最新高考化学二轮复习精品资料：专题 化学反应中的能量变化 教学案教师版

专题八化学反应中的能量变化
【２0１３考纲解读】
１．能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。

２．掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。

３．能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。

４．了解新能源的开发及综合应用。

反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：１热化学方程式的书写及正误判断；２比较反应热的大小；３有关反应热的简单计算；４化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。

由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。

【知识网络构建】
【重点知识整合】
一、反应中能量的变化
１．基本概念：
⑴反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。

反应热用符号“ΔH”表示。

单位“kJ/mol”。

⑵吸热反应和放热反应：
在化学反应过程中，通常用E反表示反应物所具有的总能量，E生表示生成物所具有的总能量。

１若E反> E生，为放热反应；当△H 为“—”或△H < 0。

２若E反< E生，为吸热反应；当△H 为“+”或△H > 0。

２．吸热反应和放热反应的判断方法
⑴根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。

若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。

⑵根据实验现象判断：使反应体系温度升高的反应，为放热反应。

反之为吸热反应。

如：钠与水反应的现象：钠“熔”成一个小球，可以说明这一反应为放热反应；Fe粉与硫的混合物稍微受热后反应继续剧烈进行，且保持红热状态，说明这一反应为放热反应。

在燃烧很旺的炉火中加入煤，炉火马上“暗”下来，说明CO２与C反应为吸热反应；Ba（OH）２与NH４Cl反应，烧杯与玻璃片粘在一起，说明该反应为吸热反应。

⑶由物质的聚集状态判断：同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。

一般情况下：气态物质所具有的能量大于液态，液态具有的能量大于固态；物质处与稳定状态的能量小于不稳定状态的能量。

如：硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量大于固态硫完全燃烧放出的能量。

石墨比金刚石稳定，所以由石墨转化为金刚石的反应为吸热反应。

⑷由盖斯定律判断：
如一个反应可分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，通过化学反应的能量变化值来进行计算，若ΔH > 0，则反应为吸热反应，反之则为放热反应。

⑸用仪器来测量：量热计
【特别提醒】我们不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热
反应。

所以注意两点，若一个反应需持续加热才能进行，一旦停止加热，反应则停止，这样的反应肯定是吸热反应，若一个反应虽然需进行加热来引起反应，但只要反应开始后，不需加热继续反应，则这样的反应属放热反应。

常见的放热反应有：酸碱中和反应、活泼金属和酸反应、燃烧反应；常见的吸热反应有：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

【自主探究】已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）
Ａ．该反应发生时，一定不需要加热
Ｂ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
Ｃ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
Ｄ．如果该反应开始后停止加热，反应一定不能继续进行
解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，放热反应不一定不需要加热，有些放热反应需要加热来引发反应，但不需要持续加热，因为放出的热量可以维持反应的进行。

答案：C。

二、热化学方程式的书写
１．定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

２．书写热化学方程式：
⑴先书写化学方程式。

⑵有g（气体）、l（液体）、s（固体）标明反应物和生成物的聚集状态。

⑶反应热用“ΔH”表示，标在化学方程式后面，中间用“；”隔开，吸收热量用“＋”，放出热量用“—”。

⑷ΔH与测定的条件有关，书写时应著名条件。

若条件为２５℃，１0３kPa，则可不注明。

⑸热化学方程式中的计量数只表示物质的量，不表示分子个数，因此热化学方程式中的计量数可以是小数或分数，表示热量的单位“kJ/mol”表示的是对应方程式中的物质的量，所以热量的数值必须与热化学方程式中的计量数相对应。

⑹热化学方程式中不注明反应发生的条件。

生成物中不能用“↑”或“↓”符号。

【自主探究】沼气是一种能源，它的主要成分是CH４。

0．５mol CH４完全燃烧生成CO２和H２O 时，放出４４５kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
Ａ．２CH４（g）＋４O２（g）===２CO２（g）＋４H２O（l）ΔH=＋890 kJ·mol—１
Ｂ．CH４（g）＋２O２（g）===CO２（g）＋２H２O（l）ΔH=＋890 kJ·mol—１
Ｃ．CH４（g）＋２O２（g）===CO２（g）＋２H２O（l）ΔH=—890 kJ·mol—１
Ｄ．１/２CH４（g）＋O２（g）===１/２CO２（g）＋H２O（l）ΔH=—890 kJ·mol—１
解析：0．５mol CH４完全燃烧生成CO２和H２O时，放出４４５kJ热量，即１mol CH４完全燃烧生成CO２和H２O时，放出890 kJ热量。

