高考专题盐类的水解知识点和经典习题

第 2 5 讲盐类的水解

基础考点梳理

最新考纲

1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱

性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。

自主复习

一、盐类水解的定义和实质

1．盐类水解的定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类水解的实质

盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。

3．盐类水解反应离子方程式的书写

盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。

4．盐类的水解与溶液的酸碱性

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有：

②⑤ 。

呈碱性的有：③④ 。

呈中性的有：①。

二、盐类水解的影响因素及应用

1．内因：盐本身的性质

(1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

(2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

2．外因

(1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

(2) 浓度

①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大

c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

3．盐类水解的应用(写离子方程式)

(1) 明矾净水：Al 3＋＋3H2O Al(OH) 3＋3H＋。

（2）制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O==△===Fe（OH）3（胶体）＋3H ＋。

（3）制泡沫灭火剂：Al3＋＋3HCO3－===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

（4）草木灰与铵态氮肥混施：NH4＋＋CO23－＋H2O NH 3·H2O＋HCO3－

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热点典例突破

热点考向

1.盐类水解方程式的书写与判断。2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性

的判断和比较。

3．溶液中微粒浓度的大小比较。4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。

热点探究

热点 1 盐类的水解的概念及实质

1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

2．实质

盐电离出来的离子（弱碱阳离子或弱酸阴离子）跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶液中的c（H＋）和c（OH －）不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。

3．规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。

说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。如CH3COOH 的酸性比HCN 强，则相同浓度的CH3COONa 和NaCN 溶液中，CH3COO－的水解程度比CN －小，后者的碱性强。

②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OH－而水解，其水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如NH4＋与CO23－、HCO3－、S2－等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存，往往生成沉淀或气体，如

Al3＋

与S2－、HCO3－、CO32－、AlO2－，Fe3＋与CO23－、HCO3－、AlO2－等［如Al3＋＋

3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑］。

4．影响盐类水解的因素

(1)内因盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，所谓“越弱越水

解”。

(2) 外因

①温度：盐的水解反应是吸热反应，因此，温度升高水解程度增大。

②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。

5．水解方程式的书写

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓” ，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3 水解的离子方程式写作：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。

(3) 多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

(4)能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用

“===”“↑”“↓” 等，如NaHCO3 溶液与AlCl3 溶液混合：Al 3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

【例1】在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO23－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是( )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

c HCO3－

C．升高温度， c CO32－减小

D．加入NaOH固体，溶液pH 减小

［解析］水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变， A 不正确。通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO23－＋H2O，OH－的浓度降低，平衡