第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化-2024年高考化学大一轮复习课件(新教材)

Zn、Al等 活泼金属
Fe2＋
强氧化剂 Cl2、Br2、O3、HNO3、浓H2SO4等
KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HClO等
Fe3＋
已知还原性: > S2— I－> Fe2＋ > Br－ > Cl－
写出下列反应离子方程式。
①少量Cl2与FeBr2(aq) Cl2 + 2Fe2＋ = 2Fe3＋ + 2Cl－
(3)赤血盐{K3[+F3e(CN)6]}：(铁氰化钾)
红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
+2 +3
K+ +Fe2＋＋[Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓
+6
蓝色沉淀
(4)高铁酸钾(K2FeO4)：
暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
④还原剂：
Fe2+
③强氧化剂 ④ 还原剂
Fe3+
如：Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2等 2Fe3＋+ 2I- = 2Fe2＋+ I2
红褐色沉淀Fe(OH)3可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2，不合理。
E.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 Cl－也能使KMnO4溶液褪色，所以不合理
➢ Fe2＋、Fe3＋的检验
C 4.以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是
A.滴入KSCN溶液，不显红色 无法证明Fe2＋是否存在 B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色
知识梳理
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有_氧__化_ 性，又有_还__原性，
Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_Z_n__＋__F_e_2＋__=__Z_n_2_＋_＋__F_e__， _2_F__e2_＋_＋__C__l2__=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___。
Fe
迁移应用
1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
B 对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，
D 下列说法中正确的是( )
A、若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B、若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和 Fe3＋ C、若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不 含Cu2＋ D、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含 Cu2＋和Fe3＋
(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有_F_e_2_＋__，可能 存在的有_C_u__2＋__，一定不存在_F_e_3_＋__。
解：氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以可以发生如下反应： ① Fe+2Fe3+=3Fe2②+ Fe＋Cu2＋= Fe2＋Cu ③ 2Fe3＋＋Cu= 2Fe2＋＋Cu2＋
无法证明原溶液中含有的是Fe3＋还是Fe2＋
C.滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红 D.滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红
高锰酸钾溶液是紫红色，溶液变红无法证明原溶液中含有Fe2＋
易错易混
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混 合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
③ FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3(aq):(溶液由棕黄色变为浅绿色) 2Fe3＋ + SO32—＋H2O = 2Fe2＋ + SO42— + 2H＋
➢ 若通入SO2气体呢？ 2Fe3＋ + SO2＋2H2O = 2Fe2＋ + SO42— + 4H＋
写出下列所述情况的离子方程式,并说明反应的现象。 ④ FeCl3溶液中滴加HI(aq): 2Fe3＋ + 2I- = 2Fe2＋+ I2
1.亚铁盐和铁盐
(1)铁盐：FeCl3 Fe2(SO4)3 Ⅰ. 含有Fe3＋的溶液呈_棕__黄_色 [对比:碘水,棕黄色或黄褐色]
Ⅱ. 化学性质 ①氧化性 ②较强的水解性 ③特殊地，易形成络合物
①氧化性： 记住氧化性顺序: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+
Cl2 > Br2 > Fe3+ >I2 > S 注意: Fe3+能氧化I—、S2—，但不能氧化Br—、 Cl—
试分析将上述各情况中FeBr2换成FeI2后呢？
写出下列所述情况的离子方程式,并说明反应的现象。 ① Fe2＋盐易在空气中变质
4Fe2＋ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (浅绿色溶液变为棕黄色)
稀HNO3 3Fe2＋ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
知识梳理
② Fe3＋较强的水解性 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
应用： 1) Fe(OH)3胶体的制备 Fe3＋＋3H2O == Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
操作：饱和FeCl3溶液滴入沸水干，灼烧，得到 Fe2O 。
3)将Mg、CaCO3等粉末投入FeCl3溶液中3 ，会有什么现象呢？ 产生红褐色沉淀和无色气体。试写出反应的方程式。
(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能 还原酸性KMnO4，有干扰)。
考点一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化
归纳 整合
专项 突破
1.“铁三角”的转化关系
知识梳理
1.“铁三角”的转化关系
知识梳理
Fe2+
Fe
①弱氧化剂：
如：S、I2、H+、Ag+、Fe3+、Cu2+等 △
解：氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以反应的先后顺序为:
① Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+② Fe＋Cu2＋ = Fe2＋＋Cu
有固体滤出，说明反应①进行完全，反应②部分或完全进行
