盐类的水解高考题汇编
2014年—2023年高考化学盐类水解真题汇编+答案
2014年—2023年高考化学盐类水解真题汇编+答案（真题部分）1.(2023浙江1月选考,2,3分)硫酸铜应用广泛,下列说法不正确．．．的是()A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性2.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确．．．的是()A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出3.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。
已知25 ℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01 mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)4.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C O32−、HC O3−和其他不与酸碱反应的离子。
取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是()A.该水样中c(C O32−)=0.01 mol·L-1B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HC O3−)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(C O32−)+c(HC O3−)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-15.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
专题47 盐类水解及应用(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年江苏卷】一种捕集烟气中CO 2的过程如图所示。
室温下以0.1mol∙L -1KOH 溶液吸收CO 2，若通入CO 2所引起的溶液体积变化和H 2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -)。
H 2CO 3电离常数分别为K a1=4.4×10-7、K a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是A ．KOH 吸收CO 2所得到的溶液中：c (H 2CO 3)＞c (3HCO -)B ．KOH 完全转化为K 2CO 3时，溶液中：c (OH -)= c (H +)+c (3HCO -)+c (H 2CO 3)C ．KOH 溶液吸收CO 2，c 总=0.1mol∙L -1溶液中：c (H 2CO 3)＞c (23CO -)D ．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降2．（2021.1·浙江真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．．的是专题47 盐类水解及应用A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．表示pH 随温度的变化' B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L -1，溶液pH 变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小 D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na + )-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+)3．（2020·天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L4．（2019·上海高考真题）常温下0.1mol/L ①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列叙述正确的是（ ）A ．①中[CH 3COOH]>[CH 3COO -]>[H +]>[OH -]B ．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C ．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na +)>(CH 3COO -)>(H +)D ．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小5．（2019·浙江高考真题）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
2024_2025十年高考化学真题分类汇编专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡含解斩
专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡1.（2024·浙江4月选考·24）聚合硫酸铁［Fe(OH)SO4］n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是A. KClO3作氧化剂,每生成1 mol［Fe(OH)SO4］n消耗6/nmol KClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比［Fe(OH)］2+的水解实力更强【答案】A【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用以及胶体的性质。
FeSO4和KClO3反应生成\[Fe(OH)SO4\]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6\[Fe(OH)SO4\]n+nKCl，依据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成1 mol\[Fe(OH)SO4\]n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；［Fe(OH)］2+的水解实力小于Fe2+，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增加，B项正确；\[Fe(OH)\] 2+可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水，C项正确；比较Fe3+和\[Fe(OH)\]2+的水解实力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH-的实力就越强，水解实力就越强，D项正确，故选A。
【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗KClO3的物质的量：每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n转移的电子为n mol，而1 mol KClO3参加反应时转移的电子为6 mol，故每生成1 mol［Fe(OH)SO4］n消耗KClO3的物质的量为n/6 mol，A项错误。
2.（2024·天津·6）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–的分布分数δ随pH的变更如图2所示，–）的变更如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】本题考查电解质溶液的相关学问。
高考化学 盐类的水解高频考点专练试题
冠夺市安全阳光实验学校专题21 盐类的水解一、高考真题再现1、（全国卷I-10）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A2、（全国卷II-11)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A3、（北京卷-11）测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等4、（江苏卷6）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25、（浙江卷-4）下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )A．KCl B．Na2OC．NH4Cl D．CH3COONa6、（浙江卷-23）在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
高中化学关于盐类的水解测试题和答案
高中化学关于盐类的水解测试题和答案一、选择题1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使cCO32-更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是填序号__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了cH+C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使cOH―减小4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO35.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c HCNc CN-C.c HCN-c CN-=c OH-D.c HCN+c CN-=0.1mol•L-16. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是a+>cCH3COO->cH+>cOH-a+>cCH3COO->cOH->cH+a+=cCH3COO-+cCH3COOHa++cH+=cCH3COO-+cOH-7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.cHCO3-略大于cCO32-B.cHCO3-等于cCO32-a+等于cCO32-与cHCO3-之和D.cHCO3-略小于cCO32-8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c >cCl->cH+>cOH-B. cCl->c >cOH->cH+C. cCl->c >cH+>cOH-D. c +cH+=cCl-+cOH-9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.