根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应。

答案：C。

三、燃烧热
１．燃烧热
⑴定义：在１0１kPa时，１mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

⑵注意事项
１燃烧热是以１mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为１的标准来配平其余物质的化学计量数。

２燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO２，H→H２O（l）等。

⑶燃料的充分燃烧
１化石燃料主要包括：煤、石油、天然气以及它们的产品等。

２可燃物的燃烧条件是：温度达到着火点、与氧气充分接触。

３充分燃烧的必要条件是：氧气要充足、可燃物与氧气接触面要大。

实施方案：故体燃料粉碎，或液化、汽化。

４不充分燃烧的危害是产热少、浪费资源、污染环境。

⑷化石燃料提供能量的弊端以及预防措施：
１弊端：化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有SO ２造成环境污染、CO ２引起温室效应。

２预防措施：开发新能源、对燃料进行脱硫或固硫处理。

【自主探究】２５℃、１0１ kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是３9３．５ kJ/mol 、２8５．8 kJ/mol 、890．３ kJ/mol 、２ 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）
Ａ．C （s ）+21
O ２（g ）=CO （g ）；△H=—３9３．５ kJ/mol
Ｂ．２H ２（g ）+O ２（g ）=２H ２O （g ）；△H=+５7１．6 kJ/mol
Ｃ．CH ４（g ）+２O ２（g ）=CO ２（g ）+２H ２O （g ）；△H=—890．３ kJ/mol Ｄ．21
C 6H １２O 6（s ）+３O ２（g ） = ３CO ２（g ）+３H ２O （l ）；△H=—１４00 kJ/mol
解析：Ａ．C 项生成物不是稳定的氧化物（C 项中H ２O 为气态）；B 项中燃烧物不为１mol 。

答案：D
四、中和热
１．中和热
⑴定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成１mol H ２O ，这时的反应热叫做中和热。

⑵注意事项
中和反应的实质是H +和OH —反应生成H ２O 。

若反应过程中有其他物质生成（如生成沉淀或弱电解质），则其反应热不等于中和热。

⑶对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。

都约为５7．３ kJ/mol
⑷对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应,中和热一般低于５7．３kJ/mol。

因为弱电解质的电离属于吸热反应。

２．中和热的测定
（１）实验步骤：
１保温装置的准备：大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。

在大小烧杯之间也同时填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

２用量筒量取５0ml，0．５0moL/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量其温度。

（tHCl）
３另取一量筒量取５0ml，0．５５mol/L NaOH溶液，用温度计测量NaOH溶液的温度:（tNaOH）４将量筒内的NaOH溶液全部倒入盛有HCI的小烧杯中，用玻璃搅棒轻轻搅动溶液，准确记录混合溶液的最高温度（t２）。

５计算：起始温度t１0C=（tHCl+tNaOH）/２，终止温度t２0C ，温度差=（t２—t１）0C
（２）注意的几个问题：
１作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。

因此可以用保温杯来做，也可按课本中方法做，一定要使小烧杯口与大烧杯口相平，这样可以减少热量的损失。

２盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。

为使测得的中和热更准确，因此HC１和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小．这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补未电离分子的离解热，造成较大误差。

３宜用有O．１分刻度的温度计，且测量应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。

温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。

４不宜用弱酸、弱碱代替强酸、强碱，来测中和热，否则会因中和过程中电离吸热，使测得的中和热数值不准确。

５实验操作时动作要快。

以尽量减少热量的散失。

⑥实验过程要至少重复两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据，可以使中和热测定尽量准确。

【特别提醒】
【自主探究】下列说法正确的是（）
Ａ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
Ｂ．１mol酸与１mol碱完全反应放出的热量是中和热
Ｃ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成１mol H２O时的反应热叫做中和热
Ｄ．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H２O（１）；ΔH=５7．３kJ·mol—１
解析：强酸与强碱的反应热不一定是中和热（若生成的水的物质的量不为１mol，或酸为浓酸等），A项错误。

