高中化学主题5正确使用化学品课题2怎样科学使用卫生清洁用品学案鲁科版

课题2 怎样科学使用卫生清洁用品
1．知道常见洗涤剂的去污原理。

(重点)
2．认识常见消毒剂的成分、性质和消毒原理。

(重难点)
3．了解环境卫生清洁用品的安全使用问题。

(重点
)
洗涤剂
――→根据功能⎩
⎪⎨⎪⎧ 厨房用洗涤剂洗洁精等织物用洗涤剂肥皂等身体用洗涤剂香皂等其他洗涤剂洁厕剂等
2
．肥皂为什么能去污
(1)主要成分及性质
主要成分：高级脂肪酸钠，是由脂肪和氢氧化钠发生皂化反应制成的。

其水溶液显碱性。

(2)皂化反应
硬脂酸甘油酯的皂化反应为：
(3)去污原理
高级脂肪酸钠分子存在亲油基和亲水基。

沾有油脂污垢的衣物浸入到高级脂肪酸钠水溶液中，亲油基与油脂污垢中的有机化合物分子相互吸引，亲水基与水分子相互吸引。

这样，
油污被高级脂肪酸钠分子包围起来，逐渐分散成微小的油珠，经过摩擦、振动进入水中。

3．功能各异的表面活性剂
(1)概念：指分子由亲油基和亲水基构成的物质。

(2)类型：根据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带电荷的不同分为阴离子型、阳离子型、两性离子型和非离子型。

(3)重要作用 ①润湿和渗透作用 ②发泡作用 ③乳化作用
4．科学地选择和使用洗涤剂
(1)使用加酶洗涤剂不能用热水，宜采用50_℃左右的温水。

(2)含磷洗涤剂会导致水体富营养化，无磷洗涤剂主要用硅酸钠(Na 2SiO 3)等替代三聚磷酸钠。

1．在水质硬度较大的地区，适宜用肥皂洗衣服，还是用合成洗涤剂？
【提示】 硬水中含较多Ca 2＋、Mg 2＋
，会与肥皂的主要成分硬脂酸钠反应生成难溶的硬脂酸钙和硬脂酸镁，浪费肥皂，不易洗净，且会使织物硬结。

故用合成洗涤剂洗衣服好。

(1)分类 消毒剂――→据成分和性质
⎩⎪⎨⎪⎧ 含氯消毒剂过氧化物类消毒剂醇类消毒剂
含碘消毒剂醛类消毒剂 (2)几种常见的消毒剂 ①次氯酸钠：NaClO 是一种强氧化剂，能氧化菌体蛋白而杀菌。

NaClO 溶液是在NaOH 溶液中通入氯气制得的。

使用时，NaClO 溶液与空气中的CO 2发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸。

上述过程所对应的化学方程式：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO 。

②臭氧：臭氧是一种有特殊气味的气体，低浓度时无色，高浓度时为蓝色；有强氧化性，易转化为氧气。

有强氧化性是臭氧能杀菌消毒的根本原因。

具有优异的杀菌、消毒、净化空
气和净化水质功能。

③过氧乙酸：过氧乙酸()是无色透明液体，易挥发，有强烈刺激性气味，易溶于水及乙醇等有机溶剂，具有弱酸性和强氧化性，见光、受热、与还原剂接触都有爆炸的危险。

使用时必须稀释。

过氧乙酸的消毒杀菌主要是利用了强氧化性这一性质。

2．消毒剂的合理使用
使用消毒剂时，应该注意以下几点：
(1)严格按照使用说明书的要求正确使用。

(2)明确消毒剂的毒性、腐蚀性、刺激性、漂白性等。

(3)弄清消毒剂的稳定性和有效期。

(4)正确保存消毒剂。

2．对衣物和书籍进行消毒最好选用哪种消毒剂？为什么？
【提示】O3。

因为O3能有效杀菌，无残留且不会使衣服褪色，不损害书籍。

广泛使用的杀虫剂主要有菊酯类化合物、有机磷化合物，
素类化合物等。

2．使用杀虫剂时要避免误食，防止与皮肤直接接触，减少对呼吸道的刺激。

①肥皂是怎样制取出来的？
②肥皂是怎样除去衣物上的油污的？
【提示】①油脂中加入NaOH溶液加热煮沸，水解得到高级脂肪酸钠、甘油、水，向此混合物中加入大量食盐固体，则上层有高级脂肪酸钠固体析出，可用于制造肥皂。

