【全国百强校】海南省海南中学2017届高三上学期第四次月考化学(解析版)

可能用到的相对原子质量：．N-14 H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Ag-108 Cu-64
第Ⅰ卷（共36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）1．下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）
A．①②③④⑥B．全部C．⑤⑦ D.①②⑥⑦
【答案】A
【解析】
试题分析：玻璃，水晶，石英，玛瑙，光导纤维的成分中有SiO2。

硅太阳能、计算机芯片用到的是单质硅，故答案选A。

考点：SiO2和Si的用途
2．下列说法中正确的是（）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
【答案】C
【解析】
考点：考查氨气的制备、氨气的性质以及化合物与氧化还原反应的有关判断。

3．下列说法正确的是（）
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
【答案】D
【解析】
试题分析：SO 2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才
反应，B 项错误；SO2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，C 项错误，故答案选D 。

考点：硫及其化合物的性质
4．在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H 2SO 4为0.9mol ，则参加反应的浓硫
酸的实际体积为（ ）
A ．等于50mL
B ．大于50mL
C ．等于l00mL
D ．大于l00mL
【答案】D
【解析】
试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4＋SO 2↑+2H 2O ，若被还原的H 2SO 4
为0.9mol ，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol ，则V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL ，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL ，故选项D 正确。

考点：考查硫酸的化学性质的应用的知识。

5．下列有关化学用语正确的是（ ）
A ．中子数为16的硫原子：S 34
16
B ．氨分子的电子式
C ．Cl 一的结构示意图
D ．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-
【答案】C
【解析】
考点：考查化学用语，涉及电子式、核素、离子结构等的表示方式。

6．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN 溶液后出现红色。

下列有关说
法错误的是（）
A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+
C．所得溶液中一定存在Cu2+D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去
【答案】A
【解析】
试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu= 2FeCl2+ CuCl2；向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明溶液中还存在Fe3+，Cu完全反应，
A、Cu没有剩余，故A错误；
B、所得溶液中一定存在Fe2+，B正确；
C、反应过程中生成了CuCl2，C
正确；D、再加入铜后与Fe3+反应，溶液红色逐渐退去，D正确。

答案选A。

考点：铁、铜的性质
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意，只选一个且正确
得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．18gH2O中含有的质子数为10N A
B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4N A
【答案】BD
【解析】
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
8．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A．Al3+、Na+、NO3-、C1-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C. NH4+、Na+、Cl-、SO42-
D.NH4+、K+、SiO32-、NO3-
【答案】D
【解析】
试题分析：水电离的H+和水电离的OH－一定相等，所以由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24的溶液水电离的H+为10-12，则溶液或呈酸性或呈碱性。

A项中的Al3+只能在酸性溶液中存在，B 项中的CO32-只能在碱性溶液中存在，C项中的NH4+只能在酸性溶液中存在，D项中的NH4+只能在酸性溶液中存在，SiO32-只能在碱性溶液中存在。

答案选D。

考点：离子共存
9．下列离子方程式正确的是（）
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++ H2O
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+ CO2↑
C．过量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2= HCO3-
D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++ 3OH- =Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】
考点：离子方程式正误判断
10．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。

下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中，逐滴加入稀盐酸：OH-、CO32-、HCO3-
B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、Al(OH)3、NH4+
C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、A13+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+
【答案】AC
【解析】
试题分析：A．在含等物质的量的OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，反应先后顺序为：OH-、CO32-、
HCO3－，故A正确；B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为：Al3+、NH4+、Al(OH)3，故B错误；C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸，先溶解Fe得到Fe2+，铁完全溶解后再溶解Cu，过量的硝酸再氧化Fe2+得到Fe3+，故C正确；D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时，因溶液里的H+氧化性比Zn2+和Al3+强，阴极电极只有H+参与电极反应，故D错误；答案为AC。

考点：本题考查离子反应的先后顺序，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查。

11．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
【答案】BC
【解析】
考点：考查Fe3＋的检验，SO2的性质，NO2和溴蒸气的颜色鉴别，钠的性质等知识。

12．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：1
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- >Cl2>Br2>Fe3+
【答案】B
【解析】
考点：考查氧化还原反应原理。

