2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第一章 第三节 第一课时 氧化还原反应含答案

结论：一种物质得到氧被氧化.同时.一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。

2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2 =====△
Cu 0＋H ＋12O －2 □06C 0＋H ＋12O －2 =====高温
H 02＋C ＋2O －2 □07C 0＋2Cu ＋2O －2 =====高温
2Cu 0＋C ＋4O －22↑
从化合价变化的角度来看.这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素的化合价在反应前后发生了变化。

3．从化合价升降角度分析氧化还原反应
结论：反应前后有□
15元素的化合价发生变化的反应叫氧化还原反应。

氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系
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结论：凡有□
电子转移(得失或共用电子对偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法
3．双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况
表明同种元素反应前后的电子转移情况。

(1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项
①箭头表示“生成”.由反应物指向生成物中的同种元素。

解析 在氧化还原反应中存在化合价的升降.但并非所有元素的化合价都发生
变化.如H 2＋CuO =====△
Cu ＋H 2O.其中氧元素化合价不变.A 项正确；在反应Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 中.氯元素既被氧化又被还原.B 项错误；在反应
2H 2O =====电解
2H 2↑＋O 2↑中.氧元素由化合态－2价变成游离态0价.发生了氧化反应.C 项错误；Fe 2＋在反应中既可以被氧化.又可以被还原.D 项错误。

方法规律 元素由化合态转变为游离态不一定被氧化.也可能被还原。

如HCl 转化为Cl 2.氯元素被氧化.CuO 转化为Cu.铜元素被还原。

[练5] 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )
答案 B
解析 A 项.锌失去电子.氢元素得到电子.错误；B 项.氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价.得到5个电子.盐酸中氯元素由－1价升高到0价.共失去5个电子.正确；C 项.铁元素由0价升高到＋3价.2个Fe 失去6个电子.同时3个Cl 2得到6
个电子.错误；D 项.Cu 由0价升高至＋2价.失去2个电子.浓硝酸中氮元素由＋5价降低至二氧化氮中的＋4价.2个N 得到2个电子.错误。

本课归纳总结
1.氧化还原反应的实质是电子转移(得失或共用电子对偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。

判断方法为标明元素的化合价.分析元素的化合价是否变化。

2．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。

3．氧化反应和还原反应的关系
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1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )
A ．是否有氧元素参加反应
B ．是否为置换反应
C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D ．是否为化合反应或分解反应
答案 C
解析 氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。

2．下列盐酸参与的反应中.HCl 被氧化的是( )
A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O
B ．Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
C ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O
D ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
答案 D
解析 A 和C 不属于氧化还原反应；B 中HCl 作氧化剂.被还原；D 中HCl 中部分Cl 由－1价被氧化生成0价的Cl 2。

3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A ．野火烧不尽.春风吹又生
答案 A
解析 在反应2Na ＋S =====△
Na 2S 中.Na →Na 2S.钠元素化合价升高.失去电子发生氧化反应.S →Na 2S.硫元素化合价降低.得到电子发生还原反应.A 不正确。

7．有下列几组反应：
A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3
C ．S ＋O 2=====点燃
SO 2
D ．Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O
E ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
F ．CaCO 3=====△
CaO ＋CO 2↑
G ．CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋H 2O
H ．2KClO 3=====△
2KCl ＋3O 2↑
以上反应中.属置换反应的是________.属化合反应的是________.属分解反应的是________.属复分解反应的是________.属氧化还原反应的是________。

答案 A BC FH DE ACGH。