5年(2007——2011)广东高考语言表达型无机实验题

2007——2011广东高考语言表达型无机实验题
1.（2011广东33）（17分）
某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

（不考虑
．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选
．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。

实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制B a(O H)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸Vml。

③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做
．．运算）
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液
2.（2010广东33）（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO2
4
-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴
离子（不考虑
．．．空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：_____________．
②设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选
．．实验试剂：3moL ⋅L-1H
2
SO4、1moL⋅L-1NaOH、
0.01mol L-1KMnO、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
三草酸合铁酸钾晶体K 3 [Fe(C 2O 4 )3]·3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷。

某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选．．试剂：浓硫酸、1.0 mol·L -1HNO 3、1.0 mol·L -1盐酸、1.0 mol·L -1 NaOH 、3% H 2O 2 、0.1mol·L -1KI 、0.1 mol·L -1CuSO 4、20% KSCN 、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A ）、浓硫酸、灼热氧化铜（B ）、澄清石灰水（C ），观察到A 、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K 2CO 3。

验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答．．．．．．．．．
） ③实验过程
根据②中方案进行实验。

在答题卡．．．
上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

4.（2008广东21）（12分）
某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。

（2）请完成对铁元素价态的探究： 限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol ·L -1H 2SO 4、3％ H 2O 2、6 mol ·L -1HNO 3、0.01 mol ·L -1KmnO 4、NaOH 稀溶液、0.1 mol ·L -1Kl 、20％ KSCN 、蒸馏水。

① 提出合理假设 假设1： ； 假设2： ；
假设3： 。

② 设计实验方案证明你的假设（不要．．在答题卡上作答） ③ 实验过程
根据②的实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。

请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN 溶液。

完成以下实验探究过程： （1）提出假设：
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe 、Cu 元素； （2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

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2007——2011广东高考语言表达型无机实验题参考答案
1.解析：（1）Ba(OH)2·8H 2O 与CO2作用转化为BaCO 3 （2）
（3）①溶解、过滤，并将滤液冷却至室温；250ml 的容量瓶中。

②0.1980 ③%10021000/315/1980.0⨯⨯⨯⨯⨯wg
ml mol g L mol vml 。

（4）不能
2.（1）Na2SO3+H2O （2）Na2SO3 （3）只存在ClO-
3.【答案】：（1）CO2、CO
（2）焰色反应透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
(3）①FeO FeO、Fe Fe
③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L盐酸中观察有无气体若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO
4.(1) 该结论不正确。

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。

(2) ①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。

假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。

假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

②设计实验方法证明你的假设
③实验过程
5.（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）。