2020-2021学年河南省驻马店市11校联考高一(上)期中化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年河南省驻马店市11校联考高一（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意
1．用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器是（）
A．B．
C．D．
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

贴在盛装浓硫酸包装上的标签是（）
A．B．
C．D．
3．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A．生石灰、硫、熟石灰
B．液态氧、胆矾、Fe（OH）3胶体
C．铁、浓硫酸、氯化钠
D．氮气、碘酒、碱式碳酸铜
4．下列叙述正确的是（）
A．“摩尔”是物质的量的基本单位
B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．NaOH的摩尔质量是40g
D．0.012kg C中含有N A个碳原子
5．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A．胶体粒子不能透过半透膜
B．胶体粒子大小在1～100m之间
C．胶体可发生聚沉
D．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
B．H2SO4═H++SO42﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
D．Ca（NO3）2═Ca2++（NO3）22﹣
7．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度和Cl﹣的物质的量与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度和Cl﹣的物质的量都相等的是（）
A．75mL 2mol•L﹣1的NH4Cl
B．100mL 3mol•L﹣1的NaCl
C．50mL 1.5mol•L﹣1的CaCl2
D．50mL 3mol•L﹣1的KClO3
8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满N2O、CO2气体，当这两个容器内气体的温度和压强都相等时，下列说法不正确的是（）
A．两种气体分子所含的电子总数相等
B．两种气体的密度相等
C．两种气体的分子数相等
D．两种气体分子所含氧原子数相等
9．在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是（）
Ca CaO Ca（OH）2CaCO3Ca（HCO3）2
A．反应①中Ca做还原剂
B．CaO是常见的干燥剂
C．实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体
D．反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2 HCO3﹣
10．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A．Cr2O72﹣→CrO42﹣B．HNO3→NO2
C．SiO2→Si D．HCl→Cl2
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
12．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+，
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
下列说法正确的是（）
A．Cr2O72﹣不能将SO2氧化
B．还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
C．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2
D．两个反应中Fe3+均表现还原性
13．水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
14．某离子反应中涉及H+、Bi3+、MnO4﹣、BiO3﹣、Mn2+、H2O六种微粒，其中Mn2+的浓度随着反应进行逐渐减小。

下列说法不正确的是（）
A．该反应的氧化产物为MnO4﹣
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C．反应后溶液的pH增大
D．若有2mol还原剂参加反应，转移的电子数为5N A
15．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）
A．检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B．检验Cl﹣：确定溶液中无SO42﹣后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀
C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
16．某无色溶液X可能含有：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。

①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。

②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。

根据上述实验，以下说法正确的是（）
A．溶液X一定含有NH4+、Mg2+、SO42﹣，可能含有HCO3﹣
B．溶液X中一定没有HCO3﹣，但不能确定是否含有Cl﹣
C．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定
D．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．有以下十种物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧熔融氯化钠⑨氧化钠⑩氯化氢气体。

（1）其中属于单质且能导电的有（填序号，下同）；属于酸性氧化物的有；属于非电解质的有；属于电解质的有。

（2）写出碳酸钠在水溶液中的电离方程式。

（3）写出离子反应H++OH﹣═H2O对应的化学方程式：。

（反应物从上述物质中选择）
18．Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

（1）实验室制取Fe（OH）3胶体的操作是；相应的化学方程式为。

（2）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是；如何验证胶体已净化完全，请简述方法：。

（3）下列事实与胶体性质有关的有。

（填序号）
①清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
②在河流入海口易形成沙洲
③油水混合物静置后会分层
④工厂采用静电除尘
⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀
⑥明矾净水
19．某学生需要用烧碱固体配制1.0mo1•L﹣1的NaOH溶液480mL。

实验室提供以下仪器：①烧杯②量筒③胶头滴管④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量时，需要称取NaOH固体g。

（2）配制过程中，除用到上述所给仪器外，还缺少的玻璃仪器是。

（填仪器名称）
（3）配制时，正确的操作顺序是。

（用字母序号表示，每个操作只用一次）
A.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水使固体溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
（4）实验步骤B、C都用到玻璃棒，其作用分别是、。

（5）若出现如下情况，能引起所配溶液浓度偏高的是。

（填序号）
①用已经生锈的砝码称量NaOH固体
②实验前容量瓶内有少量蒸馏水
③配制过程中，没有用蒸馏水洗涤
④定容时俯视刻度线
⑤移液前没有冷却至室温
⑥在烧杯中溶解时，溅出少量溶液
20．图是分离提纯混合物的常用装置。

海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。

一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如图（已知甲苯的密度比水小）。

回答下列问题：
（1）写出标号仪器Ⅰ的名称。

（2）步骤①的名称是，所选用的实验装置是。

（填字母序号）
（3）步骤②是分液，所选用的实验装置是（填字母序号）。

在该操作中，振荡仪器时，为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的操作是；充分振荡，然后静置，待分层后，。

（填字母序号）
A.直接将有机层溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将有机层溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层溶液从上口倒出
（4）步骤③所选用的装置是D，其中玻璃棒的作用是。

