[高中化学水平测试]知识点整理提纲

[高中化学水平测试]知识点整理提纲
一、离子的检验
二、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——电子——被（发生反应）——是剂（有性）化合价降低——电子——被（发生反应）——是剂（有性）
三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
四、化学计量在实验中的应用
n、N、N A之间的关系：n= n、m、M之间的关系：n=
标准状况（0℃，101P a）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n= c（B）=
五、用化学方程式表示下列转化关系：
Na NaOH Na 3
①②④
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨
3
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨
①③⑥Fe 3O Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
NaOH H +或
Si F 4 SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3
CaO H 20+CO 2
CaSiO 3
① ②
③ ④
⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
六、填空
1.氯气与金属铁反应：
2.氯气与金属铜反应：
3.氯气与金属钠反应：
4.氯气与氢气反应：
5.氯气与水反应：
6.次氯酸光照分解：
7.氯气与氢氧化钠溶液反应：
8.氯气与消石灰反应：
9.漂白粉长期置露在空气中：
10.二氧化硫与水反应：
11.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
12、三氧化硫与水反应：
13、氮气与氧气在放电下反应：
14、一氧化氮与氧气反应：
15、二氧化氮与水反应：
16、氨水受热分解：
17、氨气与氯化氢反应：
18、氯化铵受热分解：
19、碳酸氢氨受热分解：
20、硝酸铵与氢氧化钠反应：
21、氨气的实验室制取：
22、硫酸铵与氢氧化钠反应：
23、浓硫酸与铜反应：
24、浓硫酸与木炭反应：
25、浓硝酸与铜反应：
26、稀硝酸与铜反应：
27、Li与O2反应（点燃）
28、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠
氯水与饱和碘化钠溶液反应
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
29、用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示氯分子的形成过程：
用电子式表示氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：H2N2H2O
CO2CH4
30、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。

a. 吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量
b. 放热反应：反应物的总能量生成物的总能量
31、原电池原理：a. 负极：电子（化合价），发生反应
b. 正极：电子（化合价），发生反应
（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）
正极（铜）：（还原反应）
总反应离子方程式：
32、H2O2在催化剂作用下受热分解：
33、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
①②
③④
34、乙烯的主要化学性质
⑪氧化反应（与O2的反应）：
⑫加成反应（（与Br2的反应）:
⑬乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①②
③
35、聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
36、苯的主要化学性质: P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应①与Br2的反应：
②苯与硝酸
（3）加成反应苯与氢
37、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
38、乙酸的重要化学性质
1.乙酸的酸性
i.乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
ii.乙酸与碳酸钠反应
2. 乙酸与乙醇的酯化反应
39、①蔗糖水解反应： ②淀粉（纤维素）水解反应： ③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H 2O −→−酸甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O −→−碱甘油+
蛋白质+H 2O −−→−酶等各种
40、HgO 受热分解：
Ag 2O 受热分解：
41、①CO 还原Fe 2O 3 ②Al 还原Fe 2O 3
42、①电解NaCl ： ②电解MgCl 2 ③电解Al 2O 3。