2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (291)

一、单选题
1. 2020国际陶瓷产业博览会在湖南(醴陵)开幕，以下关于陶瓷说法正确的是
A ．CaCO 3是陶瓷的主要成分
B ．烧结黏土制陶瓷属于物理变化
C ．“雨过天晴云破处”所描述瓷器的青色与氧化铁有关
D ．某种硅酸盐的主要成分为KAlSi 3O 8
，用氧化物形式表示为
2. 工业可通过Al 2O 3+N 2+3C
2AlN+3CO 制得高温陶瓷材料AlN 。

下列说法正确的是
A ．传统陶瓷主要成分是硅酸盐
B ．AlN 是分子晶体
C ．N 2发生氧化反应
D ．反应为复分解反应
3. 下列离子反应方程式书写正确的是
A
．漂白粉的漂白原理：B
．电解饱和食盐水：
C
．醋酸除去水垢中的碳酸钙：D
．氯化铁溶液腐蚀电路板：
4. 2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，辣椒素的结构如图所
示。

下列有关辣椒素的说法错误的是
A ．该有机物的分子式为C 18H 27NO 3
B ．可发生加聚反应、氧化反应、取代反应
C ．1mol 该有机物最多可与5mol 氢气发生加成反应
D ．该有机物分子中至少有7个碳原子共平面
5. 大环多醚称为冠醚。

二苯并－18－冠－6的结构简式如图所示。

下列说法
的是
A ．该有机物的分子式为C 20H 24O 6
B ．该有机物中所有原子不可能共平面
C ．在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D ．1 mol 该有机物的苯环最多可与6 mol H 2发生加成反应(不考虑开环加成)
不正确6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，平衡时测得C 的浓度为。

保持温度不变，将容器的容积扩
大到原来的二倍，再达平衡时，测得C 的浓度为。

下列有关判断正确的是
A ．
B 的转化率增大B ．平衡向逆反应方向移动
C ．m+n>p+q
D ．C 的体积分数减小
7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A ．山梨酸钾和苯甲酸钠均可用作食品添加剂
B ．移动通讯的核心部件芯片的主要成分是共价晶体
C ．太阳能、风能、地热能、氢能、海洋能均为新能源
D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
8. 邻苯二甲酸()是酸碱中和滴定中常用的标准溶液。

常温时，向100mL0.01mol·L-1邻苯二甲酸(用H2A表示)溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的KOH溶液，溶液中H2A、HA-和A2-的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．常温下，邻苯二甲酸的K a1=1.0×10-1.8
B．滴入100mLKOH溶液时：2c(A2-)＞c(K+)-c(HA-)
C．滴入150mLKOH溶液时：3c(H2A)+c(HA-)-c(A2-)=c(OH-)-c(H+)
D．滴入200mLKOH溶液时：c(K+)＞2c(A2-)+c(HA-)
9. 下列操作能达到实验目的的是
选项目的实验操作
A探究温度对化学平衡的影响加热0.5mol·L-1CuCl2溶液
B证明干燥的氯气不具有漂白性将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中
C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
D探究浓度对反应速率的影响向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液A．A B．B C．C D．D
10. 常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、、、的负对数
随溶液pH的变化关系如下图所示。

下列叙述不正确的是
A．曲线①表示随溶液pH的变化情况
B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在
二、多选题
C ．常温下，将A 点对应溶液加水稀释，
不变
D ．等物质的量浓度、等体积的NaA 溶液与HA
溶液混合后：
11. 传统硅酸盐陶瓷具有的特点是（ ）
A ．可导电
B ．易降解
C ．抗氧化
D ．耐高温
12. 向NaHSO 4中逐滴加入Ba(OH)2溶液，滴加过程中实际发生的是
A ．HSO 4-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
B ．H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
C ．2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O
D ．SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓
离子反应13. 有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合成1，2-
二氯乙烷的装置如图。

下列说法错误的是
A ．a 为负极，离子交换膜1为阳离子交换膜
B ．M
极发生反应
C ．电路中每通过1mol 理论上消耗28g 乙烯
D ．随电解进行
与需及时补充
14. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A ．0.1mol·L -1HCl 溶液与0.2mol·L -1氨水等体积混合(pH>7)：c(Cl -)>c(NH )>c(NH 3·H 2O)>c(OH -)
B ．向K 2CO 3和KHCO 3的混合溶液中加入少量CaCl 2，溶液中存在：
<
C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c(Na +)>c(NH )>c(SO )>c(OH -)=c(H +)
D ．已知H 3PO 3为二元酸，则0.4mol·L -1氨水与0.2mol·L -1NaH 2PO 3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH 3·H 2O)<c(H 2PO )+2c(H 3PO 3)+0.1mol·L -1
15. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A 、B
单元组成。

若通过
嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正
极材料。

有关说法错误的是
已知：
A ．脱嵌过程为该电池放电过程B
．充电时，该锂电池的正极反应为C
．若该正极材料中
，则脱嵌率为
D
．中M 原子分数坐标为(0，0，0)
，则中Q 原子分数坐标为(，，)
三、解答题
四、解答题
16. 钴蓝
是一种重要的蓝色颜料。

