四川高三高中化学开学考试带答案解析

四川高三高中化学开学考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是
2.下列化学用语表达正确的是
A．乙酸分子比例模型:
B．原于核内有18个中子的原子：Cl
C．铬原于价电子层排布图：
D．过氧化氢电子式：
3.从分类角度，下列说法正确的是
A．水玻璃与硅胶均属于酸
B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐
C．NO2、SO3均属于酸性氧化物
D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质
4.下列比较正确的是
A．电负性：As>S>P B．第一电离能F>N>O
C．熔点．BN> CCl4> MgBr2D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇
5.金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是
A．金属活泼性N>M
B．M逐渐溶解
C．负极反应为2H++2e- =H2↑
D．SO42-向M极定向移动
6.某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是
A ．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红
B ．试管③滴入FeCl 3溶液后有红褐色沉淀生成
C ．试管④中的变化是物理变化
D ．上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2
7.若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2 .24 L NH 3溶干1 L 水中得到OH -数约为0.1N A
B ．l 4 g N 2与CO 的混合气体含有的原于数目为N A
C ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0 .l N A
D ．含l mol H 2 SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为N A
8.下列说法正确的是 A ．丁烷的沸点高于丙醇 B ．与苯酚是同系物 C ．淀粉、纤维素互为同分异构体 D ．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应
9.下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断
A ．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中
B ．该盐酸含HCI 质量为600 g
C ．配制1OO mLO.2 mol/L 盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒
D ．该盐酸的物质的量浓度为12. 0 mol/L
10.已知反应KClO 3+6HCl = KCl+3Cl 2↑+3 H 2O ，下列判断正确的是 A ．KClO 3被氧化
B ．氧化剂与还原剂之比为1：6
C ．氧化产物是Cl 2
D ．HCl 在化学反应中只能作还原剂
11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．图1--测量锌与硫酸反应的速率
B ．图2——灼烧海带成海带灰
C．图3——验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯
D．图4——实骑室制备收集己酸乙酯
12.某软质隐形眼镜材料为如下图所币的聚合物。

下列有关说法错误的是
A．生成该聚合物的反应属加聚反应
B．该聚合物的单体是丙酸乙酯
C．i聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有较好的亲水性
D．该聚合物的结构筒式为
13.化学与生活宙哪相关，下列用选、性质或变化对应正确的是
A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇
B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质
C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应
D．氢氧化铝用于清疗胃酸过多：氢氧化锯碱性强
14.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(Fe3+) =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-
B．水电离出的（OH-）=1。

0×10-3 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、C2O42－C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SiO32－
D．0 1 mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－
15.某有机物的结构为，，下列有关说法正确的是
A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr2
B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应
C．l mol该物质晟多能与3 mol H2加成
D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
16.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B．Kl溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+ +41-+O2=2I2+2H2O
C．CuCl2溶液中加入氨水：Cu2+ +20H- = Cu(OH)2：↓
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 17.下列实验操作与现象均正确的是
18.t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表
下列说法不正确的是
A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，ν
正增大
逆
碱小，平衡正向移动
19.25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH
3
COOH.。

滴定曲线如图所示。

下列分析错误的是
A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
C．A点的纵坐标值为l
D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)
20.将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。

下列有关说法错误的是
A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1
B．需加入NaOH溶液1000mL
C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L-1
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g
二、填空题
1.（9分）W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。

用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。

（1）X基态原子的价电子排布式是。

（2）WX
2中W原子的杂化轨道地类型是；WX
2
分子的立体构性为。

（3）WX
2属于 (填“极性”或“非极性”“)分子；若X
2
Y
2
的结构简式为Y—X—X—Y,1molX
2
Y
2
含有的键数目
为 N
A。

（4）X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如下图所示，X的配位数是；该晶体的化学式为。

2.(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr 2O 72－和CrO 42－，现 取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤I ：取25. 00 mL 废水，加入适后稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。

步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定(I 2+2Na 2 S 2O 3= 2NaI+Na 2S 4O 6) 达到终点时消耗溶液24. 00 mL 。

步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液
回答下列问题
（1）步骤I 加入稀硫酸酸化的目的是 ； （2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式
该步骤中所加指示剂是 ；
（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__ __。

