2010-2023历年江苏省淮阴中学、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷

2010-2023历年江苏省淮阴中学、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是
A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要
B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产
C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
D．在火电厂推广碳收集和储存技术
2.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图5表示化学反应H2(g) +Cl2(g)
=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H="183" kJ·mol-1
B．图6表示室温时用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1
mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积
随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．图8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
3.硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式。

（2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是；与SO42-互为等电子体的一种微粒是。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
①胆矾中含有的粒子间作用力是（填序号）。

离子键b．极性键c．金属键d．配位键e．氢键f．非极性键②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中
键的数目为。

③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是。

4.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－
C．pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3—
D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+
5.下列说法不正确的是
A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)△H＞0，在任何条件下均不能自发进行
B．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小
C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D．温度一定时，水的离子积常数K w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
6.下列说法正确的是
选项
实验
解释或结论
A
用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na＋，无k＋
B
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
C
向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色
溴不溶于油脂
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
7.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质
沸点(℃)
密度(g·cm-3,20 ℃)
溶解性
环己醇
161.1(97.8)
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6(95)
0.9478
微溶于水
水
100.0
0.9982
括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60 ℃进行反应。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a.蒸馏，收集151~156 ℃馏分
b.过滤
c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
①上述操作的正确顺序是。

（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。

8.（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。

因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式。

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因。

（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式。

②电解法中加入氯化钠的作用是。

（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

①取100mL废水于250
mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。

则在pH一定时，废水中铁屑用量为时，锰、铬去除率最好。

②取100mL废水于250
mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。

得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。

则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率
最好。

9.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s)＋4H2(g)3Fe(s)＋4H2O(g)。

下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入4.64g Fe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g，则Fe3O4的转化率为50%
10.下列有关物质的性质和应用正确的是
A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀
B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂
D．油脂水解可得到氨基酸和甘油
11.（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588 K。

工业制备氯化铁的一种工艺如下：
回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为。

（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
温度/℃
10
20
30
50
80
100
溶解度（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为。

（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5
mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为（已知Ksp［Fe (OH)3］=1.0×10-38）。

（5）吸收剂X是，吸收塔中吸收剂X的作用是。

（6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：
a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=
Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。

①样品中氯化铁的质量分数为。

②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是。

12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是
A．25℃时，0.1
mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋c(HCO3－)
C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：
c(Cl－) >c(NH4+) >c(OH－) =c(H+)
D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］
13.（12分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
回答下列问题
（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是。

（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。

（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。

将溶液调至pH=4的目的是。

（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式。

（5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是。

（6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是。

14.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数为7N A
B．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7N A C．42g丙烯中含有共价键的数目为9N A
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2
mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3N A
15.利用下列实验装置能完成相应实验的是
A．图1装置制取少量乙酸乙酯
B．图2装置制取并吸收HCl
C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸
D．图4装置模拟铁的腐蚀
16.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电
解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-="=NiOOH" +H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
17.（14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。

（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO x）转化为无害气体，发生如下反应：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。

某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏吨。

②
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，
则x＝。

（3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），
分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)
与反应温度T的关系曲线如图11所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol
H2，进行上述反应。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图12所示。

若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol
H2O(g)（保持温度不变），则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
③直接甲醇燃料电池结构如上图13所示。

其工作时负极电极反应式可表示为。

18.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．原子半径：Z＞W＞X＞Y
D．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
19.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．羟基的电子式
B．核内有8个中子的碳原子：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．CO2的比例模型：
20.下列离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O
B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：A
2.参考答案：C
3.参考答案：（每空2分，共12分）
（1）[Ar]3d9
（2）sp3 PO43-或SiO44-或SiCl4
（3）①a、b、d、e（全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分），②1.20 4×1024，③2
4.参考答案：A
5.参考答案：AB
6.参考答案：B
7.参考答案：（每空2分，共12分）
（1）①缓慢滴加②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
（2）①c d b a②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层
（3）3
8.参考答案：每空2分，共12分
（1）①Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O
（2）①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―②增强溶液导电性（3）①15% ②4（1）①Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O
（2）阴极：2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―（2分）
（副反应：Fe3＋＋3OH―="Fe" (OH)3↓
Cr3＋＋3OH―="Cr" (OH)3↓
阳极：Fe―2e―=Fe2＋
Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
所以答案为①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―②增强溶液导电性（3）读图9：废水中铁屑用量为15%时，锰、铬去除率最好。

由图10看出：在铁屑用量一定时，废水pH=4时锰、铬去除率最好。

9.参考答案：CD
10.参考答案：C
11.参考答案：共15分
（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+（2分，漏写胶体扣1分）
（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分）
（3）Fe2Cl6（2分）
（4）3（1分）
（5）FeCl2溶液（1分），吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（2分）（6）①（3分）②样品中含有杂质FeCl2(2分)
12.参考答案：BD
13.参考答案：每空2分，共12分
（1）保证锌渣酸浸充分；通空气起搅拌作用，使反应充分。

（2分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）（3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）
（4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分）
（5）取最后一次洗涤液，做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净（2分）
（6）锌的损失较大（2分）
14.参考答案：C
15.参考答案：D
16.参考答案：A
17.参考答案：共14分
（1）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1（2分）
(2)①51.6（2分）②3（2分）
(3)①＜（2分）②不（3分）③CH3OH－6e－＋H2O＝6H＋＋CO2（3分）（1）△H＝（△H1＋△H2）/2=（－574 kJ·mol－1－1160 kJ·mol－1）/2=－867 kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1
（2）①S ~ CaSO4·2H2O
32 172
400t×2.5%×96% m
m=51.6t
②得失电子守恒
N(铁失电子)=【3-（x-1）】×2×2=4×1=n(硫得电子)
X=3
(3)①由图1可知:CH3OH体积分数达到最大值后，升高温度，CH3OH体积分数减小，平衡逆向移动，△H<0
② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
C始/mol/l 1 3
△C/mol/l -0.75 -0.75×3 +0.75 +0.75 c平/mol/l 0.25 0.75 0.75 0.75
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
原浓度/mol/l 0.25 0.75 0.75 0.75
再充+0.5 +1.5
即时浓度0.75 0.75 0.75 2.25
Qc=
结论：Q C=K,平衡将不移动。

③CH3OH－6e－＋H2O＝6H＋＋CO2
18.参考答案：C
19.参考答案：A
20.参考答案：D。