盐类的水解平衡
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
高二化学反应原理 盐类水解平衡的移动
盐类水解平衡的移动【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、能利用化学平衡移动原理分析水解平衡 【活动.探究】一、影响盐类水解平衡的因素 【探究实验1】：往盛有0.01mol/LCH 3COONa 溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微热，观察溶液的颜色变化。
【探究实验2】.向试管中加入少量氯化亚锡固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察实验现象。
34水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？【自主归纳】影响盐类水解平衡的因素：二、【交流研讨】1.泡沫灭火器工作原理2.CH 3COONH 4溶液中的水解反应是怎样发生的？3、Al 2S 3能否在水溶液中通过离子反应来制取？【思考讨论】：什么样的水解类型能够进行到底？【当堂检测】1、将pH=12的醋酸钠溶液加水稀释100倍，关于pH 的判断正确的是（ ）A.等于10B.大于10C.小于10D.等于1 2、在常温下,纯水中存在电离平衡 H 2O=H ++OH -,如要使水的电离程度增大,并使[H +]增大,应加入的物质是( )A.NaHSO 4B.KAl(SO 4)2C.NaHCO 3 D 、CH 3COONa3、在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中欲使CO 32-的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1，则应向溶液中加 入 （ ）A ．HClB ．NaOHC ．NaClD ．通入CO 2气体 4、FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ）A ．加入NaHCO 3B ．加入AgNO 3C ．加FeCl 3固体D ．加热盐类水解的应用【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用【知识梳理】一、盐类水解的应用盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读
专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读1、了解盐类水解的原理；2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；3、盐类水解在生产、生活中的应用；4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理;2、盐类水解的影响因素；3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解水的电离。
4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：Na2CO3溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：（NH4）2SO4溶液概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因：①盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡②同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14③Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍。
④盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应⑤HCO3-在水溶液中发生水解而不电离⑥某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解考点二、水解方程式问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OC、CH3COOH+H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COO+H3OD、CH3COOH+OH-+-CH3COOH+OH-CH3COO+H2O-写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式:Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4-1-变式1、常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）变式2、酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐的化学式为，若该盐溶液使PH试纸显红色，用离子方程式说明原因显紫色时呢？考点三：影响盐类水解因素：主要（内部）因素是，组成盐的酸根对应的酸越，水解程度越另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
专题一__电离平衡和盐类的水解平衡
电离平衡和盐类的水解平衡【考点分析】弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。
高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。
几乎是每年必考的内容。
电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH 的变化等等。
外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。
盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。
主要考查点如下：①盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；③盐溶液pH大小的比较；④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。
⑤离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。
水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。
⑴温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大，pH值变小，但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。
