3)从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起 的，自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素。
(4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。
(5)最外层电子数决定元素的化学性质。
3．原子的性质：质量、体积都很小(原子半径一般在 10－10 米数量级，多数分子和原子
的质量在 10－26 千克数量级)；不断运动，有空隙。
4．原子结构模型的发展过程 (1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。 (2)会识读简单模型。 原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿(1803 年)——提出原子概念 汤姆生(1897 年)——原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的 葡萄干那样镶嵌在其中 卢瑟福(1911 年)——核式结构模型(α 粒子散射实验：原子核的存在) 波尔(1913 年)——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
答案：D
6．(2012·南宁)2012年1月，广西龙江河发生镉(Cd)污染事件，造成柳江上游非饮用水 保护河段轻度污染。元素符号“Cd”不能表示( )
A．镉元素
B．金属镉
C．一个镉原子
D．一个镉分子
解析：元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体还有非金 属固体单质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质。
D
晴天晒衣服比阴天更易晒干
温度升高，分子运动速率加 快
解析：温度计中的水银球受热体积膨胀是由于汞原子间空隙变大的缘故。 答案：A
11．(2012·桂林)下列说法正确的是( ) A．NaCl由Cl－和Na＋构成 B．Cl－的质子数比电子数多1 C．原子都由质子、中子、电子构成 D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 解析：Cl－的质子数比电子数少1个；原子一般是由质子、中子、电子构成的，个别 的如氢原子只由质子和电子构成；水是由水分子构成的，因此保持水化，“○”和“●”表示两种不同的原 子。则该反应( )
A．是化合反应 B．有单质生成 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为 4∶1 答案：A
专题训练
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(2012·济宁)分子是构成物质的一种粒子。“闻酒知香”体现了( )
A．核裂变是一种物理变化
B．碘(I127)原子和放射性碘(I133)原子属于同种元素
C．核能的利用证实了原子的可分性
D．碘(I127)原子和碘(I131)原子的相对原子质量相同
解析：核裂变是原子变化，化学变化中原子不变化，则核裂变是一种物理变化，故A 正确；碘(I127)原子和放射性碘(I131)原子属于同种元素，因为它们为质子数相同的不 同类原子，但为同种元素，故B正确；核能的利用证实了原子的可分性，故C正确； 因为“相对原子质量≈质子数＋中子数(近似整数值)”，质子数相同，但中子数不同， 其相对原子质量不相同，故D错误。
答案：D
7．(2012·恩施)推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子， 它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原 子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
专题26 物质的构成和组成
考点一原 子
1．原子的结构
原子 原子核带正电质 中子 子带 不带正电电
由夸克 构成
核外电子带负电
2．注意事项
(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。
(3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。
考点三离 子 1．定义：离子是带电的原子或原子团。 2．原子与离子的比较
考点四元 素
1．概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 2．分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素分别为 O、Si、Al、Fe、Ca。 (2)人体中含量居前 4 位的元素分别是 O、C、H、N。 (3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量较高的元素是 Na 和 Cl，即海水中含量 最高的盐是 NaCl。
A．单质
B．元素
C．原子
D．分子
答案：B
例2 (2012·衡阳)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。下 图是该反应的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中不正确的是 ()
A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子种类不变 C．生成物中有单质 D．参加反应的两种分子的个数比为3∶2 解析：由图可知，有1个分子未参加反应即反应前的两种分子各有2个分子参加反应， 因此参加反应的两种分子的个数比为1∶1，故D说法错误。 答案：D
A．分子是由原子构成的
B．分子是不断运动的
C．分子之间有间隔
D．分子可以再分
解析：“闻酒知香”，是因为酒中含有香味的分子在不断地运动，飘入到鼻孔中，说 明了分子是不断运动的。
答案：B
2．(2012·南京)下列物质由分子构成的是( )
A．蒸馏水
B．汞
C．氯化钠
D．金刚石
解析：根据物质构成的特点：有的物质是由离子构成的，例如氯化钠，有的是由分子 构成的，有的是由原子直接构成的(如金属单质、稀有气体、非金属固体单质等)。
答案：A
3．用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”。这里的“铁”是指( )
A．原子
B．单质
C．元素
D．分子
解析：这里的“铁”是指具有相同核电荷数(即质子数)的一类铁原子的总称，故为铁 元素。
答案：C
4．(2012·衢州)乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香，下列说法中正 确的是( )
A．烧鱼过程中没有发生化学变化
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
解析：反氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子正好相 反，故A正确。
答案：A
8．(2012·常州)如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界 面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液 体分界面模糊的更快些。该对比实验主要说明构成物质的粒子( )
稀有气体元素：最外层电子都是 8 个(氦为 2 个)，属于相对稳定结构。
4.同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
考点五元素符号 1．书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。 2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及 稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。 如： (1)H 表示氢元素、1 个氢原子； (2)He 表示氦元素、1 个氦原子、氦气； (3)2H 表示 2 个氢原子。
