专题09 常见金属元素及其重要化合物(高考押题)-2017年高考化学考纲解读与热点难点突破(原卷版)
2017届高考押题金卷(全国卷Ⅰ )化学(解析版)
2017高考押题金卷（全国卷Ⅰ）理科综合化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是()A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8．某醇的分子式是C4H10O，跟草酸(HOOC—COOH)在一定条件下反应，生成的二酯有（）A．4种B．6种C．8种D．10种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．Na2O2和KMnO4分别制得1mol O2转移的电子数均是4N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC．用惰性电极电解1L 0.1mol·L－1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N A （不考虑气体的溶解）D．若1L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数0.2N A10．A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB．含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C．A和C形成的化合物中一定只有极性键D．BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应1112．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a 极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO 4 (s)+Li(s)充电放电LiFePO 4 (s)。
下列说法正确的是A ．根据图示可以判断该电池处于充电状态B ．在放电状态时，a 是正极；充电时a 是阳极C ．该电池中a 、b 极都可以接触水溶液D ．充电时，b 极的电极反应式是LiFePO 4－e －Li ＋+FePO 413．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A ．用少量水稀释0.1 mol ·L－1氨水时，溶液中c (OH －)·c (NH ＋4)/c (NH 3·H 2O) 减小B ．K w /c (OH －)=1×10-12 mol·L -1的溶液中Na ＋、Ca 2+、NH ＋4、CH 3COO －、Cl －可以大量共存 C ．向NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c (Na ＋)＝c (NH 3·H 2O) D ．已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c (Ag ＋)＝c (Cl －)，且Ag ＋与Cl －浓度的乘积等于1.8×10－10mol 2·L －226．（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。
2017年高考全国卷化学考纲
化学I.考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2.分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3.化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
n.考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省（自治区、直辖市）实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准（实验）》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
2017年全国高考化学试题金属及其化合物专题汇编含答案与解析
【专题】 化学实验基本操作。 【点评】 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生
的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大。
1
3．（ 6 分）（ 2017?天津 -4）以下实验设计能达到实验目的是
实验目的
实验设计
A．
除去 NaHCO 3 固体中的 Na 2CO3
CrO 42﹣、 Cr2O 72﹣
NaOH 和 H2
【解析】（ 1）NaOH 为离子化合物，电子式为
：
Na+[：：O：H ] — ，B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝
可得到铝。故答案为：
：
Na+[：：O：H ] — ；加热（或煅烧） ；电解法；
3
（ 2）反应涉及的条件为加热， 加热下可反应， 另外加热硫酸， 氢离子浓度变化， 可知影响的因素为温度和氢离子浓度，
将固体加热至恒重
B．
制备无水 AlCl 3
蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液
C．
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．
鉴别 NaBr 和 KI 溶液
分别加新制氯水后，用 CCl 4 萃取
A．A
B．B
【答案】 D
C．C
D ．D
【解析】 A ．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故
原性： Fe＞ Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，故 A 正确；
B．瓶内有黑色颗粒产生，说明
二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故
B 正确；
C ．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使
2017江苏省高考压轴卷 化学 附答案解析
2017江苏省高考压轴卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55Fe 56 I 127选择题一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁 B ．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 D ．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” 2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：O 188 B. 氧原子的结构示意图：C ．水分子的电子式：D ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 53．下列说法正确的是A ．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化 B. C 2H 4Cl 2、C 5H 12均只有两种同分异构体C. Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D ．已知25℃、101kPa ，在稀溶液中：H +(aq)+OH -(aq)=H2O(aq) △H=-57.3kJ/mol 。
则相同条件下，若将含1molCH 3COOH 的稀溶液与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4．用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3，已知：HCN 酸性比H 2CO 3弱。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应中氮元素被氧化 B. 该反应中H 2O 2作还原剂C ．实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液 D. 0.lmol/LNaCN 溶液中含HCN 和CN -总数目为0.1×6.02×10235. Q 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
【推荐】专题06 金属及其化合物(命题猜想)-2017年高考化学命题猜想与仿真押题
【考向解读】1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
【命题热点突破一】常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。
2017年高考化学试题分类解析 考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物
考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2017·江苏高考·7)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO3【命题意图】本题考查物质之间的相互转化知识,意在考查学生对物质转化关系的掌握程度。
