化学方程式的计算培优测试题含答案

化学方程式的计算培优测试题含答案
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是
物质a b c d
反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8
反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8
A．物质a是生成物B．x=5.2
C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了
2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13
3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
4．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）
A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量
C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量
5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
6．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）
A．22 B．44 C．88 D．92
7．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。

判断错误的是（）
A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9
C．该反应是化合反应D．反应后容器内为混合物
8．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）
A．10g B．13g C．16g D．18g
9．如图是某反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物
10．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
11．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）
A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5
12．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
13．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质
量是（）
A．40g B．30g C．10g D．5g
14．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是
A．反应生成CaCl2的质量为11.1 g B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％C．CaO固体露置于空气中会变质D．样品中一定含有碳酸钙
15．元素钴有多种化合价。

将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是
A．CoCO3＋O2强热
CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2
强热
2CoO2＋CO2
C．4CoCO3＋3O2强热
2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2
强热
2Co2O3＋4CO2
16．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
17．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

则该样品中金属元素的质量分数为( ) A．24% B．76% C．38% D．7.6%
18．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B 恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2
19．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）
A．x的值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1
20．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。

下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
21．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11：4
D．反应后生成的丙属于氧化物
22．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44
23．已知：Ca（HCO3）2Δ
CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2受热
过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3不分解），其中不正确的是（）A．B．
C ．
D ．
24．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3
23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ
↑。

把12克
NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。

下列说法正确的是（ ）
A ．反应生成的CO 2质量为4.4克
B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%
C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克
D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%
25．高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与5.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁
元素与氧元素的质量比为() A ．18：7
B ．7：2
C ．7：3
D ．21：8
26．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。

其有效成分的分子模型如图。

下列说法中错误的是
A ．该物质属于有机物
B ．该物质的化学式为
C 8H 8O 3 C ．该物质完全燃烧生成CO 2和H 2O
D ．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3
27．氧化钙和过氧化钙（CaO 2）的混合物6.4g 溶于足量水后，加入足量的Na 2CO 3溶液，溶液中的Ca 2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO 3。

则原6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：()22222CaO +2H O=2Ca OH +O ↑） A ．1∶1
B ．5∶4
C ．5∶3
D ．5∶2
28．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。

表中x 、y 、m 、n 分别表示相应物质的质量。

下列数据正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 14 6 10 反应中质量/g
x
11
m
n
A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
29．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
30．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为
A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1
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一、初中化学利用化学方程式选择题
1．B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。

生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。

【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；
B、分析可知x=5.2g，选项B正确；
C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；
故选B。

2．B
试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质的反应
3．D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

4．A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；
C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；
D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A
5．B
【解析】
试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。

解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：
=15.2g
故选B。

考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。

点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。

6．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 。

设C 的相对分子质量为x
2x 318
4.4g 2.7g
⨯= 得x=44.故选B 。

7．A 【解析】 【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g ，Y 质量减少了6g ，故XY 为反应物,Z 质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，
A 、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A 错误；
B 、n 的值为9，故B 正确；
C 、该反应的反应物为X 和Y ，生成物为Z ，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；
D 、反应后容器内为剩余9gZ 和1gX ，含有两种物质属于混合物，D 正确。

8．A 【解析】 【分析】 【详解】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A 与B 2反应的质量关系可知，A 与B 2反应的质量比是1：1，将8gA 和5gB 2充分反应时，A 过量，参加反应的A 和B 2都是5g ，因此生成AB 2的质量是10g ． 故选A 9．D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；
B 、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；
C 、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。

说法错误，故不符合题意；
D 、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意； 故选D 【点睛】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共
有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。

10．C 【解析】 【详解】 解法1：
设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ，则二氧化碳质量为5g-m ，根据题意得： m×
1628
×100%+（5g-m ）×32
44×100%=5g×64%，m=2.8g ；
设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x ， CO+CuO
∆
Cu+CO 2
28 44 2.8g x
44
=2.828
x g x=4.4g ，
10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g ）=6.6g ，设生成沉淀的质量为y ， CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 44 100 6.6g y
1006.644
y g = y=15g 。

故选C 。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ，设生成的碳酸钙的质量为x ， 则有C ～～～CaCO 3 12 100 1.8g x
1001.812
x g = x=15g ；
或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。

碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ；由于碳酸钙中碳元素的质量分数
为：
121401121163⨯⨯+⨯+⨯ ×100%=12%，则1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g
=15g 。

故选C 。

11．D 【解析】
【分析】 【详解】
解：由16gA 与足量的B 反应能生成20gC ，则参加反应的B 的质量为20g ﹣16g ＝4g ， 设A 、B 、C 三种物质的相对分子质量分别为a 、b 、c ，则：
2A B 2C 2a b 2c 16g 4g 20g
+= 2a b 2c
16g 4g 20g
== a ：b ：c ＝4：2：5。

故选D 。

12．A 【解析】 【分析】 【详解】
8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
3
22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g
7.3g
84g
4.4↑
10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
23
22Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g
g
g
↑
通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。

