下海市浦东新区2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题含解析

下海市浦东新区2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A．制备氢氧化亚铁
B．验证非金属性Cl >C >Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D．实验室制取并收集氨气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A达不到实验目的；
B．验证非金属性Cl＞C＞Si，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B所有盐酸不合理；
C．高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C药品和装置合理且能完成相应实验；
D．为防止试管炸裂，则加热的试管应将其口向下倾斜，故D装置不合理。

故选C。

2．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
【答案】A
【解析】
【分析】
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。

【详解】
A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B. 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B 正确；
C. 根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W ＞Y＞X，故C正确；
D. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，故D正确；选A。

3．合成橡胶的单体是
A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCN
C．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN
【答案】A
【解析】
【详解】
寻找单体的原则，在方括号横着这个链上从左往右看，寻找相邻碳上要有半键，没有需要断相邻碳上的单键或双键上一根键，如图所示，
因此单体为CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN，故A正确；
综上所述，答案为A。

4．下列属于共价化合物的是
A．CO2B．CaF2C．NaOH D．N2
【答案】A
【解析】
【分析】
离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的；共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成
的，共价化合物只含有共价键，据此解答。

【详解】
A、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项A正确；
B、CaF2是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误；
C、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，选项C错误；
D、N2分子中仅含共价键，但为单质不属于化合物，选项D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，易错点为选项C，氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物。

5．下列变化属于物理变化的是（）
A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化
【答案】A
【解析】A项，石油分馏是指利用石油中含有的各物质的沸点不同而进行分离的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B项，煤的液化是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化，故B错误；C项，蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化，故C错误；D项，石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故D错误。

点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，注意平时积累一些常见物理变化与化学变化。

6．分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由题知A为酯，B在一定条件下能转化成C，说明B为醇，且B与C的碳骨架相同，同时B要氧化为酸就必须为伯醇（R－CH2OH），则C应为R－COOH，因为只有3个C，故C只能为CH3CH2COOH，则B只能为CH3CH2CH2OH，所以A只能为CH3CH2COOCH2CH2CH3。

故答案选A。

7．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应是吸热反应
B．吸热反应一定需要加热才能发生
C．所有的分解反应都是吸热反应
D．需要持续加热才能发生的反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 吸热反应和放热反应与反应前后反应物和生成物的总能量有关，或者与反应物、生成物的键能有关，与是否加热无关，A错误；
B. 根据A中分析可知B错误；
C. 并不是所有的分解反应都是吸热反应，C错误；
D. 需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应，D正确。

答案选D。

8．已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol
B．C2H6(g)+5
2
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
C．C2H6(g)+7
2
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
D．C2H6(g)+7
2
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】
燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为
10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）
△H=-1559.8kJ/mol，故选D。

【点睛】
准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。

9．下列元素不属于短周期元素的是（）
A．氧B．氯C．铁D．氖
【答案】C
【解析】
【详解】
A．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，选项A不选；
B．氯元素为第三周期元素，为短周期元素，选项B不选；
C．铁位于第四周期Ⅷ族，为长周期元素，选项C选；
D．氖元素为第二周期元素，为短周期元素，选项D不选；
答案选C。

10．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种.将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。

下列推论不正确的是（）
A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2
C．X中可能含有HBr D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
“适量的氯水”，“没有任何气体剩余”，说明一定没有CO2，可能有SO2、HCl、HBr；“无色溶液、分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀”，证明加入氯化钡溶液，沉淀是硫酸钡，一定含有SO2，但是无法证明HCl，因为前面加入了氯水，无色溶液说明没有HBr；
A、X中可能含有HCl，故A正确；
B、X中一定有SO2，故B正确；
C、X中没有HBr，故C错误；
D、白色沉淀分别为氯化银和硫酸钡，故D正确；
答案选C。

11．下列说法不正确的是
A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A说法正确；
B、增大反应物
的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B说法错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C说法正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，有效碰撞次数增多，故D说法正确。

