【山东专用】2013年高考理综化学预测仿真试题19(人教版).pdf

2013年山东人教版高考理综仿真题19
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Cu 64
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要疗法
B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
D．电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA
9．下列说法正确的是
A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
10、下列叙述正确的是
A、SiO2和AI2O3都既能与酸反应，又能与碱反应
B、硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为：S2-+2H2OH2S+2OH-
C、3.2gCu与5.5mL18.4mol·L-1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022
D、由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中CI-、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存
11、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。

当电池工作时，有关说法正确的是
A、铝罐将逐渐被腐蚀
B、石墨棒应与玩具电机的负极相连
C、石墨棒上发生的反应为：O2+2H2O-4e-=4OH-
D、该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻
12、由下列实验事实所得出的相应结论合理的是
实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2电解质B将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性
：Mg>CCSO2可以使酸性KMnO4溶液退色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+13、下列说法不正确的是
A、在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g） C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B、对于反应C（s）+CO2(g) 2CO(g) △H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大
D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变
第Ⅱ卷
【必做部分】
【必做部分】
28．(13分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式 。

(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反
应式为 。

(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。

①写出该反应的平衡常数表达式：K=。

②在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
(填字母代号)。

a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
29．(14分)有关元素A、B、C、D的信息如下：
请回答下列问题：
(1)用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 。

(2)有关C与D元素，下列说法正确的是 (填序号)。

A．C或D的高价盐均可用做净水剂
B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是。

(4)已知：2AB2(g) A2B4(g) △H<O。

在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。

②25min时，增加了 (填物质的化学式) mol。

③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 (填字母)。

30、（14分）某学习小组设计如下图实验（部分装置）以验证氯气的性质，将氯气依次通
过下列装置：
（1）通过氯气后，A中的现象是 ；C装置中发生反应的离子方程式为。

（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。

设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在。

将相关内容填入下表中。

供选择的试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加
。

若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加
。

产生白色沉淀。

步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加
。

若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在CI-（3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。

进行如下实验：
①配制250mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液。

滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.150mol.L-1KMnO4溶液装入
（选填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均每次消耗KMnO4溶液VmL。

③计算250ml溶液中FeCl2的物质的量：n（FeCl2）= （只列出算式，不必运算。

反应方程式为：5Fe2++MnO4-
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。

【选做部分】
31．（8分）石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。

（1）工业上用来分馏石油的主要设备是 ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是。

（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为
4CH2=CH2＋2Cl2＋O24CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：。

（3）聚氯乙烯纤维具有 等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。

（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是。

A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯32．[化学-物质结构与性质] (8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。

X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。

Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。

已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。

工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。

M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。

经X射线分析
，M晶体的最小重复单位为正方体(如下图)，边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。

(1)Z4+的核外电子排布式为 ；
(2)X在该氢化物中以 方式杂化。

X和Y形成的化合物的熔点应该 (填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

(3)①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的 ；②在M晶体中，Z4+的氧配位数为 ；
(4)制备M的化学反应方程式是 。

33、（8分）【化学—有机化学基础】
有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
按下图可以合成甲：
②A的化学式为C2H5OCl,A含有2个官能团且连接在不同的碳原子上。

C的化学式为C4H7OCl。

回答下列问题：
（1）写出A所含官能团的名称： 。

（2）A→B的反应类型是 ，B→C的反应类型是 。

（3）写出合成路线中C与E反应的化学方程式： 。

（4）D的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，则该物质的结构简式为 。

参考答案
一、选择题 (本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分)
7D 8A 9B 10.A 11.A 12.B 13.C
第II卷
（14分，每空2分）
（1）溶液变蓝色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
（2）（合理即给分）
步骤1：过量稀盐酸和BaCl2溶液振荡。

（不加稀盐酸不给分）
步骤2：过量Ba(NO3)2溶液，振荡，静置。

步骤3：AgNO3溶液和稀HNO3,振荡。

(酸式
(或
31．（8分）【化学——化学与技术】（每小题2分）
（1）分馏塔 ；降低压强，烃的沸点随压强减少而降低，使重油能在较低温度下分馏
（2）nCH2=CHCl
（3）难燃、耐腐蚀（保暖）
（4）D （2分（2）TiO2O3＋BaCO3=BaTiO3＋CO2（2分CH2CH2OCH=CH2 -CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2＋NaCl
（4） -OOCCH=CH2
Cl
n
CH2－CH。