⑵酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。
若此时温度不变，则K w 不变，c(H ＋)、c(OH ―)此增彼减。
即：加酸，c(H ＋)增大，c(OH ―)减小，pH 变小。
加碱，c(OH ―)增大，c(H ＋)减小，pH 变大。
⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H ＋ 或OH ― ，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
专题8盐类的水解平衡
盐类的水解最新考纲1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用｡2.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小｡考点1盐类水解及影响因素1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解｡盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应｡2.实质盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c(H+)和c(OH-)不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性｡3.规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”｡4.影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”｡(2)外因①温度:盐的水解反应是吸热反应,因此,温度升高水解程度增大｡②浓度:盐的浓度越小,水解程度越大｡③外加酸碱:能促进或抑制盐的水解｡以水解平衡NH++为例，填写下表：5、水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写“⇌”,产物不标“↑”或“↓”,不把生成物(如NH3·H2O､H2CO3等)写成其分解产物的形式｡(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式｡例如:Na2CO3水解的离子方程式写作:CO32-+H2O⇌HCO-3+OH-｡(3)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如:FeCl3水解可写为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+｡(4)能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡,书写时要用“==”“↑”“↓”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:Al3++3HCO-3==Al(OH)3↓+3CO2↑｡【巩固练习】1、在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡:CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -｡下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO 2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度, 减小D.加入NaOH 固体,溶液pH 减小 2、向三份0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3､Na 2SO 3､FeCl 3固体(忽略溶液体积变化),则CH 3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小､增大､减小 B .增大､减小､减小C.减小､增大､增大D.增大､减小､增大3、 有下列0.1mol/L 的溶液：①NH 4Cl ②CH 3COONH 4 ③NH 4HSO 4 以上三种溶液中c(NH 4+)的关系是（ ） A 、①=②=③ B 、①＞②＞③ C 、③＞①＞② D 、①＞③＞②4、某溶液由水电离出的H +浓度为10－13mol ·L －1，则该溶液的pH 可能是（ ）A. 13B.1C.6D.75、.在pH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和 pH 为3的盐酸中由水电离出来的H ＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A.C1< C2< C3B.C1= C2> C3C.C1> C2> C3D.无法判断6、在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤ 7、关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A.浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其它条件相同时，Fe 3+水解程度前者比后者低B.水解达到平衡时无论加FeCl 3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动C.有50℃和20℃的同浓度FeCl 3溶液，其它条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe 3+的水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量盐酸8、为使0.1mol/L Na 2CO 3溶液中，c （CO 32-）接近于0.1mol/L ，应采取的措施是 A ．通二氧化碳 B ．加水 C ．加少量盐酸 D ．加少量固体氢氧化钠 9、.25 ℃,NaOH 和Na 2CO 3两溶液的pH 均为11｡ (1)两溶液中,由水电离出的c(OH -)水分别是: ①NaOH 中________;②Na 2CO 3是________;③在1 L 水中加入上述________会使水的电离程度减小｡(2)各取10 mL 上述两种溶液,分别加水冲稀到100 mL,pH 变化较大的是________(填化学式)溶液｡【高考再现】323()()c HCO c CO --1、（2010福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是A ．在pH = 12的溶液中，K +、CL -、3HCO -、Na +可以常量共存 B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +、3NO -、23SO -、K +可以常量共存C ．由0．