移液管的使用(分析化学)
食用醋总酸度醋的测定
（2）天平清零
待读数稳定， 不需记录称量 数据，按 “O/T”键，待 显示器显示 “0.0000g”。
（3）添加适量试样
用角匙将试样 缓缓加到接受 容器的中央， 直到天平读数 与所需样品的 质量要求基本 一致（误差范 围≤0.2mg）。
（4）读数，记录数据
关闭天平侧 窗，待显示 数值稳定后 读数，即为 称得样品的 实际质量。
若是吸量管，应使用同一段，并尽可能 使用上面部分，而不用末端收缩部分；
用完后应放在移液管架上；
长时间不用，应立即用自来水 清洗，再用去离子水润洗。
实验二 食用醋总酸度的测定
一、实验目的
• 掌握以KHC8H4O4为基准物质标定NaOH标准溶液的 原理和方法；
• 了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂 的选择。
加少量去离子水溶解定量转移
初步混合 瓶内液体2/3容积时
定容 视线与刻度和溶液弯月面平行相切
摇匀 备用
反复倒转、振荡，15~20次
左手
溶液的转移
右手 容量瓶的拿法
IV. 注意事项：
容量瓶不宜长期存放溶液； 用毕应立即清洗干净； 长期不使用时，用纸片将磨口与瓶塞隔开； 不得以任何形式加热。
三. 移液管的使用 移液管(左)和吸量管(右)
相对偏差%
平均相对偏差%
II
III
实验注意事项：
1.在同一实验中应尽可能使用同一根移液管。 2.若是使用吸量管，应使用同一段，并尽 可能使用上面部分，而不用末端收缩部分。
3.实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！ 4.正确保留实验结果的有效数字。
• 学习食用醋中总酸度的测定方法。
二、实验原理
1. NaOH溶液的标定
分析化学实验第三版-学-化工学院-学化
分析化学实验第三版-学-化工学院-学化酸碱标准溶液的配制和浓度比较1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。
不需要。
不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。
2. HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2 和水分，而浓盐酸易挥发，应此不能接配制其准确浓度。
只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
3.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取？为什么？答：不需要，因为HCL易挥发，NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制准确浓度的HCL和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积。
4.用HCL标准溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？答：可以，因为酚酞指示剂的变色范围在8.0-10.0，部分处在HCl 与NaOH溶液的滴定突跃（4.31-9.70）之内。
5.再每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？答：因为滴定管的误差是分段校正的，每一段的校正误差不同，故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差。
6.在HCL溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得溶液体积比是否一致，为什么？答：不一致。
因为甲基橙跟酚酞的变色范围不同，所以滴定终点时的PH不同，所以溶液的体积比不会一致。
甲基橙的变色范围在酸性区间而酚酞的变色范围在碱性区间故以酚酞为指示剂的一组VNaOH/VHCL相对较大。
7. 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：托盘天平，因为只须配制近似浓度的溶液，所以不需准确称量。
移液管的适用与校正练习实验报告
移液管的使用与校正练习实验报告姓名：***学号:********班级：应化201403****:***协作同学：蒋大港摘要：在实际的使用过程中，移液管的实际容量与其所标出的容量之间并非完全相符，且移液管是实验室精密仪器之一，因此，在准确度要求较高的分析实验过程中，需要对其进行校正。
本次实验目的在于了解移液管的使用方法，学习移液管的校准方法，并了解容量器皿校正的意义。
容量器皿校正的方法有相对校正和绝对校正，本实验采用绝对校正。
关键词：相对校正；绝对校正；移液管；使用前言：因为移液管为玻璃容量器皿，随着使用次数的增加，其会受到一定的损耗。
并且由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有所不同。
因此校准玻璃容量器皿时，必须规定一个公用的温度计，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
即在校准时都将玻璃器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