13．B 【解析】 【详解】
在CO 、CO 2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g 含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g ×36%÷（12
100
×100%）＝30g 。

故选B 。

14．A 【解析】 【分析】
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。

【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：
10g×50%÷=13.875g，故错误；
B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为
，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；
C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；
D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：
，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。

故选A。

15．D
【解析】
【分析】
【详解】
CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。

A. CoCO3＋O2强热
CoO3＋CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；
B. 化学方程式没有配平，此选项错误；
C. 化学方程式没有配平，此选项错误；
D. 4CoCO3＋O2强热
2Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：
（2×166）=119:83，此选项正确。

故选D。

16．A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下结果：
甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g 反应前6410116
t时刻32a b c
质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。

根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b ＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学
计量数之比为
22＝1
1
＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。

故选A 。

17．B 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】
设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣
22CuO +=+80x
732HCl Cu x 8Cl 0
H O 73
22MgO +2HCl =MgCl +H O
4073
10g x
73x
150g 7.3%80
⨯﹣﹣
根据题意有：73x
40( 150g 7.3%)73(10g x)80
⨯⨯⨯﹣
＝﹣ x 8g ＝
样品中金属元素质量：24
2g =7.6g 4648g 0
+80⨯⨯
则该样品中金属元素的质量分数：
7.6g
100%=76%10g
⨯ 故选B 。

【点睛】
=
100%⨯样品中金属元素的质量
样品中金属元素的质量分数样品的质量
18．A 【解析】
【详解】
由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。

设1.8gA与B反应时B的质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1
故选A。

19．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；
B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；
D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。

故选C。

【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

20．D
【解析】
【详解】
A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。

利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验
目的，故符合题意； 故选D 21．D 【解析】 【分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH 4+CO 2一定条件
2CH 2O ；
【详解】
A 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；
B 、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；
C 、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C 正确；
D 、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。

故选D 。

22．C 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。

【详解】
C 、
D 的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x
2A +5B=2C +4D
29422x 8.8g
⨯⨯ 29x =4228.8g
⨯⨯ x=1.8g
根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则B 与D 的质量比为
8g :8.8g=10:11。

【点睛】
相对分子质量之比等于物质的质量比。

23．C 【解析】 【分析】
A 、C 、D 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；
B 选项根据质量守恒定律分析。

【详解】
A 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A 正确；
B 、化学反应前后，元素的质量不变，故B 正确；
C 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C 错误；
D 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D 正确。

故选C. 【点睛】
掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。

24．B 【解析】 【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。

设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z
3
23222NaHCO Na CO +CO +H O 1681064462x
y 2.2g 3.1g
↑∆
固体质量差
1681064462
===x y z 3.1g
x=8.4g y=5.3g z=2.2g
【详解】
A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；
B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为
12g-8.4g
100%=30%12g
⨯，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确； D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106
⨯⨯-⨯⨯=，样品中钠元素的质量分数为3.9g
100%=32.2%12g
⨯，故D 不正确。

故选B 。

【点睛】
=
100%⨯碳酸钠的质量
样品中碳酸钠的质量分数样品的质量。

25．B 【解析】 【详解】
设5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x ，
228165.6g C O O x
O C +→
x 16=5.6g 28
x =3.2g ，
则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g ﹣3.2g)：3.2g =7：2。

故选B 。

【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

26．D 【解析】 【分析】
复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。

【详解】
A 、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故A 正确；
B 、该物质的分子由8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质的化学式为883
C H O ，故B 正确；
C 、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成2CO 和2H O ，故C 正确；
D 、该物质分子中氢、氧原子的质量比为(18):(316)1:6⨯⨯=，故D 不正确。

故选D 。

27．C 【解析】 【详解】
氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g ×
40
100
＝4g ，氧元素质量为：6.4g ﹣4g ＝2.4g ，则原6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g ：2.4g ＝5：3，故选C 。

28．A 【解析】 【详解】
A 、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x ）：（14-11），x=56，该选项说法正确；
B 、y=8，该选项说法不正确；
C 、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m =23，该选项说法不正确；
D 、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。

故选：A 。

29．C 【解析】 【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q 的质量。

【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q 的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g ，Y 、Z 物质反应后质量增加，是生成物；X 、Q 物质反应后质量减少，是反应物。

A 、反应后Q 的质量为9g ，故错误；
B 、反应后生成Z 的质量为：15g-1g=14g ，故错误；
C 、化学方程式中X 与Q 的化学计量数之比为：
4g 12g :n 2n
=2：3，故正确； D 、反应中Y 与Q 发生改变的质量之比为：（12g-10g ）：（21g-9g ）=1：6，故错误； 故选C 。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

30．B 【解析】 【详解】
设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，
2=806444x
y CuO CO Cu CO 4.4g
∆
++
x 804.4g 44
= x ＝8g ， y 644.4g 44
= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×
64
80
＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。

故选B 。