一元弱酸的ph计算公式
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一元弱酸的ph计算公式
【提问】一元弱酸(弱碱)溶液PH的计算的最简式计算我
没听懂.请老师再给讲一下.
1.一元弱酸溶液pH的计算(1)计算公式及推导精确式:近似式:(条件:KaC≥20Kw ,忽略水的离解)
最简式:(条件: KaC≥20Kw,C/Ka≥500 )
公式推导如下,设弱酸HB溶液浓度为C mol/L,离解常数为Ka,以HB和H2O作为零水准,其PBE为:整理得精确式 :又，故，若,KW可忽略,(误差<5%),又弱酸离解度一般不大,故以KaC≥
20Kw 作为判断Kw可忽略的依据,则可得:将[HB]=C-[H+]代入得:解之得近似式:若进一步有C/Ka≥
500,则[HB]=C-[H+]≈C,代入式则得最简式:若
KaC<20Kw ,C/Ka≥
500,即水的离解不能忽略,酸的离解可忽略,则:(2)例题(略).
2.一元弱碱溶液pH的计算(1)计算公式近似式:(条
件:CKb>20Kw)
最简式：(条件:CKb>20Kw C/Kb≥500)
★问题所属科目：执业药师---药物分析。