B项如果为弱酸或弱碱则不成立，D中反应属于放热反应，应该是负值。

答案：C
【高频考点突破】
考点一反应热和焓变的分析与判断
【例１】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。

Ａ．生成物总能量一定低于反应物总能量
Ｂ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
Ｃ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
Ｄ．同温同压下，H２（g）＋Cl２（g）===２HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
【解析】本题考查化学反应中的能量变化，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。

放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A 选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误。

【答案】C
【点评】反应热的应用——吸热反应和放热反应
（１）一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由反应物和生成物所具有的能量决定的，与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型没有直接的因果关系。

在点燃或高温下进行的反应也可能是放热反应，常温下即能进行的反应也可能是吸热反应。

（２）吸热或放热是化学反应的本质属性，外界条件不可能将吸热反应改变为放热反应或将放热反应改变为吸热反应。

【变式探究】已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q１、Q２均为正值）：
H２（g）＋Cl２（g）→２HCl（g）＋Q１
H２（g）＋Br２（g）→２HBr（g）＋Q２
有关上述反应的叙述正确的是（）。

Ａ．Q１>Q２
Ｂ．生成物总能量均高于反应物总能量
Ｃ．生成１mol HCl气体时放出Q１热量
Ｄ．１mol HBr（g）具有的能量大于１mol HBr（l）具有的能量
【解析】A项，因为Cl２比Br２活泼，所以Q１>Q２；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成１mol HCl气体时放出热量错误!Q１；D项，因为HBr（g）→HBr （l）要放出热量，所以１mol HBr（g）具有的能量大于１mol HBr（l）具有的能量。

【答案】AD
考点二热化学方程式的正误判断和计算
已知：２CO（g）＋O２（g）===２CO２（g）ΔH＝—５66 kJ·mol—１，
Na２O２（s）＋CO２（g）===Na２CO３（s）＋错误!O２（g）ΔH＝—２２6 kJ·mol—１。

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）。

Ａ．CO的燃烧热为２8３kJ
Ｂ．下图可表示由CO生成CO２的反应过程和能量关系
Ｃ．２Na２O２（s）＋２CO２（s）===２Na２CO３（s）＋O２（g）ΔH>—４５２kJ·mol—１Ｄ．CO（g）与Na２O２（s）反应放出５09 kJ热量时，电子转移数为6．0２×１0２３
【答案】C
【点评】
１．热化学方程式中反应热的比较
（１）比较反应热（ΔH）的大小时，要注意带符号（“＋”或“—”）进行。

（２）注意反应热（ΔH）与化学方程式中的化学计量数成正比。

２．可逆反应与反应热
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。

如：２SO２（g）＋O２（g）===２SO３（g）ΔH＝—１97 kJ·mol—１是指２mol SO２（g）和１mol O２（g）完全转化为２mol SO３（g）时放出的能量。

若在相同的温度和压强时，向某容器中加入２mol SO２（g）和１mol O２（g）反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成２mol SO３（g），故Q<１97 kJ。

【变式探究】在２98 K、１00 kPa时，已知：
２H２O（g）===O２（g）＋２H２（g）ΔH１
Cl２（g）＋H２（g）===２HCl（g）ΔH２
２Cl２（g）＋２H２O（g）===４HCl（g）＋O２（g）ΔH３
则ΔH３与ΔH１和ΔH２间的关系正确的是（）。

Ａ．ΔH３＝ΔH１＋２ΔH２Ｂ．ΔH３＝ΔH１＋ΔH２
Ｃ．ΔH３＝ΔH１—２ΔH２Ｄ．ΔH３＝ΔH１—ΔH２
【解析】令２H２O（g）===O２（g）＋２H２（g）ΔH１１
Cl２（g）＋H２（g）===２HCl（g）ΔH２２
２Cl２（g）＋２H２O（g）===４HCl（g）＋O２（g）ΔH３３
根据盖斯定律，将反应１＋反应２×２即可求得反应３，因此有ΔH３＝ΔH１＋２ΔH２，故A项正确。

【答案】A
【变式探究】（１）甲硅烷（SiH４）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO２和水蒸气。