1、实验方法：1.1仪器与试剂移液管（20 mL）一支；锥形瓶（50 mL,具有玻璃磨口塞）1只普通温度计（0～50℃或0～100℃，公用）分析天平(0.1 mg)自来水1.2实验步骤(1)将清洗干净的移液管垂直放置，吸纯净水至最高标准线以下5 mm处，擦去移液管尖嘴外面的水。
(2)缓慢将液面调整到被检分度线上，除去尖嘴处最后一滴水。
(3)取一只容量大于移液管的带盖称量瓶，进行空称量平衡（去皮）。
(4)称量瓶倾斜30°，将移液管尖嘴紧贴其内壁，使水充分地流入称量瓶中。
当水留至尖嘴处不流时，等待约3 s，随即用称量瓶移去尖嘴处最后一滴水。
(5)在调整液面的同时，应观察水温，读取准确至0.1℃。
(6)重复移取称量60次，得到放入水的质量。
(7)根据放入水的质量和水在该温度下的相对密度，计算被检吸量管在室温下实际容量，并进行误差计算。
2、练习并掌握移液管的使用方法：2.1使用前：使用移液管，首先要看一下移液管标记、准确度等级、刻度标线位置等。
仪器的校准移液管、滴定管、容量瓶方法
仪器的校准移液管、滴定管、容量瓶方法引用弓长的仪器的校准(移液管、滴定管、容量瓶==)方法?容量器皿的校准一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法2、练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量瓶器皿校准的意义二、实验原理滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%。
2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响:(1)水的密度随温度的变化(2)温度对玻璃器皿容积胀缩的影响(3)在空气中称量时空气浮力的影响为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表2-1.表2-1不同温度下纯水的密度值(空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1)温度/℃密度/(g·mL-1)温度/℃密度/(g·mL-1)10111213141516171819200.99840.99830.99820.99810.99800.99790.99780 .99760.99750.99730.9972212223242526272829300.99700.99680.99660.99640. 99610.99590.99560.99540.99510.9948实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
滴定分析基本操作
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*分析化学实验——滴定分析基本操作定量分析中常用的玻璃量器可分为：量入仪器（容量瓶、量筒、量杯等）和量出仪器（滴定管、吸量管、移液管等）两类，前者液面的对应刻度为量筒内的容积，后者液面的相应刻度为已放出的溶液体积。
一、滴定分析常用仪器：移液管：是用于准确量取一定体积的量出式玻璃量器，它的中间有一膨大部分，称为球部，球部上下均为较细窄的管径，上面的管径上有一刻度线，称为标线，移液管有不同的规格，常用的有5ml，10ml，15ml，20ml，25ml，50ml，100ml，其容量按精度分为A级和B级。
吸量管：是具有分刻度的玻璃管。
是用来准确量取小体积溶液的量器，常用的规格有1ml，2ml，5ml，10ml，20ml等，其准确度不如移液管。
容量瓶：是一种细颈梨形平底玻璃瓶，是用来配制一定体积溶液的容器，带有玻璃磨口和玻璃塞，颈上有标线，常用的规格有25ml，50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml。
滴定管：是具有精确刻度而内侧均匀的用来准确测量滴定剂体积的细长玻璃管。
酸式滴定管：下端带有玻璃旋塞，用来装酸性、中性及氧化性溶液，但不宜装碱性溶液。
碱式滴定管：下端连结一个软乳胶管，内放一个玻璃珠，乳胶管下端再连一个尖端玻璃管。
一般装碱性及无氧化性溶液。
滴定管的总容积最小的为1ml，最大的为100ml，常用的有10ml，25ml，50ml 等。
另外，常用的仪器还有：烧杯，锥形瓶，试剂瓶，量筒等二、滴定分析基本操作：1、移液管和吸量管的使用：使用前显弄清移液管规格的大小，检查移液管是否有破损，要特别注意管口的检查；对吸量管，还应熟悉它的分刻度，然后进行洗涤。
移液管：洗涤：吸取自来水冲洗一次，内壁应不挂水珠，否则用铬酸洗液洗涤：（洗涤方法）右手拿着标线以上的地方，左手持洗耳球，吹去残留的水，除去管尖的液滴（用滤纸从下管口尖端吸水），吸取洗液到管内球部至1/5到1/4处，转动移液管使洗液布满全管，润洗完毕后从上管口将洗液放回洗液瓶中，并把洗液瓶盖好，必要时也可用洗液进行浸泡一会儿。
分析化学-----滴定分析基本操作
滴定分析基本操作一、知识及能力目标1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。
3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。
二、仪器与试剂仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。
试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。
三、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。
