化学人教版高中必修2高一化学下学期 第一章 物质结构 元素周期律 单元检测

高一化学下学期 第一章 物质结构 元素周期律 单元检测
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）
1． 据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡Rn 22286严重超过规定标准，对人体造
成伤害。

该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为（ ）
A ．136
B ．50
C ．88
D ．222
2．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
A.Na 2O
B.MgF 2
C.NaOH
D.Na 2O 2
3．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A.CO 2
B.PCl 3
l 4
D.NO 2
4．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断
正确的是（ ）
A.含氧酸的酸性：H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4
B.非金属性：X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由大到小
5．下列电子式中，正确的是（ c ）
6. 下列叙述正确的是（ ）
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子
7． 由两种原子组成的纯净物（ ）
A ．一定是化合物
B ．可能是单质，可能是化合物
C ．一定是单质
D ．一定是同素异形体
8． 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a 和
b ，则下列对a 和b 可能的关系概括得最完全的是（ ）
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A.①④
B.①③④
C.①②③④
D.①②④
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只选错一个，该小题就为0分）
9．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。

以下叙述不正确的是（ ）
A ．该元素属于第七周期
B ．该元素位于ⅢA 族
C ．该元素为金属元素，性质与Pb 82相似
D ．该同位素原子含有114个电子和184个中子
10．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢
交换。

又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不再能跟D 2O 发生氢交换。

由此可推断出H 3PO 2的分子结构是（ ）
11． 同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。

下列
有关I PH 4（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（ ）
A ．I PH 4可由3PH 和HI 化合而得
B ．I PH 4在物质分类中属于正盐
C ．I PH 4对热不稳定，受热时产生有色气体。

D ．I PH 4属于共价化合物
12． 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的16
1作
为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是（ ）
A ．a b a b -+)(8
B ．a b a b -+)(16
C ．a b a b +-)(8
D ．a
b a b +-)(16 13．甲、乙、丙、丁四位学生对发现3H 分子的认识，正确的是（ ）
A ．甲认为发现3H 分子是不可能的，因为违背了共价键理论
B ．乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形体
C ．丙认为上述发现的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展
D ．丁认为3H 分子实质上是2H 分子与+H
以配位键形式结合的产物，应该写成+
3H 14．下列说法错误的是（ ）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物质性质、化学性质均相同 15. 重水A 与普通水B 分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（ ）
A.A 、B 的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B.A 、B 的质量相等时，产生气体的质量相等
C.A 、B 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D.A 、B 的物质的量相等时，产生气体的质量相等
16． La （镧）是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La 2O 3，
La （OH ）3是不溶于水的碱，
而LaCl 3、La(NO 3)3则都溶于水，现有下列组合：①La 2O 3+HCl ②La +HCl ③La(OH)3+HCl ④NaOH +La(OH)3 ⑤La+Cl 2 ⑥La 2O 3+KCl 能直接制得LaCl 3的是（ ）
A ． ①②③⑤
B ．①②③④
C ．②③⑤⑥
D ．①②③④⑤
17．已知SO 3、BF 3、CCl 4、PCl 5、SF 6都是非极性分子，而H 2S 、NH 3、NO 2、SF 4、BrF 5都是极性分子，由此可
推出ABn 型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）
A ．ABn 型分子中A 、
B 均不含氢原子
B ．A 元素的相对原子质量必小于B 元素的相对原子质量
C ．分子中所有原子都在同一平面上
D ．分子中A 原子最外层电子都已成键
18. 铊（Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl 3+
与Ag 在酸性介质中发生反
应：Tl 3+ + 2Ag = Tl + + 2Ag + 。

下列推断正确的是
A 、Tl +的最外层有1个电子
B 、Tl 3+的氧化性比Al 3+弱
C 、Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D 、Tl +的还原性比Ag 强
第Ⅱ卷 （非选择题 共90分）
三、（本题包括2小题，共24分）
19．（12分）用图5-1所示装置进行实验，将A 逐滴加入B 中；
（1）若A 为浓硫酸，B 为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C 为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B 是___________（写化学式），B 与浓42SO H 反应的化学方程式为______________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C 中的现象为___________________________________。

（2）若B 为32CO Na ，C 为ONa H C 56溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A 应具有的性质是_____________。

然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C 中的现象是_____________________。

（3）若B 是生石灰，实验中观察到C 溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E ，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A 是__________(写名称)，C 是__________（写化学式）与葡萄糖的混合液。

该反应的离子方程式为___________，仪器D 在此实验中的作用是____________。

20 . X 元素的四个角码可表示为b a X d c。

若X 元素为一个阴离子，其中含有基本微粒（质子、中子、电
子）的总数为_______________,若X 与X 1的b 相同，a 不同，则X 和X 1的关系是____________,若X 与X 1的a 、b 相同，c 为零，d 不同，则X 和X 1的关系是________________。

