双流区高三化学下学期4月月考试题(2021年整理)

2016—2017学年下期高三·四月月考试题
理科综合能力测试
本试卷12页，共38题。

全卷满分300分，考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 K—39 Mn-55 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，共126分)
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项
是符合题目要求的)
7．化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是( ）
A．用福尔马林浸泡海鲜防止变质
B．废弃的塑料、金属、纸制品都是可回收再利用的资源
C．减少酸雨产生的途径是把工厂烟囱造高
D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
8．下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
A．乙烯和甲苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应
B．淀粉和油脂都能在酸性条件下水解
C．乙烷中混有的乙烯，可用溴水检验并除去
D．等质量的乙酸和甲烷完全燃烧时所需氧气的质量相等
9．对于实验I〜IV的实验操作或现象预测正确的是( ）
A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡．
B．实验Ⅱ:Ⅱ充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
10．降冰片烷的立体结构键线式如右图,下列说法不正确的是( )
A．它的分子式为C7H12
B．它不溶解于水，密度比水小
C．它的二溴代物有9种
D．它不具有属于芳香烃的同分异构体
11． X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下：
元
素
元素性质或原子结构
X形成的简单阳离子核外无电子
Y元素的气态氢化物的水溶液显碱性
Z 元素在周期表中的周期序数是族序数的3倍
T 同周期元素中形成的简单离子半径最小
A．原子半径大小顺序:Z＞T＞Y＞X
B． X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C． X、Y、Z的三种元素形成的化合物只可能含有共价键，不可能含有离子键
D．由X、Y和T三种元素的简单离子，均能破坏水的电离平衡
12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是( ）
A．36g葡萄糖和果糖的混合物含有的羟基数目为N A
B．100℃时，1LpH＝12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．01N A
C．5．6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0．3N A
D．0．1L 3．0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0．3N A
13．常温下,向20mL 0．2mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA—,Ⅲ代表A2—）.下列说法正确的是（）A．当V（NaOH)=20 mL时，
C(Na+）＞c（HA-)＞c（H+）＞c(A2_）＞c(OH-）
B．当V（NaOH）=40 mL时，
2C(Na+）=c（HA—)+c（A2_）+c（H2A)
C．欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入少量的盐酸
D．当V（NaOH）=30 mL时，所得溶液中只有HA—和A2—，没有H2A
26．（14分）元素铬（Cr）有多种存在形式.回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为_ ▲ _。

（2）K2Cr2O7其中元素铬的化合价为▲ ，通常用其检测汽车司机是否酒后驾车，利用了其具有▲ 性（“氧化”或者“还原”）
(3）已知：2Cr2O3（s） + 3C(s) = 3 CO2（g） + 4Cr（s）ΔΗ=a kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2（g) ΔΗ= bkJ·mol-1
则2Cr(s）+ 3/2 O2（g) = Cr2O3（s）的ΔΗ=___ ▲ kJ·mol-1（用a、b表示）
（4）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下,初始浓度为1。

0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−）随c（H+）的变化如下图所示
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_ ▲_ __。

②由图可知,溶液酸性增大，CrO 42−的平衡转化率
____▲___（填“增大“减小”或“不变”）。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____▲____。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___▲___0(填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，当溶液中c（Ag+)为2。

0×10−5mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−）等于_____▲_____mol·L−1.（已知Ag2 CrO4的K sp 为2.0×10−12)。

27．(14分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

Ⅰ。

实验室利用反应TiO2（s）＋CCl4(g)错误!TiCl4(g)＋CO2(g），在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表：
(1）仪器A___▲________▲___
(2）反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、___▲_____(填步骤）、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。

反应结束后的操作包括____▲____(填序号）：
①停止通N2
②熄灭酒精灯
③冷却至室温.欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是_____▲__.
Ⅱ。

工业上由钛铁矿(FeTiO3），（其中含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2。

简要工艺流程如下:
已知加入硫酸时，FeTiO3反应为：
FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4（aq）＋TiOSO4(aq）＋2H2O(l)
（3)试剂A为__▲______，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2回收率降低,原因是_____________________________▲___________________________（4）水解反应化学方程式为___________________▲_________________________
(5）取少量制得的H2TiO3，_________________ ▲
(将其补充完整），说明H2TiO3中存在的杂质是Fe（OH）2。

