2020年中考化学知识点之凝聚法
中考化学常见物质鉴别方法
中考化学常见物质鉴别方法化学物质那么多那么杂，你能通过你所学的知识在根据物质的特性鉴别出来吗?是不是感觉到无从下手，没有思路?下面是作者给大家带来的中考化学常见物质鉴别方法，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中考化学常见物质鉴别方法气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，视察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，视察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳.[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊2离子的检验(1)酸液(H+)：①用紫色石蕊试液或PH试纸②活泼金属(如：镁条、锌粒等)③不溶性碱(如：氢氧化铜等)④某些金属氧化物(如：铁锈)⑤碳酸盐(如：碳酸钠等)(2)碱液(OH-)：①紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸②某些可溶性盐(如：硫酸铜、氯化铁)(3)盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区分Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐(NH4+)：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐(如：碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子化学物质的鉴别方法常见思路1.物理方法视察法主要是通过视察被鉴别物质的状态、色彩等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液;嗅试法主要通过判定有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气;水溶法主要通过视察鉴别物质在水中的溶解情形来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙;加热法主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别;(此方法在化学方法中也用到)热效应法常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别;焰色法常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
2020届中考化学必背知识点总结
2020届中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
2020年中考化学必备基础知识
2020年中考化学必备基础知识必备1 化学方程式归类化学方程式是最重要的化学用语，也是化学中考的一根主线。
现将初中化学课本上常见的化学方程式按反应类型归纳如下：一、化合反应 1．单质与氧气反应 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3★3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4S ＋O 2=====点燃SO 2★4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 52H 2＋O 2=====点燃2H 2O ★C ＋O 2=====点燃CO 22Cu ＋O 2=====△2CuO★2C ＋O 2=====点燃2CO(O 2不充足) 2．有毒气体CO 的燃烧(尾气处理) 2CO ＋O 2=====点燃2CO 23．非金属氧化物与水反应 CO 2＋H 2O===H 2CO 3 4．金属氧化物与水反应 CaO ＋H 2O===Ca(OH)25．二氧化碳气体通过炽热的炭层 CO 2＋C=====高温2CO 二、分解反应★1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ★2.用高锰酸钾制氧气2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 3．用氯酸钾制氧气 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑★4.水的通电分解2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 5．碳酸不稳定，易分解 H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑ 6．高温煅烧石灰石 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 三、置换反应1．气体与固体间的置换反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 2．固体与固体间的置换反应 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ 2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑ 3．液体与固体间的置换反应 (1)金属与酸溶液的反应 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑★Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑★Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(2)金属与盐溶液的反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3Al＋3AgNO3===3Ag＋Al(NO3)3★Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2四、复分解反应1．