【解析】选C。
A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;B项,S与O2反应生成SO2,错误;C项,CaCO3高温分解生成CaO,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2反应生成CaSiO3,正确;D项,NO与H2O不反应,错误。
二、非选择题2.（2017•乙卷•27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。
工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为______________。
(2)“酸浸”后,钛主要以-2T iOCl形式存在,写出相应反应的离子方程式4__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:分析4022。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为________________。
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?________(列式计算)。
(FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10-22、1.0×10-24)(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________________。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(K12教育文档)
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．(2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确;C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2017届高考化学总复习知识点梳理课件17
氧化铜 黑色
氧化亚铜 砖红色
＋
CuO＋2H === ________________ Cu ＋H2O ______________
△ CuO＋H2===== ________________ Cu ＋H2O ___________
2＋
Cu2O＋2H＋=== Cu2＋＋Cu＋H2O △ Cu2O＋H2=====2Cu＋ H2O
铜及其化合物的综合应用 [核心提炼] 废铜综合利用的常见流程框图模式
[题组突破] 4． 某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉， 通过不同的化学反 应精制 CuO，其设计的实验过程为
(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧
ab 后含有少量铜的可能原因是________( 填字母)。
④与盐溶液反应(写离子方程式)
＋ 2＋ Cu ＋ 2Ag ===2Ag ＋ Cu a．与硝酸银溶液：_____________________________；
b．与 FeCl3 溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．氧化铜和氧化亚铜
名称 颜色 与酸反 应(H ) 与 H2 反 应 转化关 系
高温 4CuO=====2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
4．CuSO4· 5H2O CuSO4· 5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4 为白 色粉末， 遇水变蓝色(生成 CuSO4· 5H2O)， 可作为水的检验依据。
1Cu 在加热条件下与 O2 非常容易反应，利用这一性质，可把 Cu 作为 O2 的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉， 应想到这一作用。 2无水 CuSO4 常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太 高，一般不作干燥剂使用。 3铜盐属于重金属盐，可使蛋白质变性，故铜盐有毒。农业上 常用石灰乳和 CuSO4 混合使用，是被称为“波尔多液”的农 药。
2017年高考原创押题卷(二)理综-化学试题含解析
2017年高考全品原创押题卷（二）理综时间：150分钟分值：300分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学变化的是( )7．下列说法不涉及．．．A．烈火见真金B．百炼成钢C．铁棒磨成针D．火上加油8．设N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．标准状况下，11。
2 L NO与11。
2 L O2混合后所含分子数为0。
75N AB．常温常压下,16 g O3所含电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0。
2N AD．铝和氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数为N A 9．下列关于有机物的说法正确的是( ）A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去D．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（)A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B．原子半径大小顺序为Q > Z 〉W〉X〉YC．元素X与Y组成的化合物均能溶于水D．Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性11．下列实验操作能达到实验目的的是（）12．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图Array 23所示，下列说法正确的是（）A．该电池与硅太阳能供电原理相同B．光照时,b极周围pH增大C．光照时，H＋由a极室透过质子膜进入b极室D．夜间无光照时,a极的电极反应式为V2＋－e－=== V3＋2313．某1 L待测溶液中除含有0。
2017年高考押题卷理科综合化学(一)Word版含解析
理科综合化学7．下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【解析】A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B．实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误。
【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的数目小于0.5 N AB．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N AD．46 g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5 N A【解析】A．由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5 N A，故A正确；B．11.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6 N A之间，不能确定一定是0.6 N A，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误。
【答案】A9．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．能发生银镜发应B．分子式为C10H10NO2C．1mol 该物质最多可与5mol H2反应D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应【解析】A．根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故A错误；B．该有机物的分子式为C10H9NO2，故B错误；C．1 mol该有机物能与4 mol H2，故C错误；D．可发生酯化反应，苯环可发生加成反应，故D正确。
2017高考试题 金属及其化合物
金属及其化合物1．金属原子的最外层电子排布特点；金属原子最外层电子数较少。
易失去最外层电子。
)2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。
）3．金属的化学性质(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2△Na2O2;②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。
除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
