广东省肇庆市新高一下学期化学经典综合题含解析

广东省肇庆市新高一下学期化学经典综合题
单选题有答案含解析
1．写出下列化学方程式，并指出反应类型：
（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反应类型________。

（2）乙烯与水反应_________________________________________，反应类型__________。

2．现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。

回答下列问题：
Ⅰ．工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：
己知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。

（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_____________。

（2）“氧化”过程反应温度为200～300℃，该反应的化学方程式为__________。

（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_________________。

（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_________、________（填化学式）。

Ⅱ．冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。

（5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量
将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH2OH，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。

利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图）。

① 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为
__________________________________。

② 样品中铁元素的质量分数表达式为____________________（用字母表示）。

（6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素
采用Ar等离子焰，分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。

在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是________________。

3．短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 。

回答下列问题：
W X
Y Z
（1）X 在元素周期表中的位置为_______。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。

（4）W、Z 最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。

（5）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。

（6）向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为
________________________________________。

（7）C3H7Z 的结构简式有____________________。

（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。

工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

4．A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质，A~D含有相同元素。

其转化关系如下：
请回答：
（1）若A为淡黄色固体单质。

①A元素在周期表中的位置是_____。

②下列叙述正确的是_____（填字母序号）。

a．B属于大气污染物，是导致酸雨的重要原因之一
b．C可以与CaO反应生成CaSO3
c．D的浓溶液可以在加热条件下与金属Cu反应生成B
（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

①写出C→D的化学方程式：_____________________。

②A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E，若该反应中转移6mol电子，则生成的E在标准状况下的
体积为_____L。

5．Ⅰ．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）△H=________________(用E1、E2表示)。

Ⅱ．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为KOH溶液。

回答下列问题：
（3）OH﹣移向________极（填“正”或“负”）。

（4）正极反应式为__________________________。

Ⅲ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
（5）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；
（6）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

6．某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：
反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。

a．蒸馏水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液
（2）进行以下对比实验并记录实验现象。

实验Ⅰ
实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡
产生。

①双氧水分解的化学方程式是________________。

②实验Ⅰ的目的是______________。

③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。

7．硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。

以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。

（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用离子方程式表示）。

（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Mg2+Fe2+Fe3+
开始沉淀9.1 7.6 1.9
完全沉淀11.1 9.7 3.2
“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。

（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。

（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。

8．I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。

(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。

II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

(1)下列叙述正确的是________。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是
________________________________________________________________________。

(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。

9．下表为元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。

（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。

（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：
_____________________________________________________________________。

10．H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。

请回答下列问题。

(1)S在元素周期表中的位置为______________。

(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。

(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。

a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．加热条件下H2S比H2O更容易分解
c．在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多
d．H2O的沸点比H2S高
(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_________________。

(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。

其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________。

②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。

③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N 2H4，在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则0～4 min内氮气的平均反应速率v(N2)＝____________。

11．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；
A
③能与水在一定条件下反应生成有机物C
B ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③在Cu作催化剂且加热C
条件下能与O2反应
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
D
③能与C反应生成相对分子质量为100的酯
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。

（2）写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：_____________。

（3）B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。

（4）由B制备硝基苯的化学方程式___________________________。

（5）C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式_________________。

（6）D中官能团的名称为__________________________。

（7）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为____________；其化学方程式为______________________________________。

12．工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：
①2NH 3 +CO 2＝H 2NCOONH 4； ②H 2NCOONH 4＝CO(NH 2)2 + H 2O
（1）将一定量()
()32NH CO n n =3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得()()
32NH
CO n n =6，则该反应中CO 2的转化率（CO 2转化率=×100%）为______。

（2）合成中氨碳比[()()
32NH CO n n ]、水碳比[
()()22H O CO n n ]以及反应的温度对CO 2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为______，反应温度为______。

（3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成H 2NCOONH 4（氨基甲酸铵）的实验。

已知：H 2NCOONH 4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①装置A 用于制备氨气，则固体M 可以是______或______。

②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式______。

③选用干冰提供CO 2的优点是______。

装置C 为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是______。

13．亚硝酸钠(NaNO 2)是一种常见的食品添加剂。

某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO 2并对其性质作如下探究(A 中加热装置已略去)。

查阅资料可知：
①2NO+Na 2O 2=2NaNO 2；2NO 2+Na 2O 2 =2NaNO 3。

②NO 能被酸性KMnO 4氧化成NO 3-。

(1)A 中滴入浓硝酸之前，应先通入N 2一段时间，目的是____________。

A 中反应的化学方程式
_____________。

(2)装置B中观察到的主要现象______________。

(3)装置C中盛放的试剂是______________。

(4)装置E的作用是______________。

(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。

14．元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：
（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

15．Ⅰ.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

（1）该有机物的分子式为______________________。

（2）该有机物链状同分异构体
．．．．．．．的结构简式为：_____________________。

（3）若有机物A等效氢只有一种，则A的结构简式为______________________。

Ⅱ．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：________
(2)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是_______________。