酸＋金属氧化物―→盐＋水★6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 2．酸＋碱―→盐＋水★HCl＋NaOH===NaCl＋H2O★H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O2HCl ＋Mg(OH)2===MgCl 2＋2H 2O 3．盐＋酸―→新盐＋新酸 AgNO 3＋HCl===AgCl ↓＋HNO 3 BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl★CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 4．盐＋碱―→新盐＋新碱CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓★Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH5．盐＋盐―→新盐＋新盐CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 五、其他反应1．碱和某些非金属氧化物反应 (1)检验CO 2气体的反应★Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O(2)吸收或除去CO 2的反应★2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O(3)尾气中除去SO 2的反应 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 2．两种有机物的燃烧★CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ★C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O3．用CO 作还原剂冶炼金属★Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 4．葡萄糖在酶的作用下反应 C 6H 12O 6＋6O 2――→酶6CO 2＋6H 2O 5．绿色植物的光合作用 6CO 2＋6H 2O ――→光照叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2【注意】 绿色植物光合作用可以生成葡萄糖，再转化为蔗糖、淀粉或纤维素。
初中九年级化学第九单元知识点总结
第九单元是初中九年级化学的有机化学部分，主要涉及有机化合物的命名规则、结构特点、性质以及应用等方面的知识。
以下是该单元的知识点总结。
1.有机化合物的命名规则-确定主链：选择最长的碳链作为主链。
-确定功能基团：根据有机化合物中存在的其他基团，确定主链上的功能基团。
-编号：从较近的端开始编号，将功能基团编号为最小的数。
-给予前缀：根据有机化合物中存在的其他基团，给予主链上的碳原子一个前缀。
-给予后缀：根据有机化合物中存在的其他基团，给予主链上的碳原子一个后缀。
2.有机化合物的分子式与结构式-分子式：用元素符号表示有机化合物中各元素的种类和原子数目。
-结构式：用化学键表示有机化合物中各原子间的化学连接。
3.分子构型-同构体：具有相同分子式但结构式不同的有机化合物。
-构象异构体：同一有机化合物分子因单键自由旋转而引起的构象异构体。
-键型异构体：由于共价键键型不同而引起的永久性异构体。
4.饱和与不饱和化合物-饱和化合物：所有碳碳键均为单键的有机化合物。
-不饱和化合物：含有双键或三键的有机化合物。
5.单键、双键和三键-单键：共用一对电子。
-双键：共用两对电子。
-三键：共用三对电子。
6.烷烃-由碳和氢组成的单烷基化合物。
- 命名规则为“烷烃+ane”。
7.单官能团化合物- 醇：含有羟基的化合物，命名规则为“烷烃+anol”。
- 醛：含有羰基（C=O）的化合物，命名规则为“烷烃+anal”。
- 酮：含有由两个烃基连成的羰基（C=O）的化合物，命名规则为“烷基+anone”。
- 酸：包含一个或多个羧基（-COOH）的化合物，命名规则为“烷烃+anoic acid”。
- 酯：含有酯基（RCOOR'）的化合物，命名规则为“酸根+ate”。
8.烃类的衍生物- 卤代烃：在烃的基础上，通过取代一个或多个氢原子而得到的化合物，命名规则为“烷烃+halide”。
- 醚：由两个有机基团通过一个氧原子连结而成的化合物，命名规则为“烷基+ether”。
2020年中考总复习冲刺——回归课本实验篇(二)(含答案)
2020年中考总复习冲刺——回归课本实验篇（二）实验装置 实验现象实验结论及反应的表达式 红磷燃烧产生大量白烟 ；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水 沿导管流入集气瓶中 ，瓶内液面上升约 占集气瓶中空气体积的1/5 。
空气中氧气约占空气体积的 1/5 。
反应的化学方程式： 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5（1）为何不能用碳，硫代替红磷： 碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流； 为何不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中根本不能燃烧。
（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是 吸收热量，有利于降低温度；吸收生成的白烟，防止污染空气 。
（3）若实验结果小于1/5，原因可能是 ①装置漏气；①红磷量不足；①未冷却到室温就打开弹簧夹 。
若实验结果大于1/5，原因可能是 弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。
。
（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。
剩余气体有哪些性质？物理性质 无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质 不能燃烧，也不支持燃烧。
