园区2013年初三化学教学调研试卷(含答案)

初三教学调研试卷
化学
2013.4 注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共36题，满分100分。

考试用时为100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上，并用2B铅笔认真正确填涂考试号下方的数字。

3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指
定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40
第I卷（选择题共60分）
选择题（共30题，每题2分，共60分。

每题只有一个选项符合题意）
1．今年4月22日是第44个世界地球日，活动主题确定为“珍惜地球资源转变发展方式”。

下列行为中与这一主题不符合的是
A．提倡使用一次性木筷
B．自备布袋到超市购物，拒绝一次性塑料袋
C．使用无氟冰箱
D．提倡使用小排量汽车，用乙醇汽油代替汽油
2．下列现象的过程中，存在化学变化的是
A．冰雪融化B．干冰气化
C．轮胎爆裂D．牛奶变酸
3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A．氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2B．二氧化碳冰CO2
C．甲醇酒精C2H60D．碳酸钠小苏打NaHCO3
4．下列处理事故的方法中不正确的是
A．电器着火，迅速切断电源
B．室内起火，迅速打开所有门窗通风
C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
5．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于
A．酸B．碱C．盐D．有机化合物
6．下列物质都需要密封保存，其中密封原因与空气中的成分无关的是
A．氢氧化钠固体B．生石灰C．浓硫酸D．浓盐酸
7．下列药品保存和实验基本操作正确的是
8．科学家研究发现：通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH>7者的智商要比pH<7者的智商高出1倍，最理想的人体火脑皮层体液的pH介于7.3 5－7.45之间。

小聪同学大脑皮层体液的pH＝7.40，其酸碱性为
A．偏碱性B．偏酸性C．呈中性D．难以判断
9．交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，能够和乙醇发生化学反应，通
过反应现象判断驾驶员是否饮酒。

该物质(K2Cr2O7)中，铬元素的化合价为A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
10．物质的性质决定其用途。

有关物质的用途不正确的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤B．烧碱可治疗胃酸过多
C．硫酸铜晶体配制波尔多液D．用盐酸可以清除铁锈
11．下列相关说法用微粒的知识解释错误的是
12．根据下列微粒的结构示意图判断，属于阴离子的是
13．下列有关营养物质的说法正确的是
A．糖类都具有甜味
B．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物
C．常温下油脂都呈固态
D．人体所需要的大部分维生素需要从食物中摄取
14．肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠（C4H5O5Na）。

下列关于苹果酸钠的叙述正确的是
A．其中含有金属钠的单质
B．其中碳、氢、氧元素的质量比为48：5：80
C．其相对分子质量为133g
D．其中钠元素的质量分数为 6.67％
15．下列有关空气气及其成分的说法甲，正确的是
A．氦气的密度小且化学性质稳定，常用于填充探空气球
B．空气成分是固定不变的物质
C．氮气的化学性质稳定，不能与其他任何物质反应
D．按质量计算，空气中含有氮气78%，含有氧气21%
16．下列有关实验现象的说法中，不正确的是
A．将生锈的铜器放入稀盐酸中，可观察到有气泡产生，铜锈消失，溶液变成浅蓝色
B．镁条燃烧时，产生耀眼的白色火焰，同时生成一种白色粉末状固体
C．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠
D．用盐水浸泡过的铁丝，生锈速率比未浸泡过的铁丝快
17．下列关于双氧水和二氧化锰制取氧气的操作或说法中，不正确的是
A．反应原理是分解反应B．可以使用启普发生器
C．可以采用向上排空气法收集D．可以采用排水法收集
18．甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界中以单质形式存在。

丁盐的水溶液可用丙
制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲>乙>丁>丙B．甲>丙>丁>乙
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
19．下列有关溶液的叙述正确的是
A．外界条件不变时，饱和溶液不能继续溶解任何物质
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
D．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
20．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相符
C．采用升温的方法可以将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质
量为200g
21．下列离子在无色溶液中能大量共存的是
A．H＋、Cl－、Ca2＋、OH－B．Cl－、CO32－、H＋、K＋
C．Na＋、SO42－、Fe3＋、NO3－D．Ba2＋、OH－、Na＋、NO3－
22．右图为实验室CO与反应的实验装置，关于此实验的说法正确的是
A．CO的实际用量要大于理论计算值
B．实验时应先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
C．硬质玻璃管中的现象为黑色粉末变红
D．此反应类型为置换反应
23．以下实验方法不能达到目的的是
A．有食醋浸泡的方法，除去水壶中的水垢
B．用锌粒和浓硫酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C．用稀高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
24．右图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“●●”“OO”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。

该反
应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为
A．4：3：1 B．4：1：2
C．3：1：3 D．3：1：2
25．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是
A．O2(水蒸气)一通过浓硫酸
B．生石灰（石灰石）——加适量盐酸
C．CaCO3粉末(Na2CO3) ——加适量水，搅拌后过滤
D．KCl溶液(K2CO3) ——加适量盐酸
26．化学中有多种“守恒”。

下列描述中对各种守恒的“解释”错误的是
A．溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的体积不变
B．质量守恒——参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
C．元素守恒——化学反应前后元素的种类和质量不变
D．原子守恒——化学反应前后原子的种类及数目不变
27．下列检验物质的实验操作中，合理的是
28．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，溶
液温度随加入稀盐酸的质量增加而发生变化，如右图所示。