②肥皂的去污原理是亲油基与油脂污垢中的有机物分子相互吸引，亲水基与水分子相互吸引，使大块油污分散成油珠，经过摩擦、振荡进入水中。

1．肥皂的制取
2．去污原理
肥皂中起去污作用的是高级脂肪酸钠(R—COONa)
十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

其结构可用图形“—○”来表示，左端为链烃基，右端为极性基。

该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是图中的( )
【解析】链烃基是亲油基，在液面之外，极性基是亲水基，在液面之下与水相溶。

【答案】 C
十二烷基苯磺酸钠结构的右端为极性基，易溶于水，左端为链烃基，又叫疏水基，不易溶于水该物质分子在水溶液表面分布图遵循相似相溶原理。

1．下列说法错误的是( )
A．油脂经皂化反应后，生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混合液
B．加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫做盐析
C．加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上、下两层，上层是高级脂肪酸钠
D．甘油和食盐的混合溶液可以通过分液的方法进行分离
【解析】甘油与水以任意比互溶，故D项错误。

【答案】 D
①常见的氯系消毒剂有哪些？其消毒原理有什么相同之处？
②过氧乙酸具有怎样的结构？其消毒原理与其结构有什么关系？
③使用过氧乙酸消毒时应注意什么？
【提示】①常见的氯系消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液等。

其消毒原理都是通过化学反应转化为具有强氧化性的HClO，进行杀菌消毒。

②过氧乙酸的结构简式为。

过氧乙酸的分子中含有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强氧化性，其杀菌过程是通过其氧化作用使菌体蛋白失去活性而死亡。

③纯的过氧乙酸极不稳定，即使在低温下也有可能发生爆炸，故使用时需进行稀释并做好防护。

1．氯系消毒剂
(1)液氯(Cl2)
具有强氧化性，有毒，液氯是自来水厂用于消毒的常用消毒剂。

Cl2＋H2O HClO＋HCl
HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。

(2)漂白粉
①漂白粉的成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2
②漂白粉杀菌原理：与空气中CO2和水蒸气反应生成HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3
③制备：将Cl2通入消石灰中
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，与液氯相比，漂白粉在运输和储存上更为方便。

(3)“84”消毒液
“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，NaClO与空气中的CO2反应，生成的HClO具有强氧化性，能氧化菌体蛋白使其失去活性而导致细菌死亡。

化学反应方程式：
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
2．过氧乙酸
(1)过氧乙酸结构简式为，制法为：＋
H2O2＋H2O
(2)杀菌、消毒原理：过氧乙酸的杀菌过程主要是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性，导致微生物死亡。

(3)性质：过氧乙酸的分子中含有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强氧化性，纯的过氧乙酸极不稳定，即使在低温下也有可能发生爆炸。

过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等都有强烈的刺激作用。

必须稀释至一定浓度后使用，并且在生产和使用过程中要做好必要的防护。

以上消毒剂的消毒原理均是利用强氧化性，使菌体蛋白质被氧化而变性导致死亡。

下列关于过氧乙酸的使用和保存方法不正确的是( )
A．将消毒液放在阴凉、避光的地方
B．盛装液体的容器盖上可留一两个透气小孔
C．在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好
D．与“84”消毒液同时使用效果更好
【解析】过氧乙酸见光和受热易分解，故应放阴凉避光处，A正确；因其分解产生O2，故盖上最好留小孔，以防容器内压强变大发生危险，B正确；使用时要注意稀释到一定浓度，C正确；过氧乙酸是酸性消毒剂，而“84”消毒液是碱性消毒剂，不能混用，D错误。

