三、有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算：相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量Mr和Ar一样，国际单位都是“一”，符号是1（不写）一．计算相对分子质量例1.分别计算氧化铝氢氧化钙硫酸铝的相对分子质量例2.分别计算 3H2O 2O2 2Ca(OH)2的相对分子质量总和例3.已知某+3价元素R的氧化物的相对分子质量为160，计算R的相对原子质量。
二．计算各元素的质量比例： 1计算氧化铁中铁、氧元素的原子个数比和质量比2.计算硝酸铵中各元素的原子个数比和质量比3.计算氢氧化钙中各元素的质量比4.已知某+3价元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为9:8，求R的相对原子质量5.某氮的氧化物中的氮、氧元素的质量比为7︰12，该氧化物的化学式为___ __其中氮元素的化合价__ __6.由碳、氢两种元素组成的化合物，若碳元素和氢元素的质量比为6︰1，则碳原子和氢原子的原子个数为_____7.两种原子A、B的相对原子质量比为2：1，形成的化合物中A、B两种元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式可能（）A、ABB、AB3C、A2BD、A2B3化合物中某元素的质量分数==例1.计算氮元素的质量分数①硝酸铵②尿素CO（NH2）2③硫酸铵例2.有一硝酸铵(NH4NO3)样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为38%，那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)________ A.(NH4)2SO4(21%) B.NH4HCO3(18%) C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)练习：由氧化铁与另一种物质组成的混合物5克，其中含氧元素1.8克,则另一物质可能是（）A. CaOB.Fe3O4C.MgOD.CuO例3，通过例1①继续计算; 1）500g硝酸铵含氮元素多少克？2）多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？3）200g硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮元素质量相等？例4.小明的爸爸从市场上买回一袋50kg的化肥,如图示，1.硝酸铵中氮元素的质量分数是_______。
相对分子质量怎么算
相对分子质量怎么算其计算总式为M（平均）=m总、n总。
在总式下它有三种计算方法：(1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。
所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言，也就等于体积分数)来计算，其数学表达式为：设混合物组分分别为A、B、C。
它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC。
它们在混合物中所占的物质的量分数分别A、B、C。
则此混合物的平均相对分子质量为：MAA+MBB+MCC。
(2)根据摩尔质量的概念来确定平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol物质的质量m总和n总分别为混合物的总质量和总的物质的量(3)根据密度计算①在标准状况下，22、4密度②根据相对密度计算：设混合气体对气体（相对分子质量为M)的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：M(平均）=Md(推导过程：d=P1、P2=M1、M2)。
扩展资料既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。
对于一些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。
所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。
因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularma)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素¹²C原子质量的1、12之比”。
它们的相对质量可根据其组成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与¹²C原子质量的1、12相比即可获得。
相对分子质量的量符号为Mr。
单位为“1”。
相对分子质量的计算
3、毒奶粉中添加的三聚氰胺化学式为C3H6N6,是 一种重要的化工原料。 请计算：（1）其相对分子质量为 （2）碳、氢、氮三种元素的质量比为
（3）氮元素的质量分数为
。
4.计算一定量的物质中某种元素的质量 物质中某元素的质量=物质的总质量×物质中某元素的质量分数 例1、160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？ 32×1 解： 160g三氧化硫中硫元素的质量=160×------------×100％ 32×1+3×16 = 64 g 答160g三氧化硫中硫元素的质量为64 g 5.含杂物质的计算 某碳酸氢铵(NH4HCO3)产品的含氮量为15％，判断它说纯净物还 是混合物
【练习】1.起云剂是一种合法的食品添加剂，黑心厂家用塑化剂
替代。关于塑化剂（化学式为C24H38O4）的说法正确的是（相对 原子质量：C-12 H-1 O-16）（ ) A. 塑化剂中碳、氢、氧元素的质量比为24∶38∶4 B. 塑化剂是由66个原子构成 C. 塑化剂是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 塑化剂的相对分子质量为388 2.有些不法分子在染发剂中大量添加具有致癌、致突变、致畸 形的间苯二胺［化学式为C6H4(NH2)2］。请计算： （1）间苯二胺中碳原子与氢原子的个数比为 。 （2）间苯二胺的相对分子质量为 。 （3）间苯二胺中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
4. 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量 个计算酒精（C2H5OH）中碳元素的质量分数
解：酒精（C2H5OH中碳元素的质量分
12 2 100 % 46 12X2+6X1+16X1
数=
=52.2%
答：酒精中碳元素的质量分数为52.2%
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算
一、计算相对分子质量 方法：相对分子质量=各元素的相对原 子质量乘以该元素的原子个数，乘积 再相加
