浙江省重点中学协作体高三理综(化学部分)第一次适应性测试

浙江省重点中学协作体2015届第一次适应性测试
理科综合能力测试
本试题卷分选择题和非选择题两部分，全卷共16页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至16页，满分300分，考试时间150分钟．
可能用到的数据：H一1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 第1卷选择题（共120分）
一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
7．下列说法正确的是(▲)
A.向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：向正反应方
向移动，则溶液pH增大
L-⋅某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
B.室温时，0.1 mol1
C．25℃时，pH=13的1.0 L溶液中含有的OH－数目为0.2
D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值
8．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是(▲)
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。

W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是(▲)
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成
1 mol水时所放出的热量相同
C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。

下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是(▲)
A.分子式为C20H16N2O5
B.可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解
C．该物质可与9molH2发生加成反应
D. 一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2：2：1
11.可逆反应：的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。

现有下列叙述：
⑦甲图与乙图中阴影部 分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

则以上所述各项正确的组合为(▲)
A.②④⑥⑧
B.②④⑤⑦
C.②③⑤⑦
D.②③⑥⑧
12.己知25℃时Mg(0H)2的sp K 为5.6xl012-mol 31L -⋅，的为。

下7.4xl011-mol 31L -⋅ 列说法中正确的是(▲)
A. 25℃时，Mg(0H)2固体在氨水中的比在NH4Cl 溶液中的小
B. 25℃时，Mg(0H)2向的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl 固体，C(Mg2＋)减小
C. 25℃时，Mg(0H)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D. 25℃时，饱和Mg(0H)2溶液与O.lmol 1
L -⋅NaF 溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
13.下列说法正确的是(▲)
A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2－通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。

当原电池中有0.5 mol 甲醇消耗时，则负极消耗O2－的物质的量为1.5mol
B.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为lg/ml ），所得溶液的密度为ρg/ml ，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则
C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a ，则氢氧化镁悬浊液中
D.将11.2g 的Mg 和Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x 气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀。

根据题意推断气体x 的成分可能是0.2mol NO2和0.lmolN2O4
第II 卷非选择题（共1 80分）
26.（14分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：
(1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含等，请完成以下验 证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH 溶液、碘水
①应选用试剂为____________。

②有关的实验现象为____________________________________。

(2)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将 黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：。

利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾():
①操作a的名称是________，操作b的操作方法是__________________________。

②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是________，证明Fe3＋己被除尽的现象是___________________________。

③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。

写出两种方案的化学方程式：
方案一：________________________；方案二：________________________。

27．（14分）己知反应的平衡常数和温度的关系如下：
请回答下列问题：
(1)该反应平衡常数表达式为K=__________________；（选填“>”、“<”或“=”）。

(2) 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率，则6S时c(A)=____;C的物质的
量为________mol。

(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A 的转化率为________；如果这时向该密闭容器中再充入l mol氩气，则平衡时A的转化率________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

(4)判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(5) 1200℃时反应的平衡常数的值为____________。

28.（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。

芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。

某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)无色液体A的结构简式为_________。

操作II为_______。

(2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的
是________。

(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是________。

A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.冷凝管中水的流向是下进上出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入________，分液，水层再加入________,然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

(5)纯度测定：称取1.220g产品，配成l00ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定消耗KOH物质的量为2.4xl03 mol。

产品中苯甲酸质量分数为________。

29.（16分）有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：
己知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：
(1)A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为________ 。

(2)C的系统命名法为________ 。

(3)反应Ⅳ在(1)条件下的离子方程式为________ 。

(4)反应I→V中属于氧化反应的有________ 。

(5)根据反应II的信息完成以下反应方程式：
(6)为反应III设计所需试剂与条件是：________________ 。

(7)已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。

写出所有满足条件的X的结构简式：________________________ 。