2022年江苏省连云港市赣榆实验中学九年级化学第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。

则下列叙述中正确的是
A．金属均反应完，盐酸一定有剩余
B．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3
C．盐酸均反应完，镁一定有剩余
D．图中a、b分别表示铝镁的反应情况
2．下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与资源B化学与生活
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气、乙醇是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①用食醋除水垢
②小苏打用作发酵粉、治疗胃酸过多
③用生石灰作食品干燥剂
C化学与安全D化学与发现
①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A．A B．B C．C D．D
3．滴管是中学化学实验中最常用的一种仪器。

下列说法正确的是
A．取液后的胶头滴管可以平放在桌面上
B．用胶头滴管取用试剂瓶中的试剂时，直接将滴管插入试剂瓶中挤捏胶头以吸入试剂
C．使用滴瓶上的滴管滴加液体时，应使滴管垂直悬空于容器上方，不要使滴管和容器内壁接触
D ．所有的滴管用完后都必须立即清洗干净
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A ．溶液都是无色的
B ．溶液一定是混合物
C ．稀溶液一定是不饱和溶液
D ．均一、稳定的液体一定是溶液
5．下列实验操作中（括号内为待鉴别物质或杂质），不能．．达到实验目的的是（） 选项
物质 目的 主要实验操作 A
H 2O （H 2O 2） 鉴别 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 B
N 2（O 2） 除杂 通过灼热的木炭粉 C
CO （CO 2） 鉴别 分别将气体通入澄清石灰水，观察现象 D
KCl （KClO 3） 除杂 加热至不再产生气体 A ．A B ．B C ．C D ．D
6．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理
为:2532422C H OH + 4CrO + 6H SO = 2X+2CO +9H O ，反应中红色的CrO 3 转化为绿色的化合物X ，则x 的化学式为
A ．CrO 3
B ．CrSO 3
C ．Cr 2(SO 4)3
D ．Cr 2S 3
7．氮化镓可用作制芯片材料。

如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。

下列说法不正确的是
A ．氮原子核内质子数为7
B ．氮的相对原子质量为14.01
C ．图中x=18
D ．镓原子核内中子数为31
8．针对“配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液”实验，下列做法（或说法）错误的是
A ．配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液只能选用NaCl 固体和水
B ．若所配NaCl 溶液的溶质质量分数偏小，可能是量筒量水时仰视读数
C ．用药匙取用NaCl 固体时，瓶塞要倒放在桌上
D．用玻璃棒搅拌，能加快固体NaCl的溶解
9．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。

下列推理正确的是( )
A．镁条可以在空气中燃烧，故铁丝也可以在空气中燃烧
B．二氧化碳可以灭火，故一氧化碳也能灭火
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．分子是由原子构成的，故同种原子只能构成一种分子
10．鉴别下列各组物质的方法不正确的是()
选项鉴别的物质鉴别的方法
A 冰和干冰室温放置，过一段时间观察是否有液体残留
B 水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察是否有气泡
C 纯水和矿泉水观察是否澄清
D 二氧化碳和一氧化碳点燃，观察是否能燃烧
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2019年4月25日至4月27日，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛在北京举行。

目前，聚焦“六廊六路多国多港”主骨架，推动一批合作项目取得实质性进展。

中巴经济走廊建设进展顺利，中老铁路、中泰铁路、匈塞铁路建设稳步推进。

（1）铁路建设中铺路的石子主要成分是碳酸钙，碳酸钙中碳元素的化合价为_____。

（2）如图为中巴铁路路线图。

此前已建成通车中国西部出境铁路“欧亚大陆桥”一段。

请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．根据下列各图所示实验，回答问题：
（1）A图实验现象是________。

（2）B图实验操作，可能造成的后果是_________。

（3）C图实验结束后，集气瓶底部炸裂的原因是____________。

（4）D图中某气体燃烧，能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水雾，说明该气体一定含有___________元素。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。

（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。

这一过程中加明矾的作用是____________。

一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。

宏观：①_________________，②_________；
微观：①_________，②_______。

（2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。

如：过滤是分离________不同的混合物的方法；蒸馏是分离________不同的混合物的方法。

（3）如图是水发生两种变化的微观图示。

①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”）________，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。