【答案】 D
2．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它浸泡、擦拭物品、喷洒空气，对地面进行消毒，已达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。

下列对“84”消毒液的性质及使用的叙述中，不正确的是( )
A．“84”消毒液的消毒原理是因为它具有较强的碱性
B．使用时必须加水稀释
C．具有较强的腐蚀作用，对衣物有漂白作用
D．大量使用高浓度的“84”消毒液会污染环境
【解析】“84”消毒液的主要成分是NaClO，它与空气中的二氧化碳和水反应能产生
具有强氧化性的次氯酸。

这是“84”消毒液的消毒原理。

“84”消毒液原液的腐蚀性较强，故通常加水稀释后使用。

浓度过高不但会腐蚀衣物及皮肤，而且容易在病毒表面形成一层保护膜，反而起不到消毒作用。

“84”消毒液属于含氯消毒剂，大量使用对环境有污染作用。

【答案】 A
1．市场销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：
①本品为无色液体，呈碱性
②使用时加水稀释
③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物
其有效成分可能是( )
A．Cl2B．SO2
C．NaClO D．KMnO4
【答案】 C
2．人体被蚊虫叮咬后皮肤常常发痒或起肿块，为止痒消肿可采用的最简便方法是( ) A．擦肥皂水B．擦稀硫酸
C．擦食醋D．擦稀盐水
【解析】蚊虫口器中有一种有机酸——蚁酸，能够引起肌肉酸痒，而肥皂水呈碱性，故可用擦肥皂水法止痒消肿；而且肥皂水是家庭生活中常用的物品之一。

【答案】 A
3．有关肥皂的叙述正确的是( )
①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得
②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油
③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程叫做盐析
④肥皂制成后能溶于水形成胶体
A．①② B．②④
C．③④ D．①③④
【解析】油脂在碱性条件下水解，称为皂化反应，产物中高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，将高级脂肪酸钠从产物中分离出来的方法，称为盐析。

肥皂溶于水形成胶体。

【答案】 D
4．关于过氧乙酸的叙述正确的是( )
A．无色、无味、易挥发的液体，易溶于水及乙醇，具有弱酸性和强氧化性
B．它的杀菌过程是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性
C．可用于环境、病毒污染物消毒，也可用于除去水中的悬浮物
D．商品过氧乙酸一般是16%～20%的溶液，可直接使用
【解析】过氧乙酸有强烈的刺激性气味，所以A错误；过氧乙酸可杀菌消毒，但不能像Al(OH)3、Fe(OH)3一样，除去水中的悬浮物；商品过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等有强烈的刺激作用，须稀释至一定浓度方可使用，故D项错误。

【答案】 B
5．氯系消毒剂(如氯气、漂白粉、二氧化氯等)是目前使用最广泛的一类消毒剂。

(1)家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中。

漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，请写出反应的化学方程式：______________________________________________________________。

(2)次氯酸不稳定，故氯系消毒剂长期放置在空气中会失效，请写出次氯酸分解的化学方程式：______________________________________________。

(3)某人将含氯漂白剂(漂白粉)与洁厕剂混合使用，结果导致氯气中毒。

请分析事件发生的原因，并写出有关的离子方程式：__________________________________________________________________。

【解析】 (1)次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸。

(3)次氯酸钙与洁厕剂中的盐酸反应，生成氯气而使人中毒。

【答案】 (1)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO
(2)2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑
(3)漂白粉的有效成分次氯酸钙氧化洁厕剂的成分HCl 生成氯气，故中毒。

离子方程式为：ClO －＋Cl －＋2H ＋
===Cl 2↑＋H 2O。