（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____ （任答一条）； （5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L.
3.（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M 的合成路线如下
（1）C 中含氧官能团的名称为___ _。

（2）反应I 的反应类型是 。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。

（4）化台物B 的名称是 ；E 的结构简式为__ __。

（5）写出同时满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式 （任写两种）。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种 ②能与FeCl 3溶液反应显紫色 ③红外光谱显示有
4.（8分）甲醇（CH 3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：
（1） 气化炉中主要反应的化学方程式为 。

（2）已知CO 、H 2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol 、—283 kJ/mol 、—726.5 kJ/mol ； 则CO 和H 2合成甲醇的热化学方程式为__ __
（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H 2(g) =CH 3OH(g)△H<0;
CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

回答下列问题：
①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_ ___； ②若反应是1 mol CO 与2 mol H 2在2L 容积中进行，则 T 1、P 1下，该反应的平衡常数为__ __；
维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO 与2 mol
H 2，达到新平衡时，CO 的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

5.（9分）硝矾石的主要成分是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·2Al 2O 3·6H 2O 及少量氧化铁。

利用明矾石制备K 2SO 4的工艺流程如下所示：
（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目 2Al 2(SO 4)3＋3S 2Al 2O 3＋9SO 2↑
（2）步骤②涉及Al 2O 3的离子方程式为____。

（3）步骤③调pH 生成AI{OH)。

的离子方程式为____；不能用CO 2来调pH ，理由是 .
（4）步骤④的主要操作步骤是___ _，过滤、洗涤和干燥 （5）炉气回收可做多种用途，请举一例：__ _。

6.（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A 为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。

（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究 假设I 该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】
你认为上述结论是否合理，__ __理由是__ __。

（3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。

此时涉及的离子反应方程式为__ __、__ __；
利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行如下探究：
主要探究的问题是__ __；
应重点观察的现象是__ __
预计得出的结论是__ __。

四川高三高中化学开学考试答案及解析
一、选择题
1.教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是
【答案】C
【解析】A、赤铁矿的主要成分氧化铁，正确；B、硫磺的成分是S，正确；C、水晶的成分是二氧化硅，错误；D、液化的成分是烃，正确，答案选C。

【考点】考查对物质成分的判断
2.下列化学用语表达正确的是
A．乙酸分子比例模型:
B．原于核内有18个中子的原子：Cl
C．铬原于价电子层排布图：
D．过氧化氢电子式：
【答案】B
【解析】A、该比例模型不表示乙酸，而是乙醛，错误；B、Cl表示原于核内有18个中子的原子，正确；C、铬
原于价电子层排布中3d轨道有5个电子，4s轨道有1个电子，错误；D、过氧化氢是共价化合物，不能用离子化
合物的电子式形式书写电子式，错误，答案选B。

【考点】考查对化学用语的判断
3.从分类角度，下列说法正确的是
A．水玻璃与硅胶均属于酸
B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐
C．NO2、SO3均属于酸性氧化物
D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质
【答案】D
【解析】A、水玻璃是硅酸钠的俗名，属于盐类，错误；B、漂粉精的主要成分是钙盐，漂白液的主要成分是钠盐，错误；C、二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；D、醋酸是弱酸，一水合氨是弱碱，都是弱电解质，正确，答案选D。

【考点】考查物质的分类及成分的判断
4.下列比较正确的是
A．电负性：As>S>P B．第一电离能F>N>O
C．熔点．BN> CCl4> MgBr2D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇
【答案】B
【解析】A、根据元素周期律判断S的电负性大于P，P大于As，错误；B、同周期元素第一电离能随原子序数递
增而逐渐增大，N的2p轨道是3个电子，是半充满状态，属于稳定状态，属于第一电离能大于O，第一电离能
F>N>O，正确；C、BN是原子晶体，MgBr
2是离子晶体，CCl
4
是分子晶体，所以熔点．BN> MgBr
2
>CCl
4
，错误；
D、乙醇分子中含有醇羟基，易溶于水，其次是乙醛，溶解度最小的是苯酚，错误，答案选B。

