2020-2021全国中考化学流程图的综合中考模拟和真题汇总含详细答案

一、中考初中化学流程图
1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。

经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；
（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是
_______________；
（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．
【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。

【解析】
【分析】
【详解】
(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；
(4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；
(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。

2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：
（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。

（2）滤渣a的成分是________；白色沉淀b的成分是________。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：________。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是________。

【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）
【解析】
【分析】
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。

【详解】
（1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设1.4g滤渣a均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044
，则1g碳酸钙完全反应生成0.44g二氧化碳，滤
渣a的质量大于1g，说明滤渣a中含有氢氧化镁，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b的成分是BaCO3。

（3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。

（4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、
Na2SO4、NaOH。

【点睛】
碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。

3．某干燥剂含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。

依据实验流程回答相关问题。

(1)向溶液a 中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。

(2)白色固体b 一定是_______________(填化学式)。

(3)加入过量稀HNO 3的目的是_______________。

(4)现象c ：①若无白色沉淀，干燥剂成分为_______________。

②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_______________。

【答案】溶液变蓝 CaCO 3 完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2 CaO 和NaOH 33NaCl + AgNO =AgCl NaNO ↓+
【解析】
【分析】
【详解】
（1）某干燥剂含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a （至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液a 中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。

故填：溶液变蓝。

（2）溶液a 中加入过量碳酸钠后形成白色固体b ，而干燥剂中含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b 一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。

故填：CaCO 3。

（3）溶液a 中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO 3的目的是完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2。

故填：完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2。

（4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:①若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO 和NaOH 。

故填：CaO 和NaOH 。

②若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式33NaCl + AgNO =AgCl NaNO ↓+。

【点睛】
根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。

4．化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。

已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：
完成填空：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________；
②生成白色沉淀A 的基本反应类型是__________；
③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________；
④由实验可知，废液中一定含有的溶质是________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______
【答案】过滤 复分解反应 有气泡产生 氯化镁、氯化钡
2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl
【解析】
【分析】
已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A 中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B ，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。

【详解】
①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤；
②加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；
④由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl ↓。

5．某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：
根据如图流程图回答下列问题：
（1）操作I 的名称是___，沉淀A 化学式是___；
（2）滤液B 中溶质成分有___，试剂甲是____；
（3）实验得到NaCl 固体中还含有少量杂质，为了除去杂质．实验员对流程作出如下改进：在滤液B 蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为___；改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl 固体中产生新的杂质，其原因是____． （4）实验员提出了两个数据测定方案．测定粗盐中氯化钠的质量分数．
方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A 或CaCl 2固体的质量，并进行计算．
方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl 固体的质量，并进行计算． 请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案____，理由是____．
【答案】过滤 CaCO 3 NaCl 和Na 2CO 3 稀盐酸 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发 二 方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I 将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B 是CaCO 3。

（2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；溶液C 蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲是稀盐酸。

（3）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。

（4）由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大。

6．国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了____________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
（3）流程 I 中为了除去杂质，依次加入过量 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，下列说法正确的是___________（填字母编号）。

A加入三种溶液的顺序不能调整
B加入三种溶液可将粗盐水中的 SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（4）在流程 I 中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是____________。

（5）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式______________。

【答案】蒸发结晶 BC MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaHCO3加热
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（3）A．加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；B．加入氯化钡可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。

（4）在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生
反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：
2NaHCO3加热
Na2CO3+H2O+CO2↑。

故答案为：
（1）蒸发结晶；
（3）BC；
（4）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）2NaHCO3加热
Na2CO3+H2O+CO2↑。

【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

7．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌．某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液B中的溶质是________，无色气体C是________．
（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是___________________．
（3）写出步骤③的化学方程式_________________________．
（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选________；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有________（填一种）．
【答案】硫酸锌、硫酸二氧化碳过滤的速率慢 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 铁磁铁．
【解析】（1）管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时，只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于酸过量，所以滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸，无色气体C是氢气；（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是过滤速率太慢；（3）步骤③的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ；（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选铁；欲除去得到的不纯的
铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁，将铁吸引出来，也可以加入过量的稀硫酸，将铁反应掉。

8．请回答下列与金属有关的问题。

（1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是_____。

（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_____。

（3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：
①步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。

②步骤③的操作是_____。

③步骤②所涉及的化学方程式为_____。

（4）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_____t（结果保留至0.1）。

（5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_____克。

【答案】与氧气和水蒸气反应 Ag、Cu、Zn 铁（或Fe）蒸发 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2976.7 37.4g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免月饼变质；
（2）金属活动性由强到弱为：锌>（氢）>铜>银。

加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；
（3）①铁具有磁性，可以被磁铁吸收，因此A为铁；
②硫酸镁从溶液中制得，采用蒸发结晶方法，故步骤③的操作是蒸发；
③镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式Mg+H
2SO 4=MgSO 4+H 2↑。

铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应。

（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，设需磁铁矿质量为m ，
m ×563563+164
⨯⨯⨯×100%×90%＝2000t×（1-3%），m ≈2976.7t ； （5）根据反应方程式Zn+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑；可看出硫酸根与氢气是
1：1的生成关系，设硫酸根为x ，生成氢气质量为8.6g-8g=0.6g ，
2-42
SO H 9620.6g
x ～
9620.6g
x = 解得x =28.8g ，
因此生成溶质质量=硫酸根+金属质量=28.8g+8.6g=37.4g 。

9．我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO (NH 2)2]的一种流程如下图:
（1）从液态空气中分离出N 2的过程属于_____________(填 “物理”或“化学”)变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____________________。