1 mol ·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +-+ D ．由0．1 mol ·1L -一元酸HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ⇌HA + OH - 考点2 盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性 2.配制盐溶液如在配制FeCl 3溶液时,由于Fe 3+的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时,要加入一定量的HCl 来抑制Fe 3+的水解｡同样在配制FeSO 4､SnCl 2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解｡4.分析某些盐的制备方法如AlCl 3的制备,不能通过加热溶液､浓缩结晶的方法,因为温度升高,水解程度增大,生成Al(OH)3,若继续加热灼烧,Al(OH)3将分解生成Al 2O 3｡ 5.化学肥料的施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为K 2CO 3)不能混合施用,因NH 4NO 3水解显酸性,K 2CO 3水解显碱性,混合将促进水解,降低肥效 6.盐的净水作用用明矾净水的原理是Al 3+发生水解反应:Al 3++3H 2O ⇌Al(OH)3+3H +,生成絮状的氢氧化铝,能吸附水中的悬浮物,从而使水澄清｡（FeCl 3净水原理同明矾） 7.生活中的应用如用纯碱溶液洗涤油污｡因为油污主要是酯类物质,Na 2CO 3水解使溶液显碱性,碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠,加热使Na 2CO 3水解程度增大,溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好｡ 8、试剂瓶的选用：盛放Na 2S 和 Na 2CO 3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF 溶液不能用玻璃瓶 9、泡沫灭火器的原理Al 3++3HCO 3-==Al(OH)3↓+3CO 2↑10、离子的大量共存要考虑盐类的水解Al 3+和CO 32-(HCO 3-), Al 3+和S 2-,Fe 3+和CO 32-(HCO 3-)， Al 3+和AlO 2-在水溶液中都不能大量共存，发生双水解11、离子浓度大小比较（专题讲） 【巩固练习】 1、(2010·成都七中月考)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl+H 2O ⇌H 3O++Cl-②AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2O⇌NH3·D2O+H+A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部2、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．防止硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度3、在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO37、下列情况下,可以大量共存的离子组是( )A.存在大量AlO2-的溶液中:Fe2+､NO3-､SO42-､Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ba2+､K+､Cl-､HCO3-C.与铝反应放出大量氢气的溶液中:NH4+､SO42-､CO32-､Na+D.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+､Al3+､Ca2+､Cl-8、下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热､蒸发､浓缩､结晶､灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝9、明矾可做净水剂是因为，有关的离子方程式为；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是，有关的离子方程式为：。
《盐类的水解(第1课时)》教学设计(省级优质课获奖作品)
《盐类的水解》（第1课时）教学设计环节2 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【提出问题】溶液的酸碱性取决于何种因素？【微观探析】以氯化铵除铁锈为例，设置几个层层深入的问题，引导学生从水的平衡移动角度去分析。
然后，要求学生分析NH4Cl除铁锈的机理，分析NH4Cl在溶液中的水解过程，让学生感受盐类水解的模型。
然后让学生预测醋酸钠溶液的酸碱性，并尝试运用模型去分析醋酸钠溶液呈碱性的原因。
最后分析KCl溶液中的电离，比较不同盐溶液酸碱性及原因。
【微观探析】投影呈现CH3COONa和KCl水解过程的分析模型图。
指导学生对各类盐的水解的实质进行概括，归纳总结得出盐类水解的定义。
【获取新知】要求学生归纳出盐类水解定义、条件、实质、【形成能力】总结并强化水解的化学方程式和离子方程式的书写，对比总结水解规律，定性和定量分析盐类水解微弱的特点。
【变化观念】进一步引导学生思考NaHCO3溶液中的电离和前两种溶液中存在的电离的差异，分析其溶液酸碱性的原因。
通过不同盐溶液酸碱性规律的总结，引导学生建立盐类水解分析的电离和水解模型。
【模型认知】呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。
引导学生将显酸性、碱性和中性的溶液分别归类，从对应的酸和碱的强弱寻找规律。
比较归纳：通过对实验结果的比较，以及对水解原理的分析讨论，形成结论：溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小。
思考交流：逐渐深入的研究盐溶液中阴阳离子与OH－、H+的结合，对水电离平衡的影响及结果。
问题解决：分析NH4Cl溶液的水解过程比较归纳：分别从水解离子、形成的弱电解质、对水电离平衡的影响等几方面，对给定盐的水解情况进行比较。
尝试定义并和教材定义比较。
得出盐类水解的实质和规律。
逐项思考、讨论、记录。
体会书写规范，实例拓展体验。
通过讨论、反思、总结，建立溶液酸碱性分析时应采用电离模型、水解模型以及电离-水解模型相结合的思路。
盐类的水解平衡
盐类的水解平衡主备人：方增娟审稿人：陈德锋1、知道盐类水解的原理。
能正确书写常见水解盐水解的方程式。
2、能用化学平衡移动的知识分析外界因素(温度、浓度、酸、碱)对水解平衡的影响。