该反应的类型是__________。

(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化学方程式是_____________。

(4)请问与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：
①含碳碳双键②与碳酸氢钠溶液反应均产生气体③所有碳原子一定共面。

请写出满足条件的任一种结构简式________。

16．Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1；键能E O=O=499.0 kJ·mol-1则
CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

Ⅱ.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。

将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L 恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

（1）T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)= ________。

（2）该反应自发进行的条件（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化）___（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发）。

（3）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。

A．及时分离除CO2气体 B．适当升高温度
C．增大CO的浓度 D．选择高效催化剂
Ⅲ .工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，在一体积可变的密闭容器中（如图），将2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移动活塞至体积为V L，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。

（1）根据上表数据，比较T1_______T2（选填“>、=、<”）；T2温度下，第20 min时，反应达到平衡，该温度下的平衡常数为__________。

（2）T2温度下，第40 min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6 mol的CO，此时
V(正)________V(逆) （选填“>、=、<”），判断理由是：___________________。

17．0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、
碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。

求：
（1）有机物中所含氢元素的物质的量为______。

（2）通过计算确定有机物的分子式_______。

18．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为
21。

请用化学用语
．．．．回答下列问题：
(1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。

(2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。

(3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。

(4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。

(5)化合物Y2X3中含有的化学键类型是________。

工业上冶炼Y单质的方法是________（填字母）。

A．重力沉降法B．热分解法C．热还原法D．电解法
(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。

ZX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g ZX2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是
___________________________________。

19．（6分）钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。

某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：
回答以下问题：
(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________
(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的化学方程式______________________________。

(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________
(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示)
(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。

20．（6分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有_____________、电渗析法、________________。

（2）必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）_____________．
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：
反应②的化学方程式为_________________________________________________。

（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴。

向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_________，该反应的化学方程式为________________________________。

参考答案
单选题有答案含解析
1．CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应CH2═CH2+H2O CH3CH2OH加成反应
【解析】分析：(1)光照下发生取代反应生成卤代烃和HCl；(2)乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇。

详解：（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl的反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，甲烷中H被取代，为取代反应，因此，本题正确答案是：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应；
(2)乙烯含碳碳双键,与水发生加成反应生成乙醇,反应为CH2═CH2+H2O CH3CH2OH，
因此，本题正确答案是：CH2═CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应。

2．Si (或硅)Si ＋ 3HCl SiHCl3＋ H2(用不扣分)SiHCl3易水解而损失；氢气易燃或硅易被氧气氧化H2HCl2NH2OH ＋ 2Fe3＋＝ 2Fe2＋＋ N2↑ ＋ 2H＋＋ 2H2O O2含量多除硼率高
但硅损失率大；CO2含量多时硅损失率小但除硼率低。

因此要调节好它们的比例，使除硼率高而硅损失率低
【解析】
Ⅰ．（1）“还原”过程硅石二氧化硅与镁反应生成硅和氧化镁，需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为硅；（2）“氧化”过程反应温度为200～300 ℃ ，硅被氯化氢氧化，该反应的化学方程式为Si ＋
3HCl SiHCl3＋ H2；（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，因为SiHCl3易水解而损失；氢气易燃或硅易被氧气氧化；（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是H2、HCl；Ⅱ．（5）① 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe 2+，同时产生一种无污染气体氮气，该反应的离子方程式为：2NH2OH ＋ 2Fe3＋＝ 2Fe2＋＋ N2↑ ＋ 2H＋＋ 2H2O；②吸光度A 为0.500，则Fe2+浓度为
0.500×10-3mol/L，样品中铁元素的质量分数为
33
56/0.50010/10
g mol mol L V L
mg
--
⨯⨯⨯⨯
=；
（6）O2含量多除硼率高但硅损失率大；CO2含量多时硅损失率小但除硼率低。

因此要调节好它们的比例，使除硼率高而硅损失率低，故在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例。

3．第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋HClO42Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋Al2O3产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH32ClO3―＋ 2Cl―＋ 4H＋＝ 2ClO2↑ ＋
Cl2↑ ＋ 2H2O
【解析】由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为21设Y的最外层电子数为x ，则有
x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。

（1）X 为氧元素，在元素周期表中的位置为第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；（2）四种元素简单离子除氯离子多一个电子层，半径最大，其他离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W为氮元素，其最简单氢化物NH3的电子式为；（4）氮、氯的最高价氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性较强的为HClO4；（5）铝单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3；（6）向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物HNO3浓溶液，发生颜色反应，实验现象为产生黄色沉淀或淡黄色沉淀或变黄；（7）C3H7Z 为C3H7Cl，其结构简式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂。

工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2同时得到氯气，该反应的离子方程式为2ClO3―＋ 2Cl―＋ 4H＋＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。

4．第3（三）周期第VIA族ac3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO39.2 L
【解析】分析：（1）由图示的转化关系可知：A和M反应生成B，若A为淡黄色固体单质，则A为硫，B 为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸；
（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，由图示的转化关系可知，A为NH3；B为NO，C为NO2，D为HNO3。