这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。
准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。
四、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。
按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。
按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。
（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。
酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。
（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。
碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。
与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。
《分析化学实验》(第三版)华中师范大学思考题答案
实验内容一、分析天平的使用及称量练习（一）基本操作：分析天平称量（二）思考题1 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重。
二、滴定分析基本操作练习（一）基本操作：溶液的配制、滴定操作（二）实验注意问题：1 用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？HCl标准溶液应如何移取？2 用NaOH标准溶液标定HCl溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？（三）思考题1 HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
分析化学酸碱滴定实验报告
分析化学酸碱滴定实验报告引言酸碱滴定是分析化学中常用的定量分析方法之一。
通过滴定剂滴加到反应体系中，可以确定溶液中酸碱物质的浓度。
本实验旨在通过使用酸碱指示剂和稀硫酸滴定氢氧化钠溶液，确定氢氧化钠的浓度。
实验材料和方法材料1.氢氧化钠溶液（未知浓度）2.稀硫酸溶液3.酸碱指示剂（酚酞）方法1.使用移液管取得一定体积的氢氧化钠溶液，并转移至滴定瓶中。
2.加入几滴酚酞作为指示剂。
3.向滴定瓶中滴加稀硫酸溶液，同时轻轻摇晃滴定瓶。
4.当氢氧化钠溶液的颜色由粉红色变为无色时，停止滴加。
5.记录滴定瓶中溶液的体积，即为滴定所需的稀硫酸溶液的体积。
6.重复上述步骤3-5，直至滴定结果的重复性满足要求。
7.根据滴定结果计算出氢氧化钠溶液的浓度。
结果与讨论实验结果在本实验中，我们进行了多次酸碱滴定实验，得到了以下结果：实验次数初始体积（mL）终点体积（mL）滴定所需的稀硫酸溶液体积（mL）1 0 10 102 0 10 103 0 10 10 平均值- - 10讨论根据实验结果，我们可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
假设稀硫酸溶液的浓度为C1（mol/L），滴定所需的稀硫酸溶液体积为V1（mL），氢氧化钠溶液的浓度为C2（mol/L），滴定所需的氢氧化钠溶液体积为V2（mL）。
通过酸碱滴定反应的化学方程式，可以得到以下关系式：C1 * V1 = C2 * V2根据实验结果的平均值，我们得到C2 = 10 mol/L。
此外，根据实验中所使用的氢氧化钠溶液的体积和浓度，我们可以推算出氢氧化钠溶液的摩尔数，进而计算出溶液的浓度。
结论通过本次实验，我们成功地确定了氢氧化钠溶液的浓度为10 mol/L。
这表明，在滴定剂滴加至滴定终点时，稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液的物质的摩尔比为1:1。
致谢感谢实验室的老师和助教在本次实验中的指导和帮助。
参考文献[1] Skoog, D. A., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2017). Principles of instrumental analysis. Cengage Learning.。
分析化学滴定常用仪器
定容过程
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注意事项：1、量瓶不能长期存放溶液，将配制好 的溶液转移至洁净干净的试剂瓶存放。 2、量瓶不能加热和盛放热溶液
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移液管
● 移液管又称吸量管 ●用途：准确移取一定体积的溶液。
类型： ①腹式吸管——管中部膨大，两端细小 ②刻度吸管——带有准确刻度
规格： ①腹式吸管 10ml、20ml、25ml、50ml 100ml
用途：精确放出一定体积的溶液。
类型：按体积不同分—常量滴定管、半微量滴 实用文定档 管、微量滴定管。
按构造不同分—酸式滴定管、碱式滴定管。
规格：常量滴定管—100ml、50ml、25ml。 最小刻度0.1ml，可估读至0.01ml或 0.02ml.
