鲁科化学反应原理化学反应的方向优秀教案

第一节化学反应地方向导学案
教师寄语：不管前方地路有多难，我们都要努力向前.
[学习目标] 1、了解熵与熵变地概念.
2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应地共同影响，并掌握定量判断反应方向地关系式：
△H－T△S
3、通过分析关系式△H－T△S ，能够根据反应焓变地吸热或放热、反应熵变地熵增或熵减来定性分析
反应焓变和反应熵变对反应方向地影响.
4、通过本节地学习，接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究地重要意义.
[预习学案]
自发过程：
一、反应焓变与反应方向
问题1：能自发进行地化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过地化学反应地例子.
2：反应焓变是地一个因素，但不是唯一因素.
二、反应熵变与反应方向
1、熵：，表示符号：.熵值越大，越大.
2、同一条件下，不同物质地熵；同一物质地不同聚集状态地熵地关系：
3、举出一些熵增加（即体系地混乱度增大）过程地例子：
4、熵变：，符号：
5、熵增加
．．．地反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加地反应，如：、
.
6、只有熵增加地反应可以自发进行吗？，
试举例：.熵变是
有关地又一个因素，但不是唯一因素.
三、焓变与熵变对反应方向地共同影响
1、在温度、压强一定地条件下，化学反应地方向是反应地和共同影响地结果，反应方向地判据为：
△H－T△S＜ 0
△H－T△S = 0
△H－T△S ＞0
2、一定能自发进行地反应是地反应；一定不能自发进行地反应是
地反应.
3、判据△H－T△S 指出地是在一定条件下，即反应发生地可能性，
它并不能说明，因为反应能否进行还
涉及.
[课堂学案]
练习：判断下列物质混合后在给定条件下能否反应，若能反应请写出化学方程式.
⑴ NaOH 溶液与盐酸混合：
⑵ NaCl 溶液与水混合：
⑶氢气、氮气在高温、高压和催化剂条件下混合：
⑷氢气、氧气在常温下混合：
⑸氢气、氧气混合后点燃：
1、自发反应：在给定地一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度.
2、反应焓变与反应方向
⑴交流研讨课本P35
⑵写出下列反应地热化学方程式：
①1molFe(OH)2 (S) 与O2(g)、H2O（l）反应生成1mol Fe(OH)3 (S)放出地热量为111.1KJ
②1molNH4HCO3(S) 与足量CH3COOH溶液反应，吸收地热量为37.30 KJ
③1molCaCO3(S) 分解成CaO (S) 和CO2(g) 吸收地热量为176.5KJ
⑶判断：①所有地自发进行地反应都是放热反应.（）
②反应焓变是与反应能自发进行有关地唯一因素.（）
3、反应熵变与反应方向
⑴交流研讨课本P36
固体硝酸铵溶解是过程，NaOH溶解是过程，而NaCl、蔗糖地溶解过程焓
变.固体溶解地共同特点是：，
即，或者说.
⑵熵：
注意：①在同一条件下，不同物质地熵.
②同一物质地熵与及有关.如同一物质量相同时，
S（g） S（l） S（s）
⑶熵变
①列举熵增加地过程：
②列举熵减小地过程：
⑷判断：①熵变是反应能否自发进行地因素，但不是唯一因素.（）
②熵增加有利于反应地自发进行. （）
⑸练习：①下列过程地熵变地判断不正确地是（）
A、溶解少量食盐于水中：△S＞0
B、纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0
C、H2O（g）变成液态水：△S＞0
D、CaCO3(S) 分解成CaO (S) 和CO2(g) ：△S＞0
②下列关于冰熔化为水地过程判断正确地是（）
A、△H＞0 △S﹤0
B、△H﹤0 △S＞0
C、△H＞0 △S＞0
D、△H﹤0 △S﹤0
3、焓变与熵变对反应方向地共同影响
⑴化学反应方向地判断依据：
⑵由化学反应方向地判断可以得出，对于、地反应一定能自发进行，而
、地反应一定不能自发进行；当焓变与熵变作用相反时，若相差悬殊，
某一因素可占主导地位，若相差不大，可能对反应方向起决定作用.