例1、求出氮气、过氧化氢、高锰酸钾、 锰酸钾、硝酸铵的相对分子质量。 （N-14 H-1 O-1 方法：各元素的相对原子质量乘以该元 素的原子个数，然后把 乘积相比，化简 得最简比 例2、求出五氧化二磷、硫酸铜、硝酸铵、 碳酸钙中各元素的质量比。 （P-31 O-16 Cu-64 S-32 N-14 Ca-40 C-12 H-1）
三、计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数=（某元素的相对 原子质量x原子个数）/化合物的相对分子质 量x100%
例3、计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 计算碳酸钙中钙元素的质量分数。 计算氧化铜中铜元素的质量分数。 （O-16 Cu-64 N-14 Ca-40 C-12 H-1）
四、计算物质中某元素的质量 元素质量=物质质量x元素质量分数
例3、（1）计算300g硝酸铵中氮元素的质量。 （2）计算含80g钙元素的碳酸钙的质量。 （3）已知某大理石含碳酸钙60%，求100g这 种大理石中钙元素的质量。 （O-16 N-14 Ca-40 C-12 H-1）
中考题重现
1、碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 _____________。 2、氯化钠中质量分数较大的是______（填名称）元素。 3、硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。 4、硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 ___________。 5、NaOH中氧元素的质量分数是 。 6、赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。 Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。 7、N2O中氮元素的化合价是 ，NO2中氮元素的质量 分数是 。
有关相对分子质量的计算说课全篇
学习目标
1、会描述相对分子质量的定义
2、通过学生自学、讨论，学会用相对 原子质量计算相对分子质量、组成元 素的质量比、某元素的质量分数、某 元素的质量
设计意图：通过让学生齐读学习目标，让学生明确 本节课的学习任务
自学指导一：阅读课本87页 及例1例2完 成下列问题：
1、什么是相对分子质量？
化学式中各原子的相对原子质量的总和
❖
有关相对分子质量的计算
一、说教材
（一）、教材的地位和作用
化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包 括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他 们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够 较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。在此之 前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这对过 渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》 的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启 下的作用。
三、教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的 认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
知识与技能
1、学会用相对原子质量计算相对分子质量、组成元素的 质量比、某元素的质量分数、某元素的质量 2、能根据化学式进行相关的计算。
过程与方法
1、通过多练习的方法，调动学生的积极性； 2、通过由易到难的题组和标杆题、类比题的训练， 提高解题技巧
（二）、课标 要求:
能利用相对原子质量、相对分子质量进行 物质组成的简单计算。
（三）考标要求： 学会用相对原子质量计算相对分子质量、组成 元素的质量比、某元素的质量分数、某元素的 质量
二、学情分析
对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力
和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教 师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习 的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会， 希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自 主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。 所以本节课我设置由易到难的题组和标杆题、类比题 等训练，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积 极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。
有关相对分子质量的计算
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
应用: 150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中 Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3) 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% ∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
2、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8
解： 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
5、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则 SO2和SO3的质量比为（ D ）
A、1：1 B 、2：3 C 、3：2 D、6：5 方法2 解析：设在二氧化硫中SO2的分子数目为m， 在三氧化硫中SO3的分子数目为n， ∵ mSO2中和nSO3中氧元素质量相等 ∴ m×2 ×16 = n×3×16 m ：n = 3：2 ∴ mSO2的质量 nSO3的质量 = = 3×(32 + 16×2) 2×(32 + 16×3) 6 5
拓展
一个水分子的相对分子质量为18，那么2个 水分子呢？ H2O Mr= 1*2+16=18 2H2O Mr= 2*(1*2+16)=36 4H2O Mr= 4*(1*2+16)=72
有关相对分子质量的计算
（1）NH4NO3中N%=
N ×2
NH4NO3 14 × 2 = ×100% 80
×100%
=35%
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数