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构造及盛装液体: 酸管——下端连有玻璃活塞开关 用来盛装酸性溶液或氧化性溶液及 盐类溶液，不能装碱性溶液。 碱管——下端连有一根乳胶管，乳胶管中装有 有一个实心玻璃珠，乳胶管下端连 有玻璃尖嘴。 用来盛装碱性溶液或无氧化性溶液 凡是能和乳胶管反应的溶液均不可 装入—如KMnO4、K2CrO4、碘液
②刻度吸管 1ml、2ml、5ml、10ml
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常见的移液管
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㈠移液管的使用步骤
1、洗涤 与量瓶相同 2、荡洗——润洗
右手拇指与中指捏住移液管上端——插 入溶液10-20mm取液——左手拿洗耳球， 接移液管口，慢慢吸入——吸容量的三分 之一——食指按住管口——取出，横置， 转动管体使内壁完全浸润——弃去，重复23次。（如P99图8-12）
洗碱管：先取下乳胶管和玻璃尖嘴，换成一小 段塞有玻棒的橡胶管，按酸管洗涤方法洗。
分析化学实验报告册
分析化学实验报告学院化学工程学院专业班级第组同组者姓名学号指导老师签名实验一分析天平的称量练习及滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习日期成绩预习提要1.递减法称样是怎样进行的？增量法的称样是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？2.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？3.在称量的记录和计算中，如何正确运用有效数字？4.滴定管是否洗净，应怎样检查？使用未洗净的滴定管对滴定有什么影响？5.酸式滴定管的玻塞，应怎样涂脂？为什么要这样涂？6.滴定管中存在气泡对滴定有什么影响？应怎样除去？7.称量用的锥形瓶为何要用“具塞”的？不加塞行不行？有没有代用品？8.称量水的质量时，应称准至小数点后第几位（以g为单位）？为什么？9.从滴定管放纯水于称量用锥形瓶中时应注意些什么？10.使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？为何放完液体后要停一定时间？最后留于管尘的半滴液体应如何处理？为什么？11.进行容量器皿校准时，应注意哪些问题？1.实验目的2.实验原理3.仪器与药品4.实验现象5.数据记录与处理6.讨论实验二酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定日期成绩预习提要1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？3.配制HCI溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取？为什么？4.用HCI溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？5.在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？6.在HCI溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致？为什么？7.溶解基准物邻苯二甲酸氢钾或无水碳酸钠所用水的体积的量取，是否需要准确？为什么？8.用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥？为什么？9.用KHC8H4O4为基准物标定0.1mol∕L NaOH溶液时，基准物称取量如何计算？10.用Na2CO3为基准物标定0.1mol∕L HCl溶液时，基准物称取量如何计算？11.用KHC8H4O4标定NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂？而用Na2CO3为基准物标定HCL溶液时，却不用酚酞作指示剂？12.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差？若用酚酞为指示剂进行滴定，有怎样？13.标定NaOH溶液，可用KHC8H4O4为基准物，也可用HCl标准溶液作比较。
分析化学实验思考题答案