【考点】考查电负性、第一电离能、熔点、溶解性的判断
5.金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是
A．金属活泼性N>M
B．M逐渐溶解
C．负极反应为2H++2e- =H2↑
D．SO42-向M极定向移动
【答案】A
【解析】A、根据图中的电流方向判断M是正极，N是负极，所以N的金属性大于M，正确；B、M是正极，不会溶解，错误；C、负极发生氧化反应，所以是N金属失去电子，错误；D、原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向N极移动，错误，答案选A。

【考点】考查原电池反应原理的应用
6.某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是
A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红
B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成
C．试管④中的变化是物理变化
D．上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2
【答案】C
【解析】A、氢氧化镁属于碱类，水溶液呈碱性，所以滴入酚酞后溶液可能变浅红，正确；B、试管③滴入FeCl
3
溶溶液后有红褐色沉淀生成，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，正确；C、无图像，D、上述反应说明Fe(OH)
3，符合沉淀的转化，正确，排除法选C。

解性小于Mg(OH)
2
【考点】考查对实验方案的判断
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
7.若N
A
A．2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-数约为0.1N A
B．l 4 g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N A
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0 .l N A
D．含l mol H2 SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为N A
【答案】B
【解析】A、未指明标准状况，所以2.24L的氨气的物质的量不是0.1mol，且氨气溶于水生成一水合氨是弱碱，不完全电离，无法判断OH-数，错误；B、氮气和CO的相对分子质量相同，所以14g的混合气体的物质的量是
0.5mol，且二者都是双原子分子，所以混合气体中的原子数目是N
，正确；C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含
A
有OH-的浓度是0.1mol/L，但离子数目因未知溶液体积而无法确定，错误；D、浓硫酸与铜的反应中，随反应的进
，错误，答案选B。

行，硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜部分应，所以转移电子的数目小于N
A
【考点】考查阿伏伽德罗常数的理解应用
8.下列说法正确的是
A．丁烷的沸点高于丙醇
B．与苯酚是同系物
C．淀粉、纤维素互为同分异构体
D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应
【答案】D
【解析】A 、丁烷常温下是气体，而丙醇是液体，所以丙醇的沸点高于丁烷，错误；B 、前者属于醇类，苯酚属于酚类，不是同类物质，不属于同系物，错误；C 、淀粉与纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，错误；D 、葡萄糖和果糖都是还原性糖，可以发生银镜反应，正确，答案选D 。

【考点】考查有机物的性质的判断
9.下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断
A ．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中
B ．该盐酸含HCI 质量为600 g
C ．配制1OO mLO.2 mol/L 盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒
D ．该盐酸的物质的量浓度为12. 0 mol/L
【答案】D
【解析】A 、钠是固体，盐酸是液体，该盐酸与钠分类存放，不能放在同一药品橱柜中，错误；B 、该盐酸的密度与溶质质量分数未知，所以HCl 的质量未知，错误；C 、配制溶液必须的玻璃仪器应有容量瓶，错误；D 、根据物质的量浓度与质量分数的关系C=1000ρw/M 判断该盐酸的物质的量浓度是1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L ，正确，答案选D 。

【考点】考查物质的量浓度与质量分数的计算，溶液配制的仪器的选择
10.已知反应KClO 3+6HCl = KCl+3Cl 2↑+3 H 2O ，下列判断正确的是 A ．KClO 3被氧化
B ．氧化剂与还原剂之比为1：6
C ．氧化产物是Cl 2
D ．HCl 在化学反应中只能作还原剂
【答案】C
【解析】A 、氯酸钾在该反应中作氧化剂，被还原，错误；B 、氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl ，其中还原剂5/6被氧化，所以氧化剂与还原剂之比为1：5，错误；C 、HCl 被氧化的产物是氯气 ，正确；D 、HCl 在该反应中起到了还原性与酸性的作用，错误，答案选C 。

【考点】考查氧化还原反应的判断
11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．图1--测量锌与硫酸反应的速率
B ．图2——灼烧海带成海带灰
C ．图3——验证溴乙烷与NaOH 乙醇溶液反应生成乙烯
D ．图4——实骑室制备收集己酸乙酯
【答案】A
【解析】A 、利用一定时间内生成的气体的体积测量锌与硫酸反应的速率，正确；B 、灼烧海带应在坩埚中进行，错误；C 、乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以通入酸性高锰酸钾溶液前应先除去乙醇，错误；D 、
制备乙酸乙酯时导气管不能伸入液面以下，错误，答案选A 。