2．氧气的性质实验（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出 白 光，在空气中发出 红 光，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊 。
木炭为何要缓慢伸入集气瓶： 避免氧气从瓶口冲出，使木炭充分反应 。
（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰 淡蓝 色，在O 2中燃烧火焰 蓝紫 色。
在集气瓶底留一些水的目的是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。
（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑 色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的 防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ，铁丝为何要绕成螺旋状 增大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧 。
实验① 实验② 实验①： 烧杯中的水都变红了，且品红在热水中比在冷水中扩散得快 。
2020年中考化学(人教版)知识点梳理：九年级上册(第4单元-第6单元)3
九年级化学重要知识点大全第4单元自然界的水16.电解水的实验：体积比正极：负极=1:2；正极气体：O2 负极气体：H217.活性炭具有吸附色素和异味作用；明矾具有吸附悬浮物作用；净化效果最好的操作是蒸馏；18.硬水软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水19.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸20.物质的分类混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物氧化物（H2O, CO2）酸（HCl H2SO4 HNO3）（一种物质）化合物：碱（NaOH Ca(OH)2 KOH）盐（NaCl CuSO4 Na2CO3）21.物质的构成：①由原子直接构成的物质：金属Mg、Fe；固态非金属C、S；稀有气体H e, N e；②由分子构成的物质：H2O, CO2 ,O2③由离子构成的物质：NaCl H2SO4 NaOH（酸、碱、盐）第5单元化学方程式22.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；23.化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变24.四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应25.其他反应类型：氧化反应：提供氧的反应；不一定属于化合反应；中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；一定属于复分解反应。
第6单元碳和碳的氧化物26.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
生铁和钢的本质区别是：含碳量不同。
生铁：2%-4.3% 钢：0.03%-2% CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
初三化学第四单元知识点总结
第一篇嗨呀，亲爱的小伙伴们！今天咱们来唠唠初三化学第四单元的那些事儿。
先来说说原子的构成。
原子就像一个小小的神秘世界，由原子核和核外电子组成。
原子核又包含质子和中子。
质子带正电，中子不带电，而核外电子带负电。
嘿，是不是有点像一个小小的宇宙在微观世界里运转？再讲讲离子。
离子就是原子或原子团得失电子后的产物。
得到电子变成阴离子，带负电；失去电子变成阳离子，带正电。
这就好比原子在玩电子的“加减法”游戏，超级有趣的！元素呢，那可是化学世界的基石。
具有相同质子数的一类原子的总称就是元素。
元素周期表就像是元素们的大舞台，它们按照一定的规律排列在上面。
还有相对原子质量，这可是衡量原子“体重”的重要指标哦。
通过相对原子质量，我们能比较不同原子的“轻重”。
化学式也很重要哒！它是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
就像是物质的“身份证”，能告诉我们这种物质由哪些元素组成，以及它们的原子个数比。
化学价就像是原子之间的“交易规则”，不同的元素有不同的化合价。
记住常见元素的化合价，写化学式的时候可就轻松多啦！小伙伴们，这些知识点是不是很有意思呀？好好掌握它们，咱们在化学的世界里就能畅游无阻啦！第二篇亲爱的同学们，咱们又见面啦！今天来聊聊初三化学第四单元的知识点哟！原子的结构是不是让你感觉很神奇？原子核虽然小小的，但是却有着大大的能量。
质子和中子在里面“坚守岗位”，而电子就在外面欢快地“跳舞”。
离子的形成就像是一场电子的“迁徙”。
原子得失电子，身份就变啦，变成了带电荷的离子。
阴离子温柔地带着多余的电子，阳离子则勇敢地失去了一些电子。
元素周期表可厉害了！它就像一张神秘的地图，指引着我们去探索元素的世界。
每个元素都有自己独特的位置和特点，是不是很有趣？相对原子质量可别小瞧它，虽然计算有点小麻烦，但是能帮我们了解原子的“份量”。
化学式就像是一种密码，告诉我们物质的组成秘密。
通过它，我们能清楚知道各种元素是怎么组合在一起的。
如何巧妙组织初三化学知识的归纳总结
如何巧妙组织初三化学知识的归纳总结初中化学作为一门具有重要实践性的科学学科，对于学生的学习能力和综合素质的培养起着重要作用。
在初三阶段，学生需要掌握大量的化学知识，如何巧妙地组织和归纳这些知识，不仅可以帮助学生更好地理解和记忆，还可以提高学习效率。
本文将介绍几种巧妙的组织初三化学知识的方法。
一、逻辑思维法逻辑思维法是一种常用的组织知识的方法，它通过从整体到部分的分析和归纳，帮助学生理清知识的关系和内在的逻辑结构。
在归纳化学知识时，可以根据不同章节或模块进行划分，分别对每个章节或模块进行总结。
以化学元素为例，可以按照元素周期表中的分布规律进行分类，逐个介绍各个元素的性质和应用，最后总结各个元素之间的关系和周期性规律。