28．（15分)高锰酸钾(KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1:1在“烘炒锅"中混配，为了加快“平炉”中反应速率和原料转化率，除了加热以外，采取的措施还有▲ （填两条）
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为▲ .
（3）在K2MnO4溶液中通入过量CO2气体，使其转化为KMnO4,称为CO2歧化法。

K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和▲ （写化学式)，该反应中K2MnO4的理论利用率为▲ .
(4）电解K2MnO4水溶液同样可得KMnO4,电解槽中阳极发生的电极反应为▲ ，电解过程中阴极得到的产物有▲
（5)高锰酸钾纯度的测定:称取1。

5800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。

取浓度为0。

2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为25。

00 mL，滴定反应的离子方程式为▲ ，该样品的纯度为▲ .
35．［化学—选修 3:物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是____▲______（填元素符号，下同)，电负性最大的是____▲_______，e的价层电子排布式为____▲_______。

（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子式为_ ▲__， 其中心原子的杂化方式为_ ▲___。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__▲____；酸根呈三角锥结构的酸是_______▲____。

（填化学方式）
（4）e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e 离子的电荷为____▲_____。

(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物
中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结
构(如图2所示）。

该化合物中，阴离子为___▲_____,阳
离子中存在的化学键类型有___ ▲_______；该化合
物加热时首先失去的组分是 ▲_______,判断理由
是
▲ 。

36．［化学—选修5:有机化学基础](15 分)
已知烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成酸或酮.例如（R 、R 1、R 2代表烃基等基团）
RCH==CR 1R 2――――――→一定条件RCOOH ＋R 1COR 2
芳香族化合物A ，分子式为C 9H 8O ， A 能与银氨溶液反应，而且在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X 和Y ，X 属于芳香族化合物，Y 属于二元羧酸。

由A 出发，有下列所示转化关系并合成E ：
(1）A 的官能团名称为_____▲____ _；X 的化学名称为 ▲
Y 的结构简式为______▲____.
(2）在上述转化关系中设计步骤A→F 的目的是_________▲____________________。

（3)G→H 的化学方程式为___________________▲__________________________
反应类型为_____▲_______。

(4)I 有多种同分异构体,其中满足下列条件的共有___▲______种
①能够发生银镜反应②不能使Br 2的CCl 4溶液褪色③除苯环外不含其它环状结构。

(5）在研究过程中发现从A合成E，有一条比上述简便的方法，请你帮助他完成A→…→E的反应流程图(有机物用结构简式表示,无机试剂任选,须注明反应条件）。

2016—2017学年下期高三·四月月考试题
化学答案
7—13:BDDCC AA
26。

（14分,除注明外，每空2分）
（1）Cr3+ +4OH-= CrO2—+2H2O （或 Cr3+ +4OH-= Cr（OH）4—）
（2）+6（1分）氧化（1分）
（3）—a/2+3/2b
（4)①2CrO42—+2H＋Cr2O72—+H2O;②增大(1分） 1.0×1014③小于（1分）
(5)5×10-3
27。

（14分)除注明外，每空2分
（1）干燥管（1分）浓H2SO4(1分）
(2)检查气密性（1分）②③①（2分) 分馏(或蒸馏)（1分）
(3）Fe 温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀
（4）TiOSO4＋2H2O 错误! H2TiO3＋H2SO4
（5）加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色（合理也可）
28.（15分）除注明外，每空2分
（1）原料粉碎，搅拌，原料气加压（任意两条即可）
（2）2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；
（3） KHCO3（1分） 2/3 （66。

7％)
（4)MnO42--e-=MnO4-; H2、KOH
(5)2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 64%
35.（15分）除注明外每空1分
(1)N O 3d104S1
（2）NH3 sp3
（3）HNO2 、HNO3（2分） H2SO3
（4）+1
（5）SO42-共价键和配位键（2分） H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱（2
分）
36.(15分）除注明外每空2分
（1）醛基、碳碳双键苯甲酸（1分） HOOC-COOH（1分)（2）保护碳碳双键，防止下一步其被氧化（造成碳链断开）
（3)C6H5CHBrCH2COOH+2NaOH―→C6H5CH=CHCOONa +2H2O+ NaBr 或C6H5CH2CHBrCOOH+2NaOH―→C6H5CH=CHCOONa + 2H2O+ NaBr
消去反应、中和反应
（4）6
（3分)。