2025届辽宁省丹东市五校协作体高二化学第一学期期中经典模拟试题含解析

2025届辽宁省丹东市五校协作体高二化学第一学期期中经典模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
方案
滴管内盛有不同浓度的
H 2C2O4溶液
目的
探究浓度对化学反应速率
的影响探究催化剂对
H2O2分解速率
的影响
室温下比较
NaHCO3和Na2CO3
的溶解度
探究温度对化学平
衡的影响
A．A B．B C．C D．D
2、下列说法正确的是
A．上图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol
3、合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是( )
A．t1时增大了压强
B．t2时使用了催化剂
C．t3时降低了温度
D．t4时从体系中分离出部分氨气
4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）
A．CO2与SO2B．NH3与BF3
C．CH4与NH4+D．C2H2与C2H4
5、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是
A．可以确定该微粒为Ne
B．对应元素可能位于元素周期表中第13列
C．它的单质可能是强还原剂
D．对应元素可能是电负性最大的元素
6、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1
C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-1
7、下列物质中，属于非
．．．电解质的是
A．酒精B．Cl2C．NaOH D．H2SO4
8、第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

下列说法中不正确的是
A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al
＜Mg
B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小
C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族
D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别
9、下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。

在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。

发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。

则以下说法不正确的是
A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
10、铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是
A．铜电极上发生还原反应
B．锌电极是原电池的负极
C．电子从铜极经过外电路流向锌极
D．锌电极上的反应为Zn－2e—="=" Zn2+
11、下列方程式书写正确的是
A．H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－= CuS↓
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
12、已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
13、用高能核轰击m核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为( ) A．161B．108C．84D．53
14、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。

下列有关说法正确的是( )
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=﹣90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=﹣23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=﹣41.2 kJ·mol-1
A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率
B．反应③使用催化剂，ΔH3减少
C．反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1 kJ·mol-1
D．反应③对反应②无影响
15、下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液
B．用氯化钙溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．用分液法分离植物油和水的混合物
D．用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐
16、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。

该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.5
17、下列说法不正确的是（）
A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热
B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热
D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定
H加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有( )
18、某烯烃与
2
A．1种B．2种C．3种D．4种
19、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是
选项化学式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型
SO sp2正四面体形三角锥形
A 2-3
B H2O sp2四面体形V形
C NH3sp3三角锥形平面三角形
D CH4sp3正四面体形正四面体形
A．A B．B C．C D．D
20、某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。

该电池工作时,下列说法正确的是 ( )
A．铜片作负极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由锌片经导线流向铜片
21、下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇④油酸和水、甲苯和水、已烷和水
A．④B．②C．①③D．②④
22、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O
C．氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D．钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
二、非选择题(共84分)
23、（14分）立方烷( )具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。

下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。

(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。

(3)化合物A 可由环戊烷经三步反应合成：
若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。

(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。

24、（12分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。

以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。

回答以下问题：
（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。

（2）生成J的反应所属反应类型为_________。

（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________
（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。

（5）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。

25、（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为
________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

26、（10分）实验室需配制100mL2.00mol/L NaCl溶液。

请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）
实验原理m=cVM
实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________（仪器①）、胶头滴管
实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_______g。

(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤
烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。

(5)________：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置
思考探究1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。

2、某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。

该同学所配制溶液的浓度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L
27、（12分）某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。

其程序如下：
(1)各步加入的试剂为：
A______________，B_____________，C______________。

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。

(3)当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是___________________。

28、（14分）化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。

（2）B→C的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。

①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

（4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程
图示例见本题题干）。

___________________
29、（10分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________mol·L－1·min －1。

（2）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（3）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。

A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（4）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【分析】本题主要考查了实验探究过程中控制变量法的运用。

【详解】由图可知，两实验变量是H2C2O4溶液浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；
由图可知，实验并不存在唯一变量，过氧化氢浓度不相等，故不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，B错误；
由图可知，实验变量只是碳酸钠和碳酸氢钠，故可以比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正确；
将二氧化氮放于两种环境中，通过观察颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，D正确；
答案为B。

2、A
【详解】A. 水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故A正确；
B. 该反应的生成物CO不是C元素的稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C. 某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，常温下可以进行，故C错误；
D. 设断开1 mol H－Cl键所需的能量为x kJ/mol，则△H=bkJ/mol+ckJ/mol−2xkJ/mol=−akJ/mol，
x=a b c
2
++
kJ/mol，则断开1molH−Cl键所需的能量为
a b c
2
++
kJ/mol，故D错误，答案选A。