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝H2O +CO2↑
【答案】D
【解析】分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正确；正确选项D。

点睛：此题中选项B中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答案C，只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。

13．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下。

下列说法不正确
．．．的是
A．CO2含有极性共价键B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
【答案】C
【解析】
【详解】
A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；
B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；
C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；
D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出，D正确；
故合理选项是C。

14．下列关于硅元素的说法中，正确的是（）
A．晶体硅能用来制造太阳能电池
B．水晶项链的主要成分是硅酸盐
C．光导纤维的主要成分是硅
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
【答案】A
【解析】分析：A.硅可以导电；
B.二氧化硅不是硅酸盐；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D.二氧化硅与氢氟酸反应。

详解：A. 晶体硅可以导电，因此能用来制造太阳能电池，A正确；
B. 水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；
C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，C错误；
D. 二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误。

答案选A。

15．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是
A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健
B．KIO3中阳离子的结构示意图为
C．KIO3只有氧化性，无还原性
D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8
【答案】D
【解析】A．KIO3属于离子化合物，含有I-O共价键和离子键，故A错误；B．K+的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；C．KIO3中的I元素的化合价为+5价，处于
中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C错误；D．23Na37Cl中质子数和中子数分别为(11+17)：
(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正确；故选D。

16．在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A．钠浮于水面B．钠块熔化成一个小球，在水面游动
C．溶液变红色D．溶液上面有大量白烟
【答案】D
钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；
B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；
C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；
D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。

答案选D。

17．下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是
A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7
B．pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7
C．浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7
D．浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=7
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 一水合氨为弱电解质，pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合时，氨水过量，混合后溶液呈碱性，pH>7，故A错误；
B. 硝酸是强酸，氢氧化钡是强碱，pH=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合时，正好完全反应，溶液呈中性，pH=7，故B错误；
C. 酸和碱浓度相等，但酸和碱的强弱未知，是几元酸和几元碱也未知，所以氢离子和氢氧根离子浓度不能确定是否相等，所以等体积混合后，pH不一定等于7，故C错误；
D. 浓度均为0.01mol/L的一元强酸和二元强碱等体积混合后，pH>7；浓度均为0.01mol/L的二元强酸和一元强碱等体积混合后，pH<7；浓度均为0.01mol/L的一元强酸和一元强碱等体积混合后，pH=7；故D正确；正确答案是D。

18．对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )
①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL 3mol/L硝酸；
A．①②④B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤
【答案】A
①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，①正确；
②改用10mL 3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，②正确；
③改用30mL 1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全电离，因浓度不变，醋酸中氢离子浓度小，所以反应速率减慢，③错误；
④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，④正确；
⑤硝酸与锌粒反应不生成氢气，⑤错误。

综上所述，能使化学反应速率加快的是①②④，答案选A。

19．一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（）A．处于平衡状态，正逆反应速率相等B．改变条件后，化学平衡常数一定改变
C．反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率D．升高温度，平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【分析】
分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。

【详解】
一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当
c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，该反应的浓度商
Q c
1/1/
0.5/0.5/
mol L mol L
mol L mol L
⨯
==
⨯
4＞K，则该反应向逆反应方向进行。

A. 该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A不正确；
B. 化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数，若改变其他条件，则平衡常数不变，故改变条件后，化学平衡常数不一定改变，B不正确；
C. Q c=4＞K，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，C正确；
D. 该反应ΔH＞0，故升高温度平衡正向移动，D不正确。

综上所述，说法正确的是C。

20．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【详解】
A、第一主族包括H元素，所以H与第VIIA族之间形成共价化合物，而碱金属与第VIIA族之间形成离子化合物，正确；
B、第二周期中F元素的最外层是7个电子，但F元素无正价，错误；
C、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则其阴离子的还原性逐渐增强，错误；
D、同周期金属元素的化合价越高，说明最外层电子数越多，则越不易失去电子，错误。

答案选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：
（1）负极金属质量减少多少克？___________
（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________
【答案】6.5g 2.24L
【解析】
【分析】
铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。