3、能对溶液中离子浓度大小进行比较4、了解盐类的水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理本质________________________________________________233总结1.水解规律：2.盐类的水解(离子)方程式的书写原则：例1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_例2．等物质的量浓度的酸和碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：A．强酸和弱碱溶液反应 B．弱酸和强碱溶液反应C．酸为多元强酸，碱为一元碱 D．酸的物质的量大于碱的物质的量例3.0.1 mol·L－1 Na2CO3和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为A.大于B.等于C.小于D.不能肯定例4.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4二、水解平衡的移动填表(例：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl )44量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④总结：影响盐类水解的因素有哪些？三、水解原理的应用)例７．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液例8. 蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.A.K2CO3B.Ba(HCO3)2C.Na2SO3D.NaAlO2四、溶液中离子浓度大小的比较例9. 明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是A.[SO42－]＝[K＋]＝[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－] B.[SO42－]＝2[K＋]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋]C.[SO42－]＝[K＋]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－] D.[SO42－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al3＋]＋[H＋]例10、0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是A.[Na＋]＞[HCO3－]＞[CO32－]＞[H＋]＞[OH－] B.[Na＋]＞[H＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[OH－]C.[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－] D.[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]例11、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.[HCN]＜[CN－]B. [Na＋]＞[CN－]C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]D. [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1例12．物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①１、下列说法错误的是A ．向Na 2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色.B ．升高温度能使FeCl 3 溶液中c(H ＋ )增大C ．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 D. Na 2SO 4 水解显中性2.中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是 A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量KHS3.能证明醋酸是弱酸的是A ．醋酸能使紫色石蕊试液变红.B ．醋酸能被弱碱氨水中和C ．醋酸钠溶液的PH 大于7D ．常温下,0.1mol ·L -1醋酸溶液中的c(H ＋)为1.32×10-3mol ·L -14.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A ．HX 、HZ 、HY B ．HZ 、HY 、HX C ．HX 、HY 、HZ D ．HY 、HZ 、HX5.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A ．Al 3＋、 Na ＋ 、CO 32- 、Cl ―B ．Al 3+、Ba 2＋ 、〔 Al(OH)4〕―、NO 3―C ．NH 4＋、K ＋、Cl ―、NO 3―D ． NH 4＋、 Na ＋、ClO ―、S 2―6.分别将下列物质:①CuSO 4 ②Na 2O 2 ③NaCl ④Ca(HCO 3)2 ⑤FeCl 3 投入到水中,对其溶液进行加热蒸干,仍能得到原物质的是A ．①②③ B. ① ③ C. ③④ D ③ 7.下列与盐类水解无关的是：A.在配制FeCl 3 FeCl 2等溶液时，一般是将 FeCl 3 FeCl 2等固体溶解在HCl 中，从而可得澄清的溶液。
最新高中化学-盐类的水解平衡 精品
一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2018·江苏高考)水解反应 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。
(×)(2)(2018·江苏高考)Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小(×)(3)(2018·江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(√)(4)(2018·天津高考)在Na 2S 稀溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)(√)(5)(2018·山东高考)制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。
(√)二、必备知识掌握牢 1．盐类水解的含义盐的离子结合水电离产生的H ＋或OH －生成弱电解质，促进了水的电离，使某些盐溶液呈不同程度的酸碱性。