【点睛】
本题主要考查反应热的相关概念和计算，B项为易错点，注意理解燃烧热的定义，表示碳的燃烧热时，生成物应该是CO2。

3、C
【详解】A．由图像可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应增大压强，故A正确；B．t2时，反应速率增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故C错误；D．t4时刻，正反应速率逐渐碱性，平衡正向移动，说明从体系中分离出了部分氨气，故D正确；故选C。

【点睛】
本题考查影响化学反应速率的因素及平衡的移动，明确图像中反应速率的变化及外界因素对反应速率、化学平衡的影响是解答本题的关键。

解答本题需要注意条件的改变与正反应速率的变化的关系，注意图像的连接形式，是突变还是渐变，变化后是增大还是减小。

4、C
【解析】A.CO2中含有C原子杂化轨道数为1/2×(4+0)=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型；SO2中S原子杂化轨道数为1/2×(6+0)=3，采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形，A错误；
B.NH3中N原子杂化轨道数为1/2×(5+3)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥形，BF3中B原子杂化轨道数为
1/2×(3+3)=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，B错误；
C.CH4中C原子杂化轨道数为1/2×(4+4)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，NH4+中N原子杂化轨道数为1/2×(5+4-1)=4，采取sp3杂化方式，离子构型为正四面体，C正确；
D.C2H2分子中C原子形成1个C-H，1个C≡C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，C2H4分子中C原子形成2个C-H，1个C=C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为2+1=3，C原子采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形，D错误；
正确选项C。

【点睛】
分子中中心原子以sp方式杂化，分子结构为直线形；sp2方式杂化，分子结构为平面三角形或V形；采取sp3方式杂化，分子结构为V形、三角锥形或四面体构型。

5、A
【解析】试题分析：某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，该微粒为10e－微粒，可能为Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。

A、该微粒可能为Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，错误；B、若该微粒为Al3＋，对应元素铝
可能位于元素周期表中第13列，正确；C、若该微粒为Na＋，它的单质可能是强还原剂，正确；D、若该微粒为F－，对应元素氟是电负性最大的元素，正确。

考点：考查原子结构与元素的性质。

6、B
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。

所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。

【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用B物质表示其反应速率，则分别为：
A. D是固体，其浓度视为常数，故不能用D来表示反应速率；
B. υ(B)=3
2
υ(C)=
3
2
⨯0.010 mol•L-1•s-1=
3
2
⨯0.6 mol•L-1•min-1=0.9 mol•L-1•min-1；
C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1
D. υ(B)=3υ(A)=3⨯0.2mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1。

数值最大的是B，
故选B。

【点睛】
解答本题需要注意，一是D为固体，不能用D来表示反应速率，二是要注意统一单位，如本题统一单位为mol•L-1•min-1，需要换算，换算公式为：1mol•L-1•s-1=60 mol•L-1•min-1。

7、A
【解析】A酒精是非电解质，故A正确；
B.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.氢氧化钠是电解质，故C错误；
D.硫酸是电解质，故D错误。

故选A。

【点睛】
电解质与非电解质都是化合物，电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。

单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物；非电解质包括非金属氧化物（如：CO2、SO2）、某些非金属氢化物（如：NH3）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等。

8、C
【详解】A. 根据元素周期律分析，同周期元素随着金属性减弱，第一电离能逐渐增大，但Mg原子核外电子排布为3s2，为全满状态，所以第一电离能大于Al，所以Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg，故A正确；
B. 同一主族元素原子随核电荷数增大，半径增大，失去电子能力增强，则第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小，故B正确；
C. 金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，故C 错误；
D. 根据周期表对角线规则，氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应，则BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别，故D正确；
故选C。

9、B
【解析】A．保持活塞位置不变，打开K，各物质浓度同倍数瞬间减小，体系中气体颜色变浅，此时相当于减压，平衡左移，NO2浓度略有所增大，颜色再略加深；B：向右推动活塞，相当于增大各物质浓度，A体系各物质浓度增大，颜色加深，即使平衡右移，颜色略微变浅，但也不能改变“最后A容器的气体颜色比B的深”这个结果；C：A容器加热，平衡左移，A中气体颜色比B中深；D：向B中通入氩气，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以B中气体颜色不变
10、C
【解析】原电池中，Zn是负极，Cu做正极，稀硫酸是电解质
【详解】A、正极得电子，发生还原反应，故A正确；
B、Zn是负极，B正确；
C、电子从负极经过外电路流向正极，故C错误；
D、负极失电子，故D正确；
答案选C。

11、C
【解析】A. H2S 必须写化学式，H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S= CuS↓+2H+，选项A错误；
B. 多元弱酸分步电离，H2SO3的电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，选项B错误；
C. HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，选项C正确；
D. CaCO3是强电解质，其电离方程式为CaCO3=Ca2+＋CO32－，选项D错误。

