广东省韶关市2025届高三综合测试 (一)化学试题(含答案)

广东省韶关市2025届高三综合测试 (一)化学试题
本试卷共8页，20小题，满分为100分。

考试用时为75分钟。

2024.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答
题卡指定的位置上
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O - 16C l-35.5N i-59Z n-65
一、选择题: 本题共16小题, 共44分。

第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题, 每小题4分。

在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。

下列文明载体与硅酸盐材料有关
2. 化学助力科技。

下列说法正确的是
A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第ⅣA族元素
B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能
C. “核磁共振波谱法”使用的与空气中的N₂互为同位素
D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体
3.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。

其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。

令人以灰淋汁，
取碱浣衣”。

下列有关解释错误的是
A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧
B“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液
C“薪柴之灰”可作农用肥，但不可与铵态氮肥混用
D. “取碱浣衣”与酯的水解有关
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4. 下列物质的应用与性质不对应的是
A 维生素 C 作抗氧化剂——还原性
B . ClO ₂作自来水消毒剂——氧化性
C . SO ₂作葡萄酒保鲜剂——漂白性
D . NaHCO ₃可做抗酸药物——弱碱性 5. 一种可完全生物降解的 Zn -Mo 原电池结构如图所示。

电池使用过程中在 Zn 表面形成一层ZnO 薄膜，下列说法正确的是
A . Mo 作原电池负极
B . 电子由 Zn 经电解质流向 Mo
C . Zn 表面发生的电极反应： Zn −2e⁺+H₂O =ZnO +2H⁺
D . Zn 电极发生还原反应
6. 关于下列各实验装置图的叙述正确的是
A . 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B . 图②测定盐酸的浓度
C . 图③用于实验室制备并收集 NO ₂
D . 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 7. 下列化学用语中正确的是 A . 质量数为127的碘原子： 12753I B . 过氧化氢的电子式： H +[:O :O :]2−H +
C . S ²⁻的结构示意图:
D . 反-2-丁烯的结构简式：
8. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能抑制新冠病毒的活性。

下列相关说法错误的是 A 黄芩素的分子式为 C ₁₅H ₁₀O ₅
B . 1mol 黄芩素与足量的溴水反应，最多消耗2mol Br ₂
C . 黄芩素分子中所有碳原子可能共平面
D . 1mol 黄芩素与足量的H ₂反应, 最多消耗7mol H ₂ 化学试题 第2页 (共8页
)
Zn
Mo
水凝胶掺杂 NaCl
9. 氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下, 11.2L Cl₂中含有的质子数为17NA
B200mL0.1mol⋅L⁻¹Ca(ClO)₂溶液中，含有的ClO⁻数为(0.04N A
C. 反应①中每消耗7.3g HCl, 生成的Cl₂分子数为0.01NA
D. 反应②中每有0.3mol Cl₂参与反应, 转移电子数为0.6NA
10. 用O₂将HCl转化为Cl₂, 反应方程式:4HCl(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)+2Cl₂(g)△H<0。

一定条
A. 0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率
B. 其他条件不变，增大压强可以提高HCl转化率
C. 2~6min用Cl₂表示的反应速率为1.8×10⁻³mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹
D. 平衡常数.K(200℃)<K(400℃)
11. 下列离子方程式书写错误的是
A. 实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B. 向FeI₂溶液中通入少量(Cl₂:Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl⁻
C Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合:2H++S2O32−=SO2↑+S↓+H2O
D. 少量金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na+2H₂O+Cu²⁺=H₂↑+2Na⁺+Cu(OH)₂↓
12. 常温下浓度均为(0.1mol·L⁻l的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是
A. 等浓度的CH₃COOH溶液和HClO溶液, pH小的是HClO溶液
B. Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中粒子的种类不同
C. NaHCO₃溶液中:c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
D. 四种溶液中水的电离程度: ①>②>④>③
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选项实验现象结论
A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：MHₓ(s)+y
H₂(g)⇌MHx+2y(s)ΔH<0,测容器内温度
温度先升高，然
后不变
反应不一定处于平
衡状态
B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)₂溶
液
产生白色沉淀试样已氧化变质
C.适量的SO₂通入NaHCO₃溶液中有气泡生成非金属性：S>C
D 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足
量的锌反应
HA放出的H₂多酸性:HB>HA
14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。

如图为硫及其部分合物的价
态-类别图。

下列说法正确的是
A. a和f的浓溶液不能反应
B. 附着有b的试管，常用酒精清洗
C. c具有漂白性，可漂白纸浆
D. b在足量的氧气中生成d
15. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图
所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsⁿ⁻¹np²ⁿ⁻¹。

下列说法错误的是A. YN₄为正四面体形结构
B. 简单氢化物的沸点：Y>Z
C. Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形
16. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置 (如图所示)。

闭合K₂、断开K₁时, 制氢并
储能; 断开K₂、闭合K₁时, 供电。

已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃的性质相似。

下列说法正确的是
A. 制氢时，太阳能直接转化为化学能
B. 制氢时, 每产生1mol H₂, X电极的质量增加2g
C. 供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e⁻+2OH⁻= Zn(OH)₂
D. 供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极
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二、非选择题：共4小题，共56分。

17. (14分) FeCl₃在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ. 配制FeCl₃溶液
(1) ①下列仪器中，配制100mL1.000mol⋅L⁻¹FeCl₃溶液需用到的有 (填名称)。

②配制FeCl₃溶液时，需要先将称量好的FeCl₃固体溶解在盐酸中，目的是。

Ⅱ. 某小组同学根据Fe³⁺、Fe²⁺和Zn²⁺的氧化性强弱推断溶液中Zn与Fe³⁺可能先后发生两个
(2) ①实验Ⅰ结束后,Fe³⁺最终还原产物为。

②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因。

(3) 小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果? 于是用Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃代替Fe
资料：Fe²⁺+NO⇌[Fe(NO)]²⁺,[Fe(NO)]²⁺*在溶液中呈棕色。