B．闻到香味说明分子在不断运动
C．形成香味感觉的部位是鼻腔
D．做作业的控制中心是小脑
解析：烧鱼过程中蛋白质会变性，属于化学变化；闻到香味说明分子在不断运动；形 成香味感觉的部位是大脑皮层的味觉中枢，不是鼻腔；做作业的控制中心在大脑皮层， 不是小脑。
答案：B
5．(2012·衡阳)下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )
12．(2012·泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数。下 列说法正确的是( )
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na＋
解析：Ne的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，可以知 道Ne原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同 的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个，其核电荷数为11，故该元素为 钠元素，它位于第三周期，它失去电子带正电，因此是阳离子即钠离子。
3．元素与原子的比较
元素
原子
定义
具有相同核电荷数的一类原子的 总称
化学变化中的最小粒子
①一般用于说明物质或分子的微
①一般用于说明物质的宏观组成
观构成
区别
②元素是一类原子的总称，只讲 种类，不讲个数
②原子是微观粒子，既讲种类， 又讲个数
③元素可以组成单质或化合物 ③原子可以构成分子，也可以直
接构成物质
①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同核电荷数的一类原子
的总称；
②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数
联系
一定相同； ③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系：
金属元素：最外层电子一般少于 4 个，在反应中易失去电子； 非金属元素：最外层电子一般多于 4 个，在反应中易得到电子；
例1 (2012·温州)碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量 标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指( )
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质
解析：本题主要考查物质的组成。物质是由元素组成的，“碘盐”中的碘是指碘元素。 答案：C
人体缺锌会影响生长发育，某补锌保健药剂中的“锌”指的是( )
答案：D
10．(2012·成都)下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是( )
现象
解释
A
温度计中的水银球受热体积膨胀
汞原子受热体积变大
B
25 m3 的石油气在加压情况下可装入容积为 0.024 m3 的钢瓶中
气体分子间空隙大，易于压 缩
C 一小匙蔗糖放入 20 mL 水中很快就“消失”
分子在不断运动
A．体积小、质量小
B．在不断运动
C．相互之间有间隔
D．随温度升高运动速度加快
解析：由题意可知：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些，该对比实 验主要说明构成物质的粒子随温度升高运动速度加快。
答案：D
9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发 放碘(I127)片，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘(I131)的核电荷 数为53。下列说法不正确的是( )
考点六元素周期表 1．元素周期表合理有序地对所有已知的化学元素进行了排列，每种元素占有一个格子。 表中每一横行表示一个周期，从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加，电子层数不变；每一 竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐增多，化学性质相似。 2．原子序数＝质子数(或核电荷数)；周期数＝ 电子层数。
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．物质都是由分子构成的
C．原子是由原子核、中子、电子构成的
D．原子得失电子后形成离子
解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；构成物质的基本粒子有分子、 原子、离子，故B错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子 构成的，故C错误；原子得失电子后成了带电的原子或原子团，即离子，故D正确。
考点二分 子
1．分子与原子的比较
分子
原子
概 念 分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小 粒子
相同点
质量、体积都很小，彼此之间有空隙，总在不停地运动，都能直接 构成物质
区别
在化学变化中分子可以再分
在化学变化中原子不可再 分
联系
2.化学变化的实质 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
答案：D
13．(2012·上海)某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是 ()
A．CaCl2
B．SiO2
C．H2O
D．Fe2O3
解析：由图示可知，矿石样本中含有钙、硫、硅、氧四种元素，不含氯、氢、铁元素。
答案：B
14．已知原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子质量为 a 克，若另一种原子的质量为
b 克，则另一种原子的相对原子质量为( )
a
b
12b
12a
A.b
B.a
C. a
D. b
解析：弄清相对原子质量的概念，根据相对原子质量的计算公式计算即可。
答案：C
15．(2012·衢州)比较是常用的学习方法之一，下列排序正确的是( ) A．粒子从大到小：分子＞原子＞质子 B．地球水体储量由大到小：海洋水＞湖泊淡水＞冰川水 C．金属活动性由弱到强：铜＜铝＜铁 D．宇宙空间由小到大：地月系＜太阳系＜银河系 解析：分子和原子不能直接比较大小，有的分子比原子大，有的分子比原子小；地球 水体储量由大到小：海洋水＞冰川水＞湖泊淡水；金属活动性由弱到强：铜＜铁＜铝。 答案：D
二、 填空题(共 55 分) 16．(8 分)(2012·乐山)(1)从微观的角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的。 (2)从宏观的角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 (3)从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起 的，自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素。
(4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。
(5)最外层电子数决定元素的化学性质。
3．原子的性质：质量、体积都很小(原子半径一般在 10－10 米数量级，多数分子和原子
的质量在 10－26 千克数量级)；不断运动，有空隙。