【考点】考查对实验方案的评价
12.某软质隐形眼镜材料为如下图所币的聚合物。

下列有关说法错误的是
A ．生成该聚合物的反应属加聚反应
B ．该聚合物的单体是丙酸乙酯
C ．i 聚合物分子中存在大量的—OH ，所以具有较好的亲水性
D ．该聚合物的结构筒式为
【答案】B
【解析】A 、从该聚合物的链节判断该聚合物是加聚产物，正确；B 、该聚合物的单体是甲基丙烯酸乙酯，错误；C 、羟基属于亲水基，所以该聚合物具有较好的亲水性，正确；D 、观察该聚合物的链节判断该聚合物的结构筒式为
，正确，答案选B 。

【考点】考查对聚合物的结构、单体、性质的判断
13.化学与生活宙哪相关，下列用选、性质或变化对应正确的是 A ．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇 B ．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质 C ．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 D ．氢氧化铝用于清疗胃酸过多：氢氧化锯碱性强
【答案】A
【解析】A 、粮食中含有淀粉，淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖加氢可得己醇，正确；B 、生石灰能做干燥剂，但不能做抗氧化剂，错误；C 、焰色反应是元素的性质，不只是金属单质的性质，错误；D 、氢氧化铝属于弱碱可用于中和胃酸，错误，答案选A 。

【考点】考查物质的性质
14.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A ．c(Fe 3+) =0.1mol·L -1的溶液中：K +、NH 4+、SCN -、SO 42-
B ．水电离出的（OH -）=1。

0×10-3 mol·L -1
的溶液：Na ＋ 、K ＋、MnO 4－、C 2O 42－
C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：K ＋、Cl － 、Na ＋
、SiO 32－
D ．0 1 mol·L -1
NaOH 溶液K ＋、Na ＋、SiO 32－、CO 32－
【答案】D
【解析】A 、铁离子与SCN -不能大量共存，错误；B 、MnO 4－与C 2O 42－ 发生氧化还原反应不能大量共存，错误；C 、能与铝反应生成氢气的溶液中可以是酸性也可以是碱性溶液，但在酸性溶液中硅酸根离子不能大量共存，错误；D 、离子之间不发生反应可以大量共存，正确，答案选D 。

【考点】考查离子的大量共存问题
15.某有机物的结构为
， ，下列有关说法正确的是
A ．1 mol 该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr 2
B ．1mol 该物质最多能与2mol NaOH 反应
C ．l mol 该物质晟多能与3 mol H 2加成
D ．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
【答案】D
【解析】A、该有机物中的酚羟基可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，所以1 mol该物质与足量
，错误；B、酚羟基可与氢氧化钠反应，酯基可与氢氧化钠反应，且酯基水解后又淮溴水反应，最多消耗3 molBr
2
生成酚羟基，所以1mol该物质最多能与3mol NaOH反应，错误；C、苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，
加成，错误；D、该物质中不存在对称结构，所以有6种H原子，正确，答案所以l mol该物质晟多能与4 mol H
2
选D。

【考点】考查有机物结构、性质的判断
16.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B．Kl溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+ +41-+O2=2I2+2H2O
C．CuCl2溶液中加入氨水：Cu2+ +20H- = Cu(OH)2：↓
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
【答案】B
【解析】A、元素不守恒，错误；B、KI被氧气氧化生成单质碘和水，符合离子方程式的书写，正确；C、一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；D、碳酸氢根离子也与氢氧化钠反应，漏掉了离子反应，错误，答案选B。

【考点】考查离子方程式的书写
17.下列实验操作与现象均正确的是
【答案】A
【解析】A、铝在常温下与浓硫酸发生钝化，反应停止，所以铝片无明显溶解，正确；B、硫酸与盐酸相比，硫酸溶液中的氢离子浓度较大，反应速率较快，出现浑浊的时间较短，错误；C、碳酸钠水解使溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，水解反应是吸热反应，所以加热水解正向移动，溶液碱性增强，溶液红色加深，错误；D、加入乙醇后应得到深蓝色晶体，错误，答案选A。