①>③>②B. ②>③>①C.③>②>①D.①>②>③10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的cOH—分别为x mol•L-1和y mol•L-1，两者的关系正确的是A.x === 10 2 yB.x == 102 yC.x === yD.x > y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A.NH42SB.Na2SC.H2SD.NaHS12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O FeOH3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.NH4++H2O NH3•H2O+H+C.PO43-+H2O HPO42-+OH-D.H2O+H2O H3O++OH-14.下列说法中错误的是A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①16. 在Na2S溶液中cNa+与cS2-的比值是：A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④CaHCO32⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 .A.①②③B.①③C.③④D.③19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③CaH2PO42、④NH42SO4，⑤氨水，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤20. 为了使Na2S溶液中cNa+/cS2-的比值变小，可加入的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.1将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?;有关的离子方程式;2将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?有关的离子方程式22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? 用化学方程式表示23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
高考试题汇编盐类的水解(有答案)
高考题分类汇编(精选) 电解质、水溶液1. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH =5.5溶液中：c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) B.W 点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －) C.pH =3.5溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH 3COOH)=0.1 mol ·L －1D.向W 点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H ＋)=c(CH 3COOH)＋c(OH －)2. ［2012·海南化学卷11］25℃时，a mol ·L -1一元酸HA 与b mol ·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +) 3.［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋)=c(Cl －)+c(ClO －)+c(OH －) B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋) D ．0.2mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合：2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)5. ［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －)6．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 7（2010全国2）9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=8（2010山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
盐类水解高考题
盐类的水解高考题汇编(注意：广东江苏等地选择为不定项选择)1.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)2.(2010年北京)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列正确的是：（）A CuS的溶解度大于PbS的溶解度B 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 Cu2++S2—= CuSD 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应3．（2005年广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3—，HCO3— H+ + CO32—，H2O H+ + OH—4. （2009年天津）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大5、（2005年上海）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数6、（2005年上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液7. （2006年江苏卷）下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)8. （2006年四川卷）25℃时，将稀氨水逐滴加到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A.c（NH4+）＝c（SO42一） B.c（NH4+）＞c（SO42一）C.c（NH4+）＜c(S042-） D.c(OH—）＋c(SO42-）=c（H+）＋c(NH4+）9.（2009年安徽）向体积为Va的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是（）A Va >Vb时：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) >c(K+)B Va =Vb时：c(CH3COOH)+ c(H+)= c(OH-)C Va <Vb时： c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) 10．（2007四川卷）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)11．(2007北京卷)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②12．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A．Na+、CO-22B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO-22D．Na+、OH-13．(2007年江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－) 14. （2008年上海）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
高考试题汇编盐类的水解(有答案)
盐类水解基础考点梳理 最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
自主复习一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。
4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH 4Cl ③Na 2CO 3 ④CH 3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。
呈碱性的有：③④。
呈中性的有：①。
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
②增大c (H ＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c (OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
3．盐类水解的应用(写离子方程式) (1)明矾净水：Al 3＋＋3H 23＋3H＋。
(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(3)制泡沫灭火剂：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH ＋4＋CO 2－3＋H 23·H 2O ＋HCO －3。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
高考化学总复习考点知识专项训练16---盐类的水解
遇时可生成有刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。
的名称是 。 (1)A
________
写出 溶液和 溶液反应的化学方程式： 。 (2) C
D
_____________________________________
(3)25 ℃时，pH＝9 的 A 溶液和 ＝ pH 9 的 C 溶液中水的电离程度小的是________(填 A 或 C 的化学式)。
答案 B
5 下列物质的水溶液常温下 pH 小于 7 的是( )
．A NaCl
．B CH3COONa
．C NH4Cl
．D NaHCO3
答案 C
6．下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是( )
．A CO23－
．B HCO－3
．C Na＋
．D NH＋4
答案 D
7．(2019·宜昌高二检测)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重 新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误 的是( )
1/6