这种逻辑思维的方式有助于学生理解和记忆化学知识，同时也便于复习和回顾。
二、概念图法概念图法是一种可以帮助学生理清知识关系的图形化方法。
通过画出概念图，将不同的概念和知识点进行连接和归类，可以形成一个清晰、直观的知识结构。
在化学学科中，可以选择一个核心概念作为主题，以该主题为中心，将其它相关的概念和知识点连接起来。
例如，以化学反应为主题，可以将酸碱反应、氧化还原反应等子概念与之连接，形成一个完整的概念图。
这样一来，学生可以通过概念图清晰地看到不同概念之间的关系，有助于理解和记忆。
三、案例分析法案例分析法是通过具体实例来进行归纳和总结的方法。
在化学学习中，很多知识点都可以通过实际案例来进行分析和归纳。
例如，在学习有机化合物时，可以选择一些常见的有机化合物作为实例，通过比较它们的结构、性质和用途，总结和归纳有机化合物的一般特点和规律。
这种案例分析的方法可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识，同时也增加了学习的趣味性。
四、制作学习卡片学习卡片是一种可以帮助学生记忆和复习的工具。
在归纳和总结初三化学知识时，可以制作一些学习卡片，将重要的知识点和关键公式写在卡片上，然后逐个翻看和回忆。
学习卡片可以通过不同颜色、图形和符号来区分不同的知识点，增加记忆的效果。
2020年 九年级化学 中考王 第一轮复习 考点精讲 (66)
“爆燃”通常指爆炸性燃烧，发生时间突然，会在短时间内 形成巨大火球、蘑菇云等现象，爆燃时产生的温度极高。 造成爆燃的原因主要有两个方面：一是地面植被长期堆积 后腐烂而产生了大量可燃性气体；二是可燃物在鞍部、单 口山谷、草塘沟等较为封闭式的地形中被瞬间引燃而聚集 大量热。阅读这段新闻，请你回答下列问题：
中考九年级化学第九章知识点总结
中考九年级化学第九章知识点总结第一节溶液的形成1.溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
2020届中考化学总复习基础知识点总结：十一、典型解题方法
十一、典型解题方法1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）②沉淀（AgCl BaS O4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。
供选试剂有以下几种可能：①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂：⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿现象＿＿＿＿＿＿5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是＿。
2019-2020年人教版九年级化学上册知识点梳理-第四单元自然界的水课题2水的净化
一、天然水与纯水的比较。
二、水的净化方法第四单元自然界的水课题2 水的净化1. 沉淀法：包括静置沉淀&吸附沉淀。
前者是不可溶的、密度较大的杂质靠自身重力沉降下来一种最低级的净水方法；后者是利用絮凝剂【常用的絮凝剂是明矾】与水发生化学反应生成胶状物，利用胶状物的吸附性吸附悬浮于水中的不可溶性杂质，使杂质沉降下来的一种净水方法。
【注意：净水过程是物理变化，生成胶状物的过程是化学变化】2. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离【不同于“分解”，“分离”是物理变化】，过滤后得到了滤液和滤渣两种成分。
★★仪器和用品：漏斗、玻璃棒、烧杯【这是3 种玻璃器材】；带铁圈的铁架台、滤纸。
★★过滤的内容：玻璃棒的作用：引流【在．过．滤．操．作．中．，．玻．璃．棒．不．能．用．来．搅．拌．】玻璃棒的放置方法：垂直指向“一贴”——滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，以免影响过滤速度和防止滤纸破损；“二低”——①滤纸边缘低于漏斗口边缘；②液面始终低于滤纸边缘（若液面高于滤纸边缘，会导致脏水直接流下，起不到过滤效果）；“三靠”——①漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，防止过滤时滤液溅出；②用玻璃棒引流时，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸，若放在一层滤纸上，会戳破滤纸，导致过滤失败；③装脏液的烧杯口要紧靠玻璃棒的中下部，防止液体直接淋到滤纸上，导致液体溅出或者冲破滤纸。
【思考题】①过滤后，发现滤液仍然浑浊的原因可能有哪些？②造成滤纸破损的原因有哪些？③若过滤后，得到了澄清的水，能否说明得到了纯净的水了？3. （活性炭）吸附：活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附或者过滤掉水中不可溶的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味【这些过程均为物理变化】。
但需要注意的是，活性炭不能吸附含钙、镁离子的化合物，也即：活性炭不能降低水的硬度。
活性炭净水器的入水口在净水器的下面的原因是，使水获得与活性炭更长的接触时间，可以使净水效果更好。
2020中考化学必备――初中化学知识点总结(新)
2020中考化学必备――初中化学知识点总结（新）一差不多概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中能够再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量要紧集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应差不多类型：〔见文末具体总结〕①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的差不多反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的差不多反应类型)缓慢氧化：进行得专门慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质〔注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂〕21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高一化学必修1_知识总结：胶体的凝聚
