江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题6

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（六）
化 学
2016.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32
Mn —55 Fe —56 Zn —65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 从2015年1月1日起我国施行新的《环境保护法》。

下列做法不应该提倡的是( )
A. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
B. 用CO 2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
C. 加强生活污水的脱氮除磷的处理，遏制水体富营养化
D. 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求
2. 下列有关化学用语正确的是( )
A. 离子结构示意图
：可以表示35Cl －，也可以表示37Cl － B. 电子式·O ··
····H ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列说法正确的是( )
A. 分子式为C 2H 4O 2的有机化合物性质相同
B. 由右图可得H 2O 2分解的热化学方程式为2H 2O 2(aq)===
2H 2O(l)＋O 2(g)；ΔH ＝(E 1－E 2)kJ·mol －1
C. Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. Na 2O 2与CO 2反应产生1 molO 2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
4. 用H 2O 2处理含NaCN 的废水的反应原理为NaCN ＋H 2O 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 3，已知HCN 酸性比H 2CO 3弱。

下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中氮元素被氧化
B. 该反应中H 2O 2作还原剂
C. 实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液
D. 常温下，浓度均为0.1 mol·L －1NaCN 、NaHCO 3溶液，前者的pH 小于后者
5. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。

下列说法中正确的是( )
A. X 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
B. 原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z
C. 室温下，Z 和W 的单质均能溶于浓硝酸
D. X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 0.1 mol ·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4、I －
B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －、S 2－
C. K w c （H ＋）
＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、AlO －2 D. 与铝反应产生大量H 2的溶液中：Na ＋、NH ＋4、C 6H 5O －、CH 3COO －
7. 下列实验方法或装置正确的是 ( )
A. 用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pH
B. 称取4.0 g NaOH ，放入100 mL 容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol·L －1的NaOH 溶
液
C. 用甲装置分离Cl 2与KI 溶液反应生成的碘
D. 用乙装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯
8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( )
① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4
② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si
③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)
④ 1 mol ·L －1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO) 2
⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△
CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3
A. ①③⑤
B. ①③⑥
C. ②③④
D. ①④⑥
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. [Ag(NH 3)2]OH 的溶液中加入盐酸：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓
B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3
C. 用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2：4Cl2＋S2O2－3＋5H2O===10H＋＋2SO2－4＋8Cl－
D. 向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4(弱酸)，溶液褪色：
2MnO－4＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋2H2O＋6OH－
10. H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－632 kJ·mol－1。

右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是( )
A. 电极a为电池的正极
B. 电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 电路中每流过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能
D. 每34 g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )
A. 3Cl2(g)＋8NH3(g)===6NH4Cl(s)＋N2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
B. 电解精炼铜时，电解液中CuSO4的物质的量浓度不变
C. 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA
D. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
12. 解热镇痛抗炎药扑炎痛可由化合物X、Y在一定条件下反应合成。

下列有关叙述正确的是( )
A. 扑炎痛的分子式为C17H16NO5
B. 可用FeCl3溶液检验扑炎痛中是否含有化合物Y
C. 扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
D. 1 mol扑炎痛与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A. 0.1 mol ·L －1氨水中c(H ＋)/c(OH －)＝1×10－8，则c(H ＋)＝1×10－11 mol ·L －1
B. pH ＝7的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液：c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(H ＋)＝c(OH －)
C. 在0.1 mol·L －1(NH 4)2C 2O 4溶液中：c(NH ＋4)＝2[c(C 2O
2－4)＋c(HC 2O －4)＋c(H 2C 2O 4)]
D. 浓度均为0.1 mol·L －1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO 2－4)＝c(Na
＋)>c(NH ＋4)>c(H ＋)>c(OH －)
15. 一定量的CO 2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如右图所示。

下列说法正确的是( )
A. 550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动
B. 650 ℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C. T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D. 925 ℃时，此反应的平衡常数K ＝2 304，保持温度不变，若缩小体积，K 值将变小
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)实验室用某冶金厂的废渣(Fe 2O 3、Al 2O 3和少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe(OH)(SO 4)]n 和高纯度的Al 2O 3，过程如下：
(1) 写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式：________。

过程①中FeS 转化为Fe 3＋和硫单质，写出此反应的离子方程式：________。

(2) 将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体，产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________(填字母)。

A. 品红溶液
B. 酸性KMnO 4溶液
C. 紫色石蕊溶液
D. 溴水
(3) 加入K 2CO 3，溶液中Fe 3＋、Al 3＋的相对含量的变化如右图所示，则x 的值的范围为
________。

控制溶液的温度为70～80 ℃的目的是________。

(4) 过程③中若用NaOH 代替氨水会造成铝元素的损失，其原因是____________(用离子方程式表示)。

17. (15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：
(1) 化合物A 长期暴露在空气中会变质，其原因是________。

(2) 化合物F 中的含氧官能团且呈酸性的名称是____________。

(3) 反应④中加入X 的分子式为C 9H 10O 3，则X 的结构简式为____________。

(4) ①～④反应中，属于取代反应的是________________。

(5) 设置反应③的目的是________。

(6) D 的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ. 属于α氨基酸；Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl 3溶液显色；
Ⅲ. 分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。