（3）在铜催化下实现了水煤气中CO 的转化: 22Cu CO H O CO X ++加热
,其中x 的化学为_______________。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______________。

（5）实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3参加反应的N 2与H 2的质量比为
_______________。

（6）某化学小组利用混有少量CO 2的CO 气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。

实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_______________。

a b →c →a →b →d
b a →
c →b →a →d
c a →b →c →b →d
d b →a →c →a →d
【答案】物理 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 H 2
23222CO +2NH =CO NH +H O （） 14：3 c
【解析】
【分析】
【详解】
（1）液态空气中本身含有氮气，分离出氮气没有新物质生成，所以属于物理变化； 故答案为：物理。

（2）煤粉碎后增大了表面积，利于水蒸气与煤接触，促使反应速率加快，反应更充分； 故答案为：增大水与煤接触面积，使反应更快更充分。

（3）反应前含有1个碳原子，2个氧原子和2个氢原子，反应后含有1个碳原子和2个氧原子，应该还含有2个氢原子，结合生成氢气，所以X 为氢气；
故答案为：H 2。

（4）反应物二氧化碳和氨气，生成物为尿素和水，据此书写化学方程式，注意配平； 故答案为：CO 2+2NH 3=CO （NH 2）2+H 2O 。

（5）N 2+3H 2高温高压催化剂2NH 3，根据反应方程式可以看出参与反应的氮气与氢气质量比=28：3×2=28：6=14：3；
故答案为：14：3。

（6）避免二氧化碳影响一氧化碳反应生成的二氧化碳的影响，所以需要先去除二氧化碳，去除二氧化碳选择氢氧化钠溶液，去除后检验是否有残留，所以选择澄清石灰水进行验证，另外一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，再通过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，证明了一氧化碳的存在，一氧化碳不能直接排放，需要尾气吸收；
故答案为：c 。

10．竖炉冶铁工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是____________________________________________，冶炼出的铁水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_____________________。

（写一个） （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________________________。

【答案】燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物 23
2
3CO + Fe O 2Fe + 3CO 高温
或22323H + Fe O 2Fe +3CO 高温
CO 2和H 2O （高温尾气）
【解析】 【分析】 【详解】
（1）图中可知，甲烷具有可燃性，燃烧产生热量、做生产合成气的原料；炼铁的产物是生铁，故冶炼出的铁水属于混合物；
（2）炼铁主要是利用还原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来，化学方程式为：23
23CO + Fe O 2Fe + 3CO 高温
或223
23H + Fe O 2Fe +3CO 高温
；
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是：CO 2和H 2O （高温尾气）。

11．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO （占40%），还有CaO 、MnO 、Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质。

以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO 4·
7H 2O 的简要工业流程如下:
根据题意回答下列问题:
（1）实验中需要用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制一定浓度的稀硫酸。

下列所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有_____________（填写选项字母）。

A 普通漏斗
B 蒸发皿
C 量筒
D 烧杯
E 玻璃棒
F 药匙
（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+，还含有的金属阳离子有______________（填离子符号）。

（3）经过步骤二的过程，化合价发生变化的两种金属元素是______________（填元素符号）。

（4）已知MgSO4、CaSO4溶解度如下表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
①从表中数据可以总结出CaSO4溶解度随温度的变化趋势是___________________。

②“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据分析，“除钙”适宜的温度是______________(填“较低温度”或“较高温度”）。

（5）“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________________，便得到
MgSO4·7H2O。

【答案】CDE Fe3+、Al3+ Mn、Fe 随着温度升高而减小较高温度洗涤、干燥
【解析】
【分析】
【详解】
（1）所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有C（量筒，用来量取原硫酸溶液和水的体积）D（烧杯，盛放溶液）E（玻璃棒，用来搅拌）。

（2）混合物A 中，除了Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+、Fe 2+，还含有的金属阳离子有稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁中的铁离子、稀硫酸和氧化铝反应生成的硫酸铝中的铝离子。

（3）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。

硅元素不是金属元素。

化合物中氧元素的化合价一般为-2价。

反应前后钙、镁的化合价均不变为+2价，铝的化合价均为+3价，但氧化锰中锰的化合价为0-（-2）=+2价，二氧化锰中锰的化合价为0-（-2）×2=+4价，发生改变；氧化亚铁中铁元素的化合价为0-（-2）=+2价，氢氧化铁中氢氧根的化合价为-1价，铁的化合价为0-（-1）×3=+3价，发生改变；
（4）①从表中数据可以总结出CaSO 4溶解度随温度的变化趋势是随着温度升高而减小。

②“除钙”是将MgSO 4和CaSO 4混合溶液中的CaSO 4除去，根据上表数据分析，“除钙”适宜的温度是较高温度，是因为较高温度下硫酸镁溶解度较大，硫酸钙溶解度较小。

（5）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤、干燥，便得到MgSO 4•7H 2O 。

12．工业上利用某废渣（含FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及少量CaO 和MgO ）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe 2O 3）和回收(NH 4)2SO 4，其生产流程如下：
已知：a 、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b 、
()()()()()2432464443241223Fe SO +12NH . H O=NH Fe SO OH ()5NH SO ↓+铵黄铁矾晶体回答下列问题：
（1）(NH 4)2Fe 6(SO 4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。

（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X 溶解废渣，X 应选用_____（填序号）。

A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。

（3）步骤③中操作Y 的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。

（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe 3+氧化率的变化规律：_____。