是35%。
物质中某元素的质量分数，就 是该元素的质量与组成物质的元 素含氮量为 18%，判断该物质是否纯净？ 解： N ×1 （2）NH4HCO3中N%= ×100%
Cu(OH)2的相对分子质量
= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量 = 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量 = 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量 = m+32n+16(2n+1) CmH2nOm的相对分子质量 = 12m+2n+16m
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为：10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
×100%≈4.08t． 故选C
×100%≈4.08t． 故选C
A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为： 9.26t×14×212+16+(14+1×2)×2×100%≈4 .32t； B、10000元钱能买NH4N03的质量 为：10000元÷810元/t≈12.35t 12.35tNH4N03中氮元素的质量为： 12.35t×14×214+1×4+14+16×3×100%≈4. 32t； C、10000元钱能买NH4HC03的质 量为：10000元÷330元/t≈30.3t 30.3tNH4HC03中氮元素的质量为： 30.3t×1414+1×4+1+12+16×3×100%≈5.37 t； D、10000元钱能买（NH4）2SO4的 质量为：10000元÷520元/t≈19.23t • 19.23t（NH4）2SO4中氮元素的质量为： 19.23t×14×2(14+1×4)×2+32+16×4×100
三、有关相对分子质量的计算
练一练
H2O中氢元素与氧元素的质量比 （NH4)2SO4中各元素的质量比
（5）计算某物质中某元素的质量分数 计算尿素CO(NH 例：计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数 原子个数×相对原子质量 ×100% 元素质量分数= 元素质量分数 相对分子质量 查表：C—12 O—16 N—14 H—1 查表： 2N 28 N%= ×100%= 60 CO(NH2)2
课题4 化学式与化合价
三、有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量
例1 氯化钠的相对分子质量（Na-23, Cl-35.5) 解：NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 例2 水的相对分子质量（H-1,O-16） 解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18 例3 氢氧化钙的相对分子质量（H-1,O-16,Ca-40） 解：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)×2=74
×100%
= 46.7%
0.4666 ×100%
练一练：
1、KClO3的相对分子质量 122.5 2、KMnO4的相对分子质量 158 3、NH4NO3的相对分子质量 80 K-39 Cl -35.5 Mn-55 O-16 N-14
（2）计算相对分子质量之和 ）
例：计算2H2O的相对分子质量之和 计算 的相对分子质量之和
2H2O的相对分子质量和=2×（1×2+16）=36 O的相对分子质量和 的相对分子质量和=2× 1×2+16） 练一练
2KMnO4 3O2
2ห้องสมุดไป่ตู้计算物质组成元素的质量比
例1、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比 查表： CO2 查表：C—12 O—16
解： 2中C CO
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算一、相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）根据化学式可以进行以下各种计算。
1、计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 Mr（O2）=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 Mr（H2O）=1×2＋16=18H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98Mr（H2SO4）=1×2＋32＋16×4=98NH4NO3的相对分子质量=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=80Mr（NH4NO3）=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=802、计算物质组成元素的质量比①、化学式已知，则可计算该化学式中各元素的质量比例如：A、CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）= 3:8B、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 56×3:16×4=21:8C、NH4NO3中氮元素、氢元素及氧元素的质量比为14×2:1×4:16×3=7：1:12②、已知化学式中各元素的质量比，则可计算化学式中原子的个数比例如：A、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:3，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:3 计算可得x=3所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3B、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:2，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:2 计算可得x=2所以铁的氧化物的化学式为Fe2O2→FeOC、氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。
D、碳的氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3:8，求碳的氧化物的化学式。
相对分子质量
练一练
• 计算HCl、CaCO3中各元素的质量分数
（3）．计算一定质量物质中某元素的质量：
60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
14 2 解：60 100 % 60 35% 21 80
答：60千克NH4NO3中含氮元素21千克。
