重庆市育才中学高三化学三诊试题(无答案)新人教版

育才中学高2014级高三三诊理科综合试题
化 学
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Al 27 H 1 第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题6分共42分。

） 1．下列叙述中，不正确的是（ ）
A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B ．制肥皂时，在皂化液中加入饱和食盐水，能促进高级脂肪酸钠的析出
C ．制备乙酸乙酯时，为了除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 2．下列说法正确的是
A ．将AlCl 3溶液、Na 2SO 3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al 2O 3、Na 2SO 3
B ．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C ．0.1 mol /L CH 3COOH 溶液在稀释过程中
c (H +)
c (CH 3COOH)
将变小
D ．已知MgCO 3的K sp = 6.82 × 10-6
，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2+
) = c (CO 32-
)，
且c (Mg 2+) · c (CO 32-) = 6.82 × 10-6
3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
4．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC 2O 4）水溶液呈酸性且酸性强于HClO ，下列说法正确的是（ ）
A ．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c (Na +) = c(HC 2O 4－)+ c(C 2O 42－
)
B ．NaH
C 2O 4与NaClO 溶液混合，反应的离子方程式为：HC 2O 4－+ClO － = HClO+ C 2O 42－
C ．草酸氢钠（NaHC 2O 4）溶液中：c (Na +)> c (HC 2O 4－)> c (C 2O 42－)> c (H +)> c (OH －
)>c (H 2C 2O 4)
D ．草酸使酸性KMnO 4溶液褪色，其离子方程式为：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4－+ 6H + = 2Mn 2+
+ 10CO 2↑ + 8H 2O
5．下列排序不正确的是（ ）
A ．熔点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
B ．酸性：H 2SO 4>H 2CO 3>HCO 3－
>Al(OH)3 C ．溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3>MgCO 3 D ．稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3>H 2CO 3
6．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。

红斑素、红曲素是常用
于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图
Cl 2（HCl ） 饱和食盐水 A ．除去Cl 2中的 HCl 杂质 NH 4Cl 棉花D ．实验室制取NH 3 C ．检查装置气密性 H 2O
止水夹 Br 2水 B ．检验乙醇消去产物中的乙烯 COC 5H 11O
COC 5H 11O
所示。

下列说法正确的是
A．红斑素和红曲素互为同分异构体
B．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
C．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应
7．化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。

如H(g)＋Cl(g)===H—Cl(g) ΔH＝－431kJ·mol－1，即H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H—Cl键需要吸收431kJ的能量。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：
则表中a为( )
A．185.2 B．224.0 C．518.8 D．494.8
第Ⅱ卷
二、填空题（共58分）
8．（15分）有X、Y、Z三种元素，且X、Y为短周期主族元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式，其中含有的化学键有。

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。

此液体具有的性质是（填写序号字母）。

a. 该分散系不能稳定存在，放置一会儿之后有沉淀产生
b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c. 向该液体中逐滴加入稀盐酸，无明显现象产生
d. 将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

①常温下，将20mL0.1mol·L—1的该物质的水溶液与VmL0.1mol·L—1的氨水混合后pH=7，则V 20mL（填“＞”“ ＜”或“ ＝”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol·L—1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
A．V1＞V2 B.V1＜V2 C.V1＝V2 D.以上均有可能
（4）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式。

9．（15分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。

某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。

（2）实验装置(如图所示
)
（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。

称得D 装置的质量为y g ，滴定管的读数为a mL 。

②称取x g AlN 样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞
，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④ (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为b mL ，称得D 装置的质量为z g ，
（4）数据分析
①AlN 的质量分数为 。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③Al 4C 3的质量分数为 。

(该实验条件下的气体摩尔体积为m V )。

10．（14分）现由丙二酸和乙醛等物质合成F ，合成路线如下：
F
CH 2—Br
CH 2—Br
BrH 2C —C —CH 2—Br
乙醛
+HCHO 一定条件②
C
+H 2 ③ 催化剂
D
+HBr ④ △ B
丙二酸
+A 催化剂 ⑥
⑤
E
①+H 2
催化剂、△
A
+Na
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为；由逆合成分析法，推测C的结构简式。

（2）写出反应④的化学方程式；反应类型为。

（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①与D具有完全相同的官能团
②每个碳上最多只连接一个官能团
③核磁共振氢谱有5个吸收峰
（4）将E溶于酚酞稀溶液，可以观察到的现象是。

已知F
的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为。

11．（14分）I．(1)用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N2(g)，已
知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。

下列说法正确的是：
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过高压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
(2)还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进
行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L-1
NO N2CO2
时间/min
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.050 0.025 0.025
30 0.050 0.025 0.025
40 0.036 0.032 0.010
50 0.036 0.032 0.010
①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。

②前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为，30min后，改变某一条件，反应重新
达到平衡，则改变的条件可能是。

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，
则该反应的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。

(1)工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。

已知相关反应过程的能量变化如图所示
则用SO2除去CO的热化学方程式为。

(2)高温时，也可以用CO还原MgSO 4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是。

②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如右图，则镁电极发生的电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。