（5）步骤④所选用的装置是（填字母序号），选择此装置分离物质的原理是。

21．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。

高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳定存在。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加人饱和的KOH，使高铁酸钾析出。

（1）方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①生成物Na2FeO4中铁元素的化合价为。

②该反应中的还原剂是，每生成1mol Na2FeO4转移mol 电子。

（2）方法二：
反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣﹣﹣FeO42﹣+Cl﹣+H2O（未配平）
①配平离子反应方程式：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣═FeO42﹣+Cl﹣+ H2O。

②若反应过程中转移了3mol 电子，则还原产物的物质的量为mol
（3）向Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的KOH 溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的化学方程式：。

2020-2021学年河南省驻马店市11校联考高一（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意
1．解：配制一定物质的量浓度溶液步骤为：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以选项中用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器为容量瓶，
故选：D。

2．解：A．图示为腐蚀品标志，故A选；
B．图示为爆炸品标志，故B不选；
C．图示为剧毒品标志，故C不选；
D．图示为易燃品标志，故D不选。

故选：A。

3．解：A、生石灰为CaO，为化合物而非单质；硫为单质而非化合物；熟石灰是氢氧化钙，是化合物而非混合物，故A错误；
B、液态氧即氧气，是单质；胆矾即CuSO4•5H2O，是化合物；氢氧化铁胶体是由胶粒和分散剂构成的，是混合
物，故B正确；
C、浓硫酸是硫酸和水的溶液，是混合物而非化合物，故C错误；
D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；碱式碳酸铜是化合物，而非混合物，故D错误。

故选：B。

4．解：A．摩尔是物质的量的单位，故A正确；
B．1mol 水分子中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子，故B错误；
C．摩尔质量的单位是g/mol，所以NaOH的摩尔质量是40g/mol，故C错误；
D．0.012kg C中含有N A个碳原子，故D错误；
故选：A。

5．解：分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系为胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1﹣100nm之间，
故选：B。

6．解：A．硫酸铁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故A正确；
B．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；
C．碳酸氢根钠为强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C 错误；
D．硝酸钙为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2═Ca2++2NO3﹣，故D错误。

故选：A。

7．解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中：c（Cl﹣）＝1mol/L×3＝3mol/L，n（Cl﹣）＝3mol/L×0.05L＝0.15mol，A．75mL2mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＝2mol/L×1＝2mol/L，n（Cl﹣）＝2mol/L×0.075L＝0.15mol，故A 错误；
B．100mL3mol/L的NaCl溶液中：c（Cl﹣）＝3mol/L×1＝3mol/L，故B错误；
C．50mL1.5mol/L的CaCl2溶液中：c（Cl﹣）＝1.5mol/L×2＝3mol/L，n（Cl﹣）＝3mol/L×0.05L＝0.15mol，故C正确；
D．KClO3溶液中不存在Cl﹣，故D错误。

故选：C。

8．解：同温同压下，体积相同的气体具有相同的物质的量和分子数；
A．N2O、CO2中均含22个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，故A正确；
B．两气体的相对分子质量相同，而同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故两气体的密度相同，故B正确；
C．同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，故C正确；
D．两气体的物质的量相同，而N2O、CO2中分别含1个和2个O原子，故等物质的量的两者中含有的O原子数不同，故D错误；
故选：D。

9．解：A．Ca元素的化合价从0价升高到+2价，为还原剂，故A正确；
B．常见的干燥剂有浓硫酸、碱石灰、生石灰，故B正确；
C．实现氢氧化钙转化为碳酸钙，可以用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故C错误；
D．碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2 HCO3﹣，故D
正确；
故选：C。

10．解：A．没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．N元素的化合价降低，需要加还原剂，或者自身分解实现转化，故B错误；
C．Si元素的化合价降低，需要加还原剂，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确；
故选：D。

11．解：A．铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，铜与稀硫酸不发生反应，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸混合的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；
C．铜片插入硝酸银溶液中，离子反应为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故C错误；
D．将稀盐酸滴在石灰石上，离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选：B。

12．解：A．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，则Cr2O72﹣能将SO2氧化，故A错误；
B．由上述分析可知，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2，故C正确；
D．第一个反应中Fe3+得到电子被还原，第二个反应中Fe3+为氧化产物，故D错误；
故选：C。

13．解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选：C。

14．解：A．Mn元素化合价发生升高，则生成的MnO4﹣是氧化产物，故A正确；
B．Mn元素化合价发生升高，则Mn2+为还原剂，Bi元素的化合价降低，则BiO3﹣为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故B正确；
C．由反应可知，反应消耗H+，酸性明显减弱，则溶液的pH增大，故C正确；
D．Mn元素化合价由+2升高到+7，则若有2mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为（7﹣2）×2mol＝10mol，
即转移的电子数为10N A，故D错误。

故选：D。

15．解：A．应该先加稀盐酸排除干扰，加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl，故A错误；
B．应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32﹣也能生成的沉淀，故B错误；
C．Na+的焰色反应为黄色，故C错误；
D．检验NH4+应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选：D。