计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解： 4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 NH
再计算氮元素的质量分数：
N的相对原子质量 N的原子数 100 % NH 4 NO3的相对分子质量 14 2 100 % 35% 80
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
3、有关相对分子质量的计算
（1）． 计算组成元素的质量比：
H2O： （1× 2 ）：16 = 1：8 CO2： 12 ：（16 × 2 ）= 3：8 NH4NO3： × 2） ：(1× 4)：（16 ×3 )= 7：1：12 （14
CO(NH2)2： ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1 12
第三课时
相对分子质量
三、有关相对分子质量的计算
1．定义：
化学式中各原子的相对原子质量的总和 2．计算公式：
相对分子质量 = （相对原子质量×原子个数）之和
例：计算下列物质的相对分子质量：
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64+（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 +16 × 6= 180
相对分子质量计算
相对分子质量计算相对分子质量（Relative Molecular Mass）是化学中常用的一种计量单位，用来表示一个分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量的计算是通过将分子的质量与相应的摩尔数结合起来得出的。
相对分子质量的计算公式如下：相对分子质量 = 各个原子的原子质量之和在计算相对分子质量时，需要参考元素周期表中各元素的原子质量。
原子质量就是某一个元素的一个原子的质量，其单位是原子质量单位（atomic mass unit，简称amu）。
举个例子，我们来计算一下H2O分子的相对分子质量：H2O分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
根据元素周期表，氢的原子质量为1.01 amu，氧的原子质量为16.00 amu。
那么H2O分子的相对分子质量为：相对分子质量 = 2 * 1.01 amu + 16.00 amu = 18.02 amu类似地，我们也可以计算其他分子的相对分子质量。
例如，计算一下C6H12O6分子（葡萄糖）的相对分子质量：C6H12O6分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成。
根据元素周期表，碳的原子质量为12.01 amu，氢的原子质量为1.01 amu，氧的原子质量为16.00 amu。
那么C6H12O6分子的相对分子质量为：相对分子质量 = 6 * 12.01 amu + 12 * 1.01 amu + 6 * 16.00 amu = 180.18 amu通过以上的计算，我们可以得出不同分子的相对分子质量。
这个数值在化学中有着重要的应用，例如在化学方程式的平衡计算中，能够帮助我们确定各个反应物和生成物的摩尔比例。
相对分子质量计算
1．两种原子A、B的相对原子质量
比为2：1，形成的化合物中A、B 两种元素的质量比为2：3，则该 化合物的化学式可能 （ B ） A、AB B、AB3 C 、 A2 B D 、 A2 B 3
例. 已知葡萄糖的相对分子质量是 180，其中碳占40%，氢与碳的质量 比1：6，其余的是氧元素，则葡萄 C H O 糖的化学式为______________ 6 12 6 (注: 有机物和无机物及其元素排列)
三、有关相对分子质量的计算 1.相对分子质量: 化学式中各种原子的相对原子质量的 总和 叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3
解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102
答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3 Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含 的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少 需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分 别是64、56、24 ），则含有的原子个 数比是___ _
1.在Fe2O3 FeO Fe3O4 组成的混合 物中,铁与氧元素质量比为21:8,则 混合物中Fe2O3 FeO Fe3O4的质 量比可能为（ B ） A.5:2:2 B.20:9:1 C.20:5 :9 D.6:5:6
2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁 FeO的 混合物中，铁元素的质量分数为73.1%， 则混合物中氧化铁的质量分数为（ ）
九年级化学 有关相对分子质量的计算
第3课时 有关相对分子质量的计算【学习目标】1．计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。
2．计算物质中某元素的质量分数。
3．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
【学习重点】化学式的相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算;计算元素或物质质量。
【学习难点】元素的质量分数与物质的质量之间的有关计算和在实际应用的有关计算。
【学习过程】一、自主学习\1．相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3．物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%。
4．化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
二、新知导学知识点 有关化学式的计算1．相对分子质量：【引导自学】请学生自主阅读教材P87，了解相对分子质量的含义和计算方法。
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
符号为M r 。
2．根据化学式的计算类型（1）计算相对分子质量相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和（2）计算物质组成元素的质量比组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100% 3．其他类型的计算（1）求一定量化合物中某-元素的质量某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=某化合物的质量×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量=某混合物的质量×纯度×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100% （2）求一定元素所在的某化合物的质量化合物质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