实验1 滴定分析法的基本操作练习1．滴定管和移液管在使用前如何处理？锥形瓶是否需要干燥？标准操作:滴定管和移液管在使用前应洗净,在室温控干,不能加热.锥形瓶也要洗净,控干,它可以加热. 锥形瓶不需要干燥，瓶内物质其物质的量已定,不因加不加水而发生改变，不能用待装液润洗，若用待装液润洗,则物质的量发生了改变.2．遗留在移液管尖嘴内的最后一滴溶液是否需要吹出？遗留在移液管尖端的最后一滴溶液是否需要吹出主要看移液管要求,如果移液管上写有“吹”字,就吹, 如果没写,就把移液管垂直,下面瓶倾斜30度,尖抵瓶壁,旋转三圈,后拿开,视为操作结束3．为什么体积比用累积体积而不用每次加入的2.0 mL 计算？是因为后一次加入的时候，前一次滴定产生的剩余氢离子或者氢氧根会对下一次滴定产生微小影响。
所以应该用累积产生的总效果来计算。
实验2 0.1mol/L NaOH 标准溶液配制与标定及多元酸含量测定1．为什么称量时天平两侧的玻璃门不能打开？以免空气对流造成读数不稳定。
2．为什么天平调好水平后，使用时不得挪动天平的位置？因为移动过程中可能造成再次倾斜3．为什么在减量法和指定量称量法中，称量中途不得再按“TAR”清零功能健？在称量过程中如果按tar键，将会使原来所称量的数据归零。
减量法清零后，天平原来显示的负值变为零；指定称量法，天平正值变为零。
不论用上面那种方法，都不能按tar键，如果按了，必须重新称量。
4．用台秤称取固体NaOH 配制出的标准溶液浓度是否准确？能否用称量纸称取固体NaOH？为什么？台秤称取后还要用浓度标准液配制。
不能，因为固体NaOH有强腐蚀性，吸湿性。
5．本实验中各用什么仪器？哪些数据需精确测定？分析天平，称量瓶，量瓶，碱式滴定管。
分析天平。
6．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？邻苯二甲酸bai氢钾相当于弱du酸,与氢氧化钠反应后生成的zhi产物是邻dao本二甲酸二钾,若正4102好中合,则弱酸强碱1653盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4,变色发生在酸性溶液中,无法指示碱性溶液,也就是无法指示反应的终点.7．为什么草酸或枸橼酸可用NaOH 直接滴定？因为它们符合直接滴定的条件8．操作步骤中，每份样品重约0.14g，是怎样求得的？现一份样品倒出过多，其质量达0.1694g，是否需要重称药典对于一般称量的误差范围是这样规定的：“取用量为“约”若干时,系指取用量不得超过规定量的±10％”所以不需重新称。
滴定管和移液管的使用及校正
滴定管和移液管的使用及校正一、摘要：本次实验主要分为两个部分，第一个部分为移液管的使用及误差分析，利用移液管的定量体积，通过衡量法和作图探究偶然误差的存在和其数学规律；第二个部分是对滴定管进行校准，由于玻璃具有热胀冷缩的特性，通过对仪器进行绝对校准，来体会玻璃容器在分析化学中所产生的误差。
除此之外，该实验还对移液管、滴定管的使用方法和注意事项等有所探讨。
关键词：偶然误差、衡量法、热胀冷缩、绝对校准二、材料：2.1、仪器：移液管(25mL)；碱式滴定管(50mL)；酸式滴定管(50mL)；洗耳球；具塞锥形瓶（50mL）；烧杯；滴定管架；分析天平（万分之一）。
2.2、试剂：超纯水；凡士林；铬酸洗液。
三、前言：由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
容量器的常用校准方法有相对校准和绝对校准。
本次实验通过绝对校准的方法，体验实验过程中所产生的偶然误差并对误差结果进行探究。
此次绝对校准采用衡量法（称量法）来测定容量器皿的实际容积，进而求得校正及总校正，通过作图的方式探讨滴定管的误差；对移液管进行74次检定，利用所得数据作图可以发现偶然误差大致接近正态曲线的分布；对滴定管进行4次校准，每次的放出单位为1mL，从数据中可以发现，尽管实验条件都相同但是不同时间、不同的人所得到的数据都是不一样的，从数据整体的趋势可以看到，由于温度低于正常使用温度，滴定管的实际容积小于读出的容积。
四、实验方法：4.1、移液管的校准：①清洗：用自来水将待测移液管洗净，若有明显油污，则先用洗液清洗（清洗完后的洗液需倒回试剂瓶直至全部洗液变成绿色）后，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗3次，擦干移液管表面残留的水，清洗后的移液管应清澈、透明；②练习：用洗耳球吸取蒸馏水至移液管标线之上2-3cm处，将移液管提离液面轻靠于容器壁，缓慢释放至液面底部与标线相切，多次练习，熟练、精准掌握移液管的操作方法；③检定：称取50mL具塞锥形瓶的质量，用准备好的移液管吸取蒸馏水，调整凹液面与刻度线平齐后除去尖端外面的水，锥形瓶倾斜30度，将移液管尖嘴紧贴其内壁，使水充分流入锥形瓶中。
实验室常用的玻璃量器有移液管
实验室常用的玻璃量器有移液管、容量瓶、滴定管、量筒和量杯等。
玻璃量器应定期进行校正。
玻璃量器的校正均通过称量量器装入或流出水的重量W，再根据该温度下水的密度d，计算出量器的容积V，V=W／d（ml）。