答案选C。

12、B
【详解】A．放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，无法比较O2的能量与SO2的能量大小，故A错误；
B．放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，故B正确；
C．2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，但无法比较SO2的能量与SO3的能量大小，故C错误；
D．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故D错误；
故选B。

13、D
【解析】新原子的中，质子数为108，质量数为269，中子数等于质量数减去质子数，即269-108=161，中子数与核外电子数之差为161-108=53。

本题答案为D。

14、C
【详解】A.反应②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OCH3产率降低，故A错误；
B.加入催化剂，可以改变反应速率，但是不能改变反应物的起始状态和生成物的终了状态。

反应热只与反应物的起始状态和生成物的终了状态有关，则不改变反应热，故B错误；
C.根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ•mol-1，故C正确；
D.反应③消耗水，而反应②生成水，反应③对反应②的浓度有影响，故D错误。

故选C。

15、D
【解析】A.丁达尔现象为胶体特有的性质；
B.NaHCO3与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀；
C.植物油和水的混合物分层；
D.淀粉遇碘变蓝。

【详解】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，故A正确；
B.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，故B正确；
C.植物油和水的混合物分层，选择分液法可分离，故C正确；
D.淀粉遇碘变蓝，加碘盐中含有的是碘酸钾，则淀粉溶液不能区别加碘盐和无碘盐，故D错误。

故选D。

16、C
【详解】等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀为AgCl，Ba2+和SO42-沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，实际上电解NaNO3溶液。

阳极上OH－放电产物是氧气，阴极上H＋放电产物是氢气，根据化学方程式
2H2O 电解
2H2↑+O2↑，当转移相同电子时，阳极产物与阴极产物质量32:(2×2)=8:1，C符合题意。

答案选C。

17、D
【解析】A.化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；
B.从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，故B正确；
C.在25℃，101kPa，1mol纯物质，完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，故C正确；
D.物质的键能越大，其具有的能量越小，物质越稳定，故D错误；
本题答案为D。

18、D
【详解】该烃的碳链结构为：，7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子
上没有氢原子，所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2之间；4、5之间；5、6之间；4、9之间，共用4种；
答案选D。

【点睛】
本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

注意不能重写、漏写。

19、D
SO的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，A不正确；
【详解】A．2-
3
B．H2O的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，B不正确；
C．NH3的中心N原子价层电子对数为4，由于孤对电子的排斥作用，分子呈三角锥形，C不正确；
D．CH4的中心C原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，所以价层电子对互斥模型、分子或离子的立体构型都呈正四面体形，D正确；
故选D。

20、D
【解析】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。

点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。

锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。

21、D
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可，一般的来说：有机溶质易
溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，以此分析解答。

【详解】①乙酸乙酯和水不溶，苯酚和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故①错误；
②二溴乙烷、溴苯、硝基苯都不溶于水、故能用分液漏斗进行分离，故②正确；
③甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故③错误；
④油酸和水不溶，甲苯和水不溶，已烷和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故④正确；
故选D 。

【点睛】
本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，相似相溶原理，能够帮助分析物质之间的溶解情况，对于常见有机物的溶解性要了解，有的还要知道密度是大于水还是小于水。

22、A
【解析】A ．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和浓硝酸反应的离子反应为：
CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 正确；B ．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH -+CH 3COOH=CH 3COO -+H 2O ，故B 错误；C ．氨水是弱碱，保留化学式，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al 3++3NH 3•H 2O=A(OH)3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．钠性质非常活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为：2Na+2H 2O═2Na ++2OH -+H 2↑，故D 错误；故选A 。

【点睛】
本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法。

本题的易错点为D ，要注意离子方程式需要满足电荷守恒。

二、非选择题(共84分)
23、 羰基、溴原子 取代反应 消去反应 +NaOH 2H O −−−→加热+NaCl 3
【分析】A 发生取代反应生成B ，B 消去反应生成C ，根据B 和D 结构简式的差异性知，C 应为，C 发生取代反应生成D ，E 生成F ，根据F 和D 的结构简式知，D 发生加成反应生成E ，E 为，E 发生消去反应生成F ，F 发生加成反应生成G ，G 发生加成反应生成H ，H 发生反应生成I ，再结合问题分析解答。

【详解】(1)根据分析，C 的结构简式为，E 的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；
(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；
(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X ，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y ，Y 为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为
+NaOH 2H O −−−→加热+NaCl ；
(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H 原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。

24、环己烷 缩聚反应 12
【分析】根据信息①，有机物A 的分子式为C 6H 14 ，在Pt 催化下脱氢环化，生成环己烷（B ），环己烷在Pt 催化下脱。