4.4.3 有关相对分子质量的计算
3、计算某元素的质量分数 例3：计算NH4NO3中氮元素的质量分数
NH4NO3中氮元素的质量分数=
———2—N ——×100% NH4NO3
= ——14—8×0—2——×100%
=35%
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义—— 100克物质中含有某元素的质量
练习：计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
推荐方法二，能及时约分，避免复杂计算，浪费时间
【例】小强的妈妈在厨房烧鱼的时候，为了使烧 出的鱼味道更鲜美，她向锅里加了少量的 白酒和食醋，生成了一种具有芳香味的物 质——乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)，请计 算： (1)乙酸乙酯中碳元素的质量分数。 (2)88 g乙酸乙酯中含有的碳元素质量。 (3)多少克乙酸乙酯中含有的碳元素质量与 14 g CO中所含碳元素质量相等？
注意：某些物质的化学式 中，同种元素没有写在一 起，这时要注意原子个数。
（1）CO2中碳元素和氧元素的质量比为 (12×1):(16×2)=3:8
（2） NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为： (14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12；
（3）CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢元素的质量比为： (12×1)∶(16×1)∶(14×2)∶(1×4)＝3∶4∶7∶1。
例： 计算 44g CO2 中碳元素的质量
方法一：
C CO2
× 100%
= 12 × 100% 44
≈ 27.3%
44g× 27.3% ≈ 12.01g
答：44g CO2 中碳元素的质量为12.01g方法二：44g×C CO2
= 44g× 12 44
= 12g
答：44g CO2 中碳元素的 质量为12g
第3课时 有关相对分子质量的计算
SO2中O的质量= m×1664×2×100%
SO3中O的质量=m×
16×3 80
×100%
所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
6.
14 2 100% 35% 80
7.
14 100% 79 14 2 100% 60
17.7% 46.7%
14 100% 26.2% 53.5
2个氢原子的相对原子质量 + 1个氧原子的相对原子质量 。
所以H2O的相对分子质量= 1×2 + 16×1 = 18 。
定义
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是 相对分子质量。
例1：计算 (NH4)2SO4的相对分子质量 解：(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+1×4）×2+32+16×4=132 答：(NH4)2SO4的相对分子质量为132.
该元素相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数= 化合物的相对分子质量
× 100﹪
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义：每100克该物质中含有某元素的质量
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中
氮的相对原子质量×氮原子个数
N的质量分数= 硝酸铵的相对分子质量
×100%
N的质量分数= Ar(N) ×2 ×100%
Mr(NH4NO3)
=
14×2 14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
= 35%
∴ X × 35% = 100 吨 X=285.7 吨
答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
例3:（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
三 有关相对分子质量的计算
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和， 就是相对分子质量。
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯 净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2 O2： 32 H2O：18 CO2：44
计算 计算
三、有关相对分子质量的计算
目标
1、了解相对分子质量的涵义，并能利 用相对原子质量和相对分子质量计算物质 的组成。 2、能看懂某些商品标签或说明书上标 出的物质成分和含义。
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一、自主导学 1、化学式中 的相对原子质量的 ，就是相对分子质量（符号为 ） 2通过预习，你知道根据化学式可以进行以 下三种计算。 （1 ) （2） （3）
S的相对原子质量×1 ×100% SO2的相对分子质量 32 =50% = 64 ×100% ⑵ 64t二氧化硫中含硫元素的质量 ＝64t×50%=32t
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例2 尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO （NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含 的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相 等？
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（2）含有括号时，不要括号外的数字
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2.计算物质组成元素的质量比 例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3 例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量 比。
人教版化学九年级上册第3课时 有关相对分子质量的计算(教案)
第3课时有关相对分子质量的计算知人者智，自知者明。
《老子》棋辰学校陈慧兰【教学目标】1.知识与技能（1）了解相对分子质量的意义。
会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