以此解答。

详解：（1）由图示的转化关系可知，A和M反应生成B，若A为淡黄色固体单质，则A为硫，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸；
①硫元素在周期表中的位置是第3周期第VIA族。

②a．SO2属于大气污染物，是导致酸雨的重要原因之一,故a正确；
b．SO3为酸性氧化物，可以与碱性氧化物CaO反应生成盐CaSO4，故b错误；
c．浓硫酸可以在加热条件下与金属Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故c正确；
因此，本题答案选ac。

（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，由图示的转化关系可知，A为NH3；B为NO，C为NO2，D为HNO3。

①二氧化氮和水反应的化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。

②NH3与NO2反应生成一种空气中含量最多的气体E，该气体为N2,化学方程是为。

转移电子24e-7N2, 若该反应中转移6mol电子，则生成的N2在标准状况下的体积为：×6mol×22.4L/mol=39.2L。

点睛：本题比较全面的考查了单质、氧化物、酸、碱、盐的知识，平时注意总结连续氧化的反应规律对解此题会有很大帮助，如：，
（1）若A是C，则B是CO ，C是CO2；（2）若A是N2，则B是NO ，C是NO2；
（3）若A是NH3，则B是NO，C是NO2；⑷若A是S，则B是SO2 ,C是SO3
⑸若A是Na，则B是Na2O，C是Na2O2。

5．放热-(E2-E1)或E1﹣E2负O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣0.05mol/（L·min）不变
【解析】
【详解】
Ⅰ．（1）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应。

（2）反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知该反应的反应热△H=-(E2-E1)或E1﹣E2。

Ⅱ．（3）原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则OH﹣移向负极。

（4）原电池的正极发生得到电子的氧化反应，因此氧气在正极通入，又因为电解质溶液显碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。

Ⅲ．（5）从开始至2min，Z的物质的量增加了0.2mol，浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）；
（6）向其中充入1mol He(g)（He不参加反应），压强增大，但反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。

【点睛】
压强对反应速率的影响是解答的易错点，注意参加反应的物质为固体和液体时，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，所以压强增大不一定能使反应速率加快，关键是看能否引起物质的浓度发生变化，例如（6）。

6．2～3 反应放热，温度升高，速率加快4～5 溶液中 H+浓度很小a2H2O2=2H2O+O2↑ 探究温
度对化学反应速率的影响滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热
【解析】分析：（1）①.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；②根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）①过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;
②根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；
③氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。

详解:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中,△V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是
45min; 在2min3min内反应放热，温度升高，速率加快；在45min溶液中 H+浓度很小，速率减慢；
②a．加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；
b．加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；
c．加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；
d．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；
故选a；
（2）①过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，
因此，本题正确答案是: 2H2O2=2H2O+O2↑；
②分别在试管A、B中加入5 mL5%e H2O2溶液,各滴入12滴1mol/L 的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有左右冷水的烧杯中,将试管B放入盛有左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响;
因此，本题正确答案是:探究温度对化学反应速率的影响；
③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L 的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,
因此，本题正确答案是:滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热。

7．MgCO3 + 2H+ === Mg2+ + CO2↑+H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O3.2~9.1NH4+蒸发皿、玻璃棒
【解析】由流程结合已知，菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液氧化Fe2+为Fe3+，然后加氨水调节pH除去Fe3+，
将滤液经过结晶等一系列处理得到硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）。

（1）根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+H2O。

（2）加入H2O2溶液的目的是氧化Fe2+，离子方程式为：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。

（3）用氨水调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+，由数据可得，pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，故用氨水调节溶液pH的范围是3.2~9.1。

（4）因“沉淀”步骤中使用氨水，所以“过滤”
所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+。

（5）因为“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，故使用的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。

点睛：本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用氧化还原反应除去杂质Fe2+，得到较纯净的MgSO4溶液来制备MgSO4•7H2O晶体，同时考查了混合物分离方法和实验操作，题目难度一般，熟练掌握相关的物质性质、理清工业设计流程是解题关键。

8．A－2e－===A2＋Cu2＋＋2e－===Cu D>A>B>C C锌片不纯，锌与杂质构成原电池Cu2＋＋2e－===Cu 【解析】分析：I.(1)甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；（2）乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C；II．锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．
详解：I.(1)该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B 作正极，装置甲中负极的电极反应式是：A－2e－===A2＋；(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C；II．（1）A、铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C、两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；D、甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误．故选C。

（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致；（3）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2＋在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋+2e－=Cu。

点睛：本题考查原电池的组成和工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识，难点I.(3)：四种金属活动性排序．
9．第3周期VIIA族FNNH3Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
【解析】由图可得，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl。

（1）⑥为Cl，在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族。

（2）同周期，越往右元素非金属性越强，同主族，越往上元素非金属性越强，故上表元素中，非金属性最强的是F。

（3）①为N，⑤为P，同主族，越。