①a= 。

②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了[ Fe(NO)]²⁺，写出生成NO的离子方
程式。

③对照实验Ⅲ和Ⅳ，Fe(NO₃)₃溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是。

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18. (14分) 稀土元素有工业“黄金”之称。

钇元素 (元素符号Y)、镧元素 ( La)均为稀土元素。

某
种从稀土矿中提取Y₂O₃固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有Y(OH)₃、Fe₂O₃及银的化合物等物质。

已知: i. Y(OH)₃的 K SP=8.0×10⁻²³,(OH)的 K SP=4.0×10⁻³⁸。

能与Y³⁺、Fe³⁺反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位ii. 草酸根离子C₂O2
4
离子，如Fe(C2O4)33−等。

回答以下问题：
(1) 酸浸时，Y(OH)₃发生反应的离子方程式为。

(2) 往滤液1中加入适量NaOH溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于工序中。

(3) 一次沉淀时，当溶液中的Y³⁺恰好完全沉淀时，c(Fe³⁺)=。

(4) 在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分
解的化学方程式。

(5) 二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于7%，若低于7%，不仅钇元素沉淀不完全，Y₂O₃产品
中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量Y₂O₃产品溶于稀硝酸，取2mL溶液于试管中，；若浓度过大，导致元素以
(填化学式) 微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。

(6) 镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。

某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图 (a)、
(b) 所示，则Ni原子在晶胞中的位置是面上和，制取该合金时，理论
上需要单质La、Ni的物质的量之比为。

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19. (14分) 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将CO或CO₂转化为甲醚、甲醇等产品是有效措
施之一。

I. CO₂与H₂制二甲醚((CH₃OCH₃)的主要反应如下
CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₁
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH₂
2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₃
(1) 总反应22CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)的ΔH₄= ;
(2) 氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。

双金属氧化物GaZrO，
具有氧空位，研究发现该氧化物对CO₂加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。

回答以下问题：
①基态O原子价层电子的轨道表示式为。

②下列有关叙述正确的是 (填字母序号)。

A. 催化剂GaZrOₓ能提高甲醇的生产效率，
同时增大CO₂的平衡转化率
B. 氧空位的存在有利于捕获CO₂
C. 催化过程中，Ga元素的化合价未发
生变化
D. 催化过程中生成三种中间体
Ⅱ. CO与H₂生成甲醇的反应为:CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₂
(3) 向四个容积均为2L的密闭容器中分别充入1mol CO和nmol H₂制取甲醇, n值分别为1.
4、1.7、1.8、2.0, CO的平衡转化率随温度变化曲线如图所示:
①该反应的焓变△H₂O (填“>”、“<”或“=”), 理由是。

②表示n=2.0的是曲线 (用字母a、b、c、d表示)。

③计算T₁温度时该反应的平衡常数 (写出计算过程)。

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20. (14分) 近年来，我国科学工作者成功研究出以CO₂为主要原料生产可降解高分子材料的技术，
下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理：
(1) A的名称为，B中所含官能团的名称为。

(2) 对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

(3) D的分子式为，D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸
收峰，则F的结构简式为。

(4) 关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填字母序号)。

A. 由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成
B. 化合物B、E分子中均含有手性碳原子
C. CO₂属于含有非极性共价键的非极性分子
D. 反应②中，存在碳原子杂化方式的改变
(5) 化合物E还有一种合成工艺：
①CH₂=CHCH₃发生加成反应生成化合物G；
②化合物G水解生成二元醇H；
③由H与碳酸二甲酯 (CH₃OCOOCH₃) 缩合聚合生成E。

写出步骤①、②的化学方程式。

2025届韶关市高三调研考试
化学试题答案
17. (14分)
(1) ①100mL容量瓶、玻璃棒 (2分) ②抑制]Fe³⁺水解生成沉淀 (2分)
(2) ①Fe²⁺ (2分) ②锌与H⁺反应, 平衡Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺向右移动 (2分)
(3) ①0.500 (2分) (circle23Zn+8H++2NO3−=3Zn2++2NO+4H2O(2分)
③常温下 , [ Fe(NO)]²⁺[比较稳定 , 难被Zn还原; (2分)
18. (14分)
(1)Y(OH)₃+3H⁺=Y³⁺+3H₂O (2分)
(2)一次沉淀(1分)
(3)5.0×10⁻²¹mol⋅L⁻¹(2分)
(4) Y₂(C₂O₄)₃Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑ (2分)
(5)加入几滴KSCN溶液,振荡, 溶液变红色(2分); Y或钇(1分) ;Y(C2O4)33−(1分)
(6)体心(或体内) (1分); 1:5(2分)
19. (14分)
(1)2△H₁+2△H₂+△H₃(2分)
(2)① ② BD
(3)①<(5分) ；温度升高，CO的平衡转化率降低，平衡左移(2分)
②a (2分)
③ CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
12⊥
起始的浓度( mol/L ) 0.50.850
变化的浓度 ( mol/L ) 0.3750.750.375
平衡的浓度( mol/L ) 0.1250.100.375
20. (14分)
(1)丙烯 ; 醚键 (各1分 , 共2分)
(2) (a)Cl₂、光照(或Cl₂、500℃) ; (b)取代反应;(c)−[CH₂−CH(CH₃)]n−
(各1分,共3分) (3)C₄H₆O₃ (1分); (CH₃CO)₂O (2分)
(4)BD (2分)
(5)①CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃
②CH2BrCHBrCH3+2NaOH—→CH₂OHCHOHCH₃+2NaE}r
(各2分,共4分)。