写出符合上述条件的该同分异构体的一种结构简式：________________。

(7) 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH 3CH==C(CH 3)COOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：
CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH ――→CH 3COOH 浓硫酸，△
CH 3COOCH 2CH 3
18. (12分)锰锌铁氧体(Zn a Mn b Fe c O4，Fe元素为＋3价，Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料。

测定铁氧体中ZnO含量的实验步骤如下：
(1) a、b、c的代数关系式为__________________________。

(2) “除锰”时发生反应的离子方程式为__________________________。

(3) 配制溶液A用的玻璃仪器有____________、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。

(4) 准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.010 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2＋(反应原理为Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋)，至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。

通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。

19. (15分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组按下图装置进行NaClO2的制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1) 已知装置A中反应产生ClO2气体，其反应的化学方程式为________；反应结束后通入适量的空气，其目的是________________________。

(2) 装置B中反应生成NaClO2，其反应的离子方程式为________；反应后的溶液中阴离子除了ClO－2、ClO－3、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是________；检验该离子的方法是______________________。

(3) 请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55 ℃蒸发结晶；② ________；③ ________；④ ________；得到成品。

(4) 如果撤去B中的冷水浴，可能导致产品中混有的________杂质含量偏高。

20. (14分)大气中PM2.5、NO x、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。

(1) 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
(2) NO x是汽车尾气的主要污染物之一。

①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：
图1
则N2(g)和O2 (g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为________。

②用碱液吸收氮的氧化物是目前研究的课题，将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。

该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若n(NO2)∶n(NO)>1∶1，则会导致________________；若n(NO2)∶n(NO)<1∶1，则会导致____________________。

(3) 燃煤烟气中的CO、SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫。

反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反应的化学方程式：________。

(4) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示的人工光合系统。

利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

写出铜电极表面的电极反应式：________。

(5) 天然气也可重整生产化工原料。

最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。

由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图4，则X的结构简式为________________________。

21. (12分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1) 加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________。

(2) 25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

① pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀[已知： K sp(MnS)＝2.8×10－13]。

(3) 25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

① HSO－3
② 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

③ H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________。

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（六）
化学参考答案及评分标准
1. D
2. A
3. D
4. C
5. B
6. C
7. D
8. B
9. C 10. D 11. AC 12. BC
13. D 14. AD 15. B
16. (12分，每空2分)
(1) Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O)
4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S＋6H2O
(2) C
(3) 2.5～3.5(相近且正确给分)
过高的温度不利于聚铁的形成[或Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体或温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁，意思相近均给分]
(4) Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(或Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O)
17. (15分)
(1) 酚类化合物易被空气中的O2氧化(2分)
(2) 羧基(1分)
(3) (2分)
(4) ①②③(2分，全对得2分，只选2个，且正确得1分，只选1个或有错不得分)
(5) 保护酚羟基(或防止酚羟基与X发生反应)(1分)
(6) (2分)
18. (12分)
(1) 2a＋2b＋3c＝8(2分)
(2) Mn2＋＋S2O2－8＋2H2O===MnO2↓＋2SO2－4＋4H＋(2分)
(3) 250 mL容量瓶(2分)
(4) 25.00 mL消耗EDTA的物质的量为
20．00 mL×10－3 L·mL－1×0.010 00 mol·L－1＝2.000 0×10－4 mol(2分)
溶液A中n(Zn2＋)＝2.000 0×10－4 mol×250.00 mL/25.00 mL＝2.000 0×10－3 mol(2分)
w(ZnO)＝2.000 0×10－3 mol ×81 g ·mol －11.000 0 g
×100%＝16.2%(2分 ) 19. (15分)
(1) 2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O(2分)
使生成的ClO 2全部进入B 装置中(2分)
(2) 2OH －＋2ClO 2＋H 2O 2===2ClO －2 ＋2H 2O ＋O 2(2分) SO 2－4(2分)
取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，
则说明含有SO 2－4(2分)
(3) 趁热过滤(1分) 用38 ℃～60 ℃热水洗涤(1分) 低于60 ℃干燥(1分)
(4) NaClO 3和NaCl(2分，各1分)
20. (14分，每空2分)
(1) 4
(2) ① N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)；ΔH ＝184 kJ·mol －1
② 产品Ca(NO 2)2中Ca(NO 3)2含量升高 放出的气体中NO 含量升高
(3) 4CO ＋2SO 2=====铝矾土773 K 4CO 2＋S 2
(4) CO 2＋8e －＋8H ＋===CH 4＋2H 2O (5)
21. (12分，每空2分) (1) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O
(2) ① 0.043 ② 5
(3) ① c （H ＋）·c （SO 2－3）c （HSO －3）
② c(Na ＋)>c(SO 2－3)>c(OH －)>c(HSO －3)>c(H ＋)
③ H 2SO 3＋HCO －3===HSO －3＋CO 2↑＋H 2O。