在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”）________能量。

②图中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是____。

14．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾(化学式为KIO3)，严禁出售不含碘的工业
盐．下面请按要求解题．
(1)KIO 3中碘元素的化合价为______
A +1
B +3
C +4
D +5
(2)KIO 3中碘元素的质量分数是______？(结果保留三位数字)
(3)正常人每天需要补充大约0.1mg 碘元素．若1000g 碘盐中约含33.7mg 碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃______克这种含碘盐？(结果取整数)
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．维生素C （C 6H 8O 6）对人体皮肤和牙想健康有重要作用。

缺乏维生素C 会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg 维生素C 。

请回答下列问题：
（1）维生素C 的相对分子质量是_____。

（2）维生素C 中，碳、氧元素的质量比为_____。

16．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO 3）,某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g 水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。

在以后的5min 内，每一分钟读一次数。

结果如下表,试回答下列问题:
（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少?
（2）该水垢中CaCO 3的质量分数为多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【详解】设镁和铝质量为m 。

A 、3212Al+6HCl =2AlCl +3H 27
6m x ↑
x 1=9m ； 222Mg +2HCl== MgCl +H 242m x ↑ x 2= 12m
可知：等质量的不同金属完全反应生成氢气不会一样多，
326HCl 2AlCl 2Al+=+3333H 72↑⨯⨯ 22Mg 2HCl= +7MgCl +H 32↑
可知：酸和氢气的质量比都是73:2，等质量的酸生成氢气一样多，图像中氢气一样多，说明是由酸的量决定氢气的质量，即盐酸一定完全反应，选项错误；
B 、由方程式可知，镁和氢气的质量比为24:2=12:1，铝和氢气的质量比为27:6=9:1，反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为12:9=4：3，选项正确；
C. 盐酸均反应完，生成1g 的氢气时，消耗镁12g ，消耗铝9g ，消耗的镁比铝多，铝一定有剩余，选项错误；
D. 镁的活动性比铝的强，图中a 、b 分别表示镁、铝的反应情况，选项错误。

故选B 。

【点睛】
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

2、B
【详解】A 、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，该选项归纳和总结不完全正确；
B 、用食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应，用于除水垢；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，常用作发酵粉，碳酸氢钠溶液显碱性，能治疗胃酸过多；生石灰和水反应生成氢氧化钙，用生石灰作食品干燥剂；该选项归纳和总结完全正确；
C 、一氧化碳难溶于水，所以在室内一盆水不能防止煤气中毒；液化气具有可燃性，一旦泄露遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，该选项归纳和总结不完全正确；
D ．门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表；拉瓦锡发现空气的组成，该选项归纳和总结不完全正确。

故选：B 。

3、C
【详解】A 、滴瓶中胶头滴管取液后，放回原瓶中；不是滴瓶的胶头滴管取液后清洗后放于干净的容器中，不可以平放在桌面上，以免试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽，故A 错误；
B 、用胶头滴管取用液体药品时，先挤捏胶头，排出空气，再将滴管插入试剂瓶中，将药品吸入，故B 错误；
C 、使用滴瓶上的滴管滴加液体时，应使滴管垂直悬空于容器上方，不要使滴管和容器内壁接触，故C 正确；
D 、不是所有的滴管用完后都必须立即清洗干净，例如滴瓶上滴管用完后放回原瓶中，不需要清洗，故D 错误。

故选C 。

4、B
【详解】A 、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；故不符合题意；
B 、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；故符合题意；
C 、物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，说法错误；故不符合题意；
D 、溶液具有均一、稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物。

说法错误；故不符合题意； 故选B
5、B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【详解】A 、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，不符合题意。

B 、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，符合题意。

C 、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，不符合题意。

D 、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。

故选：D 。

【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

6、C
【详解】根据反应的化学方程式2532422C H OH + 4CrO + 6H SO = 2X+2CO +9H O ，反应物中碳、氢、氧、铬、硫的个数分别为2、18、37、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 中含有4个铬原子、6个硫原子、24个氧原子，则每个X 分子由2个铬原子和3个硫原子、12个氧原子构成，则物质X 的化学式为Cr 2（SO 4）3。

故选：C 。

7、D
【详解】A 、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子序数=质子数，由图可知氮原子的核内质子数为7，正确；
B 、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量；由图可知氮的相对原子质量为14.01，正确；
C 、镓元素的核内质子数为31，则其核外电子数也为31，故x=31-2-8-3=18，正确；
D 、根据原子结构示意图可知，圆圈内有数字表示质子数，不表示中子数，根据原子结构图不能知道镓原子中的中子数为31，错误。