第Ⅱ卷（共64分）
13．（9分）X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M同主族。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）____________。

（2）Q在周期表中的位置是__________。

（3）M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_______。

（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为____；，将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为____________________。

【答案】(10分)
（1）H、O、C1、S、Na(2分)
（2）第三周期、第VIIA族（1分）
（3）HClO4 (1分)
（4）（2分）有大量气泡生成，溶液先变红后褪色（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
【解析】
考点：元素推断
14．(9分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。

X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z 组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，非金属元素W的单质在X2中的燃烧产物Q可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。

请回答：
（1）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式________________。

（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。

该盐的水溶液的pH__7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是（用离子方程式表示）_________________。

（3）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N，N与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：____________________。

（4）Q中含有的化学键是__________。

【答案】(9分)
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
（2）小于；NH4++H2O NH3·H2O+H+
（3）5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++ Mn2++4H2O
（4）极性共价键
【解析】
考点：考查元素推断及相关物质的性质，设计氧化还原反应方程式、离子方程式的书写，燃料电池。

15．（12分）在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+，A13+、SO42-、I-、Cl-离子。

进行下述实验（所加试剂均过量）。

（1）沉淀A的化学式是_______，气体A的化学式是_________；
（2）待测液中一定存在____；一定不存在____；用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因____。

（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式________________。

【答案】（12分）
（1）Fe(OH)3（1分），NH3（1分）
（2）NH4+、A13+、Fe3+、SO42-（2分）；Ba2+、I一（2分）；
2Fe3++ 2I-=I2+2Fe2+ (2分)，Ba2++ SO42-= BaSO4↓；（2分）
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
【解析】
考点：考查溶液成分的确定、离子共存和离子方程式的书写的知识。

16．（12分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：
（1）若条件①为点燃，目前60%的金属单质B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D的电子式为：_________；物质C的阴阳离子半径大小关系为：___________；C与H2O反应的化学方程式_____________________。

（2）若条件①为加热，A是淡黄色固体，E是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式：______；写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：_________________。

（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________________。

标准状况下，将一充满C气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入_______气体可以使液面继续上升至充满试管。

最终试管中所得溶液的浓度为_______mol/L。

（假设试管中溶质不扩散）
【答案】(12分)
（1）（1分）；N3->Mg2+ (1分)，Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3↑(2分)；
（2）Al(OH)3AlO2-+H++H2O（2分）H2S+OH-=HS-+H2O (2分)
（3）Fe+6HNO3（浓）△
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（2分）
（4）O2 (1分) 1/22.4或0.045（1分）
【解析】
考点：考查物质判断，对物质化学性质的灵活应用
17．实验题（共两小题，13分）
【1】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。

提出猜想：
问题l：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
I．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。

根据以上实验现象回答问题。

（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：______________。

（2）从实验I可得出的结论是______________。

Ⅱ．解决问题2
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。

（1）X气体的摩尔质量是______________。

（2）C中发生反应的化学方程式为______________。

【2】下图为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置图，请回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：______________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是_______，其作用是___________。

（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是____（填写字母代号）
a．水b．浓溴水c．KMnO4酸性溶液d．NaHSO3饱和溶液
【答案】（13分）【1】（每空2分）
I. （1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（2）高温时，+l价的铜比+2价的铜稳定：溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定。

Ⅱ.（1）32g/mol （2）2CuO+N2H4△
2Cu+N2↑+2H2O
【2】（1）Cu+2H2SO4（浓）△
CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
（2）碱液或氢氧化钠溶液（1分）吸收多余的SO2（1分）（3）d（1分）
【解析】
考点：考查了化学猜想和实验方案的设计与评价的相关知识及SO2、H2S的制备、收集、性质检验以及尾气
处理。

18．（8分）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）。

课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．
（2）另取l0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。

则原废液中各离子的物质的量浓度分别为：c(Fe2+)=____、c(Cu2+)=____、c(Fe3+)=___、c(Cl-)=____。

【答案】(8分) 1.2 mol/L 0.6mol/L 0.8 mol/L 6 mol/L
【解析】
考点：物质的量的有关计算
：。