酸)性
答案 C
4．(2019·武汉高二检测)下列水解的离子方程式正确的是( )
． ＋ ＋ A Br－ H2O HBr OH－
． ＋ ＋ B NH＋4 2H2O NH3·H2O H3O＋
． ＋ ＋ C CO23－ 2H2O H2CO3 2OH－
． ＋ ↓＋ D Fe3＋ 3H2O Fe(OH)3 3H＋
．A CaCl2
．B CH3COONa
．C NH3
．D K2S
答案 D
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( )
高考试题汇编盐类的水解(含答案)
高考试题汇编盐类的水解(有答案)1000字一、选择题1. 下列酸、碱和盐中，能发生水解反应的是（C）A. NO3-B. NaOHC. CaCl2D. H2SO42. 下列离子中能与水发生共轭酸碱反应的有（B）A. Cl-B. NH3C. K+D. SO42-3. 下列离子，其水解能改变溶液的酸碱性的是（B）A. Na+B. NH4+C. Cl-D. SO42-4. 已知反应1：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；反应2：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl。
则产品 CaSO4 （）反应类型是（）。
A. 反应1、化学生成物B. 反应1、反应物C. 反应2、化学生成物D. 反应2、反应物5. 对于下列的离子，水解等定常化学变形式中，不正确的是（D）A. Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+B. Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+C. Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3+3H+D. Na+ + 2H2O ↔ NaOH + 2H26. 二水铁(III)离子和六水合铜(II)离子混合，用NaOH缓慢加至產生氢氧化物沉淀刚好溶解时，溶液中司最先沉淀的物质是（C）A. NaClB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Na2SO47. 下列物质中，其水溶液均为酸性的是（D）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHSO4二、判断题1. 盐的水解是指盐在水溶液中分解为酸和碱的反应。
（×）2. 水解是化学反应的别称，它与一些离子在水中的化学反应有关。
（√）3. 第二类金属盐在水中容易水解生成酸或碱性氢氧化物。
（√）4. 水分子对离子的水合作用是水解反应的先决条件。
（√）5. 完全水解的钙盐在水溶液中只含有碳酸根离子。
（×）6. 过量酸性氢氧根离子与过量氢氧根离子可形成相对稳定的中性氫氧化物沉淀。
（√）7. 用 NaCl 与 NaNO3 溶解于水中得到的溶液相当于已经调和了一定量的酸性和碱性溶液。
盐类的水解(高考题)
精心整理盐类的水解盐类的水解综合1、以下相关电解质溶液的说法正确的选项是()－1A．向 0.1mol ·L CH3COOH 溶液中加入少许水，溶液中减小B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）,c（Cl－）)>1D．向 AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少许AgNO 3，溶液中不变2、向 1L 含 0.01molNaAlO 2和 0.02molNaOH 的溶液中迟缓通入CO2，随 n(CO2)增大，先后发生三个不一样的反响，当0.01mol<n(CO2) ≤ 0.015mol时发生的反响是：2NaAlO 2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ 2 3。
以下对应关系正确的选项是 ()Na CO选项n(CO2)/molA0B0.01C0.015溶液中离子的物质的量浓度＋－c(Na )>c(AlO) ＋ c(OH )＋－c(Na )>c(AlO)> c(OH )> c(CO)＋－c(Na )>c(HCO)> c(CO)> c(OH )D0.03＋－＋c(Na )>c(HCO)> c(OH)>c(H)3、依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是()选实验操作和现象结论项A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变污浊。
碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向浓度均为 0.1mol ·L －1 的 BaCl2 和 CaCl 2 混BK sp (BaSO 4)<K sp (CaSO 4)合溶液中滴加 Na 2SO 4 溶液，出现白色积淀。
室温下， 向 FeCl 3 溶液中滴加少许KI 溶液， 再滴加几3＋CFe 的氧化性比 I 2 的强 滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
室温下，用 pH 试纸测得： 0.1mol ·L －1 Na 2SO 3 溶液的HSO 联合 H ＋的能力比 SO 的D－NaHSO 3 溶液的 pH 约为 5。
高考化学总复习二十六 盐类的水解试题
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测二十六盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(十校模拟)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO4解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO2－3水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A项。
答案：A2．(江西玉山一中月考)下列说法不正确的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热，得到AlCl3、FeCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。
答案：B3．(杭州西湖高级中学月考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH＋4)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H ＋)>c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)解析：NH4HSO4溶液中H＋抑制NH＋4水解，NH4Cl溶液中Cl－对NH＋4的水解无影响，故物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH＋4)：(NH4)2SO4>期NH4HSO4> NH4Cl，A项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)且c(H＋)>c(OH－)，可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项错误；Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，C项错误；NaHA溶液中，根据电荷守恒可得，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH －)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D项错误。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
高中化学14盐类的水解含解析4
盐类的水解（30分钟50分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.下列能发生水解的粒子是（）A.B。
Na+C.D。
【解析】选D。
CH3COO—为弱酸的酸根离子,能发生水解.【补偿训练】下列离子能促进水电离的是(）A.H+B.H］-C。
D.【解析】选C。
H+、OH—均抑制水的电离；F-水解:F-+H2O HF+OH—,促进水的电离;Na+对水的电离无影响。
2.（2019·威海高二检测）下列离子方程式中，属于水解反应的是 (）A。
HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC+H+C.C+H2O HC+OH—D。
HS—+H2O S2—+H3O+【解析】选C.A、D两项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程。
【补偿训练】下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A.CH3COOH+OH—CH3COO-+H2OB.S2-+2H2O H2S+2OH—C.CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+D.N+H2O NH3·H2O+H+【解析】选D。
A是酸碱中和反应;B中硫离子的水解要分两步进行;C是电离过程。
3。
（2019·榆林高二检测）关于0。
1 mol·L-1碳酸钠溶液的叙述正确的是()A.溶液中粒子的种类共有5种B。
加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C。
升高温度，平衡向水解的方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c（Na+）∶c（C）=2∶1【解析】选C。
溶液中粒子种类多于5种,A错误;加水稀释时,溶液中氢离子浓度增大，B错误；盐类水解吸热，升高温度,促进盐类水解，C正确;向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中c（Na+）∶c(C)〉2∶1，D错误。
【补偿训练】同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是 (）A.NH4Cl和NH4NO3B。
NH4Cl和(NH4）2SO4C。
Ba(NO3）2和CuSO4D。
盐类水解高考题目汇编.Doc