【考点】考查对实验方案的评价
18.t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表
物质X Y Z
A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D ．其它条件不变，增加X 的浓度，ν正增大逆碱小，平衡正向移动 【答案】D
【解析】A 、0~2min 的平均速率v(x) =（0.1-0.08）mol/L/2min=0.01mol·L -1·min -1，增强；B 、
Z 的平衡浓度是0.1mol/L ，则Y 的浓度减少0.15mol/L ，所以Y 的平衡转化率是50%，正确；C 、该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，正确；D 、其它条件不变，增加X 的浓度，ν正增大v 逆不变，平衡正向移动，错误，答案选D 。

【考点】考查化学平衡的理论应用
19.25C 时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L -1的
CH 3COOH.。

滴定曲线如图所示。

下列分析错误的是
A ．C 点的溶液：c （CH 3COO 一
）+c(CH.3COOH)>c(Na +
)
B ．B 点的溶液c (CH 3COO 一)>c(Na +）>c(H +
）> c(OH-) C ．A 点的纵坐标值为l
D ．D 点溶液2c(CH 3COOH)十c(H +) =c(OH —)—c(CH 3COO —
)
【答案】C
【解析】A 、C 点时溶液为中性，所以c （CH 3COO 一）= c(Na +),所以c （CH 3COO 一
）+c(CH.3COO)H>c(Na +)，正确；B 、B 点表示醋酸与氢氧化钠未完全反应，此时为醋酸与醋酸钠的混合液，溶液显酸性，所以c (CH 3COO 一
)>c(Na +）>c(H +）> c(OH-)，正确；C 、A 点表示醋酸溶液的pH ，醋酸是弱酸，所以浓度是0.1000mol/L 的醋酸
溶液的pH 大于1，错误；D 、D 点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，所以有c(Na +)=2（c （CH 3COO 一
）
+c(CH.3COOH)），根据电荷守恒可得c （CH 3COO 一
）+ c(OH —)= c(Na +)+ c(H +)，两式联立可得2c(CH 3COOH)十c(H +) =c(OH —)—c(CH 3COO —)，正确，答案选C 。

【考点】考查对电解质溶液的判断，离子浓度的比较，守恒规律的应用
20.将等物质的量的铁和铜的混台物24 g 与600mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L -1 NaOH 溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。

下列有关说法错误的是
A ．混合物溶解后的溶液中 c(Fe 3＋)： c(Fe 2+
) =1：1 B ．需加入NaOH 溶液1000mL
C ．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L -1
D ．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g
【答案】B
【解析】设铁、铜的物质的量均为xmol ，则56x+64x=24，x=0.2,则反应中Cu 失去电子的物质的量是
0.2mol×2=0.4mol ，而该反应中共转移电子的物质的量是6.72L/22.4L/mol×3=0.9mol ，所以0.2molFe 失去电子的物质的量应是0.9-0.4=0.5mol ，所以反应后的溶液中既有铁离子又有亚铁离子，且二者的物质的量0.1mol ，所以反应后的溶液中有0.1mol Fe 3+、0.1molFe 2+、0.2molCu 2+。

A 、混合物溶解后的溶液中 c(Fe 3＋)： c(Fe 2+) =1：1 ，正确；B 、溶液中有亚铁离子存在，说明硝酸用完，所以需加入的氢氧化钠的物质的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2=0.9mol ，需要l mol·L -1氢氧化钠的体积是900mL ，错误；C 、根据N 元素守恒，原溶液中硝酸的物质的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2+6.72L/22.4L/mol=1.2mol ，所以稀硝酸的物质的量浓度是1.2mol/0.6L="2" mol·L -1，正确；D 、由于在加热过程中亚铁离子被氧化为铁离子，所以最后所得沉淀在空气中充分加热得到氧化铁和氧化铜的固体，氧化铜的物质的量是0.2mol ，氧化铁的物质的量是0.1mol ，所以固体的总质量硫酸32g ，正确，答案选B 。

【考点】考查铁、铜的化学性质，氧化还原反应的计算
二、填空题
1.（9分）W 、X 、Y 、Z 为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W 、X 、Y 为主族元素。

