鲁科版高中化学必修一高一化学.doc

高中化学学习材料
高一化学
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1到4页，第Ⅱ卷5到7页。

全卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们
互称为（）
A 同系物
B 同分异构体
C 同素异形体
D 同位素
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）
A 二氧化硫
B 氮氧化物
C 二氧化碳
D 悬浮颗粒
3．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放
置。

它们的质量和放置天数的关系如右图，分
析a．b曲线变化的原因是（）
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
4．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）
A I2
B KIO
C NaIO
D KIO3
5．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
A NaCl Na2SO4
B NaCl NaBr Na2SO4
C NaCl Na2SO4 I2
D NaCl NaI Na2SO4
6、玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗干净的是（）
A．做硫实验残留的硫 B．做碘升华实验残留的碘
C．用KMnO4制氧后残留的固体 D．沾附AgCl沉淀的试管
7、用10 mL的0.1 mol·L -1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3:2:2
B.1:2:3
C.1:3:3
D.3:1:1
8．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）
A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S
9、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )
A．NaHSO4B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO3
10、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )
A.3:1
B.1:3
C.1:2
D.2:1
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的给3分，错选、多选均不得分）
11．将足量CO2通人Ca(OH)2的稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）
A B C D
12、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是（）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
13、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )
A.硫酸
B. 硝酸锌
C. 氯水
D.氯化铜
14、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是( )
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
15．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8
克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是（）
A肯定有KNO3 B肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-2
3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-2
4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+
4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
18.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（）
A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+
C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．K+、NH4+、NO3－、SO42－
19．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是（）
A．n（KOH）＞n（KHCO3） B．n（KOH）＜n（KHCO3）
C．n（KOH）= n（KHCO3） D．任意比混合
20.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（）
A. 0.37mol
B. 0.63mol
C. 0.74mol
D. 1.5mol
高一化学
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
注意事项：
1、第Ⅱ卷
共3
页，用
钢笔直
接答在
试卷
上。

2、答题
题号
三四
Ⅱ卷总分21 22 23 24 25
得
分
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137
三、（本题包括4小题，共44分）
21（6分）（1）实验室常用大理石颗粒而不是小苏打晶体与盐酸反应来制取CO2气体.你认为其原因是。

（2）右图是实验室制备CO2的简易装置图.用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果.下图哪些装置可起到与右图装置相同的效果？
（填写编号）.
22（15分）分别向盛有①紫色石蕊试液②氢氧化钠溶液③品
红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入二氧化硫气体
⑴试管①中的现象，发生反应的化学方程式。

⑵试管②开始发生反应的离子方程式，如果继续通入过量的二氧化硫，则发生的反应的离子方程式。

⑶试管③中的现象，如加热吸收二氧化硫后的该溶液，
现象是。

⑷试管④中的现象是，配平化学反应方程式
KMnO4＋ SO2＋ H2O＝ K2SO4＋ Mn SO4＋ H2SO4。

⑸上述试验中，二氧化硫表现出酸性氧化物的性质是（填试管标号，下同），二氧化硫表现漂白性的是，表现还原性的是。

23（10分）工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释为稀硝酸。

试简答：
（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：。

（2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式：
；。

（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为：。

24（11分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，根据下面反应关系，按要求填空：
⑴若C能使品红褪色
填化学式： C 、D 、E 。

写出反应的化学方程式④。

⑵若D 为红棕色气体
填化学式： B 、C 。

写出反应的化学方程式
②
③
四、计算题（8分）
25（8分） 在含有35.8g Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液中，逐滴加入1mol/L 的盐酸700mL ，反应完全
可以生成8.96LCO 2（标准状况）。

则
(1) 原溶液中Na 2CO 3的质量为 g ，NaHCO 3的质量为 g ；
(2) 反应后的溶液中的溶质为 ；
(3)若上述溶液内加入1 mol/L 的盐酸450mL ，反应完全，在标况下可生成二氧化碳的体积为 L 。

12月月考参考答案
一、选择题（20分）
1、C 2． C 3．B 4． D 5． A 6、B 7、C 8． A 9、B 10、C
二、选择题（30分）
11． C 12、CD 13、B 14、C 15． A B 16． C 17． C ． D ． 18.
B 19． B 20. D 三、（42分）
21（6分）（1）①小苏打与盐酸反应速度太快不易控制；②小苏打不能用于启普发生器及
类似装置；③小苏打较大理石价格贵（答对其中2点得3分，1点得2分）
（2）B 、D （选对1个得2分，全对得3分，错选不得分）
22（15分）⑴紫色石蕊试液变红（
1分） SO 2＋H 2O H 2SO 3 （2分）
⑵SO 2＋OH －＝SO 32－ SO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2 HSO 3－
（各2分）
⑶品红褪色 品红溶液又重新恢复红色（各1分）
⑷紫色退去 （1分） 2 5 2 1 2 2（2分）
⑸ ①② ③ ④（各1分）
23（10分）（1）生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的
量也较少。

（2分）
（2）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ；（2分）
3Cu+8HNO 3 (稀3)2+2NO ↑+4H 2O ；（2分）
（3）2Cu+O 2；（2分）
CuO+2HNO 3 = Cu(NO 3)+H 2O （2分）
24（11分）⑴C 、SO 2 D 、SO 3 E 、H 2SO 4（各1分） → ←
④2SO 2＋O 2 2
SO 3（2分）
⑵B 、NH 3 C 、NO （各1分）
② N 2+3H 2 2NH 3（2分）
③ 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分）
四、计算题（8分）
25（8分）(1) 31.8g ， 4g ； (2)NaHCO 3 、NaCl ；(3)3.36L 。

（每空2分
高温
催化剂 催化剂 高温。