②铝与水反应：加热时微弱反应③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2。
（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
比钠与水的反应剧烈多。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。
非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的物质反应。
2017届高考押题金卷(全国卷Ⅱ)化学(解析版)
2017高考押题金卷（全国卷Ⅱ）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Cu－64 Zn－657．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的p H 为2，p 是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）●A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸●B．元素的非金属性Z＞X＞Y●C．Y 的氢化物常温常压下为气态●D．原子半径的大小W＜X＜Y11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO412．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法正确的是（）A． A的分子式为C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应13、利用反应6NO2+8NH3==7N2+ 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
(完整版)重要知识点详细总结2017高考化学
2017 高考化学重要知识点详尽总结一、俗名有机部分四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各样离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：3++2+2+>Pb2+2+2++>Al3+2++2++ Au>Ag >Hg>Cu>Fa>Zn>H>Mg>Na>Ca>K阳极（失电子的能力）：2->I->Br–>Cl--S>OH >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极自己发生氧化复原反响（Pt 、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左侧写出水解的离子，右侧写出水解产物；（2）配平：在左侧先配平电荷，再在右侧配平其余原子；（3） H、O 不平则在那处加水。
例：当2 CO与AlCl 3 溶液混和时：2-+ 2Al3++ 3H 2O = 2Al(OH) 3↓2↑3Na3 3 CO+ 3CO5、写电解总反响方程式的方法：（1）剖析：反响物、生成物是什么；（ 2 ）配平。
例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O == H2↑ + Cl 2↑+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O == H2↑+ Cl 2↑ + 2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再考虑反响时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反响为： Pb + PbO+ 2H 2SO= 2PbSO+ 2H2O 试写出作为原电池( 放电 ) 时的电极反响。
244写出二个半反响：Pb–2e- → PbSO PbO+2e- →PbSO424剖析：在酸性环境中，补满其余原子：应为：负极：42- -2e- = PbSO 4正极：2+ 4H++ SO42- +2e- = PbSO 4+ 2H2OPb + SO PbO注意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为：阴极：-2-阳极：+2-4+2e= Pb + SO 44+ 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO4PbSO PbSO7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估量法。
2017年新课标Ⅰ高考化学试卷押题卷B含解析
2017年新课标Ⅰ高考化学试卷押题卷B总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cl 35.5第1卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，且使用时浓度不宜过大B．“低碳经济"主要是指减少对化石燃料的依赖C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【解析】A．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；B．倡导“低碳经济”，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源; C．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠．【解答】解：A．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性，使用时浓度不能太大，否则容易灼伤皮肤，故A正确；B．倡导“低碳经济"，需减少化石燃料的使用,开发清洁能源，减少对化石能源的依赖，故B正确；C．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故C正确；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠,失去漂白效力，故D错误；故选：D．【说明】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，注意对低碳经济的理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．2．下列关于有机物说法正确的是( ）A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程【解析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．植物油为酯类物质；C．如为环状化合物，可形成5个碳碳键;D．油脂不是高分子化合物．【解答】解：A．米酒变酸的过程涉及乙醇被氧化生成乙酸，为氧化反应,故A正确;B．植物油为酯类物质,含有氧元素，属于烃的衍生物，故B错误; C．如为环状化合物，可形成5个碳碳键，故C错误；D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是分子化合物，故D错误．故选A．【说明】本题考查较为综合，涉及有机物的组成、结构、性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养,难度不大．3．美国通用原子能公司(GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是( )A．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行C．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2D．设计该循环是为了制取能源气体H2【解析】由图可知,反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI,该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅲ是2HI H2↑+I2↑,反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，据此回答．【解答】解：A.反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅲ是2HI H2↑+I2↑,反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，均为氧化还原反应，故A正确；B。
