北京大兴区黄村第三中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析

北京大兴区黄村第三中学2019-2020学年高三化学月考
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
A．B．C．D．
参考答案：
C
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.
专题：化学用语专题．
分析：酸或碱抑制水的电离，能水解的弱酸根离子、弱碱离子能促进水解的电离，以此来解答．
解答：解：A．HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A不选；
B．铁离子水解促进水的电离，故B不选；
C．由离子结构示意图可知，为Cl﹣对水的电离无影响，故C选；
D．为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；
故选：C．
点评：本题考查微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大．
2. 药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具
有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。

下列对该有效成分的说法正确的是（）
A、所有原子可能共平面
B、能发生加聚反应生成高分子化合物
C、酚酞的水解产物中含有醇羟基
D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应
参考答案：
C
略
3. 反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。

为探究温度、CO2等因素对
该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。

下列说法不正确的是
组序号
B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
参考答案：
C
略
4. 维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．（）
A．B．C．D．
参考答案：
B
考点：化学平衡的计算．
专题：化学平衡专题．
分析：A的平衡转化率为α，则转化的A为nαmol，则：
A（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol）：n 0 0
转化量（mol）：nαnαnα
平衡量（mol）：n（1﹣α）nαnα
在温度T时，维持体系总压强p恒定，体积之比等于物质的量之比，计算反应后的体积为V′，再根据平衡常数K=计算解答．
解答：解：A的平衡转化率为α，则转化的A为nαmol，则：
A（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol）：n 0 0
转化量（mol）：nαnαnα
平衡量（mol）：n（1﹣α）nαnα
在温度T时，维持体系总压强p恒定，设反应后的体积为V′，体积之比等于物质的量之比，故V′=×V=（1+α）V，平衡常数
K===，
故选：B．
点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算平衡时的体积，难度中等．
5. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
参考答案：
略
6. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.1 mol NH4+中含有3N A个共价单键
B．标准状况下，11.2L臭氧中含有N A个氧原子
C．2g重水(H218O)含有N A个中子
D．84gNaHCO3晶体中含有N A个CO32-
参考答案：
C
略
7. 近年来，中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。

已知金丝桃素的结构简式如下：则下列有关说法正确的是()
A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N
B．在一定条件下金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
C．金丝桃素能在NaOH溶液中加热得到两种芳香族化合物
D．1mol金丝桃素最多能与4mol H2发生加成反应
参考答案：
答案;B
8.
下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（）
参考答案：
答案：B
9. 下列离子方程式正确的是
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O ＝2HClO+CO32—
B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2
D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2O H3O＋＋S2－
参考答案：
D
10. K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：
xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。

下列说法错误的是
A. z=2
B.该反应中的氧化产物为K2FeO4
C. K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂
D.上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-
参考答案：
A
A、反应xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，则x=2，y=3，根据铁原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根据钾原子守恒有z=2×m+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：
4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，则z=12，选项A错误；B、该反应中的氧化产物为K2FeO4，选项B正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项C正确；D、根据反应方程式
4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反应中每消耗1molKClO，转移2mole-，选项D正确。

答案选A。

11.
C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W
参考答案：
C
略
参考答案：
C
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）
A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．含MnO4﹣的溶液中H+、K+、Br﹣、I﹣
D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣
参考答案：
D
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．离子之间结合生成沉淀；
B．pH=1的溶液，显酸性；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D. c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性．
【解答】解：A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D. c(H＋)/c(OH－) =1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
14. 是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表
示为〔已知Ni与Co的化合价均有+2和+3。

下列说法不年等的是
A.中Ni的化合价是十2
B. 中Co的化合价是十3
C. 该反应中LiOH是还原剂
D. 该反应中O2是氧化剂
参考答案：
C
略
15. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①纯碱和熟石灰都是碱．
②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑥粗盐和酸雨都是混合物．
A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥
参考答案：
A
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．
专题：物质的分类专题．
分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
②水蒸气不是能源物质；
③冰即水，干冰是二氧化碳；
④食醋是醋酸的水溶液；
⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．
解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；
②水蒸气不是能源物质，故②错误；
③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；
④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；
⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；
故选A．
点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集干燥纯净氯气，装置如下：
（1）写出该反应的化学方程式___________________________________。

（2）上述反应中，还原剂是____________，若是1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是____________mol。

(3).C中所盛试剂是——————； D中所盛试剂是———————————
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）____________
A.氢氧化钠溶液
B.碳酸钠浓溶液
C.浓硫酸
D.亚硫酸钠溶液
(5)若选用溶液吸收残余的氯气，其离子方程式是：——————————。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）
（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。

该溶液中还原剂的物质的量为 mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。

KHC2O4的质量分数
为。

参考答案：
答案：（1）5 2 16 10 2 8 （2）①0.005 ②无色紫红
色 0.004 ③21% 64%。

18.
（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝
0.040mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
A 升高温度
B 降低温度
C 增大压强
D 减小压强
E 加入催化剂 G 移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_____。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_____。

参考答案：
19. （12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的废液中提取CuCl2·2H2O晶体。

实验流程如下：
室温下，相关物质的溶度积常数如下表：
（1）上述流程中试剂X可以选用（填化学式）。

反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3＋）＝。

”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因
是。

（2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22 g；另取20 mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64 g。

试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）。

参考答案：
（12分）
（1）Cl2或H2O2（1分）（2分）抑制CuCl2水解（1分）（2）（1分）
（1分）
（2分）
依据：
（2分）
（2分）
[0.64g固体组成的推断]：（供试卷讲评时参考，评分时不作要求）
依据：，推算、的极值
时，
溶液中Fe2＋不会沉淀
溶液中Cu2＋不会沉淀固体为Fe2O3
略。