四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷D卷

四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . 红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物
B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C . 黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化
D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同
2. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（）
A . 乙烷
B . 乙烯
C . 乙炔
D . 乙醇
3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA
4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）
A . 原电池中失去电子的一极为负极
B . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C . 原电池中相对活泼的一极为正极
D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极
5. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）
A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素
6. （2分）25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（）
A . 常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小
B . 若某溶液中c（F﹣）=c（ClO﹣），往该溶液中滴入HCl，F﹣比ClO﹣更易结合H+
C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3﹣）先增大后减小
D . 同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
二、综合题 (共5题；共22分)
7. （3分） (2019高一下·上海期中)
（1）硝酸钾在黑火药中起________剂的作用。

（2）硝酸钾受热分解的化学反应方程式为________。

8. （4分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是________。

（2） B，C，D，E 4种物质的化学式为：B________、C________、D________、E________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为________。

9. （5分） (2018高二上·淮北开学考) CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400500800
平衡常数K9.949a （1）上述反应的逆反应是 ________ （填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）K
C（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO（g）K1
CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ________ ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为________ mol•L-1•min-1 ，800℃时a= ________ ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如表，其中达到平衡状态的是 ________ （填字母）．
A B C D
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232
10. （4分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4
−75.516.810.3
熔点/℃−85.5115.2
>600（分解）
沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。

晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA ，其晶体密度的计算表达式为________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
________nm。

11. （6分） (2016高二下·张掖月考) 二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃．完成下列填空：
（1）下列物质中含有共轭结构的是________．（填编号）
（2）共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有________种．
（3）共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成．例如：
则要制备，含共轭结构的原料可以是________（写结构简式）
（4）设计一条从1，3﹣丁二烯合成阻燃剂的合成路线（其他无机试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）________．
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、综合题 (共5题；共22分)
7-1、
7-2、
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、。