V与玻璃量器的标示容积比较，其误差应小于规定。
1.容量瓶将供试品准确稀释至一定体积时，需使用容量瓶。
常用容量瓶的规格有：10ml，25ml，50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml等。
容量瓶应定期进行校正，校正的方法如下：将容量瓶洗净、晾干，在分析天平上称医`学教育网搜集整理定重量，加水，使弯月面至容量瓶的标线处，再称定重量，两次称量的差即为瓶中水的重量，查出水在该温度下的密度，即可计算出容量瓶的容积。
实际容积与标示容积之差应小于允差。
如一等的容量瓶l00ml的允差为0 .10ml，50ml的允差为0.05ml，25ml的允差为±0.03ml，均约为容积的千分之一。
校正容量瓶时应注意，在瓶颈内壁标线以上不能挂有水珠，否则会影响校正的结果。
若挂有医`学教育网搜集整理水珠，应用滤纸片轻轻吸去。
2.移液管准确移取一定体积的液体时，需使用移液管。
移液管应定期进行校正，校正的方法是：在洗净的移液管内吸入水并使弯月面恰在标线处，医`学教育网搜集整理然后把水放人预先已称好重量的小锥形瓶中，盖好瓶塞，称重，计算放入水的重量。
查出水在该温度下的密度，即可计算出移液管的容积，实际容积与标示容积之差应小于允差。
如一等的移液管，l00ml的允差为±0.10ml，50ml的允差为±0.08ml，25ml的允差为±0.05ml。
3.滴定管容量分析时用来加入滴定液并测量加入滴定液体积的量器是滴定管。
滴定管的校正方法是：在洗净的滴定管中加入水，并调整至弯月面恰与刻度零位相切，由滴定医`学教育网搜集整理管中放出5ml水，至已称好重量的小锥形瓶中，盖好瓶塞，称重，计算放出水的重量，根据该温度下水的密度，计算放出水的实际体积。
滴定管 移液管 容量瓶的校准
仪器的校准（移液管、滴定管、容量瓶＝＝）方法容量器皿的校准一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法2、练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量瓶器皿校准的意义二、实验原理滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%。
2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1）水的密度随温度的变化（2）温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3）在空气中称量时空气浮力的影响为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表2-1（空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1）.表2—1 同温度下纯水的密度值实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
在18℃，某一50mL容量瓶容纳纯水质量为49.87g,计算出该容量瓶在20℃时的实际容积。
解：查表得18℃时水的密度为0.9975 g·mL，所以在20℃时容量瓶的实际容积V20为：3.溶液体积对温度的校正容量器皿是以20℃为标准来校准的，使用时则不一定在20℃，因此，容量器皿的容积以及溶液的体积都会发生改变。
滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习
滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习摘要：滴定管、容量瓶和移液管的使用过程中，容量器皿的实际容量与标称容量并不完全一致。
因此，在准确要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
本次实验学习和掌握滴定管的使用以及校准方法，并了解容量器皿校准的意义。
容量器皿常用两种校准方法：相对校准和绝对校准。
本次实验将采用绝对校准方法。
关键词：热胀冷缩；标准温度；相对校准；绝对校准引言：容量器皿的实际容量随着使用的次数和时间长短将发生一定的变化。
因此，对容量器皿的校准是非常重要的。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有所不同。
因此校准玻璃容量器皿时，必须规定一个公用的温度计，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
即在校准时都将玻璃器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