2．影响盐类水解的因素(1)内因：有弱就水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解；(2)外因：⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：溶液浓度越小水解程度越大温度：温度越高水解程度越大溶液pH ：抑制或促进，视具体情况而定其他离子：抑制或促进，视具体情况而定3．水解平衡分析中的常见误区(1)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。
如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。
但NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。
(3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。
对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
三、常考题型要明了[典例](2018·四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K W 1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)[解析]本题考查电离平衡和水解平衡知识，意在考查考生对相关知识的运用能力以及计算能力。
盐类的水解总结
1.盐的水解方程式1.单一离子水解（1）水解程度微弱，水解产物少，为可逆反应，不用等号，而用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式.如一元弱酸（弱碱）的盐水CH3COONa:CH3COO-+H2O 可逆号CH3COOH+OH- NH4Cl:NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+ (2)多元弱酸与强碱组成的正盐，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，依此类推.书写其水解离子方程式时须分步书写，也可只写第一步，但不能合并.如Na3PO4溶液：第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- (3)多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写.如AlCl3溶液：Al3++3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+ (4)对于弱酸酸式酸根的水解离子方程式，要注意与其电离方程式区别开来.如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+;HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- .2.互促水（1）能进行到底的，用等号“=”而不用可逆符号.有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓”，最后要检查是否符合电荷守恒定律.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）不能进行到底的，用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.3.强烈水解的盐在水中不存在，完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解，方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.。
盐类的水解实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和现象。
2. 掌握盐类水解的实验方法，学会利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 理解盐类水解对溶液酸碱性的影响，并能根据实验结果分析盐类水解的规律。
二、实验原理盐类水解是指盐的离子与水分子反应，生成弱电解质的过程。
盐类水解的实质是盐中的离子与水分子反应，使水的电离平衡发生移动，产生氢离子或氢氧根离子，从而使溶液呈现酸性或碱性。
盐类水解的程度与盐中离子的性质有关。
一般来说，强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、pH计、酸碱指示剂、滴定管、电子天平、滤纸等。
2. 试剂：NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等。
四、实验步骤1. 配制溶液：分别配制NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等溶液。
2. 检测溶液酸碱性：利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测上述溶液的酸碱性。
3. 观察并记录现象：观察溶液的颜色变化、沉淀生成等现象，并记录实验结果。
五、实验结果与分析1. NaCl溶液：呈中性，pH约为7。
2. NaOH溶液：呈碱性，pH约为13。
3. HCl溶液：呈酸性，pH约为1。
4. CH3COONa溶液：呈碱性，pH约为9。
5. NH4Cl溶液：呈酸性，pH约为5。
6. Na2CO3溶液：呈碱性，pH约为11。
7. KCl溶液：呈中性，pH约为7。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
2. 盐类水解对溶液酸碱性有显著影响，可根据溶液的酸碱性判断盐类水解的程度。
3. 盐类水解的规律为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
2.4化学中的水解平衡
2.4化学中的水解平衡work Information Technology Company.2020YEAR第二单元化学中的平衡2．4 盐类的水解平衡【知识结构】【考点诠释】1．电离方程式、水解离子方程式、离子方程式的比较电离方程式水解离子方程式离子方程式区别表示是电解质在水中离解成离子的过程表示弱酸根、弱碱阳离子与水电离的H+、OH-反应过程表示离子之间在溶液中发生的化学反应过程联系水解离子方程式也是离子方程式的一种物质溶于水后，先发生电离，再发生离子反应书写要求强电解质用“→”弱电解质用“”多元弱酸要分步写水解弱，一般用“”“↑”“↓”均不标多元弱酸根水解分步写离子反应趋势大离子方程式一般用“→”“↑”“↓”均要标表达方式（NaHCO3为例）NaHCO3→Na++HCO3-HCO3-H++CO32-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3-+H+→CO2↑+H2OHCO3-+OH-→H2O+CO32-2．弱酸弱碱盐的互促水解与盐类的双水解双水解是指两种盐溶液相遇不按正常反应生成两种新盐，而是完全水解成一种弱酸和一种弱碱，再分解成气体或析出沉淀。