【详解】
（1）该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，设当导线中有0.2mol 电子通过时，负极锌片减少的物质的量为x。

Zn-2e-=Zn2+转移电子
1mol 2mol
x 0.2mol
x=0.1mol。

负极锌片减少的质量为m(Zn)=0.1mol×65g/mol=6.5g，故答案为：6.5g。

（2）该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为：2H++2e-=H2↑，设当导线中有0.2mol电子通过时，铜片上析出氢气的物质的量为y。

2H++2e-=H2↑ 转移电子
1mol 2mol
y 0.2mol
y=0.1mol。

正极产生的（标准状况下）气体的体积V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

【答案】分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC 还原
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D 慢慢上下移动右边漏
斗，使左右两管液面相平
9n 11.2m
【解析】
【分析】
A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。

【详解】
（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）；
（2）该装置为固液不加热制取气体，
A.氯气为黄绿色气体，A错误；
B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；
C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；
D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；
答案选BC；
（3）装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管
有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为3223CuO+2NH 3Cu+3H O+N Δ；
（4）根据实验目的，需要测定D 装置的质量变化来确定生成水的量，故E 装置的作用是防止F 中的水分进入D 装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；
（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；
（6）测得干燥管D 增重m g ，即生成m g 水，装置F 测得气体的体积为n L ，即n L 氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：n m 9n 2:2=22.41811.2m
⨯⨯。

【点睛】
量气装置读数的注意事项：①气体冷却到室温；②上下移动量筒，使量筒内液面与集气瓶内液面相平；③读数时视线与凹液面最低处相平。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23． “来自石油和煤的两种基本化工原料”A 和甲。

A 是气态烃，甲是液态烃。

B 和D 是生活中两种常见的有机物。

以A 为主要原料合成乙酸乙酯。

其合成路线如图所示。

已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸
(1)A 分子的电子式是________；C 的分子式是________。

(2)在反应①～④中，属于加成反应的是________(填序号)。

(3)B 和D 反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________________。

(5)可用于鉴别B 、D 和甲的一种试剂是_______________。

【答案】
C 2H 4O ① 加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等 2CH 3CH 2OH +O 2
2CH 3CHO +2H 2O 碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液
【解析】
【分析】
A 是气态烃，
B 和D 是生活中两种常见的有机物，确定B 为CH 3CH 2OH ，D 为CH 3COOH ，则A 为CH 2=CH 2，乙烯与水发生加成反应得到B 为CH 3CH 2OH ，B 能氧化得到
C 为CH 3CHO ，C 氧化得到
D 为CH 3COOH ，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；来自石油和煤的两种基本化工原料”A 和甲，甲为液体，确定甲为苯，据此解答。

【详解】
(1)A为CH2=CH2，电子式为；C为CH3CHO，分子式为C2H4O；
(2)①乙烯与水发生加成反应生成乙醇；②乙醇发生氧化反应生成乙醛；③乙醛发生氧化反应生成乙酸；
④乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于加成反应的是①；
(3)B和D反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等；
(4)反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯与水溶液不互溶，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。

【点睛】
本题的突破点为，有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛，醛氧化为酸。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。

请回答下列问题：
（1）B位于第___周期___族；
（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______。

（填化学键类型）
（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）
（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。

【答案】二IVA离子键S2->O2->Na+
【解析】分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，则A为氢元素，A和D最外层电子数相同，故D为钠元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍则B为碳元素； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍则C为氧元素、E为硫元素。

据此分析。

详解：（1）B为碳元素，位于第二周期IVA族；（2）E为硫元素，其离子结构示意图是；DA为
NaH，其中含有离子键;（3）BC2的电子式为；（4）C、D、E三种元素简单离子硫离子多一个电子层，氧离子与钠离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，则离子半径由大到小的顺序是
S2->O2->Na+。

点睛：本题考查无机物的推断及结构与位置关系，题目难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推
断元素是关键，较好的体现学生充分利用信息，对知识全面掌握的情况。