高一化学-2018届高三化学第二次联考试卷 最新

湖南省示范性中学2018届高三化学第二次联考试卷
一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）
1、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明
仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正 液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ） A ．修正液是一种胶体，均一、透明 B ．修正液中含有的化学物质有毒 C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D ．修正液的溶剂易挥发、易燃 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A 、碳酸钙受热分解 B 、乙醇燃烧 C 、铝粉与氧化铁反应 D 、氧化钙溶于水
3、下列叙述正确的是（ ）
A 、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B 、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C 、金属阳离子被还原一定得到金属单质
D 、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
4、已知反应：①101KPa 时，2C （s ）+O 2（g ）==2CO （g ）；△H= -221KJ/mol
②稀溶液中，H +（aq ） +OH - （aq ）==H 2O （l ）；△H= -57.3KJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A 、碳的燃烧热大于110.5KJ/mol
B 、①的反应热为221KJ/mol
C 、稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3KJ/mol
D 、稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水放出57.3KJ 热量
5、以N A 代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）
A 、1L1mol/L 的盐酸含有N A 个HCl 分子
B 、同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数
C 、1molNa 2O 2晶体含有2N A 个阴离子
D 、标准状况下，1mol 硝基苯的体积约为22.4L
6、在下列物质的水溶液中，分别加入澄清石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（ ）
A 、FeCl 2
B 、Ba （NO 3）2
C 、
Na 2CO 3 D 、CuSO 4 7、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可
能是（ ）
A 、饱和一元醇
B 、羧酸酯
C 、羟基羧酸
D 、饱和一元醛
8、46g 某碱金属和铷的合金与足量的水反应，放出22.4L(标
准状况)H 2,则合金中另一金属是( )
A.Li
B.Na
C.K
D.Cs
9.碘化砹(AtI)可发生下列反应:①2AtI+2Mg=MgI 2+MgAt 2 ②AtI+2NH 3(l)=NH 4I+AtNH 2.对上述两个反应的有关说法正确的是( )
A.这两个反应都是氧化还原反应
B.②中AtI 既是氧化剂,又是还原剂
C.反应①中的MgAt 2既是氧化产物,又是还原产物
D.MgAt 2的还原性弱于MgI 2的还原性 用完后请及时盖上帽
10.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应有氢气产生:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
B.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色:Fe+Fe3+=2Fe2+
C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡产生:Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生:Ba2++SO42-=BaSO4↓
11.在PH=1含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是( )
A.AlO2-
B.ClO-
C.NO3-
D.SO42-
12.能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴阳电极,电解硫酸钠水溶液
D.用铜片作阴阳电极,电解硫酸铜水溶液
13.在273K和101KPa的条件下,将2g氦气1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是( )
A.6.72L
B.7.84L
C.10.18L
D.13.14L
14.以下离子检验的结论可靠的是( )
A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,不出现蓝色,说明有I-
B.往溶液中加入氯水,再加CCl4,CCl4层呈红棕色,说明有Br-
C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO32-
D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明有SO42-
15.将标准状况下2240mLHCl气体溶于10mL水中,得到密度为ag/mL的盐酸,则该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度为( )
A.10.0mol/L
B.10.0amol/L
C.7.3mol/L
D.7.3amol/L
16.在一定量饱和的澄清石灰水中,加入5.60克CaO后充分搅拌,静置恢复到原来的温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列叙述正确的是( )
A.白色不溶物为CaO,其质量为5.60g
B.白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40g
C.石灰水的浓度和质量均不会变化
D.石灰水的质量将减少,石灰水的PH不会发生变化
二.非选择题:
17．（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（须注明反应条件）
①O3__________________________________②Na2O2_________________________________
③Na2O_______________________________________
(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价:
①O3_________②CaO2_____________③OF2_______________
(3)配平____NH4ClO4= ____N2+___O2+____HCl+___H2O
18.近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质---碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯.其反应的化学方程式为:
−∆__CO2 + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3+ __ ____ __C + ____K2Cr2O7 + ___H2SO4(稀)−→
(1)完成并配平上述反应的化学方程式
(2)此反应的氧化剂__________,氧化产物是__________.
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________(填选项编号)
A.酸性
B.氧化性
C.吸水性
D.脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为____________.
19.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：
(1)D 的电子式是____________，它常用作制冷剂的原因是_________________________。