实际上两盐溶液发生双水解的范围很狭窄。
在中学范围内只有铝盐或铁盐（Fe3+）溶液与CO32-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-相遇才发生双水解反应（注：Fe3+与HS-、S2-还会发生氧化还原反应），即溶液中的Al2S3、Fe2S3、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3不存在。
3CO32-+2Fe3++3H2O→3CO2↑+2Fe(OH)3↓ 3S2-+2Al3++6H2O→3H2S↑+2Al(OH)3↓3AlO2-+Al3++6H2O→4Al(OH)3↓ Al3+ +3HCO3-→Al(OH)3↓+3CO2↑（泡沫灭火器原理）弱酸弱碱盐相对于强酸弱碱盐或者弱酸强碱盐来说，由于水解的互促，水解的程度更大一些。
如：NH4Ac的水解程度要比NH4Cl、NaAc要大些，但不是说所有的弱酸弱碱盐的水解程度都很大，NH4Ac的水解程度就要比Na3PO4小。
盐类的水解平衡及应用教案
盐类的水解平衡及应用教案盐类的水解平衡是指盐溶解在水中时所产生的离子与水分子之间的反应，通常分为两种情况：弱酸盐和弱碱盐的水解平衡。
在水解平衡中，溶解度积常数(Ksp)是一个重要的指标，用于描述溶质在水中的溶解程度。
一、弱酸盐的水解平衡弱酸盐指的是存在部分水解产生酸性溶液的盐类。
举例来说，钠酸盐(NaHCO3)在水中会部分水解生成碱性的氢氧根离子(OH-)和弱酸性的二氧化碳(CO2)。
NaHCO3 + H2O Na+ + HCO3- + H2O Na+ + OH- + CO2↑水解反应中，溶液中的氢氧根离子增多，使pH值升高，酸性减弱，因此NaHCO3呈碱性。
应用方面，NaHCO3常用于消化不良时的中和作用，也可以作为美食烘焙中发酵剂的成分。
二、弱碱盐的水解平衡弱碱盐指的是存在部分水解产生碱性溶液的盐类。
举例来说，铝铵(SAlNH4)在水中会部分水解生成酸性的氢氧根离子(OH-)和弱碱性的氨气(NH3)。
SAlNH4 + H2O SAl3+ + NH4+ + H2O OH- + NH4+ + Al(OH)3↓水解反应中，溶液中的氢氧根离子增多，使pH值升高，酸性减弱，因此SAlNH4呈碱性。
应用方面，SAlNH4常用于草坪维护中的氨基肥料，提供植物所需的氮元素。
总结起来，盐类的水解平衡及应用主要有以下几点：1. 盐类的水解平衡是指盐在水中溶解时，离子与水分子之间发生的反应。
2. 弱酸盐在水中部分水解产生碱性溶液，如NaHCO3在水中生成的氢氧根离子和二氧化碳。
3. 弱碱盐在水中部分水解产生酸性溶液，如SAlNH4在水中生成的氢氧根离子和氨气。
4. 水解平衡与溶液的pH值相关，溶液中氢氧根离子浓度越高，溶液越呈碱性。
5. 应用方面，弱酸盐和弱碱盐可以用于中和作用、调节土壤酸碱度等。
这些内容旨在提供关于盐类水解平衡及应用的一般概念，具体应用和实验操作需要根据具体情况而定。
高三化学晚读解题技巧【盐类的水解平衡】
高三化学晚读解题技巧【盐类的水解平衡】1-盐类水解的实质是*盐电离的某种离子与水电离的H*或OIT结合成弱电解质*打破了水的电离平窗，促使水的电离平衡向正方向移动，量后，［in与［6T］发生相对的变化，使溶液分别显酸性或碱性.如果赴的离子不能与水电离的H*或0H■结合成弱电解;S，则这种盐就不能发生水解.（1）盐的水解反应都是微弱的，其过程是可逆的、绝大多数是吸热的。
（2）盐的水解是促进水的电离的。
在常温下*某濬液中由水'电离的阿或［OHpixi（yf ol/L时，该溶液是能水解的盐的溶液.①在水解显酸性的'盐落裁中，闫］〔溶液）叫药（HQ〉：②在水解显礪性的溶液中，［W］■（溶液）=［曲I伽0人<3）水解反应的离子方程式的书写①水解反匯是可逆的"要甬可逆符号表示.②水解是橄弱的，水解生成的难溶物、易挥发的物质，不要标沉淀或气体符号.③水解是酸根离子结合才的过程.可以看作酸电离的逆过程。
多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱BS根离子的水解也艇分步进行的.其水鮮的离子方程式也要分步写出.例如，N鲨C0$水解的离子方程式为；CO? 4- HaO^F^HCCh + Off （一级水解）HCOf + H2O^=^H3CO J + OH-（二级水解）（4）多元弱酸弱Mt根离子的水解的程度是逐级减小的。
在Na2CO3 IS液中，各种离子浓度由大到小的关系屋：［NmcWp（OH1 AfHCOjPfH4］・同温同玻度的NajCCh和NaHCCh濬液比较・Na3CO,瘪液的碱性比NaHCOj # 液的破性强*（5）盐的水解与组成盐的酸和橄的强弱有关。
盐水解后溶液的酸碱性要由水解生成的酸和減的相对强弱来决定*若酸的电离平衡常数大于碱的电离平衡常数，溶衆显酸性：若碱的电离平衡常数大于酸的电离平衡常数，溶液显械性:若酸的电离平衡常数等于碱的电离平衡常数, 溶液显中性.CH3COONH4溶蔽显中性，常温下pH=7-<6）常见的能发生双水解的离子有：①A广与S*\ HS\ C0>*\ HC&\ SOA C10\ Alft\ SiOs?":②F』与CO?、HCO,\ C10\ SiGH AlQtt③NH（与SA Si（V\ A1Q、C10\盐Sf和硝酸笹挥发性的弱碱盐（如’ AlCd FtCh、Al（NOi）3. Fe（NO必、CuCi3 等，不能用蒸干溶液的方法得到.2.影响盐的水解的因素（1）影响盐的水解平衡的内因是盐的组成组成盐的酸越弱，其弱酸根离子就越容易水解，含有这种弱酸根离子的盐的水溶液碱性就検强，溶液的pH就越大；组成盐的碱越弱，其弱碱根离子就越容易水解，含有这种弱碱根离子的盐的水洛液酸性就越强，溶液的pH就越小。
影响盐类水解平衡的因素
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。
例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：∙盐类水解程度大小比较规律：1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。
常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。
2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。
如水解程度3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如水解程度∙碳酸氢钠(NaHCO3)：(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀(5)与BaCl2和CO2不反应∙碳酸氢钠的物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15g。
无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。
盐类的水解及离子浓度大小比较知识点