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1．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()2．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是()A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V23．Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是()A．Na的含氧化合物是碱性氧化物B．从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应C．这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl24．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为()A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－36．拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是()A．盐酸、稀硝酸、烧碱B．烧碱、盐酸、稀硝酸C．烧碱、稀硝酸、盐酸D．稀硝酸、烧碱、盐酸7．下列类比关系正确的是()A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应8．某准晶体X由一定比例的Al、Fe、Cu组成，取两小块该准晶体：一块投入到盛KOH溶液的烧杯①中；另一块投入到盛稀硫酸的烧杯②中，两烧杯中固体均被液体浸没。
下列分析合理的是()A．烧杯①中若构成微型电池，正极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．烧杯①中若铝、铜作电极构成微型电池，负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3C．烧杯②中可能构成三种微型电池，且正极反应式相同D．烧杯②溶液最终呈蓝色9．下列结论中正确的是()10．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()11．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO 4溶液 ②Na 2SO 4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液 A ．①④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．②④⑤⑥D ．①③④⑥12．下列物质性质和用途都正确，且有相关性的是( ) A ．过氧化钠具有强氧化性，常作航天员和潜水员的供氧剂 B ．氧化铁能溶于酸，氧化铁用于制红色涂料C ．氢氧化铝能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多D ．常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可用铝器和铁器盛装浓硫酸13．充分加热如图()所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。
则下列有关说法中错误的是( )A ．反应前后装置内空气的成分保持不变B ．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag 2OC ．反应前装置内钠与Ag 2O 物质的量之比为2∶1D ．反应后有淡黄色固体生成14．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )15．下列说法不正确的是( )A ．Al 箔插入稀HNO 3中，无现象，说明Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜B ．如图所示，①中为AlCl 3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C ．Al 2O 3――→NaOH （aq ）△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 D ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液后铝的存在形式：16．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，试管中各有10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是( )A ．甲装置气球的膨胀速率快B ．若最终两气球的体积相同，则一定有c (HCl)≥2 mol·L －1C ．若最终两气球的体积不同，则一定有c (HCl)≤1 mol·L －1D ．最终两装置溶液中Na ＋、Cl －的物质的量均相同17．40 mL X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl －、NH ＋4、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋。
现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是()A．X溶液中一定含有Mg2＋Al3＋、Cl－，不含有Na＋和NH＋4B．X溶液中一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，可能含有Al3＋C．X溶液中一定含有Mg2＋，且c(Mg2＋)为1.00 mol·L－1D．40 mL X溶液中n(Cl－)为0.10 mol，n(Al3＋)为0.01 mol18．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是()A．加入水中，产生无色气体B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C．在干空气中加热到400 ℃，质量减少D．与SO2反应后，检测到有Na2SO4生成19．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全都是通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl320.制备纳米Fe3O4的过程如图所示：下列有关叙述不合理的是（）A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔效应B.反应①的反应类型为消去反应C.反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应③的化学方程式为：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO221. A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（）A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl222.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%23CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C.1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合气体X中O2可能为0.75 molD.Y可以是葡萄糖24.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）A.Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN－C.Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D.Fe2＋被溴氧化成Fe3＋25．0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。
请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。
当V1＝160 mL 时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足条件的a的取值范围是________。
26.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）铁元素在元素周期表中的位置为。
（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。
（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：①加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为_______________________。
②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2＋离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2（OH）4]2＋。
该水解反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。
它的制备方法有多种。
①熔融法又称为过氧化钠氧化法。
先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_____________________________________________ __________________________________________________________________。