16．解：某无色溶液X可能含有：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验，
①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生，说明溶液中一定含Mg2+，成的白色沉
淀A为Mg（OH）2，微热，闻到刺激性气味证明含NH4+，
②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，
证明一定含SO42﹣，一定不含Ba2+，也确定一定不含碳酸氢根两种，结合溶液中存在的电荷守恒和离子浓度相同分析，HCO3﹣一定不存在，一定含Cl﹣，一定不含K+、Na+，
A．分析可知溶液X一定含有NH4+、Mg2+、SO42﹣，可能不含有HCO3﹣，故A错误；
B．溶液X中不可能含有HCO3﹣，一定含Cl﹣，故B错误；
C．溶液中电荷守恒分析，溶液中不可能含K+、Na+，故C错误；
D．白色沉淀A为Mg（OH）2，沉淀B是硫酸钡是纯净物，故D正确；
故选：D。

二、解答题（共5小题，满分52分）
17．解：（1）①石墨和②铝都含自由电子，能导电，属于单质；⑤二氧化碳为酸性氧化物；③酒精和⑤二氧化碳属于非电解质；⑥碳酸钠固体⑧熔融氯化钠⑨氧化钠⑩氯化氢气体，都属于电解质，
故答案为：①②；⑤；③⑤；⑥⑧⑨⑩；
（2）碳酸钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Na2CO3＝2Na++CO32﹣，
故答案为：Na2CO3＝2Na++CO32﹣；
（3）H++OH﹣═H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氯化氢与氢氧化钡反应，方程式：2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，
故答案为：2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O。

18．解：（1）加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊，当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

原理方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
故答案为：往沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，停止加热即可；FeCl3+3H2O Fe （OH）3（胶体）+3HCl；
（2）胶粒不能透过半透膜，可用渗析分离，除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是渗析；取最后一次渗析液，检验是否含有氯离子即可，没有氯离子即说明胶体已净化完全，操作为：取最后一次渗析液，加入AgNO3溶液，若出现白色浑浊，则胶体未净化完全，反之，则净化完全；
故答案为：渗析；取最后一次渗析液，加入AgNO3溶液，若出现白色浑浊，则胶体未净化完全，反之，则净化完全；
（3）①清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔效应，是胶体所特有的性质，故正确；
②在河流入海口易形成沙洲是胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故正确；
③油水混合物静置后会分层是浊液的性质，和胶体的性质无关，故错误；
④工厂采用静电除尘是胶体的电泳，和胶体的性质有关，故正确；
⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生的是氢氧化铜沉淀，和胶体的性质无关，故错误；
⑥明矾净水是由于其溶于水电离出的铝离子水解出了氢氧化铝胶体，和胶体的性质有关，故正确。

故答案为：①②④⑥。

19．解：（1）用烧碱固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质NaOH的质量为：1.0mol•L﹣1×0.5L×40g/mol＝20.0g，
故答案为：20.0；
（2）配制该NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以用到的仪器除①③④⑤外，还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一步操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：BCFAED，
故答案为：BCFAED；
（4）溶解氢氧化钠固体时需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒起到引流作用，
故答案为：搅拌；引流；
（5）①用已经上锈的砝码称量NaOH固体，导致称取溶质的质量偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故
①正确；
②实验前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故②错误；
③配制过程中，没有用蒸馏水洗涤，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；
⑤移液前没有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故⑤正确；
⑥在烧杯中溶解时，溅出少量溶液，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥错误；
故答案为：①④⑤。

20．解：（1）仪器Ⅰ是用于冷凝蒸汽的仪器，所以I的名称为冷凝管，
故答案为：冷凝管；
（2）由分析可知，步骤①是过滤，用到的仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒等，则属于过滤的装置为C，
故答案为：过滤；C；
（3）由分析可知，步骤②是分液，分液用到分液漏斗，所以所选用的实验装置是B；振荡仪器时，为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的操作是打开分液漏斗的旋塞，从下口放气；充分振荡，然后静置，待分层后分液，由于水的密度大于有机层，水层在下层，则先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层溶液从上口倒出，
故答案为：分液；B；打开分液漏斗的旋塞，从下口放气；D；
（4）操作③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而导致液体飞溅，
故答案为：搅拌，防止液体局部过热而导致液体飞溅；
（5）操作④是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，选择的装置为A，
故答案为：A；混合物的沸点不同。

21．解：（1）①化合价代数和为0，所以K2FeO4中铁元素的化合价是+6价，故答案为：+6；
②反应中Fe 元素化合价由+2 价升高为+6 价，被氧化，FeSO4 为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由﹣1
价降低为﹣2 价，由﹣1 价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知，每成2molNa2FeO4，有6molNa2O2 参加反应，转移10mol 电子，则每生成1molNa2FeO4转移的电子数为5mol；
故答案为：Na2O2和FeSO4；5；
（2）①反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素化合价由+1价降低带﹣1价，氧化剂、还原剂物质的量之比为2：3，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
故答案为：2；3；4；2；3；5；
②Fe元素化合价由+3价升高到+6价，若转移3mol电子，则消耗1.5molClO﹣，还原产物的物质的量为1.5mol，
故答案为：1.5；
（3）向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH 溶液，有K2FeO4析出，同时生成NaOH，反应的方程式为Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH，
故答案为：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH。