高考生物教学质量检测试卷

高考生物教学质量检测试卷
（理科综合）
命题者：李志豪、、毛云中、龚荣星
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、试卷Ⅱ和答卷Ⅰ、答卷Ⅱ。

考试结束后，将答卷Ⅰ、答卷Ⅱ上交。

2．试卷共 9 页，有31小题。

满分300分，考试时间150分钟。

3．请将答案做在答卷Ⅰ、答卷Ⅱ的相应位置上，写在试卷上无效。

4．请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号码分别填写在答卷Ⅰ、答卷Ⅱ的相应位置上。

5．本卷所用相对原子质量 H ：1 O ：16 Zn:65
试卷Ⅰ
请用2B 铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，然后开始答题。

一、选择题(有13小题，共78分。

每小题只有一个符合题意的选项，多选、不选均不给分)
1．东南亚等国家曾经爆发了大规模的禽流感，与欧洲地区的疯牛病和口蹄疫一样，引起世界性的肉类食品进出口贸易恐慌。

下列关于禽流感的免疫学的说法，错误．．
的是 A ．抗体只能作用于细胞外的抗原，而不能作用于细胞内的抗原
B ．体液免疫对病原体通过血液循环的散播起抵制作用
C ．人体可通过效应T 细胞产生白细胞介素-2抵抗病原体
D ．效应T 细胞能激活靶细胞中的溶酶体和释放淋巴因子
2．农技员为准确把握蔬菜大棚内CO 2浓度的变化情况，在大棚内安装了CO 2测量器，假定6时、18时分别为日出、日落时间，预期一天内大棚中CO 2浓度的变化情况是
A B C D
3．利用基因工程手段，已成功地培育出能生产干扰素的酵母菌。

某制药厂引入该菌后进行生产研究，在一固定容积的发酵罐内培养该酵母菌。

下表是定时取样测定培养基的pH 及菌体数量（万个/mL ）
由于取样时技术人员的粗心，忘了标记取样的时间。

下面对该表的叙述中不正确．．．
的是 A ． d 样时期培养基中的养分逐渐被耗尽
B ．如果要扩大培养，可在c 样时期选取菌种
C ．g 样时期次级代谢产物已有相当的积累
D ．在连续取样这段时间，菌体的数量不断增加
4．粗糙型链孢霉是一种真核生物，繁殖过程中通常由单倍体菌丝杂交成二倍体合子。

合子进行一次减
数分裂后，再进行一次有丝分裂，最终形成8个孢子。

已知孢子大型（R ）对小型（r ）为显性，
黑色（T ）对白色（t ）为显性，下图表示某合子形成孢子的过程：
下列各选项中错误．．
的是 A ．a 与c 的基因型是相同的 B ．合子的基因型为Rrtt
C ．b 的基因型是RT
D ．d 可能发生了基因突变
5．薇甘菊原产于中、南美洲，后来引进我国。

它生性喜光、善于攀援，攀上灌木和乔木后，能迅速形
成整株覆盖之势，最大限度地吸收阳光，被覆盖的植物就会因长期缺少阳光而枯萎。

薇甘菊在我
国已经造成了触目惊心的区域性危害。

对此说法中正确的是
A ．引进外来物种可以增加生物多样性
B ．应该杜绝外来物种的引进
C ．薇甘菊与被其覆盖的绿色植物间的关系是竞争
D ．薇甘菊泛滥的原因是脱离原产地后发生基因突变的结果
6. 环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是
A ．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B ．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C ．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D ．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。

7．对下列各组离子的叙述正确的是( )
A ．+H ，-ClO ，+2Ba
，-3HCO 能在水溶液中大量共存 B ． +
Na ，-3NO ，-23CO ，-23SO 能在碱性溶液中大量共存 C ．+3Fe ，+K ，-SCN ，-Cl 能大量共存且溶液显红色
D ．+2Mg ，+4NH ，I -
，-3NO 能在酸性溶液中大量共存 8．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger ．D ．Kormberg ，他揭示了真核生物
体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。

下列关于蛋白质的说法中正
确的是
A ．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B ．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄
C ．HCHO 溶液或(NH 4)2SO 4溶液均能使蛋白质变性
D ．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
9．14C 是碳的一种同位素原子。

设N 0为阿伏加德罗常数值，下列说法
不正确．．．
的是 （ ） A ．1/8 mol 14CH 4分子所含中子数为N 0
B ．7 g 14
C 原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2N 0
C ．常温常压下，22.4 L 含14C 的二氧化碳中分子数等于N 0
D ．常温常压下，17 g 甲基（－14CH 3）所含电子数为9N 0
10．1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ 。