已知室温下１g甲硅烷自燃放出热量４４．6 kJ，其热化学方程式是_____________________。

（２）使Cl２和H２O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO２是放热反应，当１mol Cl２参与反应时释放１４５kJ的热量，写出这个热化学方程式：_________________________________________。

（３）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当１0 kg丁烷完全燃烧并生成CO２和液态水时，放出的热量是５×１0５kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：______________。

丁烷的燃烧热为________kJ·mol—１。

已知１mol液态水汽化时需要吸收４４kJ的热量，则反应：C４H１0（g）＋错误!O２（g）===４CO２（g）＋５H２O（g）的ΔH＝________kJ·mol—１。

【解析】（１）１mol SiH４完全燃烧生成SiO２（s）和H２O（g）时，放出热量为３２×４４．6 kJ ＝１４２7．２kJ，故其热化学方程式为：SiH４（g）＋２O２（g）===SiO２（s）＋２H２O（g）ΔH ＝—１４２7．２kJ·mol—１。

（２）由题意知Cl２、H２O和C发生反应的化学方程式为２Cl２＋２H２O＋C错误!４HCl＋CO２,２mol Cl２参加反应释放出的热量为２×１４５kJ＝２90 kJ，故其热化学方程式为：２Cl２（g）＋２H２O （g）＋C（s）===４HCl（g）＋CO２（g）ΔH＝—２90 kJ·mol—１。

（３）１mol丁烷完全燃烧生成CO２（g）和液态水时，放出的热量为５8 g×错误!＝２900 kJ，故其热化学方程式为：C４H１0（g）＋错误!O２（g）===４CO２（g）＋５H２O（l）ΔH＝—２900 kJ·mol—１，其燃烧热为２900 kJ·mol—１。

５mol液态水汽化需吸收５×４４kJ＝２２0 kJ的热量，则C４H１0（g）＋错误!O２（g）===４CO２（g）＋５H２O（g）的ΔH为：—（２900—２２0）kJ·mol—１＝—２680 kJ·mol—１。

【答案】（１）SiH４（g）＋２O２（g）===SiO２（s）＋２H２O（g）ΔH＝—１４２7．２kJ·mol—１
（２）２Cl２（g）＋２H２O（g）＋C（s）===４HCl（g）＋CO２（g）ΔH＝—２90 kJ·mol—１
（３）C４H１0（g）＋错误!O２（g）===４CO２（g）＋５H２O（l）ΔH＝—２900 kJ·mol—１２900 —２680
考点三燃烧热与中和热
【例３】２SO２（g）＋O２（g）２SO３（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知１mol SO
（g）氧化为１mol SO３（g）的ΔH＝—99 kJ·mol—１。

２
请回答下列问题：
（１）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。

该反应通常用V２O５作催化剂，加V２O５会使图中B点升高还是降低？________，理由是
____________________________；
（２）图中ΔH＝________kJ·mol—１；
（３）V２O５的催化循环机理可能为：V２O５氧化SO２时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________________；
（４）已知单质硫的燃烧热为２96 kJ·mol—１，计算由S（s）生成３mol SO３（g）的ΔH（要求计算过程）。

（已知燃烧热是指２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）
【解析】（１）根据信息判断SO２催化氧化生成SO３是一个放热反应，则SO２与O２的总能量高于SO３的总能量，A的能量高，A代表反应物的总能量，C的能量低，C代表生成物的总能量。

使用催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应热。

（２）图中的ΔH表示的是２mol SO２（g）与１mol O２（g）反应生成２mol SO３（g）的能量变化，所以ΔH＝—99 kJ·mol—１×２＝—１98 kJ·mol—１。

（３）催化剂参与中间反应，但催化剂在反应前与反应后是不变的，所以V２O５氧化SO２，自身被还原为VO２，VO２再被O２氧化生成V２O５。

（４）根据信息知：S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH１＝—２96 kJ·mol—１
SO２（g）＋错误!O２（g）===SO３（g）ΔH２＝—99 kJ·mol—１
根据盖斯定律得：３S（s）＋错误!O２（g）===３SO３（g）ΔH＝（ΔH１＋ΔH２）×３＝—１１8５kJ·mol—１。

