河南省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷C卷

河南省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列表述正确的是（）
A . 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHO
C . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O
2. （2分） (2015高一上·广元月考) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A . 1molNH3所含有的原子数为NA
B . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA
D . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA
3. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（）
A . a分子中可能有三个甲基
B . a的分子式为C6H10
C . a的一氯代物可能有三种
D . a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
4. （2分）关于重结晶的说法，错误的是（）
A . 被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大
B . 溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里
C . 重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶
D . 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂
5. （2分） (2017高一上·徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+ ，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A . Ca2+
B . SO32﹣
C . SiO32﹣
D . Fe2+
6. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列说法正确的是（）
A . 现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族
C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
7. （2分） (2015高二下·莆田期中) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）
A . A线是AgCl，C线是Ag I
B . e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C . d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D . B线一定是AgBr
8. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列有关实验的说法错误的是（）
A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B . CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：
C . 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3
D . 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
9. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
B . 润滑油属于酯类
C . 没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
D . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成
10. （2分） (2016高二上·娄底期末) 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB （g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（）
A . x+y＜z
B . 平衡向正反应方向移动
C . B的转化率降低
D . C的产率不变
11. （2分） (2016高一上·济南期中) 已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl ﹣；MnO4﹣→Mn2+； Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（）
B . MnO4﹣
C . Cr2O72﹣
D . HNO3
12. （2分）某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（）
A . 一段时间后，锌片质量会变小
B . 铜片上发生氧化反应
C . 电子由铜片通过导线流向锌
D . 锌电极是该电池的正极
13. （2分） (2016高二上·南昌期中) 下列说法正确的是（）
A . 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B . 由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定
C . 在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol﹣1
D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ•mol﹣1 ，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
14. （2分）(2017·郴州模拟) 由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（）
A . 46%
B . 57.5%
D . 无法计算
二、推断题 (共2题；共12分)
15. （8分） (2017高一上·简阳期中) 已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________
（2）写出以下反应的化学方程式：
②________；
③________；
④________．
（3） X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：________．
16. （4分） (2015高二下·陇南期中) 乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH3﹣CH（OH）﹣COOH，试回答：
（1）乳酸分子中含有的官能团是________ 和________．（填名称）
（2）乳酸不能发生的反应是（填序号）
A . 酯化反应
B . 取代反应
C . 加成反应
D . 消去反应．
三、实验题 (共2题；共15分)
17. （8分）实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O
CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：
乙醇1,2二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g·cm－30.79 2.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃－1309－116
请回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序号，下同)。

a．引发反应
b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________。

（4）将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去。

a．水b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是________。

18. （7分） (2019高二上·潮州期末)
（1）已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________
（2）如图是一个电化学过程的示意图，据图回答下列问题：
①甲池是________装置。

②请回答电极的名称：Fe电极的电极名称是________
③写出电极反应式：通入CH4的电极反应式是________；Fe电极的电极反应式为________
④乙池中反应的化学方程式为________；当乙池中石墨（C）电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时，200mL AgNO3溶液（设乙池溶液的体积变化可以忽略）的pH值=________
四、填空题 (共2题；共19分)
19. （10分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H
（1）
已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1，﹣283.0kJ•mol﹣1，且CH3OH（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣761kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H=________（2）
若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是________ ．
A．容器内气体密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D．CO的体积分数保持不变
（3）
下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是________ ．
A．将CH3OH及时从混合物中分离
B．降低反应温度
C．恒容装置中充入H2
D．使用高效催化剂
（4）
在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律．图2是上述
三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________ ．
②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K=________
（5）
其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况．请在图2中补充t℃后的变化情况．
20. （9分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）
基态硅原子的电子排布式：________
（2）
有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为________ ，硅烷中硅采取________ 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________
（3）
硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为________ ．（用元素符号表示）
（4）
气态SeO3分子的立体构型为________ ，与SeO3互为等电子体的一种离子为________ （填化学式）．
（5）
一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为________ ；若该晶体的晶胞棱长为 a pm，则该合金密度为________ g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、推断题 (共2题；共12分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
三、实验题 (共2题；共15分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
四、填空题 (共2题；共19分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、。