高考复习盐类的水解及离子浓度大小比较知识点一、盐类的水解1.越弱越水解：如果生成弱电解质的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，则水解程度越大。
如果生成盐的弱酸（或弱碱）越弱，则该盐的水解程度越大，碱性（或酸性）越强，如碳酸钠和醋酸钠。
2.水解反应是吸热反应，越热越水解。
3.越稀越水解。
4.应用：(1)判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类的水解(2)判断溶液中离子种类和浓度大小(3)判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类的水解，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，还有NH4+不能和AlO2-、S2-、SiO32-，因为发生双水解。
但是NH4+和CO32-可以大量共存。
(4)加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解：①考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因为其受热分解，所得固体应该是CaCO3。
②考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体应该是Na2SO4。
③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。
如蒸干AlCl3溶液，但是蒸干Al2(SO4)2时，得到原物质。
延伸：如何从AlCl3溶液中得到AlCl3结晶？④盐水解得到强碱时，蒸干后得到原物质，如Na2CO3溶液。
⑤有时要多方面考虑，加热蒸干NaClO溶液时，发生歧化反应，得到NaCl和NaClO3两种固体的混合物。
(5)生活中的应用，如明矾净水，泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-二、酸式盐溶液酸碱性的判断1．强酸的酸式盐只电离不水解。
2．弱酸的酸式盐：（1）电离程度<水解程度，则以水解为主（2）电离程度>水解程度，则以电离为主：NaH2PO4NaHSO3三、离子浓度大小比较方法1．考虑水解因素，如Na2CO32．综合分析：相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，因为NH3·H2O 的电离>NH4Cl的水解，所以离子浓度NH4+>Cl->OH->H+3．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：（1）物料守恒：以Na2CO3、NaH2PO4为例。
第十一节 盐类的水解平衡
第十一节盐类的水解平衡【本讲内容】1、盐类水解的概念在水溶液中，______________________________________________反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解是中和反应的逆反应：酸+碱盐+水+热量中和反应一般进行得比较彻底；而盐类的水解由于受到中和反应的抑制进行得不彻底，存在盐类的水解平衡。
中和反应为放热反应，则盐类的水解为吸热反应。
2、盐类水解的实质_____________________________________________________________________________ ___________试比较PH=4的盐酸、氯化铵溶液中水的电离程度3、盐类水解的规律有弱才水解，____________________________越弱越解_________________________________谁强显谁性_______________________________多元弱酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主。
其溶液的pH值主要由第一行水解所决定。
多元弱碱阳离子的水解，实际上也是分步进行的，但按照教材要求，可以看作是一步完成的，在写其水解的离子方程式时，不必分成几步。
4、书写盐类水解离子方程式的注意事项①水解反应是中和反应的逆反应，是可逆反应，因此写盐类水解的离子方程式或化学方程式时要写“ ”，而不用“====”。
②判断出盐类组成中的弱离子，这些弱离子才是能够发生水解的离子。
③由于水解是微弱的，水解反应达平衡时，生成物中并无气体和沉淀生成，因此盐类水解的离子方程式中，遇有易挥发物时不写“↑”，遇有难溶物时不写“↓”号，遇有不稳定物时不写分解产物。
④由于多元弱酸根离子的水解是分步进行的如，且以第一步水解为主，故在写多元弱酸根水解的离子方程式时，应根据题目要求去写。
若题要求写出Na2S水溶液显碱性的原因时，则可只写第一步水解的离子方程式：S2-+H2O HS-+OH-⑤某些强碱弱酸盐溶液与强酸弱碱盐溶液反应时，其中的弱酸根阴离子与弱碱阳离子可互相促进水解，使水解反应趋于完成，写其离子方程式时用“====”表示，若反应的生成物中有难溶物、易挥发物时应写“↑”或“↓”，若生物成中有不稳定物时应写其分解产物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐类的水解平衡一、盐水解的实质盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4H2PO4—HPO42—PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.二、影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
即向使条件改变影响减弱的方向移动。
三、分析盐溶液中微粒种类.例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：aCH3COONa. bNH4Cla.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+]b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—]②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步S2—+H2O HS—+OH—（主要）HS—+H2O H2S+OH—（次要）各种离子浓度大小顺序为：[Na+]＞[S2—] ＞[OH—] ＞[HS—] ＞[H+]（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.四、溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2—、HS—、OH—（2）利用守恒原理列出相关方程.1.电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]2.物料守恒：Na2S=2Na++S2—若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。