(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是_______________________________________。

(3)E 和F 的水溶液在加热条件下也易发生反应,其反应的离子方程式是 _________________________________________________
20.已知a 、b 、c 、d 、e 分别是Ca （OH ）2、Ca （HCO 3）2、HCl 、Ba （NO 3）2、Na 2CO 3五种物质水溶液的各一种。

它们互相反应的情况如下表所示： “↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“—”表示无明显现象；“/”表示实验未做。

则
C 是______,e 是________(均填化学式)
21.为探究CO 2和NaOH 确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题
:
(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_________________ _______________________________________________________
____________________________________________________________________________。

⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO 2和NaOH 肯定发生了化学反应。

_____________________________________________________________________________。

22.为除出粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案。

步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
(1)判断BaCl 2已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26
图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________
23、将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积(标准状况)关系如图所示:
(1)写出OA 段所发生的离子方程式__________________________
(2)当加入35mL 盐酸时,产生二氧化碳的体积为___________mL(标准状况)
(3)计算原混合物中Na 2CO 3的质量分数.
参考答案：
1、A
2、A
3、B
4、A
5、B
6、D
7、C
8、A
9、C 10、D 11、C
12、C 13、D 14、B 15、D 16、D
17、（1）①3O 2放电2O 3 ②2Na+O 2）
点燃（或∆Na 2O 2 ③4Na+O 2暴露在空气中2Na 2O （2）① 0 ②-1 ③+2 （3）4 2 5 4 6
18、（1）3 2 8 3 2 2 8H 2O （2）K 2Cr 2O 7 CO 2 （3）A （4）6.02⨯1023
19.(1) ;氨气沸点较高,易液化,液氨汽化时需要吸收大量的热.
(2)H 2+Cl 2点燃2HCl (3)NH 4++OH -∆NH 3↑+H 2O
20.c:Ca(HCO 3)2 e:Ba(NO 3)2
21.(1)气球变大;CO 2与NaOH 反应,使试管内压强减小.
(2)上述四种装置只能说明CO 2减少(也可能是CO 2溶解于水所致),并不能说明CO 2一定和NaOH 反应.
(3)取上述实验后的液体,滴加CaCl 2溶液,若出现白色沉淀,说明原实验中生成了CO 32-,即CO 2和NaOH 混合后产生的新物质,发生了化学反应.
22.(1)取操作②的上层清液,再滴加BaCl 2溶液,不再出现浑浊现象.
(2)Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓
(3)沉淀中的Mg(OH)2 、CaCO 3 、BaCO 3又会溶解而使盐水中再混入杂质离子.
(4)未用玻璃棒引流;容量瓶规格不应是100mL.
23.(1)H ++OH -=H 2O;CO 32-+H +=HCO 3-
(2)224
(3)由CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑得:
n(CO 2)=n(H +)=n(HCl)=(0.045L-0.025L)⨯1mol/L=0.020mol.
设Na 2CO 3 NaHCO 3的物质的量分别为x y,由碳原子守衡得:
0 5 15 25 35 45 盐酸的体积(mL)
X+y=0.02
由此可知,n(NaOH)=1mol/L⨯0.005L=0.005mol
由NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O知,与碳酸氢钠反应的NaOH为y,原混合物中:n(NaOH)=0.005+y
118g/mol⨯x+84g/mol⨯(y+0.005mol)=2.5g x=y=0.01mol
ω(Na2CO3)=(118g/mol⨯0.01mol)/2.5⨯100%=42.4%。