【答案】
（１）反应物能量生成物能量无影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（２）—１98
（３）SO２＋V２O５===SO３＋２VO２,４VO２＋O２===２V２O５
（４）S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH１＝—２96 kJ·mol—１
SO２（g）＋错误!O２（g）===SO３（g）ΔH２＝—99 kJ·mol—１
３S（s）＋错误!O２（g）===３SO３（g）ΔH＝（ΔH１＋ΔH２）×３＝—１１8５kJ·mol—１【点评】燃烧热、中和热、反应热三者之间的关系：
（１）弄清燃烧热的含义：在１0１kPa时，１mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C（s）＋O２（g）===CO２（g）ΔH＝—３9３．５kJ·mol—１，碳的燃烧热是３9３．５kJ·mol—１。

（２）弄清中和热的含义：中和热是在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成１mol水时放出的热量，中和热为５7．３kJ·mol—１，反应热为ΔH＝—５7．３kJ·mol—１。

（３）反应热随反应物的物质的量的变化而变化，一个可逆的学反应，它的正反应和逆反应的焓变大小相等、符号相反。

（４）三者既有联系又有区别，燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值，反应热既有正值（正号不能省略）又有负值，符号不表示大小而表示吸热或放热，反应热随反应物的物质的量的变化而变化。

【变式探究】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
１CH３OH（g）＋H２O（g）===CO２（g）＋３H２（g）ΔH＝＋４9．0 kJ·mol—１
２CH３OH（g）＋错误!O２（g）===CO２（g）＋２H２（g）ΔH＝—１9２．9 kJ·mol—１下列说法正确的是（）。

Ａ．CH３OH的燃烧热为１9２．9 kJ·mol—１
Ｂ．反应１中的能量变化如下图所示
Ｃ．CH３OH转变成H２的过程一定要吸收能量
Ｄ．根据２推知反应CH３OH（l）＋错误!O２（g）===CO２（g）＋２H２（g）的ΔH>—１9２．9 kJ·mol—１
解析：A项中１9２．9 kJ·mol—１是反应２的热效应，而不是CH３OH的燃烧热，A错；B项中根据反应１的ΔH＝＋４9．0 kJ·mol—１可知该反应为吸热反应，生成物的总能量应该比反应物的总能量大，B 错；C项中从反应１和２看，前者是吸热的，后者是放热的，C错；根据反应２CH３OH为气态时ΔH＝—１9２．9 kJ·mol—１，而当CH３OH为液态时ΔH应大于—１9２．9 kJ·mol—１，D正确。

答案：D
【难点探究】
难点一反应热及反应热大小比较
１．反应热的本质
（１）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，在图５—１中：
a表示断裂旧化学键吸收的热量；
b表示新化学键生成放出的热量；
c表示反应热。

（２）从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在图５—１中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。

２．比较反应热大小的方法
（１）根据反应物和生成物的聚集状态比较
物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。

因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。

（２）根据热化学方程式中化学计量数比较
热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数。

当化学计量数发生变化（如加倍或减半）时，反应热也要随之变化。

互为可逆反应的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。

（３）根据反应物和生成物的性质比较
对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。

（４）根据反应进行的程度比较
对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效应越大。

如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多。

如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。

对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。

例１、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H２（g）＋Cl２（g）==２HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH不同
【答案】C
【解析】生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据ΔH＝生成物的总焓—反应物的总焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。

【变式探究】已知热化学方程式：
２H２（g）＋O２（g）===２H２O（g）ΔH１＝—４8３．6 kJ/mol
则对于热化学方程式：
２H２O（l）===２H２（g）＋O２（g）ΔH２
下列说法正确的是（）
Ａ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
Ｂ．该反应的ΔH２＝＋４8３．6 kJ/mol
Ｃ．|ΔH２|<|ΔH１|
Ｄ．|ΔH２|>|ΔH１|
【答案】D
【解析】热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：２H２O （g）===２H２（g）＋O２（g）ΔH３＝＋４8３．6 kJ/mol，H２O（g）→H２O（l）还要放热，所以B错误；因２mol H２O（l）的能量比２mol H２O（g）的能量低，因此二者均分解生成２mol H２（g）和１mol O２（g）所吸收的热量|ΔH２|>|ΔH３|＝|ΔH１|，故D项正确。