四.（本题包括3小题，共28分）
21．（8分）如图5-2所示，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩
余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例：2F ），根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式。

A____________；B____________；C____________；D____________。

22．（8分）在一定条件下，某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质Y 和Z ，若已知：
①反应前的X 与反应后生成的Z 的物质的量之比
3:2)(:)(=Z n X n ；
②单质Y 的分子为正四面体构型。

请填写下列空白：
（1）单质Y 是_________，单质Z 是__________________。

（填写名称或分子式）
（2）Y 分子中共含_____________个共价键。

（3）X 分解为Y 和Z 的化学方程式为______________。

23．（18分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降
低，达到致冷目的。

人们曾采用过乙醚、3NH 、Cl CH 3等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期_________>___________O H 2、HF ；
第三周期34
PH SiH >>______>__________。

（2）化合物的毒性：33
NH PH >；>S H 2________S H 2； 22_______CO CS ；44CF CCl >（选填>或<）。

于是科学家们开始把注意力集中在含F 、Cl 的化合物上。

（3）已知4CCl 的沸点为C ︒8.76，4CF 的沸点为C ︒-128，新致冷剂沸点范围应介于其间。

经过较长的时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂22Cl CF 终于诞生，其它类似的还可以是_____________。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境的问题是_____________。

但求助于周期表中元素及其化合物的_____________（填写字母，多选扣分）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借
鉴的。

①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
a ．①②③
b ．②④⑤
c ．②③④
24. PtCl 2(NH3)2呈平面四边形结构。

它可以形成两种固体，一种为淡黄色固体，在水中溶解度较小；另
一种为黄绿色固体，在水中溶解度较大。

请在以下方框内画出相应的固体分子的结构图，并解释黄绿色固体在水中溶解度较大的原因。

淡黄色固体 黄绿色固体
六、（本题包括2小题，共18分）
25. A 、B 、C 、D 四种元素都是短周期元素。

A 元素的离子具有黄色的焰色反应。

B 元素的离子结构和Ne
具有相同的电子层排布；5.8gB 的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L 盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。

H 2在C 单质中燃烧产生苍白色火焰。

D 元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。

根据上述条件，回答：
（1） 元素C 位于第_______周期_________族，它的最高价氧化物的化学式为_____________.
（2） A 是元素_________，B 是元素_________，D 是元素____________。

（3） A 与D 形成稳定化合物的化学式_______________,判断该化合物在空气是否变质的简易方
法是_______________。

（4） C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
___________________________。

26. （10分）在有机溶剂里若m 5molPCl 跟m mol Cl NH 4定量地发生完全反应，生成
HCl mol 4m ，同时得到一种白色固体R 。

R 的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R 的蒸气密度为折算成标准状况下1
54.15-⋅L g 。

试回答：
（1）通过计算推导R 的化学式。

（2）分子结构测定表明，R 分子为环状，且同种元素的原子在R 分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R 分子的结构式。

◆单元检测参考答案
1．B 2. D 3.D 4.B 5 .C 6 .B 7. B 8.C
9．B 10. B 11.D 12.A 13.C 14.AC 15.C 16.A 17. D 18.C
19．（1）O H SO MgSO SO H Mg Mg 224422 2;+↑++；C 中溶液变红
（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清
（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；
∆
−−→−++---+水溶OH NH Ag CHO CHOH OH CH AgNO 2])([2)(;23423O H NH Ag NH COO OH CH OH CH 2344232)(++↓++--+-；防止倒吸
20.a +b+c ，同位素，同素异形体
21．A ：3NH ； B ：HCN ； C ：22)(NH CO ； D ：3BF
22．（1）4P ；2H （2）6 （3）2436 4H P PH +
23．（1）HCl S H NH CH ;;;234 （2）>；>
（3）)()(33Cl F C FCl C 或
（4）使大气臭氧层出现空洞；a
24.
25.(1）3；ⅦA ；Cl 2O 7。

（2） Na ；Mg ；O 。

（3） Na 2O 2；观察该化合物的颜色是否变白。

（4） Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O
Cl NH 3 Pt NH 3 Cl NH 3 Cl Pt NH 3 Cl
26．（1）根据题意和质量守恒定律，5PCl 和Cl NH 4的反应可表示为： m PNCl mHCl Cl mNH mPCl )(4245==+
1113484.2254.15)(---⋅=⋅⨯⋅=mol g mol L L g R M 3116
348==m ，故R 的化学式为 633Cl N P 。

（2）。