4．原子结构模型的发展过程 (1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。 (2)会识读简单模型。 原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿(1803 年)——提出原子概念 汤姆生(1897 年)——原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的 葡萄干那样镶嵌在其中 卢瑟福(1911 年)——核式结构模型(α 粒子散射实验：原子核的存在) 波尔(1913 年)——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
答案：D
6．(2012·南宁)2012年1月，广西龙江河发生镉(Cd)污染事件，造成柳江上游非饮用水 保护河段轻度污染。元素符号“Cd”不能表示( )
A．镉元素
B．金属镉
C．一个镉原子
D．一个镉分子
解析：元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体还有非金 属固体单质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质。
D
晴天晒衣服比阴天更易晒干
温度升高，分子运动速率加 快
解析：温度计中的水银球受热体积膨胀是由于汞原子间空隙变大的缘故。 答案：A
11．(2012·桂林)下列说法正确的是( ) A．NaCl由Cl－和Na＋构成 B．Cl－的质子数比电子数多1 C．原子都由质子、中子、电子构成 D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 解析：Cl－的质子数比电子数少1个；原子一般是由质子、中子、电子构成的，个别 的如氢原子只由质子和电子构成；水是由水分子构成的，因此保持水化，“○”和“●”表示两种不同的原 子。则该反应( )
A．是化合反应 B．有单质生成 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为 4∶1 答案：A
专题训练
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(2012·济宁)分子是构成物质的一种粒子。“闻酒知香”体现了( )
A．核裂变是一种物理变化
B．碘(I127)原子和放射性碘(I133)原子属于同种元素
C．核能的利用证实了原子的可分性
D．碘(I127)原子和碘(I131)原子的相对原子质量相同
解析：核裂变是原子变化，化学变化中原子不变化，则核裂变是一种物理变化，故A 正确；碘(I127)原子和放射性碘(I131)原子属于同种元素，因为它们为质子数相同的不 同类原子，但为同种元素，故B正确；核能的利用证实了原子的可分性，故C正确； 因为“相对原子质量≈质子数＋中子数(近似整数值)”，质子数相同，但中子数不同， 其相对原子质量不相同，故D错误。
答案：D
7．(2012·恩施)推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子， 它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原 子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
专题26 物质的构成和组成
考点一原 子
1．原子的结构
原子 原子核带正电质 中子 子带 不带正电电
由夸克 构成
核外电子带负电
2．注意事项
(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。
(3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。
考点三离 子 1．定义：离子是带电的原子或原子团。 2．原子与离子的比较
考点四元 素
1．概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 2．分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素分别为 O、Si、Al、Fe、Ca。 (2)人体中含量居前 4 位的元素分别是 O、C、H、N。 (3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量较高的元素是 Na 和 Cl，即海水中含量 最高的盐是 NaCl。
A．单质
B．元素
C．原子
D．分子
答案：B
例2 (2012·衡阳)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。下 图是该反应的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中不正确的是 ()
A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子种类不变 C．生成物中有单质 D．参加反应的两种分子的个数比为3∶2 解析：由图可知，有1个分子未参加反应即反应前的两种分子各有2个分子参加反应， 因此参加反应的两种分子的个数比为1∶1，故D说法错误。 答案：D
A．分子是由原子构成的
B．分子是不断运动的
C．分子之间有间隔
D．分子可以再分
解析：“闻酒知香”，是因为酒中含有香味的分子在不断地运动，飘入到鼻孔中，说 明了分子是不断运动的。
答案：B
2．(2012·南京)下列物质由分子构成的是( )
A．蒸馏水
B．汞
C．氯化钠
D．金刚石
解析：根据物质构成的特点：有的物质是由离子构成的，例如氯化钠，有的是由分子 构成的，有的是由原子直接构成的(如金属单质、稀有气体、非金属固体单质等)。
答案：A
3．用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”。这里的“铁”是指( )
A．原子
B．单质
C．元素
D．分子
解析：这里的“铁”是指具有相同核电荷数(即质子数)的一类铁原子的总称，故为铁 元素。
答案：C
4．(2012·衢州)乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香，下列说法中正 确的是( )
A．烧鱼过程中没有发生化学变化
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
解析：反氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子正好相 反，故A正确。
答案：A
8．(2012·常州)如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界 面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液 体分界面模糊的更快些。该对比实验主要说明构成物质的粒子( )
稀有气体元素：最外层电子都是 8 个(氦为 2 个)，属于相对稳定结构。
4.同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
考点五元素符号 1．书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。 2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及 稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。 如： (1)H 表示氢元素、1 个氢原子； (2)He 表示氦元素、1 个氦原子、氦气； (3)2H 表示 2 个氢原子。
B．闻到香味说明分子在不断运动
C．形成香味感觉的部位是鼻腔
D．做作业的控制中心是小脑
解析：烧鱼过程中蛋白质会变性，属于化学变化；闻到香味说明分子在不断运动；形 成香味感觉的部位是大脑皮层的味觉中枢，不是鼻腔；做作业的控制中心在大脑皮层， 不是小脑。
答案：B
5．(2012·衡阳)下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )