原电池电解池北京市最新高考模考题汇编

原电池电解池练习题汇编
1、（2014北京高考）8．下列电池工作时，O2在正极放电的是
2、（2013北京高考）7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
3、（2013北京高考）9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。

下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
4、（2013北京高考）26、（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，
其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .
5、（2012北京高考）12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确
．．．的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 + 2H+ + 2e- == HCOOH
6、（2011北京高考）8．结合右图判断，下列叙述正确的是A
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
7、（2010北京高考）6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe
3+
8、（2009北京高考）6．下列叙述不正确．．．
的是A ．铁表面镀锌，铁作阳极
B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =
D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑
9、（2014海淀一模）9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是
① ②
A ．碳表面发生氧化反应
B ．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C ．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D ．图②中，正极反应式为O 2 + 4e - + 2H 2O === 4OH -
10、（2014海淀一模）27、（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce 4+，其原理如下图所示。

② 生成Ce 4+的电极反应式为 。

②生成Ce 4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。

11、（2014朝阳一模）8. 综合下图判断，下列叙述不正确．．．
的是
A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO 3溶液，有沉淀产生
12、（2014丰台一模）8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法不正．．确．
的是
图Ⅰ 图Ⅱ
A ．图Ⅰ中a 为纯铜
B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动
C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极
D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜
13、（2014丰台一模）26、（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺
引发的电池发展受限问题。

① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。

② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl 2 + 2Na
Ni + 2NaCl 。

其正
极反应式是_______。

14、（2014东城一模）6．下列图示内容的对应说明错误．．
的是
15、（2014东城一模）12．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。

下列说法不正确．．．
的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变
C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O
16、（2014东城一模）27、（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：。

17、（2014西城一模）27．（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Al m(OH) n Cl3m-n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：
（1）操作Ⅰ是。

Al2O3与盐酸反应的离子方程式是。

（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是。

（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。

NaClO的作用是。

（4）将滤液3的pH调至4.2~4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。

反应的化学方程式是。

（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。

装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

①写出阴极室的电极反应：。

②简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：。

18、（2014海淀二模）27.（14分）
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是
，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。

（2）含乙酸钠和对氯酚（
OH
Cl
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下
图所示。

①B 是电池的 极（填“正”或“负”）；②A 极的电极反应式为 。

（3
HA ”表示乳酸分子，A - 表示乳酸根离子）。

① 阳极的电极反应式为 。

② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：。

19、（2014西城二模）8．下列叙述不正确．．．
的是 A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B ．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
C ．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极
D ．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
20、（2014东城二模）9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b
B. a 、b 两处铁钉中碳均正极
C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O
21、（2014朝阳二模）10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁
铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确．．．
的是 OH Cl 质子交换膜 A 极 B 极
3COO -
3-
Cl -和 浓HA 溶液
稀HA 溶液 0.1mol•L -1 H 2SO 4溶液 垃圾发酵液
（含A -离子） 惰性电铁钉 0.01mol/LH 2SO 4
饱和食盐水 b a
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C．铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
22、（2014朝阳二模）氯气含量检测仪工作原理示意图如下：
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

23、（2014丰台二模）8．下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O 2＋2H2O＋4e¯4OH¯
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
24、（2014顺义二模）8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析
正确的是
A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
原电池电解池练习题答案
1、B
2、A
3、A
4、(4)①还原②NO-2e-+O2-=NO2
5、C
6、A
7、B
8、A
9、D 10、（4）①Ce3+- e－=== Ce4+②a 11、B
12、D 13、（4）①最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属
性增强。

（构位性答全2分，不全1分）
②NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2 NaCl（合理给分）
14、A 15、B 16、（4）①还原② 2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O
17、27．（13分）
（1）过滤（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）
（2）CuS（2分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）
（4）mAlCl3+nH2O = Al m(OH) n Cl3m-n+nHCl（写“”得分）（1分）
（5）①2H++2e-=H2↑（2分）
②电解过程中反应室中的
．．．．．OH
．．-．通过
．．．．．，阴极室中的
．．．．．Cl．． ．通过阴离子交换膜进入阳极室
阴离子交换膜进入反应室
．．．．．，生成聚合氯化铝。

（2分）
18、27．（14分）
（1）①C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N （吸引电子能力C弱于N）
注：以递变规律的方式表述也给分。

如“C和N同周期，C在N的左边。

同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”）
②2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－+ 2NH3
（2）①负；②Cl－－OH + 2e－+ H+ === －OH + Cl－
（3）①4OH－－4e－=== 2H2O+O2↑
②阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1分），H+ +A－=== HA，乳酸浓度增大。

19、B 20、D 21、B 22、Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl 23、D 24、C。