人教课标版 化学反应热的计算PPT20(2份打包)

一、盖斯定律
反应热：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH3=? CO(g)+1/2O (g)
2
ΔH3 C(s)+O2(g) ΔH1
ΔH2 CO2(g)
ΔH3=ΔH1-ΔH2
ΔH1=ΔH
=-110.5kJ/mol
=-393.5kJ/mol -(-283.0kJ/mol) +Δ H 2 3
例1、已知下列热化学方程式： （ 1）
Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） △ H1 ；
依盖斯定律，可知：（ 3） =（ ）-=HgO （2） （S） Hg（l）+1/2 O （ g1 ）
（ 2）
（ 3）
即△H = △H1 —△H2
2
△ H2 ；
则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+
一、盖斯定律的应用
已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol （1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 （2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H= -393.5kJ/mol CO2(g) = C(s,石墨) + O2(g) △H= +393.5kJ/mol
一、盖斯定律的应用
练习2、将煤转化为水煤气的 主要反应为:
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) . 已知：① C (s) + O (g) = CO (g) 2 2 C(s) + H O(g) = CO(g) + H (g) ∆H=+131.5kJ/mol
2 2
∆H1=-393.5kJ/mol
① + ② = ③ ，即 ① = ③ － ②
即ΔH1 =ΔH3 －ΔH2
一、盖斯定律的应用
可通过盖斯定律获得一些反应（进行缓慢、不易直接发 生）的反应热数据。 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质), 然后根据“四则运算”用消元法逐一消去“过渡物质”. 计算反应热时需注意的问题： 1、ΔH运算时要带符号 2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
P 4(s、白磷)=4 P(s、红磷) ∆H = -29.2 kJ/mol 。 _________________________________
一、盖斯定律的应用
例2、已知： ①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） ∆H1 = -283.0kJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ∆H2 = -285.8kJ/mol ③C2H5OH（l）+3O2= 2CO2（g）+3H2O（l）
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)
△H3＝-110.5kJ/mol
一、盖斯定律
如何测出该反应的反应热：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=－283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=－393.5kJ/mol
∆H3 = -1370kJ/mol
试计算2CO（g）+ 4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l） 的∆H
一、盖斯定律的应用 解：根据盖斯定律得：
①×2 + ②×4 - ③ = ④
ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
＝－283.0×2 －285.8×4 ＋1370
＝－339.2 kJ/mol
1 C（s）+ O2（g）=CO（g），这个反应的ΔH能直 2
接测得吗？ 如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？
一、盖斯定律
盖斯，瑞士化学家，
早年从事分析化学的研 究，发现蔗糖可氧化成 糖二酸。1830年专门从 事化学热效应测定方法
盖斯
的改进。
一、盖斯定律
1.定义:
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热
是相同的
化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
一、盖斯定律
2.对盖斯定律的理解，图示: 思考: 由起点A到终
海拔400米
B
点B有多少条途径？
上山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点
A
海拔100米
的海拔有关
问:从不同途径由A点到B点和高度有什么关系？
一、盖斯定律
3.论证
ΔH1<0
S
L ΔH2>0 △H1 + △H2 ＝ 0
一、盖斯定律 A
ΔH1 ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1 、 ΔH2之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
一、盖斯定律
一、盖斯定律
4.盖斯定律在生产和科学研究的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖 斯定律不难间接计算求得。通过计算，合理利用煤、 石油、天然气等当今世界上最重要的化石燃料,唤起 了人们对资源利用和环境保护的意识和责任感。
练习1：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化
速率慢，有时还很不完全，测定反应，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ∆H1 = -2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ∆H2 = -738.5 kJ/mol
强调：正逆反应的反应热数值相等，符号相反。“+”不能省。
思考：为什么在热化学反应方程式中通常可省去反应条件？
同一反应，即使反应条件不同，但反应热相同。
新知讲授
为什么要讨论 反应热的计算？
1、工业生产的需要 （1）燃料的燃烧 （2）反应条件的控制
（3）“废热”的利用
2、有些反应热无法或很难精确测量
一、盖斯定律的应用
反应热计算的常见题型：
1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。
2、理论推算反应热： 依据：物质变化决定能量变化 （1）盖斯定律 设计合理路径 路径1总能量变化等于路径2总能量变化 （2）通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：
物质的叠加，反应热的叠加
一、盖斯定律的应用
环己烷 (2)四种烃分子具有的内能最低的是_______
End
Thank you
结束
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
已知如下热化学方程式: +H2 +2H2 +3H2 ∆H=－120kJ/mol ∆H=－232kJ/mol ∆H=－208kJ/mol
(1)请计算下列反应的∆H
+H2
+2H2 +H2
+ 24 ∆H=_________kJ/mol －88 ∆H=________kJ/mol －112 △H=________kJ/mol