胶体的凝聚
胶体是一种比较稳定的分散系。
由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得胶粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。
但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成沉淀从分散剂中析出，这个过程叫做胶体的凝聚。
通常使胶体凝聚的方法有：①加热②加入电解质③加入带相反电荷的胶体。
（1）加热：加热可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。
（2）加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶粒聚集成沉淀析出。
生活中常见的“卤水点豆腐”，就是把盐卤（主要成分为MgCl2·6H2O）或石膏（主要成分为CaSO4·2H2O）溶液加入豆浆里，使豆浆中的蛋白质和水等物质一起凝聚而制成一种凝胶。
自然界中，含有泥沙胶体颗粒的河水，与富含电解质（NaCl等）的海水相遇，容易沉积而在入海口处形成沙洲（三角洲）。
（3）加入带相反电荷的胶体：不同的胶体吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，使胶粒带正电荷〔如Al（OH）3、Fe（OH）3胶体等〕；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷（如As2S3胶体）。
当两种带相反电荷的胶体相混合，也会因胶粒所带电荷发生电中和，而使胶体凝聚。
生活中如明矾净水的原因之一就是由于明矾溶于水后生成带正电荷的Al（OH）3胶体与河水中带负电荷的泥沙胶体相混合后产生的凝聚作用。
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凝聚剂
凝聚剂
主讲人：马拉多纳
凝聚剂的概念
凝聚剂(coagulant)在凝聚过程中所投加的药 剂的统称。 常用凝聚剂有固体硫酸铝、液体硫酸铝、 明矾、聚合氯化铝、三氯化铁、硫酸亚铁等。
凝聚剂的作用原理
在液体中,作为聚集粘附并使之生成絮状物的 药剂为凝聚剂。凝聚包括凝结和凝集。所谓 凝结是指胶体表面电动电位降低,相互粘结而 言,而凝集则是粗大分散粒子粘附生成絮状物。 一、凝聚剂的种类凝聚剂包括各种水溶性的 无机物和有机物以及固体粉末。二、作用原 理在化学反应中,原子、分子相互作用取决于 主原子价。对于粒子间的相互作用,是由于他 们接近时即产生斥力或引力,而大多数粒子间 的作用是由于电动电位、范德华力或付原子
凝聚剂的应用
自古以来高分子凝聚剂作为固液分离的辅助 剂,就在矿业、金属冶炼等工业中使用。随着 有机化学的惊人进步,水溶性的合成高分子物 质被开发了。1960年以来,由于要防止公害, 以及水处理技术的进步,高分子凝聚剂受到重 视。
总结
初三化学水解反应的知识点()
初三化学水解反应的知识点()初三化学水解反应的知识点()初三化学水解反应的知识点有哪些呢？水解是化学较常见、也是较重要的一类化学反应,为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三化学水解反应的知识点内容，欢迎使用学习!初三化学水解反应的知识点1化学中水解是什么意思水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
有机化学中是化合物与水反映，无机化学中是弱酸根或弱碱根离子与水反应。
有机化学概念是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程;无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子(OH-)(或者弱碱和氢离子(H+))。
工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。
水解反应是中和或酯化反应的逆反应。
大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。
根据被水解物的性质，水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。
这就是所谓的加碱水解和加酸水解。
水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行后者则多用塔式反应器。
2化学中水解的条件1、盐必须溶解在水中。
2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子。
水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。
水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
3化学中水解和电离的区别1、定义不一样：电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
九年级化学上册第四单元知识点总结（精选2篇）
九年级化学上册第四单元知识点总结（精选2篇）九年级化学上册第四单元知识点总结篇1第四单元构成物质的微粒1、原子的构成原子核(+)原子质子(+) 中子(不带电)核外电子(-)（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
（二）离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较四、化学式与化合价（一）化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
（二）化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔（三）关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。