广东省中考化学总复习第一模块分类复习第二部分物质的化学变化2.2质量守恒定律和化学方程式课件

的化学式; (2)配:配平原则遵循 质量守恒定律 ,配平方法:观
察法、最小公倍数法、奇偶法等;
(3)注:标明反应条件和生成物状态(无中生有)
化学方程式配平时,只能在化学式前面添加适当的计量
系数,不能改动化学式右下角的小数字。配平各化学式
前的化学计量数,要求为最简整数比,计量数为“1”时要
省略不写
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4.反应过程中总质量减少了可能是生成了气体;总质量增加了可 能是有气体参加了反应。在密闭的容器内反应,物质的总质量不变。
5.化学方程式的正误判断要根据是否遵守质量守恒定律和客观 事实进行判断。
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考点1
考点2
考点1 质量守恒定律的应用
【例题1】化学反应6CO2+6H2O 定X的化学式 ( )
X+6O2,根据质量守恒定律确
2.(2016·广东广州)Sb2O5是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的
A.C6H12 B.C6H12O C.C6H12O6D.C3H6O3 解析 根据质量守恒定律,反应前后的原子种类和数目均不变,反
应物中各原子及数目分别为:6C、12H、18O;生成物中可以确定的
有:12O,缺C原子6个,H原子12个,O原子6个,所以X的化学式为
C6H12O6。 答案 C
规律总结 质量守恒定律的微观实质是化学变化前后原子的种类、
D反应的方程式为: 2Mg+O2 2MgO
。
(2)实验反思:在进行质量守恒定律探究实验中,若有气体参加反
应或有气体生成,实验必须在 密封 容器中进行。
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三、化学方程式
定义 书写原则 书写步骤
注意事项
化学方程式是用化学式来表示 化学反应 的式子
必须以 客观事实 守 量守恒定律
为依据;必须遵
(1)写:等号左边写 反应物 的化学式,右边写 生成物
数、⑨元素化合价
Hale Waihona Puke 应 用(1)解释化学现象:化学反应前后质量增加或减少的原因; (2)计算化学反应中某些物质的质量; (3)确定组成物质的元素或物质的化学式
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二、质量守恒定律的实验探究
(1)上述实验能证明质量守恒定律的化学是 AB ,实验C的
天平指针会偏 右 ,原因是 生成的二氧化碳逸散到空气中 ,实验
答案 C
规律总结 解题的关键是会根据该微观结构示意图,写出每种物质
的化学式,然后确定该反应的化学方程式,最后确定物质的类型以
及反应的类型。
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1.(2013·广东广州)浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn+4HNO3 Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,则X为 ( D )
A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2
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考点1
考点2
考点2 化学方程式 【例题3】某反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.反应物中有单质 B.生成物均是氧化物 C.上图反应前是混合物,反应后是纯净物 D.化学方程式是:2H2S+3O2 2SO2+2H2O
考点1
考点2
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解析 观察微观结构示意图可知反应前有4个O2分子、2个H2S分 子,在点燃的条件下发生反应后有1个O2分子、2个H2O分子、2个 SO2分子,说明有一个O2分子未参加反应,所以该反应的化学方程式 可以表示为2H2S+3O2 2SO2+2H2O,D项正确;反应物O2是单质, 生成物SO2、H2O均是氧化物,A、B项均正确;反应前反应物有两种, 反应后生成物有三种,所以反应前后均是混合物,C项错误。
数目、质量都不变。根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可
以推断出某物质的分子构成及确定物质的化学式。
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考点1
考点2
【例题2】在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一 定条件下发生化学反应,一段时间后,测得部分数据如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g 18
1
2
32
反应后质量/g X
26
2
适
用 质量守恒定律只能用来解释化学变化。一切化学反应都遵
范 守质量守恒定律。不能解释 物理 变化
围
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在化学反应中 5 个不变的是 ①②③④⑦
,2 个一
理 解
定变的是 ⑤⑥ ,2 个可能变的是 ⑧⑨ ①物质的总质量、②原子质量、③元素种类、④原子种 类、⑤物质种类、⑥分子种类、⑦原子个数、⑧分子个
1.质量守恒定律只适用于化学变化,不能用于解释物理变化,且一 切化学变化都必定遵守质量守恒定律。在化学反应前后,物质的总 体积不一定不变;分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等。
2.确定物质的组成或化学式的依据是化学反应中原子种类、原 子数目不变或元素种类不变。
3.简单计算的依据是参加反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。质量减少的物质为反应物,质量增加的 物质为生成物。
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下列说法中,不正确的是 ( ) A.反应后物质甲的质量为13 g B.乙是反应物 C.参加反应的甲和丁的质量为1∶4 D.物质丙可能是该反应的催化剂
考点1
考点2
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解析 根据反应前后质量不变可得:18+1+2+32=X+26+2+12,解得 X=13,所以反应后物质甲的质量为13 g,甲质量减少了5 g,是反应物; 反应后乙质量增加了25 g,是生成物;丁质量减少了20 g,是反应物; 丙质量不变,可能作催化剂,也有可能是杂质,反应物是甲和丁,生成 物是乙,所以是化合反应。参加反应的甲、丁的质量比5∶20=1∶4。 答案 B 规律小结 解题的关键是抓住反应前后物质的总质量不变。反应 中质量增加的是生成物,质量减少的是反应物。
第二节 质量守恒定律和化学方程式
科学内容
1.质量守恒定律 2.说明化学反应中 的质量关系
目标 认识
理解
3.正确书写简单的 化学方程式
理解
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中考概况 广东近年中考中,对本节知识的 考查主要集中在:①质量守恒定 律及其验证;②质量守恒定律的 应用,根据质量守恒定律推断化 学式、补充完整化学方程式,结 合微观示意图写出化学方程式 等;③常见化学方程式的书写及 其意义
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一、质量守恒定律
定 参加化学反应的各物质的质量 总和 ,等于反应后生成的
义 各物质的质量 总和 ,这个规律叫质量守恒定律
实 在化学反应中,反应物的分子破裂为 原子 , 原子 重新 质 组合成新物质的 分子
解 释
在一切化学反应中,反应前后原子的 种类 没有改变,原子 的 数目 没有增减,原子的 质量 也没有变化。所以化 学反应前后各物质的总 质量 必然相等