北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷(II)卷

北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分）用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）
A . 氯气起杀菌消毒作用
B . 氯气氧化绿矾
C . 绿矾具有净水作用
D . 绿矾的氧化产物具有净水作用
2. （2分）下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）
①血液
②水
③淀粉溶液
④肥皂水
⑤硝酸钾溶液
⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色．
A . ②⑤
B . ①③
C . ⑤⑥
D . ⑤
3. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（）
A . Fe
B . Na
C . H2
D . Ag
5. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2 ，分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20 mL
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列化合物中，属于碱的是（）
A . 氨水
B . Na2CO3
C . 碱石灰
D . 苛性钠
7. （2分）如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（）
A . 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B . 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀
C . 操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+
D . 常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
8. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
C . 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
D . 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体
9. （2分） (2019高三上·长春期末) 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
C . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
D . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
11. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B . 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
C . 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
12. （2分） (2017高二上·吉林期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）
A . 铝盐和铁盐都可用作净水剂
B . NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
C . 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D . 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
13. （2分）核能是人类最具希望的未来能源，安全、合理地开发利用核能日益受到人们的关注． U是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是（）
A . U的中子数为235
B . U和 U是两种核素，它们互称为同素异形体
C . 核反应属于化学变化
D . 合理利用核能符合“低碳经济”要求
14. （2分）下列描述中，不正确的是（）
A . 14N与15N具有相同的质子数
B . 18O和17O具有相同的电子数
C . 18O和19F具有相同的中子数
D . 12C与13C具有相同的质量数
15. （2分） (2018高三上·承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。

下列叙述错误的是（）
A . 原子半径:X>Y>Z
B . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
16. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C、B与D同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）
A . A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物
B . B元素可形成多种同素异形体
C . C元素存在多种核素
D . D的氧化物是两性氧化物
17. （2分）(2015·抚顺模拟) W，X，Y，Z均是短周期元素，X，Y，Z处于同一周期，W，X，Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（）
A . 单质熔点：W＞Z
B . 离子半径：W＞X＞Z
C . 最高正价：W＞X＞Z
D . 原子序数：Z＞W＞X＞Y
18. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 元素的种类由原子的质量数决定
B . HF，HCl，HBr，HI的还原性从左到右依次减弱
C . 第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强
D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
19. （2分） (2017高一下·河南期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外
层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B . Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C . X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱
D . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强
20. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A . X+2
B . X+4
C . X+8
D . X+18
21. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜0
22. （2分）(2016·铜山模拟) 下列说法正确的是（）
A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同
C . 某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
D . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4
23. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D . 已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2
24. （2分） (2017高二上·广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）
A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应
B . 如图说明NO2的转化率b＞a＞c
C . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度
D . 如图说明生成物D一定是气体
25. （2分）下列变化过程中，对外放热的是（）
①钢铁生锈
②酸碱中和
③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在 Cl2中燃烧
⑥液态水变成水蒸气
⑦NH4Cl 晶体与 Ba（OH）2•8H2O 混合搅拌
⑧工业制取水煤气．
A . ①②③④⑤
B . ①②⑤
C . ②③④⑤
D . ①⑥⑦⑧
26. （2分） (2017高二上·湛江期末) 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O．则下列说法正确的是（）
A . 电池放电时通入空气的电极为负极
B . 由于CO32﹣水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O
D . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子
27. （2分） (2016高二上·邯郸期中) “摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）
A . 氯化钠
B . 固体硝酸铵
C . 生石灰
D . 蔗糖
28. （2分） (2018高二上·长春期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的焓变为正值
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
29. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（）
A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B . 2FeCl3+Fe═3FeCl2
C . MgO+2HCl═MgCl2+H2O
D . NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
30. （2分）下列说法或表示法正确的是（）
A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
B . 由C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定
C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol
二、填空题 (共4题；共34分)
31. （8分）(2018·沈阳模拟) 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。

以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

（1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为________；
（2）在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：________;(以NA表示阿伏加德罗常数的值)；
（3）操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为________；
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因________；
（5）结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是________（结果保留一位小数）[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。

]
（6）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因________
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

则NaNO2的作用是________。

③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。

32. （11分） (2016高一上·双峰期中) 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质﹣碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，
（1）以下是其反应的化学方程式，完成并配平下述反应的化学方程式
________ C+________K2Cr2O7+________H2SO4（稀）﹣________ CO2↑+________K2SO4+________Cr2（SO4）3+________H2O
（2）此反应的氧化剂是________，氧化产物是________．
（3）标出反应中电子转移的方向和数目：________．
（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为________;
33. （10分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为________．
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________．
②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为________．
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
34. （5分） (2016高二下·衡阳期中) 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
（1）将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量；
A . 大于49.0kJ
B . 等于49.0kJ
C . 小于49.0kJ
（2）一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是
A . 反应停止，容器内压强不再变化
B . H2的转化率达到最大
C . 反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
（3）其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共4题；共34分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
33-1、
33-2、
33-3、34-1、34-2、34-3、。