辽宁省2021版高一上学期期末化学试卷A卷

辽宁省2021版高一上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 将0.4g NaOH和 1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。

下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列表述正确的是（）
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；
②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．
A . ①②③
B . ②④
C . ③④⑤
D . ③⑤
3. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A . Ba2+、H+、SO 、CO
B . Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C . Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣
D . Na+、H+、Cl﹣、ClO﹣
4. （2分） (2016高三上·泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）
A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1
C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
5. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
B . 化学反应的限度是不可改变的
C . 可用乙醇萃取溴水中的溴
D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
6. （2分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（）
A . AgNO3溶液
B . pH试纸
C . KSCN溶液
D . 石蕊试液
7. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
③向石灰水中通入CO2至过量
④CaCl2溶液中通入CO2至过量
A . ①④
B . ②③④
C . ①②④
D . ①
8. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NA
B . 标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NA
C . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10﹣7 NA个
D . 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA
9. （2分） (2016高二下·庆阳期中) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）
物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性
乙二醇C2H6O2﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶
A . 结晶法
B . 萃取法
C . 分液法
D . 蒸馏法
10. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)
选项X Y Z
A
B
C
D
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2017高二上·钦州期末) 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
A . 1:3
B . 2:3
C . 1:1
D . 4:3
13. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 以下集气装置中不正确的是（）
A . CO2的收集
B . NO的收集
C . NH3的收集
D . Cl2的收集
14. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）
A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B . H＋、Mg2＋、CO、S2－
C . K＋、Mg2＋、SO、NO
D . K＋、Na＋、NO、SO
15. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ，关于该反应的说法中正确的是（）
A . 该反应不是氧化还原反应
B . 氮气只是氧化产物
C . N2O4是还原剂
D . N2O4是氧化剂
16. （2分）(2017·深圳模拟) 硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（）
A . D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣）
B . EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C . 原溶液中n（NH4+）=0.012mol
D . 溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+ ，最弱的离子是Al3+
二、填空题 (共5题；共34分)
17. （3分） (2015高一上·永昌期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为________．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）________．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．
18. （8分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：为8，为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1） 74W在周期表的位置是第________周期．
（2） CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________．
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）________．调节pH可选用的试剂是：________（填写字母序号）．A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________．
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是________．
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10﹣10，Ksp[Ca （OH）2]=4×10﹣7，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中 =________．
19. （9分） (2018高一上·陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：________ B：________ F：________ 丙：________
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：________。

（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入________，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入________溶液。

（4）反应①的离子方程式为________。

（5）反应⑦涉及的化学方程式有________。

20. （6分） (2017高二下·南阳期末) 正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。

某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OH 3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。

回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是________。

（2）实验中冷凝水应从________口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________。

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。

该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________。

（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________。

21. （8分） (2018高一上·天津期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:
（1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；
（2）装置A 中烧瓶内的固体可选用________；装置B 中试剂可选用________；
a.碱石灰
b.无水CuSO4
c.无水CaCl2
d.浓硫酸
（3） E 装置选用试剂的名称________；
（4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

①请写出反应的化学方程式________；
②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为________；(用含a、b 的
代数式表示，结果注明单位)
（5）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________；从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。

________
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共34分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、
21-4、21-5、。