用X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W 原子有两个单电子，且与X 不同周期不同族，X 、Y 同周期，基态Z 原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。

（1）X 基态原子的价电子排布式是 。

（2）WX 2中W 原子的杂化轨道地 类型是 ；WX 2分子的立体构性为 。

（3）WX 2属于 (填“极性”或“非极性”“)分子；若X 2Y 2的结构简式为Y —X —X —Y,1molX 2Y 2含有的键数目
为 N A 。

（4）X 与Z 所形成的化合物晶体的晶胞如下图所示，X 的配位数是 ；该 晶体的化学式为 。

【答案】（1）3 s 23p 4（2分）
（2） sp 杂化（1分）直线形（1分） （3）非极性(1分) 3（1分） （4）4(分) ZnS (2分)
【解析】用X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色，说明X 是S 元素，基态W 原子有两个单电子，且与X 不同周期不同族，所以W 是第二周期第四主族元素C ，X 、Y 同周期，则Y 是Cl ，基态Z 原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满则Z 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2，所以Z 是Zn 。

（1）S 是第三周期第六主族元素，所以基态原子的价电子排布式是3 s 23p 4；
（2）CS 2分子中含有两个双键，所以C 的周围满足四价，C 的杂化轨道类型是sp 杂化；CS 2分子的空间构型与二氧化碳类似，都是直线型；
（3）CS 2分子是直线型，所以是非极性分子；根据X 2Y 2的结构简式为Y —X —X —Y,判断1molX 2Y 2含有的键数目为3N A ；
（4）根据晶胞的结构图判断，每个S 原子与4个Zn 原子相连，所以S 的配位数是4；该晶胞中S 原子数是4，Zn 原子数是8×1/8+6×1/2=4，所以该晶体的化学式为ZnS 。

【考点】考查物质结构域性质的判断，晶胞的计算
2.(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr 2O 72－和CrO 42－，现 取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤I ：取25. 00 mL 废水，加入适后稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。

步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定(I 2+2Na 2 S 2O 3= 2NaI+Na 2S 4O 6) 达到终点时消耗溶液24. 00 mL 。

步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液
回答下列问题
（1）步骤I 加入稀硫酸酸化的目的是 ； （2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式
该步骤中所加指示剂是 ；
（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__ __。

（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____ （任答一条）； （5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L.
【答案】（1）使CrO 42-尽可能转化为Cr 2O 72-，为步骤II 提供酸性环境 （2）1、6、14H + 、2 、 3、7 淀粉溶液 （3）溶液深蓝色褪去
（4）防止重金属（Cr ）污染（或资源回收利用） （5）1664
【解析】（1）因为Cr 2O 72－和CrO 42－之间存在平衡2 CrO 42－（黄色）+H +═7Cr 2O 72－（橙色）+H 2O ，加酸的目的是使CrO 42-尽可能转化为Cr 2O 72-，为步骤II 提供酸性环境；
（2）产物中有水生成，所以反应物中有H +存在，根据得失电子守恒，反应物Cr 2O 72-中Cr 的化合价是+6，产物中Cr 的化合价是+3，降低6价；反应物中I -的化合价是-1，生成物中I 2的化合价是0，升高2价，所以I 2的系数是3，I -的系数是6，Cr 2O 72-的系数是1，Cr 3+的系数是2，再根据电荷守恒配平氢离子的系数是14，最后根据元素守恒配平H 2O 的系数是7；该反应有碘生成，所以用淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝色；
（3）步骤Ⅲ是用Na 2S 2O 3溶液滴定I 2，碘反应完全后，溶液为无色，所以判断滴定达到终点的现象是溶液深蓝色褪去且半分钟内不恢复；
（4）反应后的废液中含有Cr 3+，属于重金属，所以步骤Ⅳ在生产生活中的意义是防止重金属（Cr ）污染（或资源回收利用）；
（5）根据所给化学方程式与所配方程式可知2 Cr 3+～3I 2～6Na 2 S 2O 3，所以工业废水中铬元素的质量是24mL×o .1000 mol·L -1×1/3×52g/mol=41.6mg,则工业废水中铬元素的含量是41.6mg/0.025L=1664mg/L 。