则下列说法正确的是 （ ）
A ．反应的热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H=+483.6kJ ·mol －1
c d ○○●● ○ ○●● 减数分裂 有丝分裂
B ．氢气的燃烧热为241.8 kJ ·mol －1
C ．1molH 2O(1)的能量大于1molH 2O(g)的能量
D ．2molH 2和1molO 2的能量总和大于2molH 2O(g)的能量
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s ）+2MnO 2（s ）+H 2O （l ） Zn(OH)2 (s)+Mn 2O 3（s ）下列说
法错误的是
（ ） A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2（s ）+H 2O （l ）+2e —=Mn 2O 3（s ）+2OH —（aq ）
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
12．在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时
间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A 的转化率是
( )
A ．40%
B ．50%
C ．60%
D ．70%
13．25℃时，在20ml 0.1mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L －
1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确．．．的是（ ）
A ．在A 点：)()()()(3+--+>>>H c OH c COO CH c Na c
B ．在B 点：)()(),()(3-++-==COO CH c Na c H c OH c
C ．在C 点：)()()()(3--+++=+OH c COO CH c Na c H c
D ．在C 点：)(2)()(33+-=+Na c COOH CH c COO CH c 二、选择题（有8小题，共48分。

在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，
有的小题有多个选项正确。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
14．一群处于基态的氢原子吸收了能量E o 的光子后，释放出多种能量的光子，其中有一种光子的能量
为E 1，则下列说法正确的是 （ ）
A ．E 1一定不大于E o
B ．E 1一定不小于E o
C ．E 1一定小于E o
D ．
E 1一定等于E o 15．如图1所示，理想变压器原线圈输入交变电压()V t u 314sin 141=，副线
圈接有一电流表和阻值为100Ω的负载电阻R ，测得电流表的示数为
0.10A 。

由此可知该变压器的原、副线圈的匝数比为（ ） A ．141∶1 B ．14.1∶1 C ．100∶1 D ．10∶1
16．如图2所示，a 、b 、c 表示某时刻一简谐横波的波动图象与一条平行于x 轴的直线相交的三个质
点，关于这三个质点的运动情况，下列说法正确的是 ( ) A ．该时刻这三个质点一定具有相同的加速度
B ．该时刻这三个质点一定具有相同的速度
C ．任意时刻这三个质点相对于平衡位置的位移都相同
D ．经过任意时间，这三个质点通过的路程都相同
17．有两个行星A 和B （A 和B 之间的相互作用不计），它们各有一颗靠近其表面的卫星，若这两颗
卫星的周期相等，由此可知（ ）
图
1
A ．行星A 、
B 表面重力加速度之比等于它们的半径之比
B ．两颗卫星的线速度一定相等
C ．行星A 、B 的质量一定相等
D ．行星A 、B 的密度不一定相等
18．一定质量的气体(分子力及分子势能不计)处于平衡状态Ⅰ，现设法使其温度降低同时压强增大，达
到平衡状态Ⅱ，则在状态Ⅰ变为状态Ⅱ的过程中 （ ）
A ． 气体分子的平均动能必定减小
B ．单位时间内气体分子对器壁单位面积的碰撞次数增多
C ．气体的内能可能不变
D ．气体必定放出热量
19．如图3所示，用三块完全相同的两面平行的玻璃板组成一等边三角形（中间是空气），有红光和蓝光组成一细光束以平行底边BC 从AB 面射入，
由AC 面射出，则从AC 面射出的光束（ ）
A ．分成两束，上面为红光，下面为蓝光
B ．分成两束，上面为蓝光，下面为红光
C ．仍然为一束，并与底边BC 平行
D ．仍然为一束，但向底边BC 偏折
20．K –介子衰变方程为：K –→π –+πo ，其中K –介子和π –介子带负的基元电荷，πo 介子不带电。