有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全夏应
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
29．下列实验的现象和结论不合理的是
30．在下列实验中，倾倒或加入药品必须迅速的是
A．双氧水制氧气时，双氧水滴入锥形瓶中
B．做蜡烛在氧气中燃烧的实验时，将燃着的蜡烛自上而下伸入集满氧气的集气瓶中
C．空气中氧气体积分数的测定实验中，盛有燃着红磷的燃烧匙伸入盛有空气的集气瓶
中
D．在浓硫酸稀释实验中，浓硫酸沿玻璃棒注入水中
非选择题（共40分）
31．（5分）化学与生活息息相关，知识源于生活。

(1)下列物质中，主要用合成材料制成的是▲。

A．青花瓷瓶B．纯棉被单C．涤纶运动衣D．不锈钢锅
(2)5月20日是“中国学生营养日”。

某校食堂午餐食谱是：米饭、猪油炒白菜、冬瓜汤，其中能为学生提供富含糖类的食物是▲。

考虑到学生身体发育对各种营养素的均衡需要，食堂需再补充一种富含▲的食物。

(3)出行使用电动自行车，利于减少环境污染。

电动自行
车行驶时电池将▲能转化为电能。

(4)人的胃液里含有适量的盐酸，右图是某种抗酸药
（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：
药物的用法要求“嚼碎服用”，其目的是▲。

32．（9分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

(1)高锰酸钾制氧气的反应：▲；其基本反应类型是▲。

(2)生石灰作干燥剂的反应：▲；这是▲(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应：▲；其基本反应类型是▲。

(4)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和
某种单质。

写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：▲，其基本反应类型是▲。

33．（3分）在生产生活和科学研究中，人们可以根据不同物质某些物理性质的特征将物质
粗略的分开，但更多时候根据不同元素、原子、离子或分子的某些特征反应对物质进行检
验，以确定物质的组成。

具体实例如下：
(1)实验室中常利用带火星木条复燃来证明集气瓶中是氧气。

(2)盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液均能与硝酸银溶液反应，生成白色的氯化银沉淀。

(3)许多金属单质或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。

例如，钠的颜色为黄色，钾的颜色为紫色，铜的颜色为绿色。

根据材料，确认以上检验方法的依据。

（均选填“元素”、“原子”、“离子”、“分子”）能使带火星木条复燃是氧▲的特征反应；与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀是氯▲
的特征反应：焰色反应依据的是金属▲的特征反应。

34．（4分）为了研究碘在水中和汽油中的溶解性，某兴趣小组的学生进行了如下实验。

取
一支试管，先加入3mL水，再加入一小粒碘，振荡。

观察现象：试管底部仍有碘固体，
液体接近无色。

然后再向试管中加入1mL汽油，振荡、静置。

观察现象：液体分层，上
层液体呈紫红色，下层液体无色，试管底部无固体残留。

根据上述实验回答：
(1)加入汽油后，加入碘的试管的上层液体的名称是：▲。

(2)从实验现象可知：碘在汽油中的溶解性比在水中▲。

（填写“强”或“弱”）
(3)从实验现象可知：利用汽油等有机溶剂将水中溶解的少量碘提取出来。

该有机溶剂▲使用酒精。

（填写“能”或“不能”）
(4)实验室中用于检验淀粉存在的碘水呈黄色，请设计一种配制这种碘水的方法：
▲。

35．(5分）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品
加工、石油精炼、精盐精制、玻璃制造等领域，工业上以食盐、氦气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。

其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如F：
①NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
②2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
③NH4Cl△NH3↑＋HCl↑
根据以上信息回答下列问题。

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。

为将盐水中含有的Ca2＋、Mg2＋等沉淀，可以向其中加入过量纯碱，充分反应后除去混合液中的不溶物。

溶液中多余的纯碱
可以加▲试剂来除去。

(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。

先通入氨气后通入二氧
化碳的原因是：▲。

(3)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺。

其中
一种是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，
降低了氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。

在这个流程中
▲溶液则可以循环利用。

(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
答：______ ▲______。

36．(14分）某班同学在实验室完成基础实验2：二氧化碳的制取与性质，实验装置如下图
所示。

(1)图A表示加入药品前的一个操作，其目的是▲。

(2)按图B所示装置制气体时，反应刚结束时可观察到锥形瓶内的液体从外观上看是
▲（填写“浑浊”或“澄清”。

），产生这一现象的原因是▲。

(3)在收集气体的过程中通过对比发现▲法收集气体较快。

(4)小张同学在实验中发现，倒入稀盐酸的瞬间，放在水槽中的导管口可观察到迅速产
生大量气泡，几秒钟后气泡的速率略微减慢。

你认为开始迅速产生大量气泡的原因是
▲。

(5)每一位同学都按图C所示收集了两瓶气体，气泡连续而均匀后即开始收集，然后用收集的气体按图D进行实验。

在倾倒操作没有失误的情况下，用第一瓶气体的同学实验都
失败了，观察到只有一根蜡烛熄灭或没有蜡烛熄灭。

用第二瓶气体的同学都获得了成功。

第一瓶气体导致实验失败的原因可能是▲。

(6)在老师的指导下，同学们认为在实验中可以测定大理石中碳酸钙的质量分数。

为此同学们重新实验并测定了如下的数据：①反应前大理石粉末的质量12g②稀盐酸的溶质质量分数12%③加入稀盐酸的质量100g④充分反应后混合物的总质量107.6g。

请依据测定结果计算大理石中碳酸钙的质量分数。

▲
(7)在上一步实验中，反应后的溶液呈▲性（填写酸碱性），作出此判断的依据是▲。

请进一步计算反应后溶液中氯化钙的溶质质量分数最多为多少？。