【最新教师用书】高中化学必修一：第二章 化学物质及其变化 阶段复习课件(27张ppt,含试题)

逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是
()
A.该过程中溴化物(Br－)得到电子
B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(
B
r
O
3
)是还原剂
C.该过程中溴元素被还原
D.该过程中溴元素发生氧化反应
【解析】选D。据条件可知，反应中Br－失去电子生成溴酸盐 ( B rO)，3 故溴化物(Br－)是还原剂，溴元素被氧化，发生氧化反 应，臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐( )B是rO氧3 化产物，故选D。
2.离子能否大量共存的判断 (1)离子反应的四种情况： ①生成难溶的物质，如生成BaSO4沉淀； ②生成挥发性物质，如生成CO2气体； ③生成难电离的物质，如生成H2O； ④发生氧化还原反应，如Fe3＋与I－。 (2)注意隐含条件： ①注意有色离子：无色溶液中不能含有色离子：
②注意溶液酸碱性的不同说法：
【知识扫描】 离子方程式及离子共存 1.离子方程式正误判断的关键 (1)牢固掌握“必拆”和“不拆”： “必拆”：易溶且易电离的物质必须拆成离子符号表示。 “不拆”：单质、气体、氧化物、难溶、难电离的物质。 (2)不要忘记检查： ①检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。 ②检查是否漏掉离子反应。 ③检查化学计量数是否最简单。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月18日星期六2021/9/182021/9/182021/9/18 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/182021/9/18September 18, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/18
【例2】(2013·海南高一检测)已知常温下在溶液中可发生如 下两个离子反应： ①Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+ ②Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+ 下列说法正确的是( ) A.反应②中被还原与被氧化的离子的个数之比是 1∶2 B.反应②中每2 mol Fe3+参加反应转移1 mol电子 C.氧化性：Sn4+>Ce4+>Fe3+ D.氧化性：Ce4+>Fe3+>Sn4物
混合物
胶体
二、化学反应的分类
1.四大基本反应 化合反应：①_不__一__定__是氧化还原反应
四大基本反应 分解反应：②_不__一__定__是氧化还原反应 置换反应：③_一__定__是氧化还原反应 复分解反应：④_一__定__不__是氧化还原反应
2.离子反应
复分解反应
②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们 之间不能相互包含。 (3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例 证明法快速解题。
2.胶体的性质 (3)电泳：胶粒在电场作用下作定向移动。
考点 二 离子反应 【例1】(2013·合肥高一检测)下列反应的离子方程式中正确 的是( ) A.氨气通入盐酸中H++Cl-+NH3====NH4Cl B.盐酸滴到铜片上Cu+2H+====Cu2++H2↑ C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑ D.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-====H2O
强碱性溶液
强酸性溶液
使红色石蕊试液变蓝的溶液 使蓝色石蕊试液变红的溶液
使酚酞试液变红的溶液
加入铁粉产生氢气的溶液
考点 三 氧化还原反应
【例1】(2013·佛山高一检测)要严格控制饮用矿泉水中“溴
酸盐(
B
r
O
3
)”的含量。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会
含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理
【解析】选D。氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中氧化 剂是Ce4+＞Fe3+，反应②中氧化性是Fe3+＞Sn4+，故D正确， C错误；反应②中被还原的离子（Fe3+）与被氧化的离子 （Sn2+）的个数之比是 2∶1，且每1 mol Fe3+参加反应转移 1 mol电子，A、B错误。
【知识扫描】 1.氧化还原反应中各概念之间的相互关系
B.Mg2+、N
H
、N
4
O
－、Cl－
3
C.Na+、K+、
C
O
2－ 3
、Cl－
D.Cu2+、Na+、N
O
－3 、S
O
2 4
－
【解析】选B。A中Ag+和Cl-不能共存；B中不含有颜色的离
子，各离子之间相互不发生反应，而且也都不和H+反应，符合
题意；C中 C O和32－ H+反应生成CO2和H2O；D中Cu2+显蓝色。
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•
【知识扫描】 1.物质的分类 (1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类 别也就不同。 如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分 类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。 (2)交叉分类法和树状分类法： ①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包 含)关系。
【解析】选D。NH4Cl易溶于水，应拆成离子，A错误；盐酸 与铜不发生反应，B错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子，C错 误；氢氧化钙是强碱，且澄清溶液应拆成离子，盐酸是强酸， 生成的氯化钙易溶于水，D正确。
【例2】在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Ag+、 N
O
－ 3
、Cl－
【解析】选C。A项，水银是Hg，属于单质，错误；B项， Cu2(OH)2CO3属于盐，错误；C项，三种物质化学式分别为 Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，均属于盐，正确；D项， CH3COOH属于酸，错误。
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2.表示方法 (1)单线桥法：
(2)双线桥法：
3.氧化还原反应的基本规律 (1)守恒规律：还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数 (2)强弱规律： 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (3)价态规律：
(4)先后规律： ①一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，还原性强的先被氧化， 即还原性最强的还原剂优先被氧化。 ②一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性强的优先被还 原。
4.电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用 (1)含义：在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子， 且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物 质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总 值必等于升高总值。 (2)有关电子守恒的规律有如下应用： ①求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比， 或氧化剂与还 原剂分子数之比及氧化产物分子数与还原产物分子数之比。 ②进行氧化还原反应的有关计算。
拆、删、查
写、
有难电离物质 有难溶物 有挥发性物质
3.氧化还原反应 有化合价升降
有电子转移
考点 一 物质的分类、胶体的性质 【例题】下列有关物质的分类正确的是( ) A.混合物：空气、矿泉水、水银 B.碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C.盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱 D.氧化物：H2O、CO、CH3COOH