如图4
所示，一个K –介子沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场中，其轨迹为圆弧（图4中虚线），若在磁场中发生衰变，则π –介子和πo 介子运动轨迹可能是下面各图中的（ ）
21．如图5所示，在xOy 坐标系中将一电子由y 轴上a 点移至x 轴b 点时，需克服电场力做功W ，若将一质子从a 点移至x 轴上c 点时，其电势能减小W ，那么关于此空间存在的静电场可能是（ ）
A ．电场强度方向沿x 轴负向的匀强电场
B ．处于y 轴上的一个点电荷形成的电场
C ．处于y 轴上的一对等量异种点电荷形成的电场
D ．处于一对等量同种点电荷形成的电场
试卷Ⅱ
× × × × ×
× × × B A × × × ×
× × × – C × × × ×
B × × × × × × ×
× × × × × × × × × B πo K – π– D 图4
图3
22．(17分)
⑴（5分）涉及各实验的下列相关说法中哪两项是正确的？（ ）
A ．“用插大头针法测定玻璃折射率”的实验中，被测玻璃砖的两面不一定要求平行
B ．“用油膜法测分子直径”的实验中，采用油酸稀释溶液的主要目的是为了减少油酸的耗料
C ．“验证碰撞中动量守恒”的实验中，两个相互碰撞小球的质量必须要测量
D ．“研究平抛运动”的实验中，用以记录小球平抛运动轨迹的木板只要竖直固定即可
⑵（12分）现有以下器材：
电流表A 1：量程0.2A ，内阻约0.5Ω； 电流表A 2：量程0.02A ，内阻约1Ω； 电压表V 1：量程3V ，内阻约3k Ω； 电压表V 2：量程100V ，内阻很大； 滑动变阻器R ：0—10Ω； 电阻箱R o ：0—9999.9Ω，0.1A
蓄电池E ：电动势E=6V ，内阻r=0.1Ω； 电键S 及导线若干。

为较准确地测定一电阻值R x 约为1.2Ω的电阻
丝的阻值，已有甲、乙两位同学分别设计了如图6甲、乙二个电路图来测量R x 。

但甲、乙两电路设计均有不合理之处，请指出存在的问题（各图中至少指出一处问题）。

甲图不合理之处： ▲ 。

乙图不合理之处： ▲ 。

请从所给器材中选择合适器材，设计一个最合理的电路图，画在答卷Ⅱ上规定的虚线方框内（图中必须标明所选各器材的符号）。

23．（16分）如图7所示，底座A 上装有长0.5m 的直立杆，总质量为1kg ，用细
线悬挂，底座底面离水平地面H =0.2m ，杆上套有质量为0.2kg 的小环B ，它与杆间有摩擦，设环与杆相对滑动时摩擦力大小始终不变，环从底座以
15m/s 的初速度沿杆向上运动，最后恰能到达杆的顶端（取g =10m/s 2
）。

求： ⑴环沿杆上滑过程中的加速度大小； ⑵在环上滑过程中，细线对杆的拉力大小； ⑶若小环在杆顶端时细线突然断掉，底座下落后与地面立即粘合后静止，整个过程杆没有晃动，则线断后经多长时间环第一次与底座相碰？
24．（19分）如图8所示，足够长的两根光滑固定导轨相距0.5m 竖直放置，导轨
电阻不计，下端连接阻值为1Ω的电阻R ，导轨处于磁感应强度为0.8T 的匀强磁场B 中，磁场方向垂直于导轨平面向里。

两根质量均为0.04kg 、电阻均为0.5Ω的水平金属棒ab 和cd 都与导轨接触良好，金属棒ab 用一根细线悬挂，细线允许承受的最大拉力为0.64N ，现让cd 棒从静止开始下落，经1s
钟细绳刚好被拉断，g 取10m/s 2。

求：
⑴细线刚被拉断时，整个电路消耗的总电功率P ； ⑵从cd 棒开始下落到细线刚好被拉断的过程中，通过cd 棒的电荷量q 。

25．（20分）如图9所示，挡板P 固定在足够高的水平桌面上，小物块A 和B 大小可忽略，它们分别
带有+Q A 和+Q B 的电荷量，质量分别为m A 和m B .两物
图7
图8 甲
图6
块由绝缘的轻弹簧相连，一不可伸长的轻绳跨过滑轮，一端与B连接，另一端连接一轻质小钩.
整个装置处于场强为E、方向水平向左的匀强电场中. A、B开始时静止，已知弹簧的劲度系数为k，不计一切摩擦及A、B间的库仑力，A、B所带电荷量保持不变，B不会碰到滑轮。

⑴若在小钩上挂一质量为M的物块C并由静止释放，可使物块A对挡板P的压力恰为零，但不
会离开P，求物块C下降的最大距离；
⑵若C的质量改为2M，则当A刚离开挡板P时，B的速度多大？
26、（15分）下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
（1）③号元素在元素周期表中的位置是___▲__________，
其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫
__________▲____。