难点二热化学方程式的书写及正误判断
１．热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

２．把握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知识点考查中的设错方式，有利于我们快速、准确地判断热化学方程式的正误。

１故意漏写物质的聚集状态；
２忽视反应热ΔH的正负号；
３错写或漏写ΔH的单位；
４化学计量数与ΔH不相匹配，化学计量数加倍，而ΔH没有加倍等。

【特别提示】对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

如１S（s，单斜）＋O２（g）===SO２（g）
ΔH１＝—２97．１6 kJ·mol—１
２S（s，正交）＋O２（g）===SO２（g）
ΔH２＝—２96．8３kJ·mol—１
３S（s，单斜）＝S（s，正交）
ΔH３＝—0．３３kJ·mol—１
例２．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
Ａ．甲烷的标准燃烧热为—890．３kJ·mol—１，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH４（g）＋２O２（g）===CO２（g）＋２H２O（g）ΔH＝—890．３kJ·mol—１
Ｂ．５00 ℃、３0 MPa下，将0．５mol N２和１．５mol H２置于密闭的容器中充分反应生成NH３（g），放热１9．３kJ，其热化学方程式为：N２（g）＋３H２（g）２NH３（g）；ΔH＝—３8．6 kJ·mol—１
Ｃ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg２＋＋２OH—===Mg（OH）２↓
Ｄ．氧化铝溶于NaOH溶液：Al２O３＋２OH—===２AlO错误!＋H２O
【答案】D
【解析】根据标准燃烧热的定义，１mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量（标准指２7３K,１0１kPa），A项中水应该为液态，故A项错误；根据热化学方程式的含义，与N２（g）＋３H２（g）
２NH３（g）对应的热量是１mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，故投入0．５mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0．５mol。

所以ΔH的值小于—３8．6 kJ·mol—１，B项错误；一水合氨为弱电解质，在离子方程式中应写成分子形式，C项错误；只有D项正确。

【点评】本题考查的主要内容是化学用语。

化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。

特别重视热化学方程式的计量数与反应热的对应关系，重视离子方程式的拆与不拆的问题。

本题易忽视可逆反应不能进行彻底而错选B。

【变式探究】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
Ａ．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（g）ΔH＝—４8３．6 kJ·mol—１，则氢气的燃烧热为２４１．8 kJ·mol—１
Ｂ．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
Ｃ．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H２O（l）ΔH＝—５7．４kJ·mol—１，则２0．0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出２8．7 kJ的热量
Ｄ．已知２C（s）＋２O２（g）===２CO２（g）ΔH１
２C（s）＋O２（g）===２CO（g）ΔH２则ΔH１>ΔH２
【答案】B
【解析】燃烧热是指１mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，A项错误；C项忽视了NaOH固体溶于水时的热效应；D项忽视了放热反应的ΔH为负值，比较大小时要带着负号。

难点三盖斯定律及反应热的有关计算
１．盖斯定律的图示
ΔH１＝ΔH２＋ΔH３＋ΔH４
２．热化学方程式的叠加法求热化学方程式中的焓变
首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异：１若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物（或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物），可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的ΔH改变符号；２将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。

热化学方程式中的ΔH也进行相应的换算；３将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的ΔH也进行叠加。

例３．已知：２Zn（s）＋O２（g）===２ZnO（s）ΔH＝—70１．0 kJ·mol—１
２Hg（l）＋O２（g）===２HgO（s）ΔH＝—１8１．6 kJ·mol—１
则反应Zn（s）＋HgO（s）===ZnO（s）＋Hg（l）的ΔH为（）
Ａ．＋５１9．４kJ·mol—１
Ｂ．＋２５9．7 kJ·mol—１
Ｃ．—２５9．7 kJ·mol—１
Ｄ．—５１9．４kJ·mol—１
【答案】C
【解析】利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：２Zn（s）＋２HgO（s）===２ZnO（s）＋２Hg（l）ΔH＝—５１9．４kJ·mol—１，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn （s）＋HgO（s）===ZnO（s）＋Hg（l）ΔH＝—２５9．7 kJ·mol—１，故答案为C。

【点评】应用盖斯定律进行简单计算时注意：（１）反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“—”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

（２）通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。

（３）在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热，反之会放热。