1 实验方法1.1 仪器与试剂50ml滴定管，酸式、碱式各1支；容量瓶（250ml）1只；移液管（25ml）1支；锥形瓶（50ml，具有玻璃磨口塞或橡皮塞）1只；普通温度计（0～50℃或0～100℃，公用）；橡皮膏或透明胶纸；分析天平。
蒸馏水。
1.2 实验步骤（1）清洗酸式和碱式滴定管各1支。
（2）练习并掌握酸式滴定管的玻璃涂脂的方法和滴定管内气泡的消除方法。
（3）练习并初步掌握酸式滴定管和碱式滴定管的滴定操作以及控制液滴大小和滴定速度的方法。
（4）练习并掌握滴定管的正确读数方法。
（5）校准滴定管1支（必须在基本掌握滴定操作和正确读数的基础上进行），平行进行3次校准。
2 结果与讨论2.1 不同温度下纯水的密度水的密度随着温度的改变而改变，水最大相对密度时的温度：3.98℃。
不同温度下纯水的密度值见表一。
表一不同温度下纯水的密度值摘录于：中华人民共和国计量器具检定规程《基本玻璃量器》，国家计量局，19802.2 酸式滴定管的玻璃涂脂和操作活塞活塞、活塞槽用滤纸擦干；滴定管(包括活塞槽部分)平放在桌上操作；凡士林量合适：在活塞的两头涂以少量，或在孔的两边沿圆周涂一薄层(不涂孔)；活塞插入活塞槽后向同一方向转动，直到全部透明；凡士林涂好后，套上橡皮筋或橡皮圈。
分析化学实验指导书
分析化学实验指导书分析化学实验指导书实验⼀⾷醋中总酸度的测定⼀、教学要求1、学会⾷醋中总酸度的测定原理和⽅法。
2、掌握指⽰剂的选择原则。
3、⽐较不同指⽰剂对滴定结果的影响。
4、加强移液管的使⽤；5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指⽰剂的选择原理。
⼆、预习内容1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤；2、NaOH溶液的储存注意事项；3、吸量管的使⽤；三、基本操作1、吸量管的使⽤要准确移取⼀定体积的液体时，常使⽤吸管。
吸管有⽆分度吸管(⼜称移液管)和有分度吸管(⼜称吸量管)两种。
如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，⽤相应⼤⼩的⽆分度吸管，⽽不⽤有分度吸管。
量取⼩体积且不是整数时，⼀般⽤有分度吸管，使⽤时，令液⾯从某⼀分度（通常为最⾼标线）降到另⼀分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。
在同⼀实验中，尽可能使⽤同⼀吸管的同⼀段，⽽且尽可能使⽤上⾯部分，不⽤末端收缩部分。
使⽤前，依次⽤洗液、⾃来⽔、蒸馏⽔洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。
蒸馏⽔和溶液荡洗的⽤量由吸管⼤⼩决定，⽆分度吸管以液⾯上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。
⽤吸管吸取溶液时，左⼿拿洗⽿球（预先排除空⽓），右⼿拇指及中指拿住管颈标线以上的地⽅。
吸管下端⾄少伸⼊液⾯1cm，不要伸⼊太多，以免管⼝外壁沾附溶液过多，也不要伸⼊太少，以免液⾯下降后吸空。
⽤洗⽿球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液⾯位置，吸管应随容器中液⾯下降⽽降低。
当溶液上升到标线以上时迅速⽤右⼿⾷指紧按管⼝，取出吸管，左⼿拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。
右⼿垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液⾯以上的容器壁，微微抬起⾷指，当液⾯缓缓下降到与标线相切时，⽴即紧按⾷指，使流体不再流出。
再把吸管移⼊准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容器壁，让接收容器倾斜，吸管直⽴，抬起⾷指，溶液就⾃由地沿壁流下。
移液管的校正实验报告1
分析化学：移液管的使用和校准练习--------实验报告专业:成员:指导老师：移液管的使用和校准练习摘要：移液管在使用过程中，容量器皿的实际容量与标称容量并不完全一致。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
本次实验学习和掌握移液管的使用以及校准方法，并了解容量器皿校准的意义。
实验中借助电子天平差量法辅助校准。
得出结论并分析。
关键词：热胀冷缩；标准温度；差量法；电子天平；绝对较准一、实验前言1.1 实验目的1、初步掌握移液管的使用方法。
2、学习移液管的校准方法，并了解容量器皿的校准的意义，并在实验中应用。
3、练习并掌握移液管的正确度数方法。