（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相
互反应的离子方程式为____▲__________。

（3）⑦号元素的原子结构简图为____▲_______。

（4）②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种
结构与金刚石相似，该结构的晶体属_____▲______晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为______________▲_____。

(5) 写出⑤和⑧形成常见化合物的电子式_____▲__________
27．(14分)A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中最常用的金属单质。

它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)
根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式B ▲，E ▲。

(2) H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是______▲___________________________.
(3)写出①的离子方程式：▲。

(4)写出②的化学方程式▲。

(5) C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？▲。

28．(16分)下面表示的是某有机物烃A在一定条件下转化为H与N的关系，其中N是高分子。

已知：
回答下列问题：
(1)写出反应类型：②▲，③▲。

(2)写出有机物的结构简式：F ▲，B ▲。

(3)写出下列化学方程式：
D→E：▲。

R→N：▲。

(4)F也可以经一步反应生成R，其反应条件是：▲。

(5) E的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能起银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色
的同分异构体有6种，请写出其中任意一种的结构简式▲。

29．（15分）某研究性学习小组在探究铜、锌与浓盐酸的反应时，设计了如下实验方案：实验用品：纯锌品、37%浓盐酸、铜片、蒸馏水、氯化铜溶液。

甲同学：将锌片放入浓盐酸中，反应速率较快
乙同学：做了下列交流卡片Ⅰ中的实验，并将实验过程记录下来，并进行交流。

根据上述资料与交流材料回答下列问题：
（1）乙反应速率明显比甲快，原因是 ▲ 。

（2）对乙同学实验(2)中产生的气体比甲多的事实，丙、丁两同学作出如下推断：
①丙同学分析：不可能是溶解在水溶液中的氢气在加热时逸出，因为氢气难溶于水。

他猜想：是铜与足量浓盐酸在加热条件下继续反应生成无色溶液和氢气。

你认为丙同学的分析与猜想是否合理？(填合理或不合理) ▲ 。

（3） 22或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液浓度更小，不会析出。

他利用“资料卡片Ⅱ”中的①②大胆猜想：白色沉淀是生成的氯化亚铜，并设计了下表中的验证方法，证明了他的
（4
30．（22分）下图是人体内苯丙氨酸与酪氨酸的代谢途径的文字图解。

图解中的①、②、③ 分别代表一种酶。

请分析并回答：
蛋白质A 蛋白质B 苯丙氨酸 酪氨酸
苯丙酮酸 尿黑酸 物质C CO 2+H 2O
多巴 黑色素 甲状腺激素
② ① ③
（1）从来源上来分类，人体内环境中的酪氨酸属于▲。

（2）若酶①是由n个氨基酸通过缩合所形成的两条多肽链组成，则与细菌基因的编码区相比较，酶①基因的编码区的不同之处是▲；酶①在彻底水解的过程中，共需要▲个水分子。

（3）下列遗传系谱图中，Ⅱ1因缺乏酶①而患有苯丙酮尿症，Ⅱ3因缺乏酶②而患有尿黑酸尿症，Ⅱ4不幸患有血友病。

（上述三种性状的等位基因分别用A、a，B、b，H、h表示）甲家庭和乙
家庭都不带有对方家庭所出现的致病基因。

①乙家庭中，尿黑酸尿症的遗传方式是▲，判断的依据是▲。

②综合考虑上述三种性状的遗传，I3个体的基因型是▲。

③Ⅱ3已经怀有身孕，预测她所生孩子患病的概率为▲。

31．( 20 分)玉米是我国种植的一种重要的粮食作物，它有高秆和矮秆两个品种。

已知适宜浓度的赤霉素能促进茎的伸长生长，但这种促进作用对同种植物高秆品种和矮秆品种的效果是否—样呢?
请设计一个小实验进行探究。

材料用具：长势正常的纯种高秆玉米和纯种矮秆玉米幼苗若干，配制好的完全培养液，适宜浓度的赤霉素溶液，培养瓶等必需用品。

(赤霉素的使用方法不作要求) 实验步骤：
第一步：设置四组实验
A组：完全培养液+高秆玉米幼苗
B组：完全培养液+矮秆玉米幼苗
C组：__▲。

D组：__▲。

第二步：__▲。

第三步：记录各组玉米茎秆的高度。

预测结果和结论：
①__▲。

②▲。

③▲。