四川省2020年高二上学期化学期中考试试卷A卷

四川省2020年高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C . 推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染
D . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
2. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）
A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇
3. （2分）下列实验操作中正确的是（）
A . 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pH
B . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤
C . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗
D . 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离
4. （2分） (2017高一下·郑州期中) X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v（X）=1mol•L﹣1•s﹣1；
②v（Y）=0.5mol•L﹣1•s﹣1；
③v（Z）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 ．
这三种情况下反应的速率大小情况为（）
A . ③＞②＞①
B . ②＞①＞③
C . ①＞②＞③
D . ③＞①＞②
5. （2分）反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加Fe的物质的量
B . 将容器的体积缩小一半
C . 保持体积不变，充入水蒸气
D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大
6. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
7. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C . 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
8. （2分）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol （a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是
A . 若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量
B . 若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
C . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L
9. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数
D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
10. （2分） (2016高二上·广水期中) 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（）
A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动
B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C . 增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
11. （2分） (2015高一上·福建月考) “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO 物质的量为（）
A . 0.1mol
B . 0.3mol
C . 0.5mol
D . 0.15mol
12. （2分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强
B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
13. （2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A . ②③
B . ①③
C . ①
D . ①④⑤
14. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下列叙述正确的是（）
A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14
B . c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液
C . 0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D . 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
15. （2分）在某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2•L﹣2 ，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol•L ﹣1 ，则该溶液（）①呈碱性②呈酸性③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性．
A . ①④
B . ②
C . ②③
D . ⑤
二、实验题 (共2题；共10分)
16. （5分） (2018高二上·合肥期中) 已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。

某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
请回答下列问题:
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是________。

（2）如何检验该套装置的气密性________。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为________，产生该气体的原因是________。

17. （5分） (2018高二上·中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。

某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择
图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________。

三、填空题 (共2题；共8分)
18. （2分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量
V[0.1mol•L﹣1 Fe2
（SO4）3]/mL
________________________________ 1a________________________________
2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．
19. （6分）(2018·大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。

结合上述实验，回答以下问题:
（1）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。

该物质发生电离，其电离方程式为________。

（2）乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。

通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。

为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是________。

测定结果如下:
第1次实验第2次实验第3 次实验
B 瓶中pH2.15 2.10 2. 17
C 瓶中pH1.10 1.12 1.09
（3）通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。

其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________，为了检验产物，中间取出少许溶液加入________，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为________。

（4）最终结论:
①B瓶中溶液呈弱酸性是由于________。

②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、实验题 (共2题；共10分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、填空题 (共2题；共8分)
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
第11 页共11 页。