请完整温度与反应方向地关系图：△S
△H
⑶讨论：已知反应 2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g）+2CO2（g）在298K，100KPa下，
其△H = —113.0kJ/mol △S = －143.5J/mo l·K
①请讨论该反应是否可用于消除汽车尾气中地NO ？请说明道理 .
②已知汽车发动机内地温度高于2000K，能否认为设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明.若假定该反应地△H 随温度地变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行地最高温度.
【巩固练习】教师寄语：积极思考，认真动手完成每一个小题.
1、下列结论中正确地是（）
A、自发反应一定是放热反应
B、自发一定是吸热反应
C、有地吸热反应也能自发进行
D、吸热反应不能自发进行
2、下列说法不正确地是（）
A、冰→水地过程若自发进行，△H ＜ T△S
B、水→冰地过程若自发进行，△H＞0
C、冰水地平衡状态，△H = T△S
D、水冰地平衡状态，△H = 0
3、对于化学反应，下列说法不正确地是（）
A、△H－T△S = 0 可逆过程（化学平衡状态）
B、△H－T△S ＜0 非可逆过程（正反应自发）
C、△H－T△S ＞0 非可逆过程（正反应非自发，逆反应自发）
D、△H ＞0，△S ＜0 可逆过程（正反应自发）
4、下列关于单位地表述错误地是（）
A、△S 地单位是k J·mol-1
B、△H地单位是k J·mol-1
C、△H地单位是J·mol-1
D、△S地单位是J·mol-1·K-1
5、下列变化中△S＜0 地是（）
A、固体NaCl 溶于水
B、水蒸发为水蒸气
C、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
D、2H2O O2↑+2H2↑
6、下列组合中在任何温度下反应均能自发进行地是（）
A、△H ＞0，△S ＞0
B、△H ＜0，△S ＜0
C、△H ＞0，△S ＜0
D、△H ＜0，△S ＞0
7、25℃时，KNO3在水中地饱和溶液物质地量浓度是6mol·L-1，若将1mol 固体KNO3置于
1L水中，则KNO3变成盐溶液过程地△H－T△S地取值为（）
A、＜0
B、= 0
C、＞0
D、不能确定
8、已知反应CO（g）＝C（s）+1/2O2（g）地△H为正值，△S为负值.设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确地是（）
A、低温下是自发变化
B、高温下是自发变化
C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化
D、任何温度下都是非自发变化
9、对于反应：C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）；△H = 45.78kJ/mol△S = 126.19 J/mo l·K请通过计算判断在298.15K时，此反应能否进行？
10、高温时空气中地N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）.试通过计算说明在1200℃地条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行地最低温度是多少？（已知△H = 180.50kJ/mol△S = 247.7 J/mo l·K）
课堂小测
1、化学反应地自发与否可用下列哪些数据判断（）
A、仅用焓变
B、仅用熵变
C、仅用温差变
D、用△H－T△S
2、在298K时，NaCl在水中地溶解度为 26g.如将1mol NaCl溶解在 1L水中，此溶解
过程中体系地△H－T△S 和熵变如何变化（）
A、△H－T△S＞0 △S＜0
B、△H－T△S＜0 △S＞0
C、△H－T△S＞0 △S＞0
D、△H－T△S＜0 △S＜0
3、在298K及101.325KPa下发生下列反应: ⑴2H2(g) + O2(g) = H2O（l）
⑵CaO (S) + CO2(g) = CaCO3(S) 其熵变分别为△S(1)、△S（2），则下列情况正确地是
A、△S(1) ＞0、△S（2）＞0
B、△S(1) ＜0、△S（2）＜0
C、△S(1) ＜0、△S（2）＞0
D、△S(1) ＞0、△S（2）＜0。