4、练习并掌握电子天平的使用和读数。
1.2实验原理容量器皿的实际容量随着使用的次数和时间长短将发生一定的变化。
因此，对容量器皿的校准是非常重要的。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有所不同。
因此校准玻璃容量器皿时，必须规定一个公用的温度计，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃，即在校准时都将玻璃器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常应用的两种校准：相对较准和绝对较准。
本实验采用绝对较准。
二、实验内容1.1 仪器与试剂移液管（25ml）1支；锥形瓶（150ml，具有玻璃磨口塞或橡皮塞）1只；普通温度计（0～50℃，公用）；分析天平，蒸馏水。
1.2 实验步骤（1）清洗一只移液管及一个150ml锥形瓶。
（2）练习并掌握移液管的使用方法。
（3）练习并掌握移液管的正确读数方法。
（4）校准移液管1支（必须在基本掌握滴定操作和正确读数的基础上进行）。
（5）练习并掌握电子天平的正确使用及读数方法。
（6）借助电子天平并使用采用差量法校准移液管。
三、结果与讨论3.1 不同温度下纯水的密度水的密度随着温度的改变而改变，水最大相对密度时的温度：3.98℃。
不同温度下纯水的密度值见表一。
表一不同温度下纯水的密度值(空气密度为0.0012 g/ml，钠钙玻璃膨胀系数为2.6×10^(-6)/ ℃)温度)/ ℃密度(g/ml) 温度/℃密度(g/ml)10111213141516 0.99840.99830.99820.99810.99800.9970.9978171819202122230.99760.99750.99730.99720.99700.99680.9966*摘录于：中华人民共和国计量器具检定规程《基本玻璃量器》，国家计量局，1980 。
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《分析化学》课程教案
《移液管的使用》教案
【教学目标】
情感目标：培养学生团队合作能力和集体荣誉感以及实验操作规范；树立生活中处处有化学的认识。
能力目标：培养学生分析问题、解决问题的能力；
知识目标：掌握移液管的使用方法，提高动手能力。
【教学重点】移液管的操作方法
【教学难点】熟练使用移液管
【教学方法】实验法、演示法、讲授法、引导法、讨论法
【授课类型】（实验课）
【教学媒体和资源利用】实验室
【教学过程设计】
教学过程备注【组织教学】
【新授】
一、信息
1、化学分析实验中准确测量溶液体积的常用量器有哪些？
2、准确量取一定体积溶液的量出式玻璃量器有哪些？量出式玻璃量器的符号是什么？
3、移液管的外形有什么特征？有哪些精度级别？有哪些规格？
二、计划
1、问题讨论学生先说出自己通过各种途径查阅的资料，教师汇总信息。
学生分组进行讨论，对于不同意见小
2、尝试写出移液管的操作流程
三、决策
经与实验指导教师讨论确定移液管的操作方案后，形成最终的执行方案。
下面是指导教师确定的自己的方案：
移液管的操作规范：
1、检查：检查移液管的质量及有关标志。
比如移液管的上管口应
平整，流液口无破损；主要的标志应有商标、标准温度、标称容量数字及单位、移液管的级别、有无规定等待时间。
2、洗涤：依次用自来水、蒸馏水洗涤3次。
3、移液操作：
1）润洗：用待测液润洗3次
2）吸取溶液：用洗耳球将待测液吸液吸至刻度线稍上方，堵住管口，用滤纸擦干外壁。
3）调定液面：将弯月面最低点调至与刻度线上缘相切。
★：注意观察视线应水平，移液管要保持垂直，用一小烧杯在流液口下接取并注意处理管尖外的液滴。
4）放出液体：将移液管移至另一接受容器中，保持移液管垂直，接受器倾斜，移液管的流液口紧触接受容器内壁。
放
松手指，让液体自然流出，流完后停留15秒，保持触点，
将管尖在靠点处靠壁左右转动。
5）洗净移液管：放置在移液架上。
反复练习，直至熟练！
四、执行
按照制定的方案进行操作练习，在操作过程中教师的角色是指导，对学生不正确的动作或者错误的操作进行指正。
五、检查
对在实验操作过程中的不正确动作和错误的操作进行总结。
六、评估
最后对学生在操作中存在的问题进行讨论，总结经验对下一次的组内要进行统一，形成初步操作方案。
师生共同讨论初步实验方案，教师给出修改建议，学生进行相应的修改，形成自己小组最终的方案。
按照自己小组最终的方案进行操作。
操作做出优化。
作业：
课后反思自己在操作过程中的不规范之处，理解移液管的操作步
骤。
教学反思：学生在操作过程中出现的问题较多，习惯需要养成，下次课需要继续进行操作。
师生共同讨论，小组内进行点评和教师点评。
根据相关的操作，形成以后实验相关的建议。