（2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2.过程与方法通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3.情感、态度与价值观通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
【教学重点】会利用化学式进行相关计算。
【教学难点】物质质量与元素质量的互求。
一、导入新课1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？二、推进新课1.相对分子质量［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？［讲解］（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。
它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。
［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。
（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。
同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。
［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。
［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？［指导自学］阅读教科书2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。
［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。
人教版化学九年级上册 第3课时 有关相对分子质量的计算 课件
(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素和碳元素的质量比等于(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12=127∶2∶80∶12
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知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
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8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为:
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化合物的质量×该元素的质量分数
相对原子质量×原子个数之比
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知识点1 计算相对分子质量
（1）定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。（2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
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【方法点拨】计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。如化合物 AxBy（ A、B 两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
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3、根据化学式计算某元素的质量分数 、
例：计算硝酸铵[ NH4NO3]中氮元 计算硝酸铵 中氮元 素的质量分数？ 素的质量分数？
NH4NO3中氮元素的质量分数为： 中氮元素的质量分数为： 中氮元素的质量分数为
解：
N的相对原子质量× 2 ×100% = 硝酸铵的相对分子质量
14 × 2 × 100 % = 35 % 80 氮元素的质量分数为35% 。 答：氮元素的质量分数为
课题4 化学式与化合价
三、有关相对分子质量的计算
1、 （1）计算相对分子质量 ）
例1 氯化钠的相对分子质量（Na-23, Cl-35.5) 解：NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 例2 水的相对分子质量（H-1,O-16） 解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18 例3 氢氧化钙的相对分子质量（H-1,O-16,Ca-40） 解：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+根据化学式计算，
量，求某元素的质量 水中含有多少克氧元素？ 例：36g水中含有多少克氧元素？ 水中含有多少克氧元素 解：设：氧元素的质量为X 氧元素的质量为 H2O ～ O
18 16 36g x 18 ：16 == 36g ：x 16 × 36 g X = = 32 g 18 含有32g氧元素。 氧元素。 答：含有 氧元素
答：需要二氧化碳的质量是11g。 需要二氧化碳的质量是 。
44 × 8 g x = = 11 g 32
）、多少二氧化碳质量与 （2）、多少二氧化碳质量与 ）、多少二氧化碳质量与18g水中 水中 含氧量相等？
解：设：需二氧化碳 的质量为 x CO2 ------ 2H2O 44 36 x 18g
44 × 18g X= = 22g 36
答：需二氧化碳质量 为22g 。
（2）计算相对分子质量之和 ）
例：计算2H2O的相对分子质量之和 计算 的相对分子质量之和
O的相对分子质量和 的相对分子质量和=2× 1×2+16） 解：2H2O的相对分子质量和=2×（1×2+16） =36 练一练
3O2
注：一定要化成最简比
2、计算物质组成元素的质量比
例1、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比 查表： CO2 查表：C—12 O—16
CO 解： 2中碳元素和氧元素的质量比为： （16×２）＝３：８ 12 ：
答：……… …
例：计算硝酸铵中各元素质量比
NH4NO3 查表： 查表：N—14 H—1 O--16
NH 解： 4NO3中 氮、氢、氧元素的质量比为： 氧元素的质量比为： =7 （2×14）∶ 4×1）∶ 3×16） ∶1 ∶12 ） （ × ） （ ）
5、根据化学式计算，已知某元素的 、根据化学式计算， 质量，求化合物的质量： 质量，求化合物的质量：
）、多少克二氧化碳中含有 克氧元素？ （1）、多少克二氧化碳中含有 克氧元素？ ）、多少克二氧化碳中含有8克氧元素 需要二氧化碳的质量为X 解：设：需要二氧化碳的质量为 CO2 ------ 2O 44 32 X 8g 44 : 32 = X : 8g