内蒙古自治区2021版高二上学期期中化学试卷(理科)

内蒙古自治区2021版高二上学期期中化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共49分)
1. （2分） (2019高一上·惠州期末) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A . O3
B . NO
C . CO2
D . N2
2. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）
A B C D
用品
主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3
用途化肥干燥剂光电池涂料
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （3分）(2015·湛江模拟) X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）
A . Y，Z，W处于同一周期
B . Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C . 非金属性：Y＜Z
D . X，Z，W形成的化合物为均强酸
4. （2分）下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）
A . 石墨、食醋
B . 液氨、石灰水
C . 熔融MgCl2、熔融NaOH
D . 稀硫酸、蔗糖
5. （2分） Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的（）
A . 该反应中还原剂是S2O32-
B . H2O参与该反应，且作氧化剂
C . 根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D . 上述反应中，每生成l mol SO42- ，可脱去2 mol Cl2
6. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）
A . 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2
B . SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HI
C . H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓
D . 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO
7. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）
A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应
C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应
D . 点燃时，乙烯与氧气反应
8. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列说法正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B . 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2
D . 已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于
57.3kJ
9. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . pH 试纸在检测气体时必须先湿润
B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D . 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
10. （2分） (2016高二上·湖北期中) 90℃时水的离子积KW=3.8×10﹣13 ，该温度时纯水的pH是（）
A . 等于7
B . 小于7
C . 大于7
D . 无法确定
11. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）
A . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B . 前20 min A的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1
C . 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强
D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
12. （2分） (2016高二上·武清期中) 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（）
①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体．
A . ②③
B . ②④
C . ①②
D . ①④
13. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B . 自发反应在恰当条件下才能实现
C . 高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应
D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
14. （2分）(2018·新余模拟) 已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH
溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是（）
A . a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L
B . b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C . 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
D . C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)
15. （2分）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mo l－1
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A . 2912 kJ
B . 2953 kJ
C . 3236 kJ
D . 3867 kJ
16. （2分）加热N2O5 ，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2 ，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。

则t℃时N2O的平衡浓度为（）
A . 0.1 mol/L
B . 1.4 mol/L
C . 2.38 mol/L
D . 2.88 mol/L
17. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）
A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大
D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂
18. （2分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
B . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D . 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
19. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）
①K2SO4溶液②Na2CO3固体③水④NaNO3固体⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸
A . ①② ③
B . ④⑤⑥
C . ③④⑤
D . 只有⑤
20. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
21. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A . 均减半
B . 均加倍
C . 均增加1mol
D . 均减少1mol
22. （2分）某溶液中阳离子可能含有H＋、Mg2＋、Fe2＋、K＋、Al3＋中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化——出现白色沉淀并逐渐增多——沉淀又部分溶解——白色沉淀不再改变。

下列叙述正确的是（）
A . 溶液中只有Mg2＋和Al3＋，不含其它离子
B . 溶液一定有Mg2＋和Al3＋，一定没有H＋、Fe2＋，无法确定是否有K＋
C . 溶液一定有H＋、Mg2＋和Al3＋，一定没有Fe2＋，无法确定是否有K＋
D . 溶液一定有Mg2＋和Al3＋，一定没有Fe2＋，无法确定是否有H＋、K＋
23. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D . 氨水应密闭保存，放置低温处
24. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

（）
下列说法不正确的是
A . H2A 是二元弱酸
B . HA- H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C . 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D . pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
二、解答题 (共3题；共26分)
25. （11分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I﹣→2H2O+I2 ，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I﹣继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I﹣→2H2O+I2的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时
间（min）0.1 mol•Lˉ1
KI溶液
H2O0.01 mol•Lˉ1
X 溶液
0.1 mol•Lˉ1
双氧水
1 mol•Lˉ1
稀盐酸
120.010.010.020.020.0无 1.4
220.0m10.010.0n无 2.8
310.020.010.020.020.0无 2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I﹣→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=________，n=________．
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞________，才确保看到蓝色．
（3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率．催化剂能加快反应速率是因为催化剂________（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
（5）环境友好型铝﹣碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s） 2AlI3（s）．含I﹣传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________，充电时Al连接电源的________极．
27. （8分） (2018高二上·温州期中) 滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。

它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。

实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：
① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；
② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；
③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；
④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；
⑤ 重复以上操作；
⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用________作指示剂；
（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：________；（3）判断到达滴定终点的实验现象是________；
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________；
（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为________；
（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。

A . 上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解
B . 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
C . 滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外
D . 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
参考答案一、选择题 (共24题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、解答题 (共3题；共26分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
27-1、
27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、。