山西省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷

山西省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一上·普宁期中) 在6KOH+3Cl2═KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B . KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
C . KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
D . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：1
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 重氢原子： D
B . S2﹣的结构示意图：
C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I
D . N2的电子式：
3. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列说法中错误的是（）
A . 医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒
B . 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热
C . 乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体
D . 无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关
4. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B . 铜离子在铜片表面被还原
C . 电流从锌片经导线流向铜片
D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
5. （2分） (2018高一下·南阳月考) 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与
实际相符的是（）
①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条剧烈反应
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2019高二上·芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（）
A . 第一电离能： W<Y
B . 微粒半径：Y < X
C . 最高正化合价： X = Z
D . 气态氢化物的稳定性：X > Y
7. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2016高三上·大连期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=________，C=________，E=________
实验编号温度初始
pH 0.1mol/L草酸
溶液体积/mL
0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水体
积/mL
待测数据（混合
液褪色时间/s）
①常温1205030t1
②常温A B C30t2
③常温240D E t3（2）该反应的离子方程式________．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是________．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①________；②________
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：________；实验中所需的定量仪器有________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为________ mol/L．
三、综合题 (共4题；共22分)
9. （5分） (2018高二上·太原期末) 要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：
（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：________．
（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为________．
（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为________．
（4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是________；由建筑和装修产生的是________．
10. （5分） (2018高二上·许昌期中) 向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2 ，发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ•mol-1。

体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）表示N2浓度变化的曲线是________ (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时,c(NH3)= ________。

（2） 0~20 min 内，v(H2)= ________。

若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=________。

（3） 30 min 时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率________（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率________。

11. （6分） (2017高二上·六安期末) 短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6 ， A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）
C元素原子的第一电离能________（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是________．
（2）
上述六种元素按电负性从小到大的排列是________．（填元素符号）
（3）
C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中________（填化学式）是离子化合物，________（填化学式）是共价化合物．
（4）
上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：________．（填化学式）
12. （6分）感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广
的新型高分子材料，其结构简式为
试回答下列问题：
（1）已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式________、________；
（2）写出在(1)中由两种单体生成高聚物的化学反应方程式：________；
（3）对此高聚物的性质判断不正确的是________．
A . 在酸性条件下可以发生水解
B . 此高聚物不能使溴水褪色
C . 此高聚物可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
D . 此高聚物可与溴水发生取代反应
E . 此高聚物水解后可得到另一种高聚物
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共4题；共22分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、。