盐类水解高考题目汇编.D o c-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1一、单选题1.室温下向10mL0.1mol·L -1 NaOH 溶液中加入0.1mol·L -1的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (HA) B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c (Na +)=c (A -)+c (HA) D.b 点所示溶液中c (A -)>c (HA)2.25℃时,c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1mol·L -1的醋酸、醋酸钠的混合溶液中,c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述不正确的是( )A.pH=5.5的溶液中:c (CH 3COO -)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)＞c (OH -) B.W 点所表示的溶液中:c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COOH)+c (OH -) C.pH=3.5的溶液中:c (Na +)+c (H +)-c (OH -)+c (CH 3COOH)=0.1mol·L -1D.向W 点所表示的1L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液的体积变化可忽略):c (H +)=c (OH -)+c (CH 3COOH)3.常温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化),所得实验实验编号 起始浓度/(mol·L -1) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH) ① 0.10.1 9 ②x0.27A.实验①反应后的溶液中:c (K +)＞c (A -)＞c (OH -)＞c (H +)B.实验①反应后的溶液中: ()()()-+-1W9OH K A mol L 110K c c c --=-=⋅⨯ C.实验②反应后的溶液中:c (A -)+c (HA)＞0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中:c (K +)=c (A -)＞c (OH -)=c (H +)4.25℃时,在25mL 0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液,溶液的pH 变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )A.若B 点的横坐标a =12.5,则有c (Na +)=c (CH 3COO -)B.对曲线上A 、B 间任意一点,溶液中都有c (Na +)＞c (OH -)＞c (CH 3COO -)＞c (H +) C.D 点时,c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=c (Na +) D.C 点时,c (CH 3COO -)=c (Na +)＞c (H +)=c (OH -)5.常温下,0.1mol·L -1 NH 4HCO 3溶液的pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系: ()()()()+-243323NH HCO NHH O COc c c c ->>⋅>B.NH 4HCO 3溶液中的粒子存在下列关系:()()()()()+-2-4323323NH NH H O HCO 2CO H CO c c c c c +⋅=++C.往该溶液中驻地滴加氢氧化钠溶液时-3HCO 的浓度逐渐减小 D.通过分析可知常温下K b (NH 3·H 2O)＞K a1(H 2CO 3)6.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
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专题电离平衡盐类的水解高考题汇编考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．(07广东)下列说法正确的是( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点2弱电解质的电离平衡2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）A B C D7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 23 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同考点4水的电离及溶液的pH值概念及计算方法8．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )9．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④10．(07广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂(B)pH计(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸11．(2007年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是( )(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 712．(2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低(D)将水加热，K W增大，pH不变13．(2007年高考理综山东卷，水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动14．(电解质)(2007年高考全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )(A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合(B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合(C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合(D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合15．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1考点5 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用16．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+17．(2007年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )(A)纯碱溶液去油污(B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深(D)浓硫化钠溶液有臭味18．(电解质-盐的水解) (2007年高考全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近( ) (A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.019．(2007年高考理综山东卷，盐的水解)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )(A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液20．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水21．（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大22．(2007年理综北京卷，电解质-盐的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH 溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②考点6盐溶液中各离子浓度大小的比较23．（08北京卷）下列叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大24．(2007年高考广东化学卷，电解质-盐的水解)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)(B ) 0 . 1m o l / LN H 4(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)25．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)26．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( )A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和27．(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( ) (A)0.1 mol ·L －1 HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －) = c (H ＋)(B)1 L 0.1 mol ·L －1 CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(S O 42 －)＞c (N))＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)(C )0.1 m o l ·L －1 N a H C O 3溶液中：c (N a ＋)＋c (H ＋)＋c (H (D)等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －)28．(2007年高考理综四川卷，电解质-盐的水解)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )(A)c (Na ＋) = c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH) (B)c (H ＋) = c (CH 3COO －)＋c (OH －)(C)c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋) (D)c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) 29．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。