[S2—]、[HS—]，根据S 原子守恒及Na+的关系可得.[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]3.质子守恒H2O H++OH—由H2O电离出的[H+]=[OH—]，水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。
但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS—的进一步电离和水解，则[Na+]=[HS—]，但不考虑是不合理的。
正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]五、双水解普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是________.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。
五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是，原因是。
(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3(2)明矾尽管Ａl3＋水解，因H2SO4(3)BaCO3 Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3(6)10 mol·Ｌ－1H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c(HCOO－)＞c(Na＋)B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HCOO－)=c(Na＋)D.无法确定c（HCOO－）与c（Na2.（2002年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液A.c(A－)=c(K＋)B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.V后≥20 mLD.V后≤20 mL3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）4.某酸的酸式盐NaH Ｙ在水溶液中，H Ｙ－的电离程度小于H Ｙ－的水解程度。
有多选A.H 2Ｙ的电离方程式为：H 2Ｙ＋H 2OH 3O ＋＋H Ｙ－B.在该酸式盐溶液中c （Na ＋）＞c （Ｙ2－）＞c （H Ｙ－）＞c （OH －）＞c （H ＋） C.H Ｙ－的水解方程式为H Ｙ－＋H 2OH 3O ＋＋Ｙ2－D.在该酸式盐溶液中c （Na ＋）＞c （H Ｙ－）＞c （OH －）＞c （H ＋）5.将0.1 mol ·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol ·L －1盐酸10 mL 混合后，溶A.c(CH3COO －)＞c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(CH 3COOH)B.c(CH3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH3COOH)＞c(H ＋) C.c(CH3COO －)=c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(CH 3COOH)D.c(Na ＋)＋c(H ＋)＞c(CH3COO －)＋c(Cl －)＋c(OH －)6．某溶液中可能含有I －、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含I － ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32－ ④可能含I －A ．①②B ．①②③C ．①③D ．②③④7．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ）A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg、-24SO8．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH －、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子是 ，B 组含有的离子是 。
9.CH3COOH 与CH3COONa 以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为4.7，下列说法错误的是 多选A.CH3COOH 的电离作用大于CH3COONaB.CH3COONa 的水解作用大于CH3COOHC.CH3COOH 的存在抑制了CH3COONaD.CH3COONa 的存在抑制了CH3COOH 的电离10.已知0.1 mol ·L －1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是 多选 A.CO2B.Al （OH ）3C.CO -23D.Al 3＋11.(10分)25℃时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl 溶于水，形成1 L 混合溶液： (1)① ； ② ；③。
(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是，浓度为0.002 mol·L－1的是。
(4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol(5) 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。
12.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L－1的H2AB.0.01 mol·L－1的NaHAC.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHAD.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA据此，填写下列空白(填代号)(1)c（H＋）最大的是，最小的是。
(2)c（H2A）最大的是，最小的是。
(3)c（A2－）最大的是，最小的是13.(6分）已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取CuCl2①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3③调节②中溶液的pH至4（1）②中发生反应的离子方程是。