利用含钴废料(
主要成分为
，还含有少量的铝箔、
等杂质)制备钴蓝的一种工艺
流程如下：
已知：
请回答以下问题：
(1)“滤液”中阴离子主要是和___________。

(2)在实际工业生产中，“酸浸”不选用盐酸，原因是___________。

(3)“酸浸”过程中
发生的主要反应是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与的关系如图1
所示，则有机磷萃取的最佳
为___________。

(5)根据图2
判断，沉锂中若要进一步提高
的产量，还须进行的操作依次是___________、___________
、洗涤、干燥等步骤。

(6)若
溶液中，
，为防止沉钴过程中产生
沉淀，需控制溶液的
___________。

(7)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式___________。

17. 环戊烯( )乙烯均为重要的化工原料。

工业上常以双环戊二烯
( )为原料，经过加热解聚制得环戊二烯
( )，再通过
选择催化加氢制得环戊烯。

(1)双环戊二烯的解聚：双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应：
ΔH>0
①解聚反应和二聚反应的活化能：E a (解聚) _______E a (加聚) (填“＜”“>”或“=”)。

②T 1温度下，500g
的双环戊二烯发生解聚反应，双环戊二烯质量与反应时间的关系如图所示：
b 点环戊二烯的产率为 _______，v a (逆) _______v b (正) (填“＜”“>”或“=”，下同)，T 1_______T 2。

(2)环戊二烯选择催化加氢生成环度烯，同时有副产物环戍烧生成：
五、解答题
六、解答题
主反应：
ΔH ＜0
副反应：
ΔH ＜0
以Ni/Al 2O 3为化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下 (其他条件相间)
环戊二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图所示：
已知：环戊烯的选择性是指转化的环戍烯中生成环戍烯的百分比。

制备环戊烯的最佳温度为 _______，35～55℃之间，环戊烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快的原因是 _______。

乙炔氢化可制得乙烯。

主反应：C 2H 2(g)+H 2(g)C 2H 4(g) ΔH 1=-174.3kJ·mol -1副反应：C 2H 4(g)+H 2(g)
C 2H 6(g) ΔH 2=-137.0kJ·mol -1
(3)一定条件下，向容积为VL 的恒容密闭容器中通入2mol C 2H 2和4mol H 2发生上述反应，若达到平衡时，容器中有x mol H 2，有ymol C 2H 4，
则C 2H 6的浓度为 _______mol·L -1(用含x 、y 、V 的代数式表示，下同)，副反应的平衡常数K=_______。

18. 铝的化合物及合金为重要物质。

其三乙基铝[Al(CH 2CH 3)3]
是一种无色液体，是乙烯、丙烯等烯烃聚合的重要催化剂，结构如图。

回答下列问题：
(1)基态C 原子与Al 原子中未成对的电子数之比为_______。

H 、C 、Al 电负性最大的是_______。

根据对角线规则，Al 的一些化学性质与元
素_______相似。

(2)三乙基铝中Al 的价层电子对数为_______，C 杂化轨道类型为_______。

(3)三乙基铝溶于苯、二甲苯、汽油等烃类有机溶剂，原因是_______。

三乙基铝遇水即发生爆炸，与NaOH 溶液反应的化学方程式为：Al(CH 2CH 3)3+3H 2O+NaOH=Na[Al(OH)4]+3CH 3CH 3↑。

Na[Al(OH)4]中存在的化学键有_______，Al(OH)的空间构型为_______。

(4)铝合金MoAl 12性能优良，其晶胞结构示意图如图所示。

其中每个Mo 原子周围围绕的Al 原子形成正二十面体。

每个晶胞中含有MoAl 12的单
元数有_______个，若晶胞参数为anm ，MoAl 12相对式量为M ，则晶体密度为_______g·cm -3(列出计算式，设N A 为阿伏加德罗常数的值)。

19. 我国有丰富的Na 2SO 4资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na 2SO 4制备重要工业用碱(NaHCO 3)及盐(NaHSO 4)的闭路循
环绿色工艺流程：
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。

回答下列问题：
七、解答题
(1)用所给实验装置图进行流程中的“一次反应
”
①装置A 中的橡皮管a 的作用是_______。

②装置B 中加入CCl 4的目的是_______。

③装置C 中的试剂b 是_______。

④装置B 中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐[Na 2SO 4·(NH 4)2SO 4·2H 2O]，分离该复盐与溶液的操作
为_______。

(3)用所给实验装置图进行流程中的“煅烧
(350℃)”
①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是_______。

②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的X 溶液最好是_______。

(4)分析流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式_______。

20. 、不饱和醛、酮具有很好的反应性能，常作为有机合成中的前体化合物或关键中间体，是Micheal 反应的良好受体，通过、
不
饱和醛、酮，可以合成许多重要的药物和一些具有特殊结构的化合物。

、
不饱和酮G(
)
的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的名称为_______，反应①所需试剂为_______。

(2)反应②的化学方程式是_______。

(3)D 中所含官能团的名称为_______，D→E 的反应类型为_______。

(4)F 的结构简式为_______。

(5)H 为G 的同分异构体，满足下列条件的结构有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：2：1：1的结构简式为_______。

①芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②氧化产物能发生银镜反应。

(6)以
和为原料，无机试剂任选，设计合成
的路线_______。