故选D 。

8、A
【详解】A 、配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液可以选用NaCl 固体和水，也可以用浓溶液稀释等其他方法；故选项错误，但符合题意；
B 、若所配NaCl 溶液的溶质质量分数偏小，可能是量筒量水时仰视读数，实际水的体积偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小；故选项正确，但不符合题意；
C 、用药匙取用NaCl 固体时，瓶塞要倒放在桌上；故选项正确，但不符合题意；
D 、用玻璃棒搅拌，能加快固体NaCl 的溶解；故选项正确，但不符合题意。

故选：A 。

9、C
【详解】A 、镁条可在空气中燃烧，铁丝不可在空气中燃烧，故错误；
B 、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，常用于灭火，一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故错误；
C 、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
D 、同种原子可能构成不同种分子，例如氧分子、臭氧分子都是由氧原子构成的，故错误。

故选C 。

10、C
【详解】A 、冰在室温时能变为液态的水，干冰升华变为二氧化碳气体，无液体残留，采用室温放置的方法可以鉴别，正确；
B 、水加二氧化锰无明显现象，过氧化氢溶液加二氧化锰有气泡产生，可以鉴别，正确；
C 、纯水和矿泉水都是无色透明的溶液，采用观察是否澄清的方法无法鉴别，错误；
D 、二氧化碳不具有可燃性，无法点燃，一氧化碳有可燃性，能够点燃。

采用点燃的方法可以鉴别，正确。

故选C 。

【点睛】
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、+4 232 3CO 2+Fe O Fe+3CO 高温
【详解】（1）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，钙元素通常为+2价，氧元素通常为-2价，设碳元素的化合价为x ，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：2+x+（-2）×3=0，x=+4，则碳酸钙中碳元素的化合价为+4价；
（2）赤铁矿的主要成分为Fe 2O 3，三氧化二铁在高温下可与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式为：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、A 烧杯酚酞溶液变红 打破试管底 未预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙 氢
【详解】（1）分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到酚酞试液中，溶液显碱性，酚酞试液变红； （2）块状固体取用时要将试管平放，将块状固体药品置于管口再将试管缓缓直立，使块状药品沿管壁滑入管底，防止碰破试管底；
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应事先放入少量沙子或水，防止高温融熔物下落后炸裂集气瓶； （4）D 中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水雾，说明该气体中一定含有氢元素。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、促进水中悬浮杂质沉降 表示一氯胺这种物质 表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的 表示1个一氯胺分子 表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成 颗粒大小 沸点 乙 分子种类没有改变 吸收 +通电水氢气氧气
【详解】（1）河水中首先加明矾，明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮的固体杂质，使杂质沉降，故目的是促进水中悬浮杂质沉降。

一氯胺的分子式是NH 2C1，宏观意义是：表示一氯胺这种物质，表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的；微观意义是：表示1个一氯胺分子，表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成。

（2）物质颗粒的大小不同，有的能通过滤纸的孔，有的不能，过滤就是分离颗粒大小不同的混合物的方法；根据混合物中几种物质的沸点不同，可以采用蒸馏的方法将它们分离开来，如蒸馏水的制取，故蒸馏是分离沸点不同的混合物的方法。

（3）乙图从微观角度看，分子种类没有发生变化，属于物理变化；乙图中水分子间隔变大，水分子吸收能量。

（4）由微观示意图甲可知，水分解生成了氢气和氧气，表达式为：+通电水
氢气氧气。

14、D 59.3% 5g
【详解】解（1）设碘酸钾中碘元素化合价为x ，（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
故选：D 。

（2）KIO 3的相对分子质量为39+127+16×3=214；碘酸钾中碘元素的质量分数=127214
×100%=59.3%； (3)设一个正常人一天大约需要吃这种含碘盐的质量为0.1mg ÷59.3%÷33.7mg ×1000g ≈5g
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）176（2）3：4
【详解】（1）维生素C 的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176。

（2）维生素C中碳、氧元素的质量比是（12×6）：（16×6）=3：4。

【点睛】
相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。

16、8.8g
80%
【解析】（1）由表格中的数据可知，烧杯中的最终的质量为91.2g，故生成二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g；（2）设生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100 x =
44
8.8g
，解得x=20g
该水垢中CaCO3的质量分数为20
25
g
g
×100%=80%
答：反应生成的二氧化碳的质量为8.8g，该水垢中CaCO3的质量分数为80%。