➢ Fe2＋、Fe3＋的检验
C 3.下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
Fe2＋ 。
5Fe2＋+ MnO4-+ 8H+ = Mn2++ 5Fe3++ 4H2O
2)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
K+ + Fe2＋＋[Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓ 蓝色沉淀
关键能力
一、铁盐、亚铁盐的性质
1.铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述
1:2
2 Cl2 +42 Br－= 2 Br2 + 42 Cl－
②足量Cl2与FeBr2(aq) 3Cl2 + 2Fe2＋ + 4Br－ = 2Fe3＋ + 2Br2 + 6Cl－ 注意:物质中离子配比
③若Cl2 ：FeBr2 = 1:1进行反应？ 2Cl2 + 2Fe2＋ + 2Br－ = 2Fe3＋ + Br2 + 4Cl－
④
(KMnO4紫红色褪去, 溶液变为棕黄色)
FeSO4 溶液
应 用：通常用酸性KMnO4溶液鉴别Fe3+盐中是否含有Fe2+
写出下列所述情况的离子方程式,并说明反应的现象。
NaClO(aq) 少量NaClO
⑤ FeCl2 溶液
2Fe2＋+ ClO—+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl— + H2O
混合溶液 1—)滴—加——KS—C—N—溶—液→ 溶液变红色，说明含有 Fe3＋ 。
2)淀粉-KI试纸：2Fe3＋+ 2I-=2Fe2＋+I2 试纸变蓝色，说明含有Fe3＋
此时，混合溶液中不能存在Cl-等还原性离子干扰
混合溶液
—1)—滴—加—酸—性—→
KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有
2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。 (1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有_F_e_2_＋_、__C__u_2＋___，可 能存在的有_F__e_3＋__。 发生反应①③ (2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有_F_e_2_＋__，一 定不存在_C__u_2_＋_、__F_e_3_＋_。 有铁和铜，溶液中不可能存在Cu2＋、Fe3＋
足量NaClO 6Fe2＋+3ClO—+3H2O = 2Fe(OH)3 +3Cl—+4Fe3+
2.其他常见铁盐
(1)绿矾(F+e2SO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH4+Fe3(SO4)2·12H2O]： 无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
4) Fe3＋与AlO2—、CO32—(HCO3—)、ClO—、SiO32—等发生双水解
1.亚铁盐和铁盐
知识梳理
(1)铁盐：
Ⅱ. 化学性质
③特殊性: Fe3＋的络合反应
+ Fe3＋ 3SCN— = Fe(SCN)3 注意：血红色溶液，不是血红色沉淀
Fe3＋+ C6H5OH → 紫色溶液
1.亚铁盐和铁盐 (2)亚铁盐：
Fe + I2 == FeI2
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
②强还原剂：
Fe3+
如：H2、CO、C、Al、Zn等 Zn+Fe2+ = Zn2++Fe
高温
FeO + CO ＝== Fe+CO2
1.“铁三角”的转化关系
Fe
知识梳理
③强氧化剂： 如：Cl2、Br2、O2、HNO3、 KMnO4、浓H2SO4、H2O2、NaClO等 Cl2 + 2Fe2＋ = 2Fe3＋ + 2Cl－ 2Fe2＋+H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O
3.Fe2＋和Fe3＋的检验
知识梳理
(1)
或氨水
溶液变红
(或H2O2)
灰绿色 红褐色
+2 +3 K＋＋Fe2＋+[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
溶液变红
(2)
红褐色沉淀
或氨水
显紫色
3.Fe2＋和Fe3＋的检验 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
知识梳理
知识梳理
写出下列所述情况的离子方程式,并说明反应的现象。
+ ① FeCl3溶液中滴加少量Na2S(aq): 2Fe3＋ + S2—= 2Fe2＋ + S↓
➢ 现象: 溶液变浑浊，过滤，滤液为浅绿色
S2—→ FeS↓
➢ 若Na2S(aq)过量呢？ 2Fe3＋ +3S2—= 2FeS↓ + S↓
②若往FeCl3溶液中通入H2S气体？ 2Fe3＋ + H2S = 2Fe2＋ + S↓+ 2H＋
②
FeSO4 (浅绿色溶液变为棕黄色,并有无色气体产生)
溶液
写出下列所述情况的离子方程式,并说明反应的现象。
H2O2
2Fe2＋ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
③
(浅绿色溶液变为棕黄色) FeCl2
溶液
酸性KMnO4 5Fe2＋ + MnO4— + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
➢ 现象: 溶液颜色变化不明显，但加入淀粉变蓝色。
⑤印刷电路板的制作是利用FeCl3溶液腐蚀裸露的Cu线。 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ (溶液由棕黄色变为蓝绿色)
1.亚铁盐和铁盐
(1)铁盐：
Fe3＋只存在于酸性较强的溶液中
Ⅱ. 化学性质 pH=3.7左右，Fe3＋可全部水解成Fe(OH)3↓
新 教材
第四章 金属及其化合物
第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化
复习目标
1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。 2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。
内容索引
考点一 考点二
铁盐、亚铁盐的性质与检验 Fe2＋、Fe3＋的相互转化
考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验
归纳 整合
专项 突破
只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
原溶液中也可能只有Fe3＋而没有Fe2＋
√C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该 溶液中只含有Fe2＋,不含有Mg2＋
D 正确的是
A.采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 防止Fe2＋被氧化 B.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 C.25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3-、Fe2＋可以大量共存
H